木碳还原氧化铜 实验步骤和注意事项教学内容

木炭还原氧化铜的实验研究江苏省响水中学钱青林化学是一门以实验为基础的学科。

在初中化学课教学中，包含了许多的演示实验、分组实验、课外实验等各类型的实验总计百余个。

在这些实验中，有个别实验由于种种原因，一般很难成功。

但有些难做的实验只要稍加改进便可收到事半功倍的效果。

木炭还原氧化铜在初中阶段是一个很重要的实验。

在我市采用的人教版义务教育课程标准实验教材《化学》九年级上册中，学生是从这个实验中初次接触还原反应的，该实验在整个化学学习中是一个很重要的实验。

所以本次实验的成功与否至关重要。

1、原实验在教材中该实验是采用经烘干的木炭粉末和氧化铜粉末共同加热来进行的。

但笔者在实际操作中发现采用氧化铜粉末进行实验对实验效果有很大的影响。

具体影响如下：氧化铜粉末从黑色变成红色这一实验现象在实际操作中往往难以观察；木炭的颜色是黑色，还原后的铜的颜色是红色，本来是很容易分辨的。

但是，使用氧化铜粉末与碳粉混合物作为药品，当木炭粉或氧化铜粉末过量时，实验后铜粉的红色都会被黑色所覆盖，很难观察到铜粉的颜色。

实验操作步骤在实际中难以完成；使用氧化铜粉末，必须等混合物完全冷却后从试管中倒出。

虽然木炭粉末经过烘干，但是因为木炭特别是粉末具有较强的吸附能力，在实验后还是无可避免的在试管中凝聚了一些水，这给转移混合物造成了一定的困难。

2、改进后的实验针对原实验的以上不足，我尝试把原实验中的氧化铜粉末改成表面覆盖有一层氧化铜的铜片进行实验。

发现实验现象非常明显，而且操作简便，还能达到对比实验现象的效果。

具体操作步骤如下：取一片长约7-8cm，宽约1cm的铜片，把表面可能存在的氧化物用砂纸除去。

在酒精灯上加热，使之表面生成一层氧化铜，如下图所示。

或把铜片烧红后立即伸入到集满氧气的集气瓶中，经过这样处理的铜片表面的氧化铜更均匀，实验的效果更明显。

为了达到对比的效果，不要把整片铜片都镀上氧化铜，但在平时的课堂操作中，在空气中处理也可以达到不错的实验效果。

木炭还原氧化铜课本实验再现1、实验装置2、操作步骤：查(气密性) →装(药品)→ 定(固定装置)→点(酒精灯，加热)→撤(导管)→熄3、实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

4、反应原理：2C+2CuO2Cu+CO 高温(氧化剂是CuO ，还原剂是C ）5、注意事项：①试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管。

②加热时，在酒精灯火焰上加网罩的目的是提高温度。

③ 反应结束时，先把导管从石灰水中撤出，再停止加热，原因是防止试管中液体倒流，炸裂试管。

拓展训练1.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C.木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出2.2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是( )A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜C. 加热炭粉过程中发生反应2CO +C 2CO 高温D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气3.化学兴趣小组在做完木炭还原氧化铜的实验，装置如图所示：（观察与讨论1）酒精灯火焰周围加金属网的作用______。

两试管中发生的化学反应方程式①_______，②_______。

（观察与讨论2）待试管_______后，同学们将试管中的固体取出，试管中固体可能是什么？甲同学猜想：固体物质是铜和氧化铜；乙同学猜想：固体物质是铜；丙同学猜想：固体物质是铜和碳；你的猜想：固体物质是_______。

为了确定固体成分，同学们决定对固体进行探究。

（提出问题）如何设计实验呢？（实验探究）丙同学的实验，取固体粉末少许，在酒精灯上灼烧，发现有火星，则他确定自己的猜想正确。

木碳还原氧化铜实验步骤和注意事项
实验步骤：
1. 按（下图）从下到上安装好仪器，试管中略向下倾斜。

2. 将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末。

放入研钵中反复研碎、混匀。

3. 用药匙或小纸槽将黑色混合物小心地铺放进试管底部，塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管，
玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中，将试管固定在铁架台上。

4•点燃酒精灯，先预热试管，然后集中在盛有混合粉末处加强热几分钟（可加网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）。

5.然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

观察现象并分析。

实验注意事项：。

实验教学设计《木炭还原氧化铜》实验教学设计
一、实验目的：
1.掌握还原反应的基本原理，理解金属氧化物的还原反应原理。

2.通过本实验，培养学生的实验操作技能、观察分析能力和动
手实践能力。

3.了解木炭在还原反应中的应用。

二、实验原理：
还原反应：指原有较高氧化数的物质失去氧元素而被还原剂还原成较低氧化数的物质的反应。

氧化反应：指物质与氧气或其他能氧化的氧化剂接触反应，物质向氧化剂失去电子，氧化剂被还原成更稳定的物质。

本实验中的氧化铜是黑色的，是一种黑色粉末，常见于化学实验室。

还原剂木炭是一种天然的有机燃料，在高温下时可以与气体或固体的氧化物反应，使其还原成金属。

三、实验器材：
铜（II）氧化物、木炭、塑料容器、烧杯、滴液管、酒精灯、
镊子、试管架等。

四、实验步骤：
1.将大量的铜（II）氧化物取出，放入干净的塑料容器中；
2.将少量的木炭取出，用镊子轻轻挤碎，然后将其铺散在铜（II）氧化物的表面；
3.用滴液管滴入少量草酸，让草酸液滴入木炭上，逐渐加加快滴入草酸，看到反应开始发生；
4.放置一会儿，让反应彻底完成，观察看到的颜色变化；
5.将反应产物从容器中取出，用滤纸过滤；
6.用酒精清洗反应产物，以便用于后面的实验分析。

五、实验注意事项：
1.本实验要求精确测量，操作前要保持仪器的干净和精确；
2.操作时要戴手套和药品眼镜，以防眼睛和皮肤受到伤害；
3.实验过程中不能出现漏洞，如倒错液体等操作失误，否则容易发生事故；
4.实验操作完后将反应产物彻底清洗干净，避免残留影响下一次实验。

化学实验教案034用木炭还原氧化铜新房中学化学科实验教案课题:用木炭还原氧化铜时间:11.23 年级:九教师:岳进周次:13 地点:九(2)教室
试管、铁架台、酒精喷灯、带导管的橡皮塞、炭粉实验
准备氧化铜粉末澄清石灰水
知道碳单质的化学性质
目的
要求
演示实验【6-2】木炭还原氧化铜
教师装置实验装置并把它与制氧气的装置比较，并纠错，巩固制氧装置。

把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心的铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。

试管口装有澄清石灰水的导管，用酒精
喷灯加热混合物几分钟，然后撤出导气管，待试管冷却后再把试管
里的粉末倒在纸上，观察现象并分析。

实验
学生观察实验现象并记录试管内黑色固体变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

步骤高温
C +2CuO === 2Cu +CO 2
实验
碳在高温下可以把其他被氧化的物质还原出来结论
器材清洗完好
清晰
情况
1。

化学教学论实验报告——⽊炭还原氧化铜化学教学论实验报告——⽊炭还原氧化铜化学系2011级化学2班罗晗 10111550218⼀、实验⽅程式、装置：1、⽊炭还原氧化铜反应：C+2CuO ═⾼温2Cu+CO 2↑2、⼆氧化碳与澄清⽯灰⽔反应：CO 2+Ca(OH)2═CaCO 3↓+H 2O3、实验装置：为固固加热的反应装置，由于在试验中将会产⽣⼤量的⼆氧化碳，所以盛有澄清⽯灰⽔的试管⼀般换成⼩烧杯，其效果会更明显。

⼆、实验注意事项：1、实验准备过程中，应该将⽊炭和氧化铜粉末充分烘⼲，要将⽊炭加热烘⼲⾄产⽣⼩⽕星，将氧化铜粉末烘⼲⾄去除其中含有的⽔分，以防⽌⽊炭和氧化铜中含有⽔份，影响化学反应的发⽣和现象。

2、在烘⼲⽊炭和氧化铜时，使⽤蒸发⽫。

蒸发⽫和坩埚这⼀类的陶瓷制成的仪器，可以直接⽤酒精灯加热，不需要垫⽯棉⽹，在加热过程中要不断⽤玻璃棒搅拌，使其受热均匀，防⽌固体飞溅。

在烘⼲过程中，加热不要太久，因为在停⽌加热后蒸发⽫的余热会继续烘⼲，使得⽊炭红热，与氧⽓发⽣反应，影响其参与还原氧化铜的反应。

此外，烘⼲时使⽤蒸发⽫时，⼀定要⽤坩埚钳来移动蒸发⽫，千万不可以⽤⼿，防⽌被蒸发⽫烫伤。

3、待冷却后将⽊炭和氧化铜置于研钵中充分研磨，使其混合均匀，并成为更细的粉末，以利于还原反应的发⽣，更好地观察到实验现象。

4、将混合好的固体倒⼊试管后，要将试管底部在桌⾯上敲击⼏下，以夯实固体，使粉末紧密接触，增加反应接触⾯，以利于反应的发⽣，⽽不是像许多资料上说的那样平铺固体于试管中，那样反⽽不利于反应的发⽣，可见查阅⽂献时要注意筛选正确的信息。

5、在加热固体前，⼀定要预热试管，使得其受热均匀，防⽌炸裂试管。

使⽤酒精灯加热试管时，应该调节酒精灯，使得其外焰包裹着试管底部，这样既能充分利⽤酒精灯的⽕焰温度，⼜能让试管接触到酒精灯温度最⾼的外焰，⼤⼤增加了加热效率。

6、在使⽤酒精灯时，⾸先要检查灯捻，⽤剪⼑除掉烧焦部分，剪齐灯捻；其次，灯⾝内酒精，最多不要超过灯⾝的2/3，也不可过少；在拿掉灯盖或熄灭酒精灯时，⼀定扶好灯⾝，以免将酒精灯弄倒；也绝对不可⽤⼀盏酒精灯去点燃另⼀盏灯，否则容易着⽕；此外，万⼀灯内酒精洒出，使桌⾯或其它物体着⽕，不要慌张，要迅速⽤事前备好的湿抹布盖灭。

木炭还原氧化铜实验步骤在化学实验中，木炭还原氧化铜是一种常见的实验现象。

通过这个实验，我们可以观察到木炭在高温条件下还原氧化铜的过程，同时了解木炭的还原性能。

下面详细介绍木炭还原氧化铜的实验步骤。

一、实验原理木炭还原氧化铜实验是基于木炭的还原性能。

在高温条件下，木炭可以与氧化铜发生反应，将氧化铜中的铜离子还原成纯铜。

实验过程中，氧化铜会从黑色变为红色，这是由于铜离子的还原而导致的颜色变化。

二、实验器材与试剂1.实验器材：试管、酒精灯、铁架台、坩埚钳、玻璃棒、药匙。

2.实验试剂：木炭、氧化铜、稀硫酸。

三、实验步骤1.准备试剂：将氧化铜放入药匙，备用。

2.组装实验器材：将试管竖立在铁架台上，试管底部放入少量氧化铜。

3.加热：点燃酒精灯，将火焰放在试管底部，加热氧化铜。

4.观察现象：在加热过程中，观察试管内氧化铜的颜色变化。

当氧化铜从黑色变为红色时，说明木炭开始还原氧化铜。

5.继续加热：继续加热试管，确保木炭与氧化铜充分反应。

6.冷却：实验结束后，用坩埚钳夹住试管，等待其冷却至室温。

7.清洗实验器材：将实验器材清洗干净，整理实验台。

四、实验注意事项1.实验过程中需在成人指导下进行，避免烫伤。

2. 使用酒精灯时，注意火焰位置，防止火灾。

3.操作过程中，务必佩戴实验服、手套和护目镜，确保实验安全。

通过以上实验步骤，我们可以清楚地了解到木炭还原氧化铜的过程。

掌握这个实验，不仅可以加深对木炭还原性能的理解，还能提高实验操作技能。

在实验过程中，我们要严格遵循实验步骤，确保实验结果的准确性。

同时，也要注意实验安全，防范意外事故的发生。

木炭还原氧化铜注意事项①要先撤导管再扯酒精灯，防止水倒吸。

②要充分加热木炭和氧化铜粉末，除去其中水分。

③研磨混合要充分。

④加热温度要足够，最好使用酒精喷灯或煤气灯木炭还原氧化铜氧化铜自身具有氧化性，我们可以用碳还原氧化铜。

灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。

木炭还原氧化铜实验：1.原理：C+2CuO2Cu+CO2↑2.装置：3.现象：①黑色粉末变成红色；②澄清石灰水变浑浊4.步骤：①装药品；②固定试管，连接装置；③加热；④撤出导管；⑤熄灭酒精灯一氧化碳还原氧化铁氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。

灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。

实验室一氧化碳还原氧化铁：①反应原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2②装置：③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。

④实验步骤：a.检验装置的气密性b.装入药品并固定装置c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。

⑥化学反应方程式:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2⑦注意事项：a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。

b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。

c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。

实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。

碳还原氧化铜实验一、教材分析1、“木炭还原氧化铜”是中学教学中一个非常重要的固固高温放热反应实验，该实验验证了C的还原性，从而进一步了解氧化还原反应的本质，在固定的条件下，还原剂能够夺取氧化物中的氧，自身被氧化。

2、该实验成功的标志：（1）有鲜明现象证明反应生成铜单质，最好效果是得到紫红色铜块。

（2）有鲜明现象证明反应生成了二氧化碳（石灰水浑浊）。

（3）反应放热，应发现反应启动后停止加热仍继续红热燃烧。

二、学情分析木炭还原氧化铜在初中阶段是一个很重要的实验。

学生是从这个实验开始接触氧化还原反应,为九年级化学下册金属的冶炼等知识做铺垫。

三、教学目标1、知识与技能:a、知道碳单质的化学性质b、掌握木炭还原氧化铜的实验方法2、过程与方法：a、学习对实验的探究以及创新b、通过本次实验对其他类似实验有初步认识3、情感•态度•价值观：a、通过本次实验培养学生的自主探究能力b、通过实验培养学生的科学素养四、教学重、难点1、本次实验中对碳单质还原性的理解是重点也是难点五、教学过程移出托盘天平，并将称量纸上的氧化铜倒入干净的研钵中，经过研磨后把研钵中的氧化铜倒入坩埚中并将坩埚放置在泥三角上用酒精灯加热（需预热）。

除须称取1g碳粉外步骤同上。

把经过烘干的碳粉与氧化铜粉末混合均匀，用药匙或纸槽小心地铺在试管底部，并根据上图将试管固定在铁架台上。

并将玻璃导管的一端伸入盛有澄清石灰水的试管中。

用酒精喷灯加热盛有氧化铜粉末与碳粉的试管中（需预热），集中加热药品所在部位(加热时间不能太长，试管可能会能变形）。

当试管中的黑色粉末（氧化铜与碳粉的混合物）逐渐出现紫红色或红色晶体后停止加热。

先撤出伸入盛有澄清石灰水的试管的玻璃导管，再撤出酒精灯。

待试管冷却后（冷却时绪防止空气进入试管中）将试管从铁六、板书设计碳还原氧化铜实验一、实验目的1、知道碳单质的化学性质2、掌握木炭还原氧化铜的实验方法二、实验原理实验原理主要反应：C+2CuO =高温= 2Cu+CO2↑（置换反应）副反应：C +CuO =高温= Cu + CO↑（炭过量）碳氧化铜铜一氧化碳C + 4CuO =高温= 2Cu2O + CO2↑（氧化铜过量三、实验步骤1、检查装置气密性2、将托盘天平放置于水平桌面上，在托盘天平的左盘与右盘上放上两形状面积薄厚完全相同的称量纸。

木炭还原氧化铜实验目的：通过了解碳在高温时具有还原性实验原理:碳在高温时可以使氧化铜还原成金属铜C+2CuO=CO2↑+Cu。

由于实验实在是试管中进行，存在有一些空气，所以实验中会存在一些副反应如：C+O2=CO2,CO2+C=2CO等。

实验过程及现象:装置图1、取适量的碳粉（约蒸发皿体积的四分之一）于蒸发皿中，用煤气灯烘炒碳粉直至碳粉出现红晕，如岩浆的颜色。

冷却后得到黑色粉末。

2、取体积与碳粉差不多体积的氧化铜粉末烘炒。

冷却后得到黑丝粉末，颜色比碳粉浅。

3、取0.5g烘炒过的碳粉与4g的烘炒过的氧化铜于研钵中，研磨大约三分钟时间。

然后将混合物装入硬质玻璃试管中，夯实。

4、用煤气灯预热试管，然后集中火力对混合物加热。

试管内粉末变红热，如同燃烧起来，迸射出红色火星，此时立即停止加热。

石灰水变浑浊。

试管内无火星时，立即撤走石灰水。

待试管冷却后再将产物倒出来。

5、分别取0.5g碳粉和6.5g氧化铜、0.5g碳粉和5g氧化铜，实验过程与步骤3、4相同实验总结：1、装试剂时不要夯实，，比较上表发现夯得越实产物越少。

2、碳粉与氧化铜的干燥程度与实验的成功息息相关，二者必须充分烘干。

3、碳粉和氧化铜的研磨时间尽可能长，以使碳粉与氧化铜的接触面尽可能的大，增大试验成功可能性。

4、实验中冷却时要即使撤走石灰水，防止倒吸。

5、实验中要观察“舞台烟雾效果”最好能将导管插入水中，然后观察水面。

因为如果直接通入空气，无法排除白雾是由于试管中的粉末造成的可能。

6、在试管冷却之前，不要拔出胶塞，以防灼热的铜与氧气反应。

7、实验中如果碳粉不足，需要烘炒新的碳粉时，不要直接将新碳粉放在干碳粉上直接加热。

因为干碳粉经过干燥后质量较轻，较蓬松，加热会在两种碳粉之间形成气体对流，会出现一股黑烟。

8、实验中可以用铜粉加热制取氧化铜，这样可以使氧化铜更干燥。

9、实验中可以在玻璃导管后加上一截橡胶管，可以在冷却时用止水夹夹住胶管，防止铜与空气反应。

实验四木炭还原氧化铜
1.实验目的
（1）掌握木炭还原氧化铜的基本操作技能。

（2）探索改进木炭还原氧化铜演示实验的最佳方案。

（3）研讨木炭还原氧化铜实验的教学方法。

2.实验步骤
（1）结合中学化学实验室现有条件，设计木炭还原氧化铜实验的简易演示实验方案，并画出实验装置图。

（2）连接实验装置，检验气密性，加入药品，进行实验。

3.提示与思考
（1）木炭还原氧化铜的条件是什么？如何达到这些条件？
（2）如何证明该反应是放热反应？
（3）实验过程中可能出现哪些意外事故？如何避免？
（4）决定本实验成败的因素是什么？如何确保实验成功？
4.实验教学设计
设计实验教学方案，讲授“木炭还原氧化铜”。

木炭还原氧化铜的实验
［实验7-4］木炭还原氧化铜的实验，要取得理想的实验效果，应当注意以下几点：
1.氧化铜与碳的配比：由化学方程式计算，氧化铜与碳的质量比应当是13∶1，在实际操作中，氧化铜粉与炭粉的质量比以限制在(9～13)∶1的范围内效果较好。

2.反应物要研细混匀。

为了使氧化铜和木炭这两种反应物充分接触，要把刚烘烤过的木炭放在研钵中研细，再加入氧化铜，一起混匀，能否混合均匀是本实验成败的关键之一。

3.为了缩短演示实验时间，可以在课前用水把混匀
的氧化铜和木炭粉调成糊状，用玻璃棒把糊状物均匀涂
在薄壁试管底部内壁上，晾干后进行还原操作，在试管
内壁可见紫红色的铜镜出现。

4.用新制氧化铜进行实验。

往试管里放入少量硝酸
铜晶体，在通风橱中加热使其熔化，一面转动试管，一
面继续加热，直至试管底部形成均匀的氧化铜薄层；然
后，把刚烘烤并研细的木炭粉倒入，并高出氧化铜薄层
1 cm～
2 cm，按图7-3所示装置好。

用带有网罩的酒精
灯加热，经4 min～5 min后，可见黑色氧化铜薄层变成
光亮的铜镜，盛有石灰水的试管里产生白色沉淀。

木炭还原氧化铜的实验一、药品准备1.用表面皿或者烧杯分别装一定量的块状木炭和氧化铜粉末（纯度98%以上），放到烘箱中烘4小时，烘箱恒温110℃。

带手套趁热把药品放在滤纸上称量，木炭和氧化铜的比例是1／10.5，如可称量4克木炭，42克氧化铜。

把4克块状木炭放在研钵中研磨1小时，加入42克氧化铜混合研磨30分钟。

用烘箱烘研磨好混合物3个小时，取出放到试管中密封保存。

2.先研磨块状的木炭1小时，分别把粉末状的木炭和氧化铜放到烘箱中烘4小时，烘箱恒温110℃。

带手套趁热把药品放在滤纸上称量，木炭和氧化铜的比例是1／10.5，如可称量4克木炭，42克氧化铜混合研磨30分钟。

用烘箱烘研磨好混合物3个小时，取出放到试管中密封保存。

3.药品：木炭、氧化铜、澄清石灰水、酒精其他材料：棉花、滤纸、火柴二、实验仪器带铁夹的铁架台、石英试管、带导管（含止水夹）的单孔塞、烧杯、酒精喷灯、漏斗、石棉网、玻璃棒、药匙三、实验步骤1、检查装置气密性，安装装置2、取4药匙的混合物放到试管中，用玻璃棒压实，堆成半柱状；试管口只需稍微向下倾斜，最好几乎接近水平。

（压实是为了固体粉末紧密接触；堆成半柱状，防止水蒸气和生成气体把大量固体粉末往前吹飞；试管口向下太过倾斜，固体粉末容易往前滑）3、试管口塞上一团棉花（防止水蒸气和生成气体把固体吹入导管内），导管伸入澄清石灰水中，止水夹是打开的。

4、点燃酒精喷灯（用漏斗向预热盘中注入酒精，预热盘中酒精烧完还是点不着，用火柴点燃喷气口）5、先预热药品1分钟，再集中加热，大概2分钟内观察到剧烈发红现象，移开酒精喷灯（如果药品因为干燥不彻底，药品会被水蒸气吹开，药品出现断层，放出的热量因为药品不连贯。

后半部分的药品因温度不够可能就会停止反应，所以看到发红现象准备消失，还剩黑色药品，可再用酒精喷灯强热未反应药品直至反应结束）6、反应结束，即无气泡产生时，关掉止水夹。

（防止空气中氧气与热的铜发生反应生成黑色氧化铜，导致观察不到紫红色的铜）用石棉网盖灭酒精喷灯7、药品冷却后，倒在滤纸上观察。

实验2 木炭还原氧化铜
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.学习仪器的连接、药品的取用、给物质加热等实验基本操作；
2.认识木炭与氧化铜的反应，了解木炭的还原性。

实验用品：
酒精灯（或酒精喷灯）、网罩、硬质试管、铁架台、铁夹、单孔橡皮塞、导管、药匙、研钵、火柴；
澄清的石灰水、木炭、氧化铜。

实验过程：
2.给试管加热。

先使试管
然后集中在试管的
3.实验结束后，先移出
再熄灭。

问题与讨论：
1.实验中在酒精灯火焰上加了一个网罩，其作用是什么？
2.实验结束后，为什么先移出导管，再熄灭酒精灯？。

⽊炭还原氧化铜⽊炭还原氧化铜实验优化条件⼀、实验⽬的1、加深对碳还原氧化铜实验原理、影响因素的理解；2、进⼀步学会利⽤简单的⽐较法进⾏实验探究；3、提⾼分析问题、解决问题的能⼒。

⼆、中学教学中存在的问题1、⽊炭和氧化铜的质量⽐难以把握，反应物的⽐例不但影响反应的快慢⽽且关系到反应后⽣成物的状态。

反应后⽆论哪种物质有剩余，都会在⽣成物中掺⼊⿊的物质，影响实验的直接观察。

2、使⽤酒精灯加热，反应速率太慢，所需时间太长，实验演⽰成功率低，现象不明显。

反应物混合不均匀、反应物接触的⾯积⼩，是反映进⾏得很慢或反应不完全。

3、最后冷却时，空⽓进⼊试管，很容易将灼热的铜重新氧化，导致实验失败。

三、实验原理C + 2CuO = 2Cu + CO2↑该实验为固体与固体的反应，反应物均为⿊⾊粉末，反应放热，放出CO2⽓体，可⽤澄清⽯灰⽔进⾏检验。

四、实验任务1、了解此次实验所需化学药品的物理化学参数2、明确原料选择、实验条件的选择和确定、仪器选择和装置设计、实验步骤的设计3、确定相关化学药品在实验过程中的⽤量，采取节能降耗措施五、影响实验的因素及其影响规律1、炭与氧化铜的混合⽐例、⽊炭的选择以及炭与氧化铜的混合程度(炭与氧化铜的碾磨时间)2、炭与氧化铜是否经过⼲燥六、实验设计过程1、原料的选择：活性炭、氧化铜（纯化学）2.原料前处理:药品需⼲燥，研磨，反应发⽣在⽆⽔环境中才能顺利反应3.反应物⽤量:质量⽐在C:CuO 1：(10~11)[3]范围内最为适宜4.反应温度：⽤酒精喷灯5.仪器与装置的思考；固体＋固体⽓体七、仪器药品药品：⽊炭、分析纯氧化铜仪器：硬质试管、铁架台、铁纱罩、量筒、钥匙、秒表、铁三脚架、泥三⾓、蒸发⽫、酒精灯⼋、实验装置图改进后的实验：加上保护装置后，先撤去酒精灯，就不会由于反应器内压减⼩⽽导致⽯灰⽔倒流的现象，同时也避免了空⽓进⼊反应器⽽造成新制取的铜再被氧化成氧化铜的结果。

九、实验步骤（⼀）探究⽊碳与氧化铜的混合⽐例 1、按照上图装置安装好装置检查⽓密性 2、将⽊炭与氧化铜分别⽤蒸发⽫⼲燥3、将⽊碳与氧化铜按质量⽐[1]为1.1:9，1.1:9.5，1.1:10，1.1:10.5，1.1:11，1.1:11.5，的质量⽐混合，碾磨时间为15min 且混合均匀。

碳还原氧化铜的装置以及操作步骤和注意事项最好带附件
解析：步骤：把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。

试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图所示），用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物少许几分钟后，待黑色的氧化铜变为红色时，先撤出导气管，再移去酒精灯。

待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

观察现象并分析。

实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊。

木炭还原氧化铜的做法《木炭还原氧化铜》是初中化学教学中较难做的实验，目前教师使用的方法多为用酒精喷灯或用带铁纱网罩的酒精灯加热法，笔者多次实验和观察同事实验，感到实验成功率太低，还有一些不安全隐患。

经多年研究，笔者得出如下简单易行、安全可靠的三种新方法。

1 氧化铜粉、木炭粉法1.1实验步骤（如右图所示）把木炭粉和氧化铜粉烘干，取等体积的木炭粉、氧化铜粉（质量比约为1：8~9）在研钵里混合研磨2~3分钟，然后装进15×150mm小试管里（装置如教材上所示），用《高温防风酒精灯》加热1~2分钟，试管内的黑色混合物就激烈燃烧，发出红光，二氧化碳气大量排出，澄清的石灰水立即变混浊，待试管冷凉后倒出里面的物质，可以看到紫红色的铜粉，最理想时可看到闪亮的铜粒。

1.2注意事项①木炭粉和氧化铜粉在研钵里混合研磨的越细，其接触面越大，加热时反应越快、越好。

②选用15×150mm小试管装研磨细的木炭粉、氧化铜粉混合物，加热时热量集中，有利于反应。

若选用大试管，因为热量被分散，达不到反应温度，致使实验失败。

③反应完毕，等试管冷却后再倒出里面的物质，过早倒出，会使新生成的铜被空气中的氧气氧化成黑色的氧化铜。

2铜丝、木炭粉法把一束Φ0.15mm的细铜丝（约2~3克）在酒精灯上灼烧10s，其表面在空气中形成氧化铜，而后放入15×150 mm的小试管中，把研细的木炭粉加入试管并且摇实，使铜丝全埋在木炭粉之内，以下方法如"1"的操作，用《高温防风酒精灯》加热1~2分钟，取出恢复闪亮光泽的铜丝展示给学生。

可惜没有前一方法的那些激烈景象，显得较为平淡了。

3、木炭条（块）法3.1 把用水湿润木炭条（块）放在氧化铜粉里滚动一下，使其粘满氧化铜粉，晾干备用。

3.2 把粘有氧化铜分的木炭放入15×150mm的小试管里，按上图所示组装仪器，用《高温防风酒精灯》加热1~2分钟，二氧化碳气排出，澄清的石灰水变混浊，待试管冷凉后倒出里面的物质，可以看到木炭条（块）上布满了紫红色的铜粉。