2015学年第一学期期中杭州地区高一化学试题卷

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷(含答案)原子量：H—1，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24，K—39，Mn—55一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每题只有一个．．选项符合题意。

）1．某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。

说法正确的是A．②③④B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④2．下列描述正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。

B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应。

C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路。

D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出。

3．①温度②压强③所含微粒数④微粒本身大小，其中对气体的体积有显著影响的是：A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②4．容量瓶上标有：①浓度②温度③压强④容积⑤刻度线A．①②⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤5．下列溶液中，与50mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含Cl—的物质的量浓度相同的是A．100mL 0.375mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L FeCl3溶液C．50ml 1.5mol/L NaCl溶液D．100ml 0.15mol/L NH4Cl溶液6．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D两种，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A. 3种B. 6种C. 9种D. 12种7．下列有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．用渗析法可提纯Fe (OH )3胶体，除去其中的FeCl3溶液8．如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是：A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl49．1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则H2A的相对分子质量为A．17 B．34 C．16 D．3210．下列溶液中，氯离子浓度最大的是A．10mL 0. 15 mol·L－1的AlCl3溶液B．150mL 0. 2 mol·L－1的MgCl2溶液C．200mL 0. 1 mol·L－1的HCl溶液D．100mL 0. 3 mol·L－1的NaCl溶液11．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石膏B．磷酸，熟石灰，苛性钾C．醋酸，乙醇，醋酸钠D．氢硫酸，烧碱，胆矾（CuSO4·5H2O）12．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是A．CCl4和水B．酒精和水C．汽油和NaOH溶液D．汽油和水13．同温同压下，等质量的CH4和SO2相比较，下列叙述正确的是：A．密度比是：4 ：1 B．体积比：4 ：1C．原子个数比：5 ：3 D．分子数比：1 ：414．欲观察燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是A．钠玻璃B．石英玻璃C．铜D．钾玻璃15．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．标准状况下，0.5N A个H2O分子所占体积约为11.2L。

2015-2016学年浙江省杭州七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A．A B．B C．C D．D2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合3．能区分胶体和溶液的方法是( )A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．下列说法正确的是( )①1mol氧元素②0.25mol氯离子③0.5mol 氢分子氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升．A．全部正确B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①③④⑤⑥5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，2.24 L 水中分子的数目为0.1 N AB．0.1 mol•L﹣1氯化铵溶液中含有氯离子的数目为0.1 N AC．常温下，1.7 g氨气中含有电子数目为1.0 N AD．10 g氖气所含原子数为N A6．下列实验操作不正确的是( )A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g7．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )A．①②B．①③C．②③D．②④8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤9．简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述不正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③都为氢元素的一种核素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③可分别用符号H、D、T表示10．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是( )A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液11．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是( )A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点12．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是( )A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水13．下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得( ) A．FeCl2B．FeCl3 C．CuCl2D．AlCl314．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2===2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是( )A．水B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液15．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和14C2H4B．等体积等密度的CO和N2C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO216．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则有关操作、现象、结论的描述均正确的是( )A．A B．B C．C D．D17．下列关于氯气的叙述中不正确的是( )A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A．4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D．Cl2+2KBr===Br2+2KCl19．下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是( )A．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．Cu2+、Na+、HCO3﹣、OH﹣C．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．Ag+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣20．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1二、填空题（本大题包括6小题，共31分）21．完成下列反应的化学方程式、或要求：（1）写出少量氯气和碘化钾溶液反应的化学反应方程式__________．（2）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．22．①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号）__________．23．将100mL 0.25mol•L﹣1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl﹣物质的量浓度__________．24．质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质的量浓度．25．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：（1）b中反应的化学方程式为__________．（2）能证明氯水具有漂白性的现象是__________．（3）久置的氯水变为__________（填成份），用化学反应方程式表示为__________．（4）实验室饱和氯水的保存方法是__________．26．某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O﹣Al（OH）3+N2↑+NaAlO2a、该反应的氧化剂是__________．b、该反应的氧化产物是__________．c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为__________L．27．按要求回答下列各题：（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图__________．（2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图__________．（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为__________．28．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有__________；一定不含有__________．（2）若要检验是否有可能存在的物质，将如何操作__________．三、实验题（本大题包括2小题，共15分）29．（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）__________．A、压强B、温度C、容积D、密度E、刻度线（2）用浓硫酸配制250mL2mol∙L﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要__________（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）__________．（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有__________（填序号）A．容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C．定容时，俯视刻度线D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．30．如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为__________．（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________．（3）B瓶中的试剂是__________；C瓶中试剂的作用是__________．（4）玻璃管D中的反应现象是__________．（5）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），除吸收未反应的氯气外，还有一个作用是__________．四、计算题（本大题包括2小题，共14分）31．7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为__________；含有1.6gR 的Na2R的物质的量为__________．32．28g KOH固体必须溶解在__________g水中，才能使每200个水分子中有1个K+．33．设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________（用含N A的式子表示）．34．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式（2）在标准状况下制得Cl2多少升？（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）参考答案与试题解析一、选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物：有一种物质组成．混合物：由两种或两种以上的物质组成．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．【解答】解：纯净物：有一种物质组成．混合物：由两种或两种以上的物质组成．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，A．盐酸是混合物，故A错误；B．蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C．铁是单质，碳酸钙是强电解质，故C错误；D．碳酸钠是强电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质分类方法和概念实质理解应用，注意物质组成的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化．【解答】解：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．3．能区分胶体和溶液的方法是( )A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体与溶液的性质区别．胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体．【解答】解：A．胶体和溶液都具有均一稳定性，故A错误；B．用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；C．胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；D．有些胶体也是均匀透明的，故D错误；故选B．【点评】本题考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，基础题较容易，4．下列说法正确的是( )①1mol氧元素②0.25mol氯离子③0.5mol 氢分子氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升．A．全部正确B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①③④⑤⑥【考点】物质的量的相关计算．【分析】①物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质，微观粒子如：分子、原子、电子、质子、中子等，且表示微观粒子时要明确；②物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质，微观粒子如：分子、原子、电子、质子、中子等；③物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质，微观粒子如：分子、原子、电子、质子、中子等；④摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量；⑤水为10电子分子；⑥根据体积V=nVm来计算．【解答】解：①氧元素指分子还是原子或离子，指代不明确，故错误；②物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质，微观粒子如：分子、原子、电子、质子、中子等，氯离子是微观粒子，且指代明确，故正确；③物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质，微观粒子如：分子、原子、电子、质子、中子等，氢气分子是微观粒子，且指代明确，故正确；④摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，即氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故正确；⑤水为10电子分子，即水中有10个电子和10个质子，则0.1mol水中含1mol电子和1mol 质子，即均为N A个，故正确；⑥气体的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故正确．故选B．【点评】本题考查了物质的量的使用对象，应注意到物质的量只能用来表示微观粒子不能用来表示宏观物质．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，2.24 L 水中分子的数目为0.1 N AB．0.1 mol•L﹣1氯化铵溶液中含有氯离子的数目为0.1 N AC．常温下，1.7 g氨气中含有电子数目为1.0 N AD．10 g氖气所含原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下，水为液态；B．溶液体积不明确；C．求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；D．氖气为单原子分子．【解答】解：A．常温常压下，水为液态，密度为1g/mL，故2.24L水的质量为2240g，物质的量n==124.5mol，故分子个数为124.5N A个，故A错误；B．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C．1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol 电子即N A个，故C正确；D．10g氖气的物质的量为n==0.5mol，而氖气为单原子分子，故0.5mol氖气中含0.5N A个氖原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列实验操作不正确的是( )A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价．【分析】A．量筒精确到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作；D．托盘天平精确到0.1g．【解答】解：A．因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；D．托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、计量仪器的使用等知识，为高频考点，侧重于学生的化学实验操作的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．9．简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述不正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③都为氢元素的一种核素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③可分别用符号H、D、T表示【考点】同位素及其应用；核素．【分析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，①②③都为氢元素的核素；C．质子数决定化学性质；D．质量数=质子数+中子数，三个图形中均含有1个质子，原子中的中子数分别为1、2、3，可分别用符号H、D、T表示；【解答】解：A．从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B．三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为1、2、3，都为氢元素的一种核素，故B正确；C．三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，同种元素的原子化学性质相同，故C错误；D．H、D、T是氢元素的三种不同原子即三种核素，11H、12H、13H质量数分别为1、2、3，三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为1、2、3，所以，①②③可分别用符号H、D、T表示，故D正确；故选C．【点评】本题考查原子组成和结构，难度不大，明确元素符号的含义是解题的关键．10．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是( )A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．【解答】解：A．10mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3 mol/L；B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故选A．【点评】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．11．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是( )A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点【考点】原子构成；化学史．【专题】原子组成与结构专题．【分析】道尔顿提出原子学说；汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型；卢瑟福的带核原子结构模型；玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点．【解答】解：阿伏加德罗提出分子学说，道尔顿提出原子学说；汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型；卢瑟福的带核原子结构模型；玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点．故A错误，B、C、D正确；故选A．【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣．12．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是( )A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水【考点】氯气的化学性质．【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气．【解答】解：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．说明氯气中含有水蒸气，遇到有色布条，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到有色布条不退色，说明D装置中的液体可以是干燥氯气，也可以是吸收氯气；A．D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故A错误；B．实验现象说明通入的氯气含有水分，故B正确；C．D中是水时，会使有色布条褪色，故C错误；D．D中可以是饱和食盐水，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氯气的化学性质，氯气的干燥，次氯酸的漂白作用，比较容易．13．下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得( ) A．FeCl2B．FeCl3 C．CuCl2D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；C．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2===2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是( )A．水B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】信息给予题．【分析】由方程式可知氯仿被氧化时生成HCl，可用石蕊试液或硝酸酸化的硝酸银溶液检验．【解答】解：A．加入水，HCl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；B．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故B错误；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，故C错误；D．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故D正确．故选D．【点评】本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断．15．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和14C2H4B．等体积等密度的CO和N2C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．N2和14C2H4的摩尔质量不相等，根据n===进行判断；B．体积相等，密度相等的CO和N2的质量相等，二者的摩尔质量相等；C．不在相同条件下，气体摩尔体积不一定相等，则等体积的气体的物质的量不相等；D．氮气和二氧化碳的摩尔质量不相等，根据n===进行分析．【解答】解：A．N2和14C2H4的摩尔质量不相等，根据n===可知，质量相等时，二者的分子数不相等，故A错误；B．体积相等，密度相等的CO和N2的质量相等，由于M（CO）=M（N2），则物质的量相等，分子数相等，故B正确；C．温度和压强影响气体体积，若不是在同温同压下，气体摩尔体积可能不同，则体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不相等，故C错误；D．氮气和二氧化碳的摩尔质量不相等，根据n===可知，质量相等的氮气和二氧化碳含有的分子数一定不相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力．16．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则有关操作、现象、结论的描述均正确的是( )A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B．四氯化碳的密度大于水；C．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；D．钠的焰色反应为黄色．【解答】解：A．中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B．四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，故B错误；C．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，所以需要加热，故C错误；D．钠的焰色反应为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及硫酸根离子、碘单质、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．17．下列关于氯气的叙述中不正确的是( )A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氯气密度大于空气密度；B．次氯酸为弱酸；C．氢气与氯气光照条件下发生爆炸；。

浙江省杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题新人教版考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。

5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 Cu-64 S-32 Mn-55一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是 ( )A ．Na 2SO 4是钠盐、硫酸盐、正盐B ．HNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸C ．NaOH 是一元碱、可溶性碱、强碱D ．CO 2是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物2．现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是 ( )A ．萃取法 B ．蒸馏法 C ．分液法 D ．结晶法3．非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是 ( )A ．CO 2+Na 2CO 3+H 2O = 2NaHCO 3B ．Ca(ClO)2+CO 2+H 2O = CaCO 3↓+ 2HClOC ．2CO 2+2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2D ．SiO 2 + CaO = CaSiO 34．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )① NaNa 2ONa 2O 2② CaCO 3CO 2C ③ NaCl(饱和)NaHCO 3Na 2CO 3 ④ FeFeCl 2FeCl 3A ．①④B ．②③C ．③D ．④5．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 ( )物质 熔点 沸点 密度 溶解性甲 - 11.5 ℃ 198 ℃ 1.11g·mL -1A 、B 互溶且均易溶于水 乙 - 17.9 ℃ 290 ℃ 1.26g·mL -1稀硫酸 点燃Mg点燃氯气点燃氯气A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B．光是一种胶体C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应6．据报道，科学家已成功合成了少量H3，有关H3的说法正确的是 ( ) A．H3和H2互为氢元素的两种核素 B．H3是氢元素的一种同位素C．相同体积的H3和H2气体所含分子数比为1:1 D．H3的摩尔质量是3 g·mol—1 7．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( ) A．NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮C．图2中的NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质D．电解质只有在一定条件下才能导电9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题卷考试须知:1 .本卷满分100分，考试时间100分钟；2 .答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置;3 .所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4 .考试结束后，只需上交答题卷。

相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共16分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不 正确的是：A. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。

B. iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧 化膜不够致密。

C. 在日光照射下，NO 与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。

D. 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe 2O ）的原料。

2. 下列说法不正确 的是：A. 氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。

B. AI2Q 和MgC 都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的 来冶炼金属。

C. H 2O 是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。

D. 分散系中分散质粒子的直径： Fe （OH 3悬浊液＞Fe （OH 3胶体＞FeCl s 溶液3. 下列有关化学用语表达正确的是:146A. 质子数为92、中子数为146的U 原子：92U C .HF 的电子式：ir[: F：]D.35Cl 和3?Cl 离子结构示意图均可以表示为：4. 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是A. NHHSO 溶液与足量NaOH 溶液共热：NH 4++ HSO 3「+ 2OHB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3 H 2O = AIO 2- + 4NH 4++2H 2OC. 大理石溶于醋酸： CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2 f +HOD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2— F$++2H 2O5. 下列有关化工生产的叙述中，正确的是：AlCl 3 和 MgCl 2B . HCl O 的结构式：H-Cl-O=NH 3T+ SO 32「+ 2H 2OA. 工业上可用氯化钠制备化肥NH4CIB. 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC. 在接触室被氧化成SO3, SO s在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是:A . 1 mol Na2O2中所含的离子数目为3N AB. 标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2N AC . 0.1 mol/L Al *SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子7. 氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH+HO=NaOH+NH②NaH+HO=NaOH+H T，下列叙述正确的是：A .氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B .方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子C .氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键D .方程式①中，氨基钠是还原剂& X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4, Y能形成两种常见的液体二元化合物M Q,其中M是生物生存必需的物质. x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误..的是：A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XB. 化合物Q有强氧化性C. Z 、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D. 四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9.10. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：11.据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。