2019版高考化学一轮复习第3章常见金属及其化合物第8讲钠及其化合物练习鲁科版

第8讲 钠及其化合物课时作业1．下列关于钠的叙述正确的是( ) A ．钠在空气中燃烧生成Na 2OB ．根据反应Na ＋KCl 熔融NaCl ＋K↑，知Na 的金属性强于KC ．钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D ．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶解析：钠在空气中燃烧生成Na 2O 2，只有在常温下才生成Na 2O ，A 错；反应Na ＋KCl熔融NaCl ＋K↑是利用了K 的低沸点，B 错；观察Na 燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃，C 错；实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，以防失火，D 正确。

答案：D2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( ) A ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂C ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：D 项，Na 燃烧生成的Na 2O 2能与CO 2反应，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。

答案：D3．下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( ) A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2D ．Na 2CO 3和盐酸解析：钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A 项错误；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，B 项错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，C 项正确；Na 2CO 3与少量盐酸反应生成NaHCO 3和NaCl ，与过量盐酸反应生成CO 2，H 2O 和NaCl 。

答案：C4．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。

则原固体物质的组成是( ) A ．Na 2O 2与Na 2OB ．Na 和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O解析：由这两种气体在一定条件下反应生成水，可知为氧气和氢气，故原固体组成为Na2O2和Na。

答案：C5.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析：由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。

答案：D6.如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。

下列说法正确的是( )A．反应③最多能产生0.05 mol O2B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③解析：0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数：③＝②＞①，D错误。

答案：A7．(2017·南京质检)下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析：A 中反应放热，导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B 中胶头滴管中为NaOH 浓溶液，能吸收较多的CO 2，使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D 中应将NaHCO 3置于小试管中，Na 2CO 3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3。

答案：D8．物质的量相同的N 2、O 2、CO 2混合后，通过Na 2O 2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的89(同温同压下)，此时N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A ．1∶1∶0B ．6∶9∶0C ．3∶4∶1D ．3∶3∶2解析：设反应前N 2、O 2、CO 2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。

2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ΔV 2 1 1 2 1 (9－8)＝1 即反应消耗CO 2 2体积，生成O 2 1体积， 故反应后：V (N 2)＝3，V (O 2)＝3＋1＝4，V (CO 2)＝3－2＝1。

三者的体积比即为物质的量之比，为3∶4∶1。

答案：C9．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )解析：2222CO 3＋O 2，每有1 molNa 2O 2参与反应，固体增重28 g ，转移1 mol 电子，消耗1 mol CO 2。

B 项，条件不确定，有1 mol Na 2CO 3生成时，消耗CO 2的体积不一定是22.4 L ；D 项，有106 g Na 2CO 3生成时，转移1 mol 电子。

答案：C10．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。

下列判断正确的是( )A ．在0～a 范围内，只发生中和反应B ．ab 段发生反应的离子方程式为＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．a ＝0.3D ．原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2 答案：C11．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。

(1)过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式：___________________________________________________________________。

(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是________________________(写化学式)。

(3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下： Na ―――――――→180～200 ℃熔化通入无CO 2的空气Na 2O ――――――――→300～400 ℃熔化通入无CO 2的空气Na 2O 2 如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理： 78 g Na 2O 2――――――――――――――→20 ℃通入稍大于226 Pa 的水蒸气222 g A(固体)写出A 物质的化学式：_____________________________________________。

(4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO 4制高铁酸钠(Na 2FeO 4)(称为干法制备)，干法制备中每1 mol FeSO 4参加反应转移4 mol 电子，产物中还有氧气生成。

写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：__________。

解析：(2)NaHCO 3无论量多少，分解生成的CO 2优先与Na 2O 2反应，肯定有Na 2CO 3生成。

(3)Na 2O 2与水蒸气反应只生成A ，应为Na 2O 2的结晶水合物，所以结晶水的物质的量＝222 g －78 g 18 g/mol ＝8 mol ，所以A 的化学式为Na 2O 2·8H 2O 。

答案：(1)[ O O]2－(2)Na 2CO 3 (3)Na 2O 2·8H 2O(4)FeSO 4＋4Na 2O 2=====高温Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋Na 2SO 4＋O 2↑12．(2017·山东德州一中月考)某小组探究Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，实验步骤及记录如下： Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na 2CO 3固体、0.5 g NaHCO 3固体的烧杯中加入10 mL 水(20 ℃)，搅拌，测量最高温度为T 1 ℃； Ⅱ.静置恒温后测量温度为T 2 ℃；Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·cm －320%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量最高温度为T 3 ℃。

得到下表所示的数据：回答下列问题：(1)根据题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na 2CO 3、NaHCO 3固体分别是全部溶解还是部分溶解：________。

(2)分析表中的数据得出：Na 2CO 3固体溶于水__________________， NaHCO 3固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。

(3)甲同学分析上述数据得出：Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL 水(20 ℃)的烧杯中加入_______________________________________________________________________________________________________________________________，搅拌，测量温度为22.2 ℃。

(4)结合上述探究，下列说法正确的是________(填序号)。

a ．NaHCO 3与盐酸的反应是吸热反应 b ．不能用稀盐酸鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体c ．Na 2CO 3、NaHCO 3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关附表：溶解度表0.5 g Na 2CO 3固体、0.5 g NaHCO 3固体的烧杯中加入10 mL 水(20 ℃)，10 mL水的质量约为10 g，在该温度下最多能够溶解2.15 g碳酸钠、0.96 g碳酸氢钠，所以碳酸钠和碳酸氢钠都能够完全溶解。

(2)根据表中数据可知，碳酸钠溶解后溶液温度升高，说明碳酸钠溶于水放热；碳酸氢钠溶解后溶液温度降低，说明碳酸氢钠溶于水吸热。

(3)10 mL 密度约为1.1 g·cm－320%的盐酸(20 ℃)溶于水的热效应会影响碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化，所以需要补充实验：向盛有10 mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g·cm－320%的盐酸(20 ℃)，分析温度变化。

(4)等体积、等浓度的盐酸溶于水后温度为22.2 ℃，而NaHCO3与盐酸反应后温度变为20.8 ℃，说明碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，a正确；碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸氢钠中加入盐酸后立刻生成二氧化碳，可用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，b错误；根据实验可知，Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，不能直接根据反应温度判断，c正确。