2020年必修一人教版(2019版)第三章铁 金属材料 检测题

章末综合测评(三)铁金属材料(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是()A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高D[锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生反应，D项错误。

]2．下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D[金属阳离子也可以具有氧化性，例如亚铁离子，A错误；金属汞是液态，B错误；MnO－4、AlO－2等中含有金属元素，C错误；铁离子被还原生成亚铁离子，D正确。

]3．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质不属于．．．合金的是() A．不锈钢B．青铜C．生铁D．水银D[由两种或两种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金，合金都属于混合物。

不锈钢、生铁属于铁合金，青铜是铜锡合金，水银属于单质。

]4．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是()A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小C[铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。

]5．铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是()A．两个反应都是氧化还原反应B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C．等质量的铝分别与足量烧碱溶液、硫酸溶液反应时，产生氢气的质量不同D．两个反应都有气体生成C[铝与烧碱溶液、硫酸溶液反应时均失去3个电子，所以等质量的铝分别与足量烧碱溶液、硫酸溶液反应时，产生氢气的质量相同。

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共12题）1．将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物加入240mL2mol·L -1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L （标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，无明显现象。

若用足量的H 2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A ．6.72gB ．7.84gC ．8.96gD ．13.4g2．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。

已知322Fe Fe 3Fe +++=，且氧化性：32Fe Cu ++>，在溶有()243Fe SO 和4CuSO 的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A ．若铁粉无剩余，且溶液中有2Cu +，则溶液中一定无3Fe +B ．若铁粉无剩余，且溶液中无2Cu +，则溶液中一定有2Fe +，也可能有3Fe +C ．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D ．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有2Fe +和2Cu +3．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A ．红热的铁能与水蒸气反应，生成34Fe O 和2HB ．()2Fe OH 在空气中充分灼烧得到FeOC ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D ．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2FeCl4．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。

红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 35．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿()NaOH Δ-2233AlO Al OH Al O →→→溶液足量盐酸 ①盐卤(含2MgCl )()2石灰乳盐酸2Mg OH MgCl −−−−−→−−−−−→溶液蒸发结晶−−−−→无水2MgCl①222O O 32H O催化剂、加热空气3NH NO NO HNO −−−−−−→−−−−→→ ①22O H O324点燃S SO H SO −−→−−−→ ①NaCl 溶液电解Fe 2Cl −−−→−−→无水2FeCl①NaOH 溶液223SiO Na SiO −−−−→溶液2CO23H SiO −−−→A ．①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①6．已知还原性2F Cl Br Fe I ---+-<<<<。

人教版（2019）必修第一册《第三章铁金属材料》2020年单元测试卷一、单选题（本大题共20小题，共60分）1.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。

”磁石的主要成分是()A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeOD. CuFeS22.下列叙述正确的是()A. 纯铁为灰黑色B. 铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属C. 铁在干燥的空气里不易被氧化D. 在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl33.某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。

下列化合物不符合上述条件的是()A. FeSB. FeCl2C. FeCl3D. Fe3O44.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是()A. 滴入KSCN溶液B. 通入氯气C. 加入适量铜粉并过滤D. 加入适量铁粉并过滤5.《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C. 过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩6.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价−类”二维图。

铁元素的“价−类”二维图如图所示，下列说法正确的是()A. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B. Fe3O4中铁元素为+4价C. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色7.铁与下列物质反应，不能生成Fe2+的是()A. Cl2B. 稀盐酸C. FeCl3溶液D. CuSO4溶液8.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2+，下列说法错误的是()A. 容器中已肯定无Fe粉存在B. 容器中可能有Cu粉存在C. 溶液中Fe2+比Cu2+多D. 溶液中肯定不存在Fe3+9.下列关于铁与水反应的描述错误的是()A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B. 红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D. 常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应10.下列物质中，不属于金属材料的是()A. 黄铜B. 硬铝C. 不锈钢D. 金刚石11.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是()①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A. ①③B. ②⑤C. ③⑤D. ②④12.联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是()A. 价格便宜，不易生锈B. 铁锅含有碳元素C. 烹调的食物中留有人体需要的铁元素D. 传热慢，保温性能好13.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题1．下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是A ．常温下300mLlmol/L 的盐酸溶液B ．标况下10mL2mol/L 的盐酸溶液C ．常温下5mL2mol/L 的盐酸溶液D ．标况下20mL1mol/L 的盐酸溶液2．下列有关物质性质的说法错误的是A ．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B ．足量铝分别与含1molHCl 、l mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe 3O 4D ．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．与铝反应放出氢气的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 24-、NO 2-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -C ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、HCO 3-D ．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl -、NO 3-4．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3D ．Fe(OH)2 FeO 5．某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．K +、Mg 2+、Cl -、24SO -B ．Na +、4NH +、24SO -、3HCO -C ．Na +、K +、24SO -、Cl -D ．K +、Na +、3NO -、23CO - 6．下列物质不属于铝热剂的是A ．铝粉与氧化铁B ．铝粉与二氧化锰C ．铝粉与氧化镁D ．铝粉与三氧化二铬7．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．A B．B…C．C D．D 9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是10．下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D11．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯12．化学与社会、生活密切相关。

【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】第三章铁金属材料一、单选题1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．铝B．钠C．钙D．铁2．下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：B．碳酸钙与稀盐酸反应：C．常温下，新切开的钠表面很快变暗：D．黄色FeCl3溶液加入铁粉溶液变成浅绿色：3．2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是神舟十七号飞船返回舱的返航。

下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是（）A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢B．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维D．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜A．A B．B C．C D．D4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水产生Fe3＋的是（）A．①④B．②④C．只有④D．①③5．有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．烧煮开水B．盛放食醋C．用碱水洗涤D．用金属丝擦表面的污垢6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．(A－N) mol B．molC．(A－N＋m) mol D．(A－N＋m) mol二、多选题7．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m：nB．同质量气体A与B的分子数之比为m：nC．同温同压下，A，B两气体的密度之比为n：mD．相同状况下，同体积A，B两气体的质量之比为m：n三、填空题8．18gH2O的物质的量是，含有个氢原子．9．已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4mol，ZnCl2mol．10．目前用量最大、用途最广泛的合金是．11．请根据题意选择下列物质：A．明矾[KAI（SO4）2•12H2O]B．Fe2O3C．NaHCO3D．熟石灰[Ca（OH）2]，并用其字母代号填空：（1）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用；（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用；（4）使焙制糕点松软可以添加．12．把17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是mol/L；取出10mL溶液，其中c(Ba2+)=mol/L；把取出的10mL 溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是mol/L，其中所含溶质质量为g。

第3章《铁金属材料》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A ．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C ．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH 溶液等发生反应D ．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同2．在FeCl 2和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是 ( ) ①只有Fe 2+； ①Fe 2+和Fe 3+； ①Fe 2+和Cu 2+； ①Cu 2+和3Fe ． A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A ．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C ．用KSCN 溶液鉴别2FeCl 溶液和243Fe (SO )溶液D ．34Fe O 常用作红色油漆和涂料5．为了从含有FeSO 4、CuSO 4的工业废水中回收Cu 和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是 A ．固体X 中只含有CuB ．试剂B 是稀硫酸C ．溶液Z 中的溶质为FeSO 4和CuSO 4D ．操作I 用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒6．下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是①过量Fe 与氯气反应 ①铁丝在硫蒸气中燃烧 ①向2FeBr 溶液中通入2Cl ①铁与2CuCl 溶液反应 ①2Fe(OH)露置于空气中A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①①①7．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A ．Cl 2和NaClO 在反应中均作氧化剂B ．用K 2FeO 4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水C ．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2①3D ．该生产条件下，物质的溶解性：Na 2FeO 4＞K 2FeO 4 8．下列相关反应方程式不正确的是A ．过氧化钠用作供氧剂：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2B ．保存FeSO 4溶液需添加铁粉：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+C ．工业上制备漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2OD ．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO 2-3 + 2H + = H 2O + CO 2↑9．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题1．28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD．若2gH2替代28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g2．下列各组离子能大量共存的是( )A．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在pH=0 的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-D．加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂B．NH3呈碱性，可用作制冷剂C．明矾易溶于水，可作净水剂D．漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂4．下列叙述正确的是()A．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B．将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D．在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成5．下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是（）A．A B．B C．C D．D6．中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。

下列说法不正确的是：A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4 B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅7．铝在人体内积累可使人慢性中毒，下列用途中，不属于食品污染源的是（）A．制牙膏皮B．制易拉罐C．明矾和小苏打做食品膨化剂D．制电线电缆8．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D9．某固体单质1mol直接跟过量的氯气反应后，固体质量增加71g，则这种单质可能是A．Na B．Mg C．Fe D．Al10．某10 mL溶液中HNO3浓度为2 mol/L、H2SO4浓度为4 mol/L,现向该溶液中加入56 g 铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为（）A．0.448 L B．4.48 L C．0.672 L D．0.896 L 11．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

人教版（2019）必修第一册《第三章铁金属材料》2020年单元测试卷一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（3分）“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（）A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O32．（3分）有KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液3．（3分）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．（3分）把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度之比为2：3，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．2：1D．3：25．（3分）相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．乙表示锌与盐酸的反应B．锌可能与盐酸恰好完全反应，而铁有剩余C．两个反应消耗金属的质量相等D．所得溶液的质量相等6．（3分）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．1.4 g7．（3分）等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1：1B．3：4C．2：3D．4：38．（3分）要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为（）①加入足量氯水；②加入足量KMnO4（H+）溶液；③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③9．（3分）有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O410．（3分）往100g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。

第三章《铁金属材料》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B． Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D． Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物2.下列叙述中正确的是 ()A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水3.实现Al3＋＋3AlO2−＋6H2O===4Al(OH)3↓，正确的做法是()A．向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液B．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液4.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同状况下，两个反应放出气体的体积相等，则反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是()A． 1∶1B． 2∶1C． 3∶1D． 1∶35.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变6.关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是()A．铝是还原剂B．氧化剂是氢氧化钠和水C．只有水是氧化剂D．氢气是还原产物7.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D8.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是()A．铁元素与氧元素物质的量比为3∶4B．该物质可能为四氧化三铁C．该物质一定为四氧化三铁D．该物质可能为混合物9.如图所示的实验中,投入铝片后 ()A． ∶中产生气泡,∶中不产生气泡B． ∶和∶中都不产生气泡C． ∶和∶中都产生气泡,∶中是H2,∶中是O2D． ∶和∶中都产生气泡,且都是H210.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A．molB． 1 molC． 2 molD．mol11.铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解12.下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是()A．氢氧化镁B．氢氧化亚铁C．氢氧化铁D．氢氧化铝13.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜14.1.6 g部分被氧化的镁跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气1.12 L，在与盐酸反应前，被氧化的镁的质量是()A． 1.2 gB． 0.64 gC． 0.4 gD． 0.24 g15.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是()∶合金的硬度一般比它的各成分金属的大∶一般合金的熔点比它的各成分金属的更低∶改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金∶合金比纯金属的导电性更强∶合金比纯金属的应用范围更广泛A． ∶∶∶∶B． ∶∶∶C． ∶∶∶D． ∶∶∶∶二、实验题(共2小题)16.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。

铁金属材料时间：60分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于钢的说法不正确的是( B )A．根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢B．含碳量低的钢，硬度较大，韧性较弱C．向钢中加入一定量的一种或几种其他元素，可得到具有不同性能的合金钢D．不锈钢中主要加入了铬、镍两种元素解析：钢的分类有多种，根据含碳量的多少可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，故A正确；钢中含碳量多时，硬度大，韧性弱，含碳量少时，硬度小，韧性强，故B错误；合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故C正确；普通钢中加入铬元素使钢的表面形成致密而坚硬的氧化膜，加入镍元素使钢不易被多种酸、碱、盐溶液腐蚀，即为不锈钢，故D正确。

2．《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。

以炉甘石或倭铅参加，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜。

”其中涉及的物质中熔点最高的是( C )A．青铜 B．黄铜C．赤铜 D．白铜解析：合金的熔点低于其成分金属，青铜是铜锡合金，熔点比铜低；黄铜是铜锌合金，熔点比铜低；赤铜是纯度较高的铜，熔点比合金高；白铜也是铜的合金，熔点比铜低，故赤铜的熔点最高。

3．下列叙述正确的是( A )A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3＋B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋D．因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应解析：FeCl2可由化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2而得到；判断溶液中含有Fe2＋的正确方法是先加入KSCN溶液，溶液不变色(无Fe3＋)，再通入Cl2后变为红色，从而证明有Fe2＋；Fe3＋具有较强氧化性，可与Cu发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。