天津市大港区中考化学探究题大全100题

一、探究题1．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究空气中氧气含量和研究燃烧条件的实验。

已知：白磷的着火点为 40℃。

(1)实验前检查装置气密性：打开弹簧夹，向烧杯中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住广口瓶瓶外壁，说明装置的气密性良好的现象是________。

(2)补全实验1中的实验现象________。

(3)实验2中，推入 H2O2溶液后，瓶内发生反应的化学方程式为________，实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是________。

2．实验中学9班化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：【集体讨论】：(1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体。

他们应该选择(填编号)___，A．蜡烛 B．红磷 C．木炭为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证__________.(2)小组同学共同设计了如下图的两套装置,你认为合理的是_____________ (填编号).为了确保实验成功,在装药品前应该__________.【分组实验】：在讨论的基础上，他们分组进行了实验．【数据分析】：实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100mL)(3)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_____________．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的物理性质是__________、化学性质是___________.【实验拓展】：(4)已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，此实验中镁___(填“能”或“不能”)代替红磷，其原因是___．3．在购买和使用化肥时，要了解化肥的性质，以便合理施用。

为了给爸爸做技术指导，小红利用自己掌握的知识对碳酸钾（K2CO3）、硫酸铵[(NH4)2SO4]两种化肥的相关性质做了以下探究。

（实验探究）（结论与应用）碳酸钾与硫酸铵（填“能”或“不能”）混用，说明原因。

4．（8分）将（NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。

同学们对气体成分产生兴趣。

（查阅）CuO和NH3加热时发生反应：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O（猜想）猜想一：气体是CO2猜想二：气体是NH3猜想三：气体是NH3和CO2（讨论）（1）猜想一肯定不正确，理由是；（2）因Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”)性，故有NH3产生。

（探究）为确定气体成分，设计如下装置（夹持装置未画出)：（1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到，证明其中含CO2；（2）B中观察到，证明含有NH3；（3）（NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：；（4）若B装置连同固体质量减轻4.8g，则C装置增加的质量为；（反思）（1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是；（2）氨气也是污染物，在C装置后连接下图装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气。

干燥管的作用是（填序号)。

①防止氨气逸出②防止液体倒吸③防止盐酸挥发5．（6分）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。

（提出问题）废液中的溶质是什么物质？（作出猜想）小红认为废液中溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。

（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。

（实验与结论）（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式。

（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（3）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是。

（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择。

（填字母：A、石蕊试液B、氢氧化钠溶液C、稀盐酸）来代替酚酞试液。

6．实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如下图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究。

（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？（查阅资料）Ⅰ.初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是_________。

Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性。

Ⅲ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：（资料分析）依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是________________。

（实验探究）实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠。

实验2：为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液。

写出上述反应的化学方程式：________。

有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由_____________组成,并设计如下实验。

实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液(呈中性)，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立。

上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是______________________。

7．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：①下列说法正确的是________（填字母）。

A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能D．该流程涉及的基本反应类型有4种②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是____________________________。

（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。

（查阅资料）①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。

（设计实验）该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。

（进行实验）取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：①连接好装置并检查气密性。

②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。

③分别称量装置C、D的质量（数据见下表）。

④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。

⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。

（实验分析）①装置A的作用为___________________，装置D的作用为___________________。

②反应后，装置B中的剩余固体是________，质量为_______g。

③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O]中，x︰y︰z =______（写最简整数比）。

8．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。

某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度。

I．制备氮化镁（查阅资料）①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应。

②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气。

③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。

（实验）制备氮化镁的装置示意图如下：（1）D装置的作用是__________________，G装置的作用是_________________。

（2）E装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（3）实验时先进行____（选填“A”或“E”）处加热，理由是_______________。

II．测定氮化镁的含量氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反应的化学方程式为_______________，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是_____。

（定性分析）步骤一:取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。

步骤二:弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。

该步骤中产生气泡的化学方程式为___________________________。

（定量测定）按下图实验装置进行实验：（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）。

（5）球形干燥管的作用是_________________________________。

9．巴蜀中学化学兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

（查阅资料）氯化钠溶液、氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性（实验推断）（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是________溶液，理由是（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（继续探究）仲基同学另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有___________产生，设计这一步骤的目的是。

静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液原来是。

（拓展迁移）若氢氯化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H＋+OH－=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 _____ （填符号）。

（继续探究）请写出实验中仲基同学加入CaCl2溶液时反应的实质表达式： ______ （用化学符号表示）。

10．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是_________（填序号）A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B．用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。

[分析] 氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收____________，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________________________________。