高中化学《非金属硫及其化合物》优质课教学设计、教案

高中化学非金属硫的教案
教学内容：非金属硫的性质、制备方法和应用
教学目标：
1. 了解非金属硫的性质和结构特点；
2. 掌握非金属硫的制备方法和实验操作技巧；
3. 了解非金属硫在生活和工业中的应用。

教学重点和难点：
1. 非金属硫的结构特点和性质；
2. 非金属硫的制备方法和操作技巧。

教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂瓶、酒精灯等；
2. 实验药品：硫粉、稀盐酸等；
3. 教学课件和实验操作指导书。

教学过程：
第一步：引入
介绍非金属硫的性质和结构特点，引出本节课的教学内容和目标。

第二步：讲解非金属硫的性质和结构
讲解非金属硫的性质，如物理性质、化学性质和结构特点，引导学生了解非金属硫的基本知识。

第三步：实验操作
1. 展示非金属硫的制备方法和操作技巧；
2. 进行硫的制备实验，让学生亲自操作并观察实验现象；
3. 引导学生总结实验步骤和注意事项。

第四步：讲解非金属硫的应用
介绍非金属硫在生活和工业中的应用，如硫酸的制备和用途等。

第五步：课堂讨论
组织学生讨论非金属硫的应用和环保问题，引导学生深入思考。

第六步：课堂练习和作业
布置相关的课堂练习和作业，巩固学生对非金属硫的学习。

教学反馈：
收集学生的反馈意见和建议，及时调整教学内容和方式，提高教学效果。

教学延伸：
组织学生进行相关实验和研究，深化对非金属硫的了解和应用。

教学评价：
通过课堂表现、实验报告等形式，评价学生对非金属硫的学习情况。

硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。

掌握硫的物理性质和化学性质。

学习硫的制备方法。

1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。

硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。

硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。

硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。

1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。

实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。

通过实验演示硫的氧化性和还原性。

讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。

第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。

掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。

学习硫的氧化物的应用。

2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。

二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。

三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。

硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。

2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。

实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。

讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。

展示硫的氧化物的应用实例。

第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。

掌握硫酸的制取方法和应用。

学习硫酸的稀释方法。

3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。

硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。

硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。

硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。

3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。

实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。

讲解硫酸的制取方法和应用。

演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。

第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。

掌握硫酸盐的性质和制取方法。

学习硫酸盐的应用。

4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。

硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。

硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。

第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。

2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。

3.了解硫循环的过程及环境意义。

二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。

2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。

3.硫的循环过程及其环境意义。

三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。

与氧、氢、卤素等元素形成化合物。

硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。

（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。

可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。

硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。

（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。

能与大部分金属反应，形成相应的盐。

硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。

硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。

2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。

其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。

该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。

（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。

在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。

例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。

例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。

硫及其化合物优质教学设计一、引言硫是一种常见的元素，广泛存在于自然界中，其化合物也具有重要的应用价值。

对于中学化学教学而言，教师应通过优质的教学设计，使学生能够全面了解硫及其化合物的性质和应用，提高学生的学习兴趣和理解能力。

本文将针对硫及其化合物的教学特点，设计一节具有创新思维和实践能力培养的优质化学教学。

二、教学目标1. 理解硫的性质和常见化合物的应用。

2. 掌握硫和硫化物的制备和性质，并能运用所学知识进行综合运用和分析。

三、教学内容1. 硫的性质和常见化合物的应用(1) 介绍硫的性质，如化学符号、相对原子质量、颜色和状态等。

(2) 分析硫的重要化合物及其应用，如二氧化硫、硫酸和硫化氢等。

(3) 引导学生讨论硫及其化合物在生产和生活中的应用价值。

2. 硫和硫化物的制备和性质(1) 介绍硫的制备方法，如自然硫矿的提取和人工制备等。

(2) 分析硫化物的制备方法，如金属与硫的直接反应和酸与金属的反应等。

(3) 实验演示硫化物的性质，如氯化铵与硫化铁的反应制备硫化氢等。

四、教学方法1. 探究式教学法引导学生通过实验、观察和讨论，自主探究硫和硫化物的制备和性质，培养学生的科学思维和实践能力。

2. 合作学习法将学生分为小组，进行小组合作学习。

每个小组成员分别负责一个实验环节，并通过合作讨论，共同完成实验报告和课堂展示。

3. 多媒体辅助教学结合多媒体技术，展示硫和硫化物的实验过程和实验现象，并提供相关的图表和图像资料，激发学生的学习兴趣和注意力。

五、教学流程1. 导入环节引导学生观察并描述硫的外观，引发学生对硫的认知和兴趣。

2. 知识讲解通过多媒体展示，介绍硫的性质和常见化合物的应用，引导学生理解硫在生产和生活中的重要性。

3. 实验探究分组进行实验，学生按照已知方法制备硫和硫化物，并观察记录实验现象。

通过实验，引导学生分析硫和硫化物的制备方法和性质，并进行讨论和总结。

4. 拓展应用引导学生进行小组讨论，探究硫和硫化物在环保、药品和农业等领域的应用，并通过展示和互相评价，分享各组的成果。

教学设计硫及其化合物硫及其化合物是化学中比较重要的一个分支，它们在很多方面都有着很重要的应用。

在教学中，我们可以通过多种教学方法，让学生了解硫及其化合物的性质、结构和应用，建立对其的深刻理解。

教学目标：1. 了解硫的性质、结构和应用；2. 了解硫化物的结构和特点，以及它们的应用；3. 掌握硫及其化合物的实验室合成、实验室检测方法；4. 能够正确命名和解析硫及其化合物分子式。

教学内容：I. 硫的性质硫是一种黄色非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，是一个广泛存在于自然界的元素。

硫的物理性质是比较稳定的，它的熔点和沸点较高，而且硫有较好的导电性和导热性。

硫是一种高活性元素，能与氧、氢、卤素等其他元素反应形成多种化合物。

II. 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的有硫化铁、硫化锌、硫化铜等。

硫化物的结构和特点因元素的不同而异，但它们都有比较稳定、不易挥发的性质。

硫化物的应用广泛，如硫化铁在炼铁、制酸等行业中都有重要的作用。

III. 硫的化合物硫的化合物有很多种，如二氧化硫、硫酸、硫酰氯等。

它们在工业生产和实验室实践中都有重要的应用。

1. 二氧化硫二氧化硫是一种无色有刺激性气体，是硫磺制取过程中的副产物，它在化工、食品等领域都有广泛的应用。

2. 硫酸硫酸是一种无色透明的液体，是一种广泛用途的化学物质，用于工业、农业和医药等领域。

3. 硫酰氯硫酰氯是一种无色有刺激性的液体，具有强烈的氧化性和还原性，是一种重要的有机合成原料。

教学方法：1. 讲述法。

通过讲述硫及其化合物的性质、结构、应用等方面的知识，让学生对其有更深入的了解。

2. 实验演示法。

通过实验演示，让学生亲身体验硫及其化合物的性质，提高学生对硫的认识。

3. 课堂讨论法。

在课堂上指定某个主题，让学生自由讨论和交流，增加学生们的活跃性，深化学生们对硫及其化合物的认知。

教学评价：1. 课堂测验：通过课堂测验可以了解学生对硫及其化合物的掌握情况，进一步了解学生对硫及其化合物的理解程度。

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。

这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。

知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。

（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。

学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。

归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。

它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。

（2）向澄清石灰水中通入SO2。

归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。

（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。

归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。

板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。

《硫及其重要化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《硫及其重要化合物》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“硫及其重要化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，在化学学科中具有承前启后的作用。

本部分内容在教材中的地位举足轻重。

硫元素是常见的非金属元素之一，通过对硫及其重要化合物的学习，学生可以进一步深化对元素化合物知识的理解，为后续学习氮、氯等元素及其化合物奠定基础。

同时，这部分知识与生活、生产实际密切相关，有助于培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

教材在编排上注重知识的系统性和逻辑性。

从硫单质的性质入手，逐步引入二氧化硫、硫酸等重要化合物的性质和用途。

通过实验探究、理论分析等方式，引导学生掌握物质的性质、变化规律以及化学方程式的书写。

二、学情分析学生在之前的学习中已经接触了部分元素及其化合物的知识，具备了一定的化学基础知识和实验操作能力。

但是，对于硫及其化合物的系统认识还比较欠缺，对于一些化学反应的本质和规律理解不够深入。

在学习能力方面，高中生已经具备了一定的自主学习能力和探究精神，但在实验设计、数据分析和归纳总结等方面还需要进一步培养和提高。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解硫单质的物理性质和化学性质。

（2）掌握二氧化硫的性质、制备方法和用途。

（3）理解硫酸的性质和用途，掌握浓硫酸的特性。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对化学现象的分析和推理，培养学生的逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活、生产的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。

四、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的性质。

（2）浓硫酸的特性。

一、教材分析《硫及其化合物》是人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节内容。

在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对非金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

”对物质性质及物质转化的价值的要求为：“结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

”这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。

学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。

教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。

这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。

其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。

二、学情分析在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。

通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。

学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力；初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。

学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。

非金属硫及其化合物观课评课记录授课人：课题：非金属硫及其化合物时间：一、教学设计思路；（一）教材分析环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。

环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。

因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。

二氧化硫是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫的含量有关。

本节教材是常见无机物及其性质等知识的继续，这些知识既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

在已有知识的基础上进一步介绍了元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。

课本原有内容新颖，空气质量日报、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH 的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。

在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。

课堂上呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。

学生已有的知识基础：①《化学 1》 SO的检验，S 的存在形式与性质，SO的性质与用途，HSO的性质，SO的制备、性质与用途，工业制 HSO原理，HS 的性质， SO对大气的污染、来源及防治，浓 HSO酸性、三大特性与用途，S 元素在自然界的循环。

《硫及其重要化合物》教学设计《《硫及其重要化合物》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：硫及其重要化合物使用教材：人教版一年级必修一册第四章第三节教学内容：本主题所要学习的内容是硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质以及化学性质学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。

根据课程标准所设定的学习目标：1、了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源2、掌握不同价态含硫元素的物质之间的相互转化3、掌握硫单质、二氧化硫、三氧化硫的理化性质4、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法5、在这个过程中提高分析问题、解决问题的能力，提高小组协作能力学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?学生已经对本课的内容有所了解学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，有一定的基础，但经过高二一年学习反应原理和有机化学后，对硫这部分的知识遗忘率较高。

本课将采用什么样的方式组织学生学习，学生是否有过这种经历。

本课将采用小组合作的形式组织学生利用思维导图对这一内容进行复习梳理，构建完整的知识网络体系。

之前在做实验设计和课堂讨论的时候，学生也是采用小组合作的方式来进行学习交流。

学生对本课所采用的学习组织方式的态度如何。

对于小组合作学习的方式，学生还是有很高的热情。

是否有使用思维导图学习的经历?学生没有用思维导图的经历。

如学生已经使用过思维导图学习，他们使用的经验和态度如何?如无使用思维导图的经历，预计学生对使用思维导图学习的兴趣和态度如何。

人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第三课时不同价态含硫物质的转化（教学设计）一、单元教学目标1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。

2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。

3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。

4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。

5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。

6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。

7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。

二、课时教学目标与评价目标1.教学目标（1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。

（2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。

形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。

（3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。

2.评价目标(1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，诊断并发展学生对含硫物质的性质及其转化途径的认识水平（孤立水平和系统水平）。

(2)通过利用分类观与价态观推测物质性质，设计转化路径并选取合适的试剂进行初步实验验证等活动，诊断并发展学生基于事实获取结论，解释现象等认知水平和设计物质性质实验的水平（孤立水平和系统水平）。

统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。

第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。

主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。

非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。

工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。

本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。

教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材分析《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。

本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。

教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。

另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。

教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。

三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途；2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质
说课稿
今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。

第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。

主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。

非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。

工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。

本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。

教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材分析
《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。

本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包。

《硫及其化合物》第一课时教学设计3.浓硫酸的化学性质①浓硫酸主要以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化学性质。

②吸水性（做干燥剂）吸收游离的水常用来干燥中性气体和酸性气体,如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。

不能用浓硫酸干燥的气体有,碱性气体：NH3 ;还原性气体：H2S、HBr、HI。

③脱水性有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。

如：蔗糖脱水。

（图示如下现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体。

浓硫酸C12H22O11=== 12 C + 11H2O【实验5-3】在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。

在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝和浓硫酸接触。

加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。

向外拉铜丝，终止反应。

冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。

注意！！！浓硫酸具有很强的腐蚀性，在实验中应注意安全防护！反应现象和注意点：1.将铜片改为铜丝有什么好处? 增大接触面积，加快反应速率。

2.现象：铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。

3.调节铜丝的高度,减少SO 2 对环境的污染。

4.冷却后,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液。

（得到了什么溶液？）反应解读：在加热条件下，浓硫酸和铜反应，生成硫酸铜，SO 2和H 2O 。

在反应中，浓硫酸作氧化剂，铜作还原剂。

2H 2SO 4（浓）+ Cu === CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

④强氧化性（1）冷的浓H 2SO 4，如遇铁、铝等钝化。

（2）加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO 2。

⑤浓硫酸与C 的反应以及产物检验 C+2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+CO 2↑ +2H 2O思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ (观看ppt)思考与讨论：（1）硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。

人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物教学案(学时：二节课)【三维目标】【知识与技能】掌握二氧化硫的性质，了解可逆反应的特点和表示方法。

【过程与方法】通过阅读教材、观察实验及生活常识等方法，了解硫的氧化物对大气的污染。

【情感态度与价值观】树立环保意识。

【学习重点】二氧化硫与水的反应，二氧化硫对大气的污染。

【学习难点】二氧化硫的相关性质。

【学习易错点】二氧化硫相关性质与二氧化碳的对比。

第一学时【基础知识】一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。

化合态主要以和的形式存在。

例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。

2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。

在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。

二、二氧化硫1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。

2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：是一种酸性氧化物2①SO2与水的反应：。

SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaO ＝SO2与碱溶液反应：SO2＋NaOH ＝＋________③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋Na2CO3＝＋⑵漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。

利用品红溶液可检验SO2气体。

⑶还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。

一般表现为还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑KMnO4等)氧化为价的硫。

①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

反应方程式：；。

②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。

SO2 ＋Cl2＋2H2O ＝＋⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

《硫及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫的存在形式、物理性质和化学性质。

（2）掌握二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质和用途。

（3）理解硫酸的性质，如浓硫酸的特性和稀硫酸的化学性质。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

（2）通过对硫及其化合物之间转化关系的讨论，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。

（2）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）硫、二氧化硫和硫酸的化学性质。

（2）硫及其化合物之间的转化关系。

2、教学难点（1）二氧化硫的化学性质及相关实验现象的分析。

（2）浓硫酸的强氧化性。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示火山喷发、硫磺温泉等图片或视频，引入硫元素的存在，激发学生的学习兴趣。

2、硫的性质（1）硫的存在介绍硫在自然界中的主要存在形式，如单质硫存在于火山口附近和地壳的岩层里，化合态的硫主要有硫化物和硫酸盐。

（2）硫的物理性质展示单质硫，让学生观察其颜色、状态，并描述其溶解性等物理性质。

（3）硫的化学性质通过实验演示硫在氧气中燃烧，让学生观察实验现象，写出化学方程式，从而了解硫的可燃性。

3、二氧化硫的性质（1）二氧化硫的物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察颜色、状态，闻其气味，并介绍二氧化硫的溶解性。

（2）二氧化硫的化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回忆酸性氧化物的性质，然后通过实验探究二氧化硫与水、碱的反应。

②漂白性实验演示二氧化硫使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的现象，解释二氧化硫漂白的原理及特点。

③还原性通过二氧化硫与氧气、氯水等的反应，让学生理解二氧化硫的还原性。

4、硫酸的性质（1）稀硫酸的化学性质回顾稀硫酸的酸性，如与金属、金属氧化物、碱和盐的反应。

⾼中化学《⾮⾦属硫及其化合物》优质课教学设计、教案⾮⾦属硫及其化合物观课评课记录授课⼈：课题：⾮⾦属硫及其化合物时间：⼀、教学设计思路（⼀）教材分析环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代⼈类⽂化素质的重要组成部分，并成为衡量⼀个国家，⼀个民族乃⾄⼀个⼈的⽂明程度的重要标准。

环境问题的产⽣主要是由于⼈类对⾃然资源和⽣态环境的不合理利⽤和破坏造成的，⽽这种损害环境的⾏为⼜是同⼈类对环境缺乏正确的认识联系在⼀起的。

因此，根据课程标准“关注⼈类⾯临的与化学相关的社会问题，培养学⽣的社会责任感、参与意识和决策能⼒”的要求，加强环境教育，提⾼学⽣的环境意识，帮助学⽣正确认识环境和环境问题。

⼆氧化硫是造成⼤⽓污染的主要⽓体，⼤⽓质量与⼆氧化硫的含量有关。

本节教材是常见⽆机物及其性质等知识的继续，这些知识既是学⽣今后继续学习化学的基础，也是在⽣活中经常要接触、需要了解和应⽤的化学常识。

在已有知识的基础上进⼀步介绍了元素化合物知识和研究⽅法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学⽣认识元素周期律、元素周期表的重要基础。

课本原有内容新颖，空⽓质量⽇报、⽕箭为什么能飞上天、防治酸⾬的措施、⾬⽔pH 的测定等都是⽐较新的内容，⽽且是与⽣产、⽣活联系密切的化学问题。

在教学中要充分利⽤这些知识，或进⾏适当的扩充，以达到拓宽学⽣视野的⽬的。

课堂上呈现⽅式灵活本节除⽂字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，体现了课程标准提出的“精⼼创设学⽣⾃主活动和积极探究的情境，引导学⽣积极参与探究过程，获取知识，获得亲⾝体验，学会合作与分享，提⾼探究欲望”的要求，努⼒达到有计划、有步骤地培养学⽣的科学探究能⼒的⽬的。

学⽣已有的知识基础：①《化学1》SO42-的检验，S 的存在形式与性质，SO2 的性质与⽤途，H2SO3 的性质，SO3 的制备、性质与⽤途，⼯业制H2SO4 原理，H2S 的性质，SO2 对⼤⽓的污染、来源及防治，浓H2SO4 酸性、三⼤特性与⽤途，S 元素在⾃然界的循环。

非金属硫教案教案标题：非金属硫教案教案目标：1. 理解非金属硫的基本概念和性质。

2. 了解非金属硫在日常生活和工业中的应用。

3. 掌握非金属硫的制备方法和反应特点。

4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教案步骤：引入：1. 利用实验现象引起学生的兴趣，例如：将一小块硫放在铝箔上加热，观察到硫的燃烧现象。

概念讲解：2. 解释非金属硫的基本概念和性质，包括：非金属硫的外观、颜色、硬度等特征。

实验操作：3. 引导学生进行实验操作，制备非金属硫。

具体步骤如下：a. 准备硫粉和加热设备。

b. 将硫粉放入加热设备中，加热至适当温度。

c. 观察硫粉的变化，记录实验现象。

反应特点：4. 讲解非金属硫的反应特点，包括：与氧气的反应、与金属的反应等。

应用领域：5. 介绍非金属硫在日常生活和工业中的应用，例如：制造硫酸、制造硫化物等。

实验设计：6. 设计一个简单的实验，让学生观察非金属硫与氧气的反应。

具体步骤如下：a. 准备非金属硫和点燃的火柴。

b. 将非金属硫放在一个容器中，点燃火柴并将其放入容器中。

c. 观察火柴燃烧后的变化，记录实验现象。

讨论与总结：7. 引导学生进行讨论，总结非金属硫的性质、反应特点和应用领域。

拓展活动：8. 提出一个拓展问题，让学生进一步思考非金属硫的其他应用领域，并鼓励他们进行相关研究。

作业：9. 布置一道与非金属硫相关的作业题目，以检验学生对所学内容的理解和掌握程度。

教案评估：10. 根据学生的实验操作、讨论和作业完成情况，进行教学评估，并提供必要的反馈和指导。

教学资源：- 实验设备和材料：硫粉、加热设备、容器、火柴等。

- 教学PPT或展示板：用于呈现非金属硫的基本概念、性质、制备方法和反应特点。

- 相关教材和参考书籍：用于教师备课和学生参考。

教学延伸：- 可以组织学生进行小组讨论，深入探讨非金属硫的其他性质和应用。

- 可以进行实验报告的撰写，让学生将实验操作、观察结果和结论进行整理和总结。