第七节元素符号表示的量(教案)

教案第7节元素符号表示的量(第二课时)一、教学目的1、巩固相对原子质量的含义和根据化学式计算相对分子质量2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比3、掌握规范的化学计算书写格式二、教学重点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比三、教学难点：根据化学式进行某元素的质量分数的计算四、教学准备：投影仪、课件、学案五、教学方法：讲授与练习相结合六、教学过程（一）复习导入1、相对原子质量定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

2、相对原子质量计算式相对原子质量=某原子的质量/C-12原子的质量×1/23、相对原子质量数值（1）查阅相对原子质量表或元素周期表（2）相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量=质子数+中子数4、比较：原子的质量和相对原子质量5、相对分子质量（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。

（2）计算步骤：①写出正确的化学式②查出各元素的相对原子质量③求分子中各原子的相对原子质量总和【板书】根据化学式的计算1、根据化学式，计算相对分子质量。

【练习】学生完成学案1（三位学生板书）（二）新课讲授启问：已知化学式，还可以哪些计算？讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行组成物质的各元素的质量比计算例1．计算水（H2O）中氢和氧元素的质量比解：H : O =（1×2）:16= 1 : 8答：H2O 中氢元素和氧元素的质量比是1∶8【板书】2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比【练习】学生完成学案2、3（二位学生板书）【小结】化合物中各元素间的质量比= 一种元素的相对原子质量×其原子总个数: 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。

【活动】某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式？解：设含氮的氧化物为N x O yN : O =14x : 16y =7 : 20解得X : y = 2 : 5答：氮的氧化物的化学式是N2O5提问：你能算出水中氢元素的质量分数吗？解：H % =2H/H 2O=2×1/18=11.1%水中氧元素的质量分数是多少？O%= 1 －H%=1 －11.1%=89.9%【板书】3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。

第二章第七节第3课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第3课时一、教学目标1.知识与技能能运用公式计算元素的质量分数。

2.过程与方法通过“练习—归纳—练习”的方法，提高计算能力和归纳、类比的能力。

3.情感态度与价值观了解科学与实际生活的紧密联系，增加对科学的学习兴趣。

二、教学重难点重点：计算元素的质量分数。

难点：运用质量分数综合解题。

三、教材分析本节课选自浙教版科学八年级下册第二章第七节《元素符号表示的量》，为 2.7的第三课时，主要讲授元素质量分数的计算。

通过上一学期的学习，学生已经了解了溶质的质量分数的计算公式，类比此公式，学生能更容易地理解本节课的知识点，同时，前几课时相对原子质量、相对分子质量和质量比的学习都将为本节课的学习打下基础。

四、学情分析本节课的教学对象为初二年级的学生。

在思维方面，这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，喜欢动手做实验，但对理论知识的学习兴趣不大，而且自主学习能力和思考能力还有待提高，需要教师加以引导。

在知识方面，学生已经学习过溶质的质量分数的计算方法，通过前几节课的学习，学生也对相对原子质量、相对分子质量和质量比的计算有了一定的了解，这些知识将为本节课的学习减轻负担。

五、教学过程1、复习回顾[教师提问]上课！同学们好。

这节课我们继续学习“元素符号表示的量”。

首先回顾一下前面的内容，“H 2O ”这个化学式能得出什么信息？[学生回答]（预期）表示水这个物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示水分子；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

[教师提问]非常好。

除此之外，上节课又补充了一点，还能回忆起来吗？[学生回答]（预期）表示水的相对分子质量为18。

[教师提问]水的相对分子质量是怎么求算的呢？首先要写出水的化学式，不过这道题已经给你们了。

接着要查表，查出氧元素的相对原子质量为多少？氢元素呢？[学生回答]（预期）16；1。

[点评总结]对，最后再根据一个分子中原子数量进行加和。

第七节元素符号表示的量（一）教学设计教学目标1、领悟相对原子质量的含义2、会查阅相对原子质量表。

3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。

4、培养学生严谨细心的学习作风。

重点：相对原子质量的了解及查阅；能解释化学式表示的意义；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。

难点：相对原子质量的含义。

课程资源的准备与开发PPT课件教学预设课前呈现课题与教学目标（PPT）【引入】1、完成课前练习，并快速校对答案；2、分组计算一个甲烷分子与一个二氧化碳分子的质量并让学生谈感受。

【新授】1、板书：一、相对原子质量2、学生自学：看书了解相对原子质量并回答相应问题。

3、学生自学后提出其他疑问，并将个别问题留下悬念。

（如为什么要去碳-12，为什么要将它等分成12份等）4、教师解释学生领悟。

5、学生练习（随堂练习1、2）6、教师向学生提醒注意三点7、让学生学会查附录三与附录五表，知道不需要对所有原子的相对原子质量进行计算。

8、研究并讨论书本上的表格，启发学生去发现知识。

9、完成随堂练习3、410、学生继续学习相对分子质量的含义及计算要求，并回答相应问题。

11、让两位学生上讲台板演相对分子质量的计算。

（二氧化碳与硫酸锌）12、（完成随堂练习5）强化训练8个相对分子质量，并提醒部分特殊情况的计算（如硫酸铜晶体）13、学生看图说话（说出二氧化碳的分子式的五种含义）14、完成随堂练习615进行当堂测试反馈。

附：化学式的意义：5点（如MgCl2）（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

（5）表示物质的相对分子质量。

元素符号表示的量（一）学习目标：1、会查阅相对原子质量表。

2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。

3、能根据化学式计算元素含量以及各元素的质量比。

（二）重点和难点1、能解释化学式表示的意义；2、根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。

［知识要点1］相对原子质量1. 相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12作为标准，则1份质量为 1.993×10－26×1/12=1.661×10－27千克，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

注意：相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。

以下的相对分子质量的单位也为“1”。

2、查阅相对原子质量：根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量，也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。

3、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

单位是“1”。

4、相对分子质量的计算第一，写出正确的化学式，如H2O第二，查出各原子的相对原子质量，如H：1，O：16第三，计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。

如H2O的相对分子质量=1×2+16=185、化学式的涵义化学式涵义微观由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子注意：（1）质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）相对原子质量=质子数+中子数【典型例题】例1、一个C－12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素的相对原子质量为（）A、ｍ/12ｎB、12ｎ/ｍC、ｎ/12ｍD、12ｍ/ｎ精析：解答这类习题关键是正确地理解“相对原子质量”的含义，理解“相对原子质量”关键是正确理解“相对”的内涵和C－12质量的1/12。

《1.7 元素符号表示的量》教案联想情景导入原子虽然很小，但也有一定的质量。

不同原子的质量各不相同。

如一个铁原子的质量为9.288×10-26千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克，这样小的数字，书写、记忆和使用都很不方便。

就像用吨作单位来表示一粒稻粒或麦粒的质量一样。

简便的解决办法是选择一个跟稻粒或麦粒的质量接近的单位来衡量稻粒或麦粒的质量。

聪明的同学们，你是否也想到，用一种跟原子质量相近的单位来衡量原子的质量呢?重点知识详解一、相对原子质量以C-12质量的1／12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

因为相对原子质量是一个比值，所以并不是以“千克”为单位，而是以“1”为单位，是有单位的，并不是没有单位。

原子的相对原子质量数值上恰好等于该原子核内质子数与中子数的和，而电子的质量忽略不计。

C-12表示碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10-26千克。

C-12的1／12表示碳的这种同位素原子质量的l／12，即1.993×10-26千克×l／12=1.661×10-27千克。

氢原子的质量为1.674×10-27千克，氧原子的质量为2.657×10-26千克，H的相对原子质量=H ／C×l／12=1.674×10-27千克／1.661 ×10-27千克≈1。

O的相对原子质量=O／C×1/12=2.657×1010-26千克／1.661×10-27千克≈16。

二、相对分子质量1．相对分子质量。

一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分手质量。

2．化学式的意义。

(1)表示一种物质．(2)表示组成这种物质的元素。

(3)表示各种元素原子的个数比。

(4)表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

高中化学元素的量表教案
教学目标:
1. 理解元素周期表的基本构成和元素的分类方式
2. 掌握元素的基本性质和化学符号
3. 学会使用元素的量子数和原子序数进行分类和比较
教学内容:
1. 元素周期表的历史和基本构成
2. 元素的分类方式和性质
3. 元素的命名、符号和原子序数的意义
教学步骤:
1. 导入：通过展示元素周期表的形式和结构，引导学生了解元素的分类方式和周期性规律。

2. 探究：让学生分组讨论不同元素的性质和特点，然后通过实验或案例分析来加深理解。

3. 演示：通过展示元素的符号、原子序数和量子数的意义，引导学生学会使用这些参数进
行元素的分类和比较。

4. 实践：让学生根据所学知识，进行元素周期表上的练习题和实验操作，加强对元素的理
解和运用能力。

5. 总结：通过小结和讨论，检验学生对元素周期表的掌握程度，鼓励他们积极应用所学知
识进行进一步探究和研究。

教学资源:
1. 元素周期表
2. 实验器材和材料
3. 相关视频和教学资料
评估方法:
1. 平时表现：课堂参与、作业完成情况等
2. 实验报告：对实验过程和结果的描述和分析
3. 测验和考试：针对元素周期表和相关概念进行的考核
拓展活动:
1. 通过讨论元素的新发现和研究进展，引导学生了解元素周期表的不断完善和更新过程。

2. 探究元素的性质和用途，引导学生了解元素在工业和科学领域的应用。

3. 研究元素之间的反应和化合物的形成，让学生了解元素之间的相互作用和化学变化。

第七节元素符号表示的量（一）备课人：林军亮教学目标1、会查阅相对原子质量表。

能计算化学式中原子个数比。

2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。

重点难点分析重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对分子质量难点：根据化学式计算相对分子质量教学预设【引入】今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素表示一个碳原子 C表示碳这种物质你还能想到还有什么意义吗？表示碳元素的质量：绝对原子质量相对原子质量关于前面三层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第四层含义-----------------质量--------------量【新授】我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得C：1.993×10-26千克H: 1.674×10-27千克O: 2.657×10-26千克由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆。

你还是喜欢记忆：H ：1 O: 16呢所以我们取他们相对的值。

在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。

就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。

找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。

下面就来规定这个标准C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。

）C-12 M=1.993×10-26千克1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克看书上表2-11知道了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了例如ppt演示,离子8O-左上方填写几？一、相对原子质量以C－12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

元素符号表示的量说课稿
一、分析教材
1、教材的地位与作用
本节课是“双基”的重要组成部分。

新课程标准指出，初中科学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。

所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是不可少的工具。

2、教学三维目标
知识与技能：（1）学会根据化学式计算元素的含量，所含元素质量比
（2）懂得能根据物质的质量计算元素的质量，并应用于生活实际过程与方法：通过对元素含量的探究学习，联系生活，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。

情感、态度与价值观：通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确
定，更加关心社会，关心自然。

3、重点：学会计算所含元素的质量比和元素的质量分数
难点：能根据物质中元素的质量分计算物质中某元素的质量
二、学情分析：
1．知识基础：八（1）班学生两级分化比较严重，学生的学习状况肯定会出现较大的差异，作为教师只能针对大部分学生开展教学。

2．非智力因素：此前已讲授相对原子质量和相对分子质量的计算，但学生还未能快速计算出相对分子质量，所以对本节课的教学会造成一定的影响，只能小步子深入引导学生学会掌握计算的方法，在第三课时加深理解。

三、说教法：通过学生讨论交流，启发式，动手实践教学法
四、说学法指导：指导、引导学生总结知识要点，交互式课堂学习
五、说教学过程：详见教案
感谢您的阅读，祝您生活愉快。

年级八年级学科科学课题第7节元素符号表示的量课时类型新授课课时安排 2 备课教师备课时间教学目标【认知目标：】1、知道相对原子质量是一个相对量，而不是原子的实际质量。

2、知道相对原子质量是一个比值。

3、知道相对分子质量、元素质量分数和物质中各元素质量比的涵义。

4、知道在一定条件下，分解物质是分析物质组成的一种方法。

5、了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从而加深对硫酸铜晶体是纯净物的认识。

【能力目标：】1、会查阅相对原子质量表。

能说出相对原子质量、质子数、中子数之间的数值关系。

2、练习借助数据表获得信息的方法。

3、能根据化学式计算物质的相对分子质量；能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。

4、能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。

5、学会在坩埚里灼烧物质的实验方法，提高实验观察和分析能力。

6、能初步进行实验误差存在可能原因的分析。

【情感和价值观目标：】1、了解张青莲教授在测定相对原子质量方面作出的突出贡献，激发学生的爱国主义情感和对科学研究的兴趣。

2、体验相对分子质量、根据化学式计算元素含量和物质中所含元素质量比的计算的成功乐趣。

3、实事求是的科学态度对待实验，逐步养成能客观分析失败原因的学习习惯。

教学要点教学重点重点：相对原子质量。

相对分子质量、根据化学式计算元素含量和物质中所含元素质量比的计算。

实验仪器的规范操作和实验数据的分析。

教学难点难点：相对原子质量。

根据化学式计算元素含量、物质中所含元素质量比的规范解题格式。

实验仪器的规范操作和实验数据的分析教学准备多媒体课件教 学 过 程设计意图【复习】用数字和化学式表示：（１）５个氧分子（）；（２）２个水分子（）；（３）４个硫酸分子（）；（４） 3个氢氧根离子（）；（５）由３个氧原子和１个硫原子构成的分子（）；（６）３个＋２价的钙离子（）；（７）Ｃa２＋中“２”的含义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；【思考】化学式“Ｃ”可表示什么意义？生回答，教师点评。

第二章第七节第1课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解相对原子质量的概念及计算方法；（2）会查阅相对原子质量表。

2.过程与方法（1）通过推导结论的过程，提高分析问题、解决问题的能力；（2）通过借助饼图认识新概念的过程，学会用类比法来认识抽象事物与概念。

3.情感态度与价值观（1）体会元素符号与相对原子质量的对应关系，认识到符号中包含着量的意义；（2）通过借助数学工具完成科学公式推导的过程，体验各学科相互之间如何起关联。

二、教学重难点教学重点：相对原子质量的概念及公式教学难点：规律的推导三、教学准备PPT知识点的线索知识拓展，完善认知板书重点知识整理思路，把握重点四、教材分析本节课选自初中科学八年级下册的第二章《微粒的模型与符号》的第七节。

本节课内容难度较小，需花3个课时进行落实。

第一课时的内容主要讲述了相对原子质量的概念、公式、单位，查询方法以及重要结论（相对原子质量=质子数+中子数）。

本节课以前，教材已经编排了元素符号的意义这一知识点，本节课的内容是对元素符号的第四种意义的补充。

而该知识点又是学习相对分子质量与质量比等概念的重要基础。

因而，本节内容具有承上启下的作用。

五、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。

由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。

本节课前，学生已经学习了元素符号的三种意义，“相对原子质量”这个新概念作为第四种意义，学生在接触时比较容易接受。

良好的数学基础在本节课重要结论的推导以及公式的引出时也起到了必不可少的作用。

六、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。

上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。

大家拿出纸笔，来写写看这几个根离子的符号（PPT）。

请两位同学来黑板上来写……【学生】写根离子的符号【教师】接着，老师来报几个物质，请一位同学来黑板上听写，其他同学在自己的草稿本上写。

第7节元素符号表示的量1.相对原子质量相对分子质量一、教学目标：1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、理解相对分子质量的概念3、会查阅相对原子质量表4、能根据化学式计算物质的相对分子质量二、教学重点：1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量三、教学难点：相对原子质量的概念四、教学准备：1、大小不同的圆纸2、投影仪五、教学方法：启发式教学六、教学过程（一）导入1、学生活动（1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量（2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子（3）你能告诉我“C”、“2H”、“3H2O”、“Na+”的含义吗？2、讲述。

从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。

那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？（二）相对原子质量1、小游戏：称一称（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比是多少？（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比又是多少？小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。

2、小制作：（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量为1.993×10—26千克，取其1/12的质量为1.661×10—27千克。

（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子思考：一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。