四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试卷含答案

成都市2018届高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O- 16 F-19 C1-35.5
1．光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如
图
所示。

下列分析正确的是
A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料
B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体
C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点
D．光电池制造中不会产生任何化学污染
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. pH=12的溶液：
B．无色溶液：
C. 通入H2S无沉淀：
D．的溶液：
3．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。

下列有关说法不正确的是。

理科综合 一诊 参考答案㊀第１㊀页(共５页)成都市２０１８级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合参考答案及评分意见第Ⅰ卷(１２６分)一㊁选择题１．A ２．C ３．D ４．D５．B６．C７．C ８．B９．A１０．B１１．B１２．C １３．D 二㊁选择题１４ C１５ D １６ A１７ B１８ B１９ A D２０ A C２１ C D第Ⅱ卷(共１７４分)三㊁非选择题(一)必考题２２．(６分)(１)A (１分)㊀C (１分)㊀㊀(２)１ ９５(２分)㊀㊀(３)２k－m ０(２分)２３．(９分)(１)左(２分)㊀(２)R １(２分)㊀(３)(R １＋r １)I １I ２－I １(３分)㊀㊀(４)２１１(２分)２４ (１２分)解:(１)小球受三力作用静止,电场力方向与场强方向相同,故小球带正电(２分)由力的平衡条件得:q E ＝m g t a n θ(２分)解得小球的电荷量:q ＝３m g４E(１分)(２)设小球在O 点的速度大小为v １摆下过程中,由动能定理有:m gL (１－c o s ３７ʎ)＝１２m v ２１(２分)v １＝２５g L 小球在第三象限做类平抛运动水平方向有:d ＝v １t(１分)竖直方向做匀加速直线运动,由牛顿第二定律有:m g －q E ＝m a (１分)由运动学规律有:v y ＝a t(１分)小球运动到B 点的速度:v ２＝v ２１＋v ２y(１分)联立各式解得:v ２＝２５gL ＋５g d ２３２L(１分)(其他合理解法,参照给分)２５ (２０分)解:(１)v ０＝０时,货箱受四力(其中摩擦力方向沿传送带向下)作用向上做匀加速运动由牛顿第二定律有:F －μm g c o s ３０ʎ－m g s i n ３０ʎ＝m a (２分)代入数据得:a ＝２m /s２由运动学规律有:L＝１２a t２(１分)代入数据解得:t＝６s(１分) (２)v０＝４m/s时,货箱先受四力(其中摩擦力方向沿传送带向上)作用向上做匀加速运动直到速度达到４m/s,设此过程加速度为a１,运动时间为t１,发生位移为x１由牛顿第二定律有:F＋μm g c o s３０ʎ－m g s i n３０ʎ＝m a１(１分)代入数据得:a１＝８m/s２由运动学规律有:v０＝a１t１,x１＝１２a１t２１(２分)代入数据得:t１＝０ ５s,x１＝１m货箱与传送带间的相对路程为:Δx１＝v０t１－x１＝１m此后,摩擦力反向,货箱继续沿斜面向上做加速运动,由受力情况可知加速度a２＝a＝２m/s２,设此过程的时间为t２,发生位移为x２x２＝L－x１＝５m由运动学规律有:x２＝v０t２＋１２a２t２２(１分)代入数据得:t２＝１s货箱与传送带间的相对路程为:Δx２＝x２－v０t２＝１m规定沿传送带向上的方向为正方向则有:I f＝μm g c o s３０ʎt１－μm g c o s３０ʎt２(１分) Q＝μm g c o s３０ʎ(Δx１＋Δx２)(１分)代入数据解得:I f＝－１ ５N s,方向沿传送带向下(２分) Q＝６J(１分) (３)t１＝０ ５s时,货箱速度达到４m/s,从０ ５s到０ ７s,货箱以加速度a２沿传送带向上做加速运动,设此过程时间为t３,发生位移为x３,末速度为vt３＝０ ７s－０ ５s＝０ ２s由运动学规律有:v＝v０＋a２t３,x３＝v０t３＋１２a２t２３(２分)代入数据得:v＝４ ４m/s,x３＝０ ８４m力F消失后,货箱先沿传送带向上做减速运动(摩擦力方向沿传送带向下)直到速度再次到达４m/s,设此过程发生位移为x４由动能定理有:－(m g s i n３０ʎ＋μm g c o s３０ʎ)x４＝１２m v２０－１２m v２(２分)代入数据得:x４＝０ ２１m此后,摩擦力方向沿传送带向上,传送带继续向上减速运动,设货箱速度从４m/s减至０的过程中发生的位移为x５由动能定理有:－(m g s i n３０ʎ－μm g c o s３０ʎ)x４＝０－１２m v２０(１分)代入数据得:x５＝４m因:x１＋x３＋x４＋x５＝６ ０５m＞L(１分)所以,货物能到达高平台(１分) (其他合理解法,参照给分)理科综合 一诊 参考答案㊀第２㊀页(共５页)２６．(１４分)(１)C u＋２H２S O４(浓)ә C u S O４＋S O２ʏ＋２H２O(２分)㊀防倒吸(１分,答 安全瓶 也给分)(２)N a H S O３(２分)(３)２N a H S O３ә N a２S２O５＋H２O(２分)㊀N a２S O３(或N a２S O４或其他合理答案)(２分)小火加热控制温度,尽量减少与空气接触(或隔绝空气)等(２分,各１分,其它合理答案也可给分)(４)９．５V１－４７．５V２(２分)㊀㊀偏高(１分)２７．(１４分)(１)N H３㊁C O２(２分,写化学名称正确也给分,后同)㊀S i O２(１分)(２)引入新杂质M n２＋,产品不纯;将C l－氧化为C l２造成污染(２分,答出引入M n２＋即可给２分)否,若不先将F e２＋氧化为F e３＋,调p H分步沉淀中产生的F e(OH)２为絮状沉淀,不易通过过滤分离除去(或可以,空气中焙烧时已将F e２＋氧化成F e３＋)(３分,判断１分,理由２分)(３)M g O(或M g C O３㊁M g(O H)２㊁M g２(O H)２C O３等)(２分)(４)N a２C O３碱性更强,反应中易生成更多M g(O H)２而不利于M g O纳米材料的生成,纳米M g O纯度降低(２分, 不利于纳米材料的生成 和 产品纯度 各１分)(５)N H４C l(２分,多写H２O不扣分,只写H２O给１分)２８．(１５分)(１)(５b＋c－５a－d)k J/m o l(２分)(２)①１ ２ˑ１０－３m o l/(L m i n)(２分)㊀㊀②０ ０１２０ ００５ˑ０ ０１５３L２ m o l－２(２分)③＝(１分)㊀５m i n时,０．０８＞０．０７,说明T２温度高,反应速率快,T２先达到平衡,所以１５m i n时T２已达到平衡(２分)(３)①Ⅳ(１分)㊀㊀㊀放热(１分)②温度升高,催化剂活性增强,反应速率加快,所以反应物浓度快速减小(２分)③压强增大,吸附速率虽然增大,但不利于解吸,解吸速率减小更多,所以反应速率减小(２分)２９．(１０分)(１)叶绿体基质(１分)㊀有关(１分)㊀C３的还原需要光反应产生的[H]和A T P(２分) (２)升高C O２浓度可提升暗反应速率,使磷酸丙糖生成加快;高C O２浓度会抑制T P T的活性,减少磷酸丙糖从叶绿体输出,有利于合成更多的淀粉(４分).(３)适当增施磷肥(２分)３０．(１０分)(１)较高(１分)㊀㊀防止水分蒸发,保持实验过程中２,４－D溶液浓度相对稳定(２分) (２)能(１分)㊀㊀a~d浓度促进生根,e浓度抑制生根(２分)(３)取两组备用液适当稀释后处理同样的月季插条,一段时间后测量并记录根的长度.插条生根长度较大的一组为d浓度,插条生根长度较小的一组为a浓度.(４分)理科综合 一诊 参考答案㊀第３㊀页(共５页)理科综合 一诊 参考答案㊀第４㊀页(共５页)３１．(９分)(１)多个(１分)㊀㊀神经递质结合ң特异性受体引发ң电位变化产生ң神经冲动(２分)(２)双向(２分)㊀㊀更快(２分)㊀㊀带电离子能迅速地通过离子通道传递电信号(或没有电信号和化学信号间的转换)(２分)３２．(１０分)(１)显性(２分)㊀㊀常(２分)㊀㊀该对相对性状在子代的表现无性别差异(２分)(２)２和３(２分)㊀㊀２和４(２分)(二)选考题３３ [物理 选修３－３](１)(５分)A C E(２)(１０分)解:(ⅰ)设充气结束后的胎内气体压强为p ２,体积为V ２充气结束后的状态:压强p ２＝２ ４a t m ,体积V ２＝V ０＋１０％V ０＝１ １V ０(１分)理论状态:压强p 理＝１ ７a t m ,体积V 理由玻意耳定律有:p ２V ２＝p 理V 理(２分)代入数据解得:V 理＝１３２８５V ０(２分)(ⅱ)设充气时间为t 充入胎内的气体在压强为１ ７a t m 时的体积为:V ᶄ＝V 理－V ０＝１３２８５V ０－V ０＝４７８５V ０(１分)对充入胎内的气体:初态压强p １＝１a t m ,体积V １＝６０t ΔV ＝t２V ０(１分)理论状态:压强p 理＝１ ７a t m ,体积V ᶄ＝４７８５V ０由玻意耳定律有:p １V １＝p 理V ᶄ(１分)代入数据解得:t ＝４７２５m i n(２分)(其他合理解法,参照给分)３４ [物理 选修３－４](１)(５分)B C E(２)(１０分)解:(ⅰ)当øA O B ＝１０６ʎ时,光在A O 边恰好发生全反射,光路如答图１所示由几何关系得:C ＝９０ʎ－øA O B２＝３７ʎ(１分)又:s i n C ＝１n (２分)联立求解得:n ＝５３(１分)因n ＝５３＜２ ４２,故该钻石是假钻石(１分)(ⅱ)继续打磨该钻石后,光在A O 边的入射角增大,发生全反射后接着射到B O 边时恰好发生全反射,光路如答图２所示由反射定律得:θ２＝θ１＝øA O B２(１分)由几何关系得:θ４＝９０ʎ－θ３＝C＝３７ʎ(１分)θ３＝１８０ʎ－θ２－øA O B＝５３ʎ(１分)联立上式解得:øA O B＝８４ ６７ʎ(２分)(其他合理解法,参照给分)３５．(１５分)(１)３(１分)㊀＜(１分)(２)①O㊀(１分)㊀s p３㊁s p２杂化(２分)㊀②b㊁d㊁e(２分)(３)[C o(N H３)４C l２]＋(２分)㊀变大(１分)(４)①面心立方堆积(１分)㊀②F e３(Ⅱ)F e(Ⅲ)N(２分,写F e４N也给分)㊀③１１９３ρN A(２分)３６．(１５分)(１)甲苯(２分)㊀㊀光照(１分)(２)(２分)(３)(２分)(４)(２分)㊀消去反应(１分)(５)②(１分)(６)３(２分)㊀㊀㊀(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分３７．(１５分)(１)高压蒸汽灭菌法(２分)㊀㊀提高溶解氧㊁同时让菌体与营养物质充分接触(２分) (２)稀释涂布平板法(２分)㊀㊀B㊁C培养皿中的菌种接种位置相同(２分)㊀㊀(３)便于观察菌落特征和分离目的菌株(２分)㊀㊀B(２分)在培养皿B中有菌落,而在培养皿C中的对应位置没有菌落(３分)３８．(１５分)(１)限制性核酸内切(２分)㊀㊀质粒㊁噬菌体和动植物病毒(３分)(２)g R N A的碱基序列与靶D N A的碱基序列互补配对(３分)碱基序列越短,与其他D N A序列配对的可能性就越大,造成g R N A与目的基因以外的序列结合(４分)(３)可以人为的选择D N A上的目标位点进行切割,目的性更强(３分)理科综合 一诊 参考答案㊀第５㊀页(共５页)。

绝密★启用前成都市2018级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.成人的身体大约由104个细胞组成，这些细胞的共性是A.组成元素在无机自然界中都存在B.系统内的物质和能量可自给自足C.能够分裂增殖不断产生新的细胞D.能独立完成人体的各项生命活动2.细胞中有许多囊泡在繁忙地运输“货物”。

下列与囊泡有关的叙述，错误的是A.囊泡运输的物质不都是生物大分子B.囊泡运输“货物”时需要消耗能量C.只有内质网和高尔基体能产生囊泡D.可利用囊泡包裹药物送入目标细胞3.人体感染链球菌等细菌后，机体会发生免疫反应，产生抗原一抗体复合物，并出现蛋白尿。

下列叙述正确的是A.B细胞在抗原和淋巴因子的作用下可以直接分泌抗体B.患者的抗原一抗体复合物都在内环境中被溶菌酶水解C.记忆T细胞可识别并密切接触链球菌导致其裂解死亡D.患者出现蛋白尿会导致血浆和组织液的渗透压都降低4.真核细胞内含有三种RNA聚合酶，RNA聚合酶I负责转录产生rRNA,RNA聚合酶II负责转录产生mRNA,RNA聚合酶III可负责转录产生tRNA.这三种RNA聚合酶A.都能催化脱氧核苷酸聚合形成长链B.都能促进RNA中氢键的生成与断裂C.发挥催化作用的场所都在细胞质中D.活性发生改变都会影响染色体的复制5.培育和改良自然界中野生香蕉的部分过程如图所示（图中A.过程①和③可能由于低温使染色体数目加倍B.过程②说明小果野蕉和野蕉属于同一个物种C.长梗蕉个体内部分细胞可能含有44条染色体D.FHIA-02蕉与野蕉杂交可以培育出三倍体香蕉6.某哺乳动物体内（染色体数2N=6),一个正在分裂的细胞中染色体及其携带的基因如图所示。

届四川省成都市高三第一次诊断性考试理综试卷化学试题（学生版）市成都市2018 级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学试题注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2. 答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3. 答非选择题时，必须使用0. 5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5. 考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na- 23Fe- 56 第第I 卷卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 《天工开物·火药》冲记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。

硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙可容之中，其出也。

”(已知火药反应为：2KNO 3 +S +3C=K 2 S +N 2 ↑+3CO 2 ↑)。

下列认识或相关理解错误的是() A. 硫磺不溶于水B. “草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C. 硝石在反应中作还原剂 D. “其出也”含义之一指该反应放出气体 2. 有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。

N可由M 合成：下列相关说法正确的是()A. M 中所有碳原子可能共面B. N可以与钠反应生成H 2C. M 生成N的反应为取代反应D. M、N的一氯代物数目相同3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A. 标准状况下，11.2 L的CH 4 和C 2 H 4 的混合气体含C-H数目为2N AB. 100mL0.1mol/L 酸性KMnO 4 溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03N AC. 含NaClO7.45g 的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2N AD. 0.5molCO 2 溶于水，溶液中的H 2 CO 3 、HCO-3 、CO2-3微粒数总和为0.5N A4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。

5.考试结束后,只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量: H一1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-1977.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香8.下列分析正确的是A.异丁烷的二氯代物有4 种B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲苯的硝化反应方程式为:9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A.2.0 g H218O 和D2O 的混合物中含有质子数为N AB.1.0 L 2.0 mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为2N AC.3.4 g H2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N AD.标况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 N A10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中X、Y 为金属元素,W 和Z 同主族。

Z 的核外电子数是W 的2 倍，W 和Z 的质子数之和等于X 和Y 的质子数之和。

下列说法不一定正确的是A.原子半径:X >Y >Z >WB.Y位于第三周期第ⅢA族C.W 和X 组成的化合物为碱性氧化物D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清11.下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作A检验Fe(NO3 )2晶体是将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液否变质B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的K sp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C 充电放电Li1-x CoO2+Li x C6。

2020-2021学年高2018级高三第一次阶段质量检测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Fe-56 Br-80第I卷（选择题共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是A.5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅B.Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼AlC.医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%2.下列化学用语使用不正确的是A.HClO的结构式：H—Cl—OB.MgCl2的电子式：C.中子数为20的氯原子：37ClD.乙烷的球棍模型：3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.7.8g 苯中含碳碳双键的数目为3N AB.16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1N AC.1molCH4与 1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为N AD.3g 3He含有的中子数为N A4.下列说法正确的是A.氯化铝、氢氟酸都属于强电解质B.用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液C.离子化合物都含有金属元素D.按性质分类二氧化氮属于酸性氧化物5.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是A.无色透明的水溶液中：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B.使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、OH－D.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42-、Cl－6.下列说法正确的是A.H2S 的还原性和热稳定性都比HCl 强B.元素硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，其单质可以用作半导体材料C.若 X + 和 Y -的核外电子层结构相同，则原子序数：Y>XD.同主族元素 Ca 和Ba 分别位于第四周期和第六周期，碱性：Ca(OH)2>Ba(OH)2 7.下列有关实验装置的叙述正确的是A.用图①装置蒸发KCl 溶液制备KCl 晶体B.用图②装置比较Fe 、Cu 的金属性强弱C.用图③装置分离乙醚和苯D.用图④装置收集H 2、CH 4、NO 等气体8.从下列实验操作、现象和结论不正确的是 9.已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为C H 3CH2CH 2CH 3(g)+6.5O 2(g)→4CO 2(g)+5H 2O(l)△H=－2878kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)+6.5O 2(g)→4CO 2(g)+5H 2O(l)△H=－2869kJ·mol －1，下列说法正确的是 A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D .异丁烷和正丁烷属于同系物10.表格中为短周期元素中的几种元素，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号 L M Q R T 原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066选项实验操作、现象 结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； 另取原溶液少许，向其中滴加CaCl 2溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在CO 32- B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO 存在 C将淀粉与KCl 混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min 后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损 D向2支盛有2ml 0.01mol/L H 2C 2O 4溶液的试管中分别加入4ml 0.01mol/L 和0.02 mol/LKMnO 4溶液，观察现象可说明浓度越大，反应速率越快主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

2018 届一诊模拟理综试卷注意事项：Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Co-59第Ⅰ卷〔选择题共126 分〕本卷共21 小题，每题6分，共126 分。

一选择题：本大题共13 小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

“化学与生活”的表达不正确的选项是8．假设N A 表示阿佛加德罗常数的值，以下表达正确的选项是与高温水蒸气完全反应，转移电子的数目为3N A中含有的极性键数目为A℃时，1LpH=12 的N a2CO3 溶液中由水电离出H+的数目为A /L 的N a2S 的溶液中H S-、S2-的离子数目之和为AA.1mol/LNaAlO2 溶液和4mol/L 的N aHSO4 溶液等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2OB.Fe2O3 与H I 溶液反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NH4HSO4 溶液中滴入少量B a〔OH〕2 溶液：NH4++H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+NH3 ·H2O+H2O2S2O3 溶液中滴加过量的稀硫酸：2H++3S2O32-=2SO42-+4S↓+ H2O①在一定条件下,糖类、蛋白质、油脂一定都能发生水解反应 ②蛋白质、油脂、聚乙烯都是高分子化合物③煤的液化、石油的裂化、海水制溴过程都涉及化学反应 ④光导纤维、醋酸纤维、纤维素的主要成分都是糖类⑤人体从食物中获得的六大营养物质有：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素和水 ⑥利用皂化反应，经过加工处理的地沟油可以用来生产肥皂和甘油 ⑦蛋白质溶液遇 C uSO 4 溶液后产生的沉淀能重新溶于水 ⑧石油裂解的主要目的是为了获得基本化工原料 A.①③⑤⑧B.③⑤⑥⑧C.①③⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑧ 12.如下图,以下判断中正确的选项是A. 电路中电子的流动方向为：a →d →CuSO 4〔aq 〕→c →bB. d 电极反应式为：Cu 2++2e -=Cu ，反应后 C uSO 4 溶液的浓度降低C. c 电极质量减少量等于 d 电极质量增加量D. 该原电池原理为：Zn+Cu 2+= Cu+Zn 2+13. 以下溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是〔 〕 NH 4Cl 溶液与 NaOH 溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c 〔Cl ﹣〕＞c 〔Na +〕＞c 〔NH 4 + 〕 ＞c 〔OH ﹣〕＞c 〔H +〕 B ．pH=2 的 H A 溶液与 p H=12 的 M OH 溶液等体积混合： c 〔M +〕= c 〔A ﹣〕＞c 〔OH ﹣〕= c 〔H +〕 C ．等物质的量的 N aClO 和 N aHCO 3 混合溶液中：c 〔HClO 〕+c 〔ClO ﹣〕═ c 〔HCO 3﹣〕+c 〔H 2CO 3〕+c 〔CO 32﹣〕 D ．某二元弱酸的酸式盐 N aHA 溶液：c 〔Na +〕+c 〔H +〕=c 〔OH ﹣〕+c 〔HA ﹣〕+c 〔A 2﹣〕选项 操作①将湿润的红色石蕊试纸靠 近试管口 现象结论试纸不变色 NH 4Cl 受热不分解A NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的B r 2 生成了乙烯 锌的金属性比铜强②中振荡后静置 下层液体颜色变浅 B ③加热 ④通电洗气瓶中溶液褪色B 极上有红色固体析出C D26. (14 分)甲烷在加热条件下可复原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

四川省成都市2018届高三第一次诊断性检测理综化学试题【题型考点分析】题号题型知识点1 综合题盖斯定律与热化学方程式2 微粒半径大小的比较方法3 综合题氧化还原反应方程式的配平4 沉淀的溶解于生成5 实验题仪器使用与实验安全6 Fe2+的鉴别及其应用7 碳酸钠的俗称、物理性质及用途8 原电池原理的应用9 综合题电离能变化规律10 阿伏加德罗常数的应用11 同分异构体的数目的确定12 综合题有机反应类型第I卷（选择题）1．下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A．液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B．苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C．铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D．烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香【答案】C【解析】A项，液氯具有强氧化性，可作消毒剂，但液氯有毒，易造成环境污染，不能用作环境消毒剂，故A错误；B项，中和人体过多胃酸应使用小苏打而不是苏打，因为小苏打酸性弱、腐蚀性小，苏打碱性强、腐蚀性大，故B错误；C项，铝箔以其无毒、高遮光性、阻氧性和防潮性等优点，在药品包装中得到了广泛的应用，其中“阻氧性”就是指铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料，故C 正确；D项，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故D错误。

2．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:【答案】B【解析】A项，异丁烷为CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。