NA在高考化学中的常见形式

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经典教育资源（一） 常见的有机化合物

李仕才

第二节生活中两种常见的有机物、基本营养物质

考点三 官能团决定有机物的性质

1 典型有机物的官能团和化学性质

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2 有机物结构与性质的关系

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1．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如下所示。有关王浆酸的说法不正确的是( )

A．分子式为C10H18O3

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应

D．1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH

解析：根据结构简式可写出该物质的分子式为C10H18O3，A项正确；王浆酸具有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确；王浆酸具有羟基和羧基，可发生酯化反应，即取代反应，王浆酸中的羟基和碳碳双键也能发生氧化反应，C项正确；1个王浆酸分子中只有1个羧基，故1 mol王浆酸最多能中和1 mol NaOH，D项错误。

答案：D

2．某有机物A的结构为CH3—CH===CH—CH2OH，它不可能发生的反应是( )

A．与氢氧化钠溶液反应

B．使溴的四氯化碳溶液褪色

C．与金属钠反应放出氢气

D．使高锰酸钾溶液褪色

解析：A项，分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不反应，错误；B项，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C项，羟基能与金属钠反应放出氢气，正确；D项，羟基和碳碳双键均能使高锰酸钾溶液褪色，正确。

答案：A 经典教育资源

经典教育资源（一） 3．甘油与甲酸、乙酸、丙酸在一定条件下发生酯化反应，可得到的甘油三酯最多有(不考虑立体异构)( )

A．16种 B．17种

C．18种 D．19种

解析：由单一羧酸与甘油形成的甘油三酯有3种，由两种羧酸与甘油形成的甘油三酯有4×3＝12种，由三种羧酸与甘油形成的甘油三酯有3种。

NA在高考化学中的常见形式

高考化学中，NA通常是指化合物名、离子式、化学式、摩尔质量等常见形式。下面具体说明：

一、化合物名中的NA

1. 简单物质的常见名称缩写

如氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）等，这些简单物质的名称经常出现在高考化学试题中，学生需要熟悉它们的名称和缩写。

2. 含氢化合物的命名

如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、乙炔（C2H2）等，含氢化合物的命名是高考化学中的常见形式，学生需要掌握。

3. 酸和盐的命名

酸和盐的命名是高考化学中的重点，其中多以NA的形式出现。如硫酸（H2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。

氧化物和水的命名也常以NA的形式出现。如二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、硼酸（H3BO3）等。

二、离子式中的NA

1. 二价阳离子的离子式

二价阳离子的离子式是在高考化学中经常出现的NA形式之一。如铜离子（Cu2+）、铁离子（Fe2+）等。

分子式中的NA形式也很常见，如甲烷的分子式为CH4，乙炔的分子式为C2H2等。

电离式中的NA形式也不少见，如硫酸的电离式为H2SO4(aq)→2H+(aq)+SO42-(aq)，氯化钠的电离式为NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)等。

四、摩尔质量中的NA

在高考化学中，摩尔质量也常以NA形式出现，如氧气的摩尔质量为32g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol等。

总之，在高考化学中，学生需要掌握各种NA形式的含义和计算方法，从而提高解题能力。

压轴题06阿伏加德罗常数(N

A)

阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数

等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，

更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。

预计2023年仍主要以常规出现，注意新题型出现，如结合给定的化学反应方程式，判

断反应中的转移电子数目的多少，或给出新情境，如反应机理或历程，对图中的物质进行判

断分析；同时可以把阿伏加德罗常数(NA)与其他试题的融合，如电化学、水溶液中的离子平衡试题等。

1．设N

A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24LCH

4O中含有的碳氧键数为3N

A

B．工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8g，则电路中转移电子数为0.1N

A

C．常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N

A

D．将1molNH

4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH

4+数目为NA2．设N

A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N

A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N

A

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N

A，

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N

A

3．N

A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．1molNO与0.5molO

2充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为N

A

B．常温下，100mL0.1mol·L－1Na

2CO

3溶液中阴离子总数目为0.01N

A

C．常温下，5.6gFe与足量浓硝酸完全反应，转移电子数目为0.3N

A

D．等物质的量的乙烷(C

2H

6)与乙醛(C

2H

4O)分子中含共用电子对数目均为7N

A

4．N

A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N

A

B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N

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高考试题中有关NA题的常设陷阱

作者：葛春艳 赵晓磊

来源：《中学化学》2014年第05期

有关NA题是高考选择题中的一种常见题型。虽然原理简单，但是出题者在设置问题时，往往在一些细节问题上设置陷阱，学生稍不留意就会掉进出题人的陷阱。笔者将此类题目常见的陷阱模式进行总结，以攻破这一高考难点。

一、陷阱汇总

陷阱1条件

（1）在不知是否为标准状况时，误认为1 mol气体的体积为22.4 L，一定要特别注意，在不指明温度压强时，气体的体积没有任何意义。

（2）在不知溶液体积只知溶液浓度的情况下来求溶质的物质的量。

干扰项：0.5 mol· L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为 NA。

解析由于不知溶液的体积，无法求Cl-的数目，故不正确。

陷阱2状态

某些物质在标准状况下为液体或固体，但是干扰项却说22.4 L该物质为1 mol。

干扰项：标准状况下22.4 LSO3含有3 NA个氧原子。

解析由于标准状况下SO3为固体，所以22.4 L SO3中氧原子数要远远大于3NA。

注意：（1）常考的标准状况下为非气体的物质有SO3、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、辛烷。（2）烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体，其它的一律为非气体。

陷阱3转移电子

（1）转移的电子数目应该依据不足的反应物计算。

干扰项：1 mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA。

解析由于Cl2不足，转移的电子数应该用Cl2来计算，应该为2NA。 龙源期刊网

（2）在可逆反应中误以为反应物反应完全，计算转移的电子数偏多。