高一年级化学实验教学进度表
页脚内容1 化学平衡移动
一、选择题
1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)
【解析】 对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A
2．对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )
A．升温增压 B．降温减压
C．升温减压 D．降温增压
【解析】 正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
【答案】 D
3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是( )
A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出
D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3
【解析】 从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。
化学选修4 第二章
第一节 化学反应速率练习题
一、选择题
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.高压有利于合成氨反应
D.500℃左右比室温更利于合成氨反应
2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条
件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥
3．下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成
HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（ ）
A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩
5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，
由此可推断（ ）
A．正反应是放热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应．
D．A、B、C、D均为气体
6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活
塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（ ）
A．A中颜色比B中浅
B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样
D．A、B中颜色都比开始时深
7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（ ）
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优质.参考.资料 高中化学必修2（人教版）课本习题答案
第一节
元素周期表
1.1；1；；；7；l；；
2.C
3.C
4.A
5.(1).；;(2).；;(3).；
6.
7.
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优质.参考.资料 8.
(1)卤素单质的物理性质
(2) 卤素单质的化学性质：
①卤素单质与氢气反应
随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
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优质.参考.资料 9.(1)；氧化剂；还原剂
（2
）、（3）、（4）、略
10.（1）
（2）甲与乙：（或）；
乙与丙：；
乙与丁：。
第二节 元素周期律
1.减小；减弱；增强 ；；；；
2.B
3.C
4.(1)金属性强于
(2)金属性强于，非金属性B强于
(3)非金属性强于
(4)非金属性强于
(5)非金属性强于。
6.物理性质：银白色固体。
化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈 WORD格式.整理版
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第三节
化学键
1.①
②
③ ④
⑤ ⑥
2.C
3.D
4.D
复习题P28
1.（1）
（2)
(3）B>A>C
（4） >
（5) 黄
(6)18
一、选择题
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.高压有利于合成氨反应
D.500℃左右比室温更利于合成氨反应
2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.C.②③⑥ D.②④⑥
3．下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（ ）
A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩
5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）
A．正反应是放热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应．
D．A、B、C、D均为气体
6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（ ）
A．A中颜色比B中浅
B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样
D．A、B中颜色都比开始时深
7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（ ）
