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高考化学微专题训练：NA

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NA【原卷】

一、选择题（共20题）

1．（2021届成都市石室中学高三5月三诊）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等

B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中+4NH数目为NA

C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA

2．（2020学年广西名校高三第一次大联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

D．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中2

CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA

3．（2021届浙江省普通高中强基联盟协作体高三下学期统测）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3242224KIO5KI3HSO3I3HO3KSO，31molKIO5KI完全反应转移的电子数为A10N

B．1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为AN

C．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为A4N

D．46gNa与足量2HO反应完全后可生成AN个2H分子

4．（2021届南昌市高三5月第三次模拟测试）设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是

A．100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1NA

B．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA

C．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA

D．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

5．（2021届茂名市五校联盟高三第三次联考试题（5月））用AN代3

表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．50mL12mol/L盐酸与足量2MnO共热，转移的电子数为A0.3N

B．足量铁在21molCl中充分燃烧，反应转移的电子数为A3N

C．2646gCHO分子中含极性键数目一定是A7N

D．常温下，向11L0.1molL醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中3CHCOO的数目为A0.1N

6．（2021届邯郸市高考三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA

B．34 g中含有的极性键数目为2NA

C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA

D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA

7．（2021届衡阳市高中毕业联考（二）（二模））设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2+amolR(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NA 4

B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NA

C．含24 0.2molHSO的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA

D．将21molCO溶于适量水中，溶液中2-3CO、-3HCO和23HCO粒子数之和为NA

8．（2021届唐山市高三第三次模拟（5月））AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将0.12mol Cl溶于足量水，转移的电子总数为0.1AN

B．常温常压下，36g182O中所含的中子数为18AN

C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1AN

D．7.8g22NaO与2NaS的混合物中，离子总数为0.3AN

9．（2021届邯郸市高三第三次模拟）设AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．41molKMnO被还原为2Mn转移电子数为A4N

B．标准状况下，41molCHO中含共价键数目为A4N

C．标准状况下，22.4LHCl分子中的Cl原子的价层电子对数为A4N

D．向10.4molL的4NHCl溶液中通入3NH至中性，溶液中4NH数目为5

A4N

10．（2021届南平市高中毕业班第二次质量检测）已知AN是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2215.6gNaO中离子总数为A0.6N

B．2.8L臭氧含有的质子数为A3N

C．一定条件下，21molN与24molH反应生成的3NH分子数为A2N

D．131L0.1molLCHCOOH溶液中H数为A0.1N

11．（2021年高考化学临考题号押题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA

B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA

C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA

D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO-3与SO2-3的微粒数目之和为0.3NA

12．（2021年高考化学专练）磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏6

加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．3.1g31P中含有的中子数为1.6NA

B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA

C．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA

D．6.82g白磷发生反应：4423342411P+60CuSO+96HO=20CuP+24HPO+60HSO，转移的电子数为0.6NA

13．（2021届石嘴山市第三中学高三上学期期末考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B．1 mol CaH2和1 mol CaO，晶体中所含离子数目均为3NA

C．60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA 7

D．0.5 mol雄黄(As4S4结构如下图)含有NA个S-S键

14．（2021年高考化学一轮复习小题必刷）设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是

A．C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol−1，则每 1 mol

[13C(石墨)＋13O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ

B．Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA

C．标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为

A22.4NL

D．1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中

N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA

15．（浙江新东方）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 8

A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2NA

B．4°C时，3.6g重水所含的电子数小于2NA

C．1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009NA

D．200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA

16．（2020学年湖南师范大学附属中学高二下学期期末）已知AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 NA

B．28g聚乙烯()含有的质子数目为16NA

C．将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、-3HSO、2-3SO三者数目之和为0.01 NA

D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50

NA和0.75 NA之间

17．（2020届杭州市学军中学高三下学期最后一次模拟）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，1个氧气分子体积为4A22.410Ncm3

B．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生9

lmol电子转移时，生成氧化产物[ClO-+-3ClO]的总数为1/3NA

C．标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA

D．NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则其晶体密度为3A2348Nag/cm3

18．（市2020届新乡高三第二次模拟考试）设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2250g34%HO溶液中含HO—键的数目为AN

B．180g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为AN

C．1231L0.1molLKSiO溶液中含2-3SiO的数目为A0.1N

D．反应2225NaClO4HCl=4ClO5NaCl2HO，每生成21molClO转移电子的数目为AN

19．（2021年高考化学一轮复习）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

① 31g白磷中含有1.5NA个P-P

② 1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

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高考化学强化专题训练有机化学

高考化学强化专题训练有机化学

专题12 有机化学

1．化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

②

③+HCHO+HCOO-

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。

（2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。

（3）G的结构简式为_________。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4

（5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。

【答案】羧基 苯丙烯醛 加成反应 +2Cu(OH)2

+NaOH+Cu2O↓+3H2O

CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4

【解析】由信息①及B分子式可知A应含有醛基，且含有7个C原子，则芳香化合物A为，因此B为；B与新制氢氧化铜反应后酸化生成C，则C为，C与溴

发生加成反应生成D，D为，D发生消去反应并酸化得到E，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，对比F、H的结构简式，结合信息②可知，G为。据此分析解答。

(5)CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO发生信息反应生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO发生加成反应生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和浓硝酸发生取代反应生成C(CH2ONO2)4。

高考化学专题训练-化学与生产生活专题训练2

高考化学专题训练-化学与生产生活专题训练2

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高三化学专题训练——化学与科技生产生活（二）

1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（A）

A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂

解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误，答案选A。

2.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（D）

A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

解：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。选D。

3.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（D）

A.二氧化硫漂白品红溶液 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.双氧水漂白织物

4.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（C）

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.硝基苯和甲醛均有致癌作用

5.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（B）

A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.石油分馏产物不可以使高锰酸钾溶液退色

6.在374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（ B ）

A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性

高考化学复习盖斯定律专题训练

高考化学复习盖斯定律专题训练

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

盖斯定律专题训练

1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是

A．AF：ΔH＝－ΔH6

B．AD：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

2．已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566 kJ·mol－1 ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180

kJ·mol－1，则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是

A．－386 kJ·mol－1 B．+386 kJ·mol－1 C．+746 kJ·mol－1 D．－746 kJ·mol－1

3．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋132 O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l) H =－2878 kJ

(CH3)2CHCH3(g)＋132 O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l) H=－2869 kJ

下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

4．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH2

2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是

A．ΔH3＝12(ΔH1＋ΔH2) B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1

C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1) D．ΔH3＝12(ΔH2－ΔH1)

高考化学常识(化学与生活)专题训练

高考化学常识(化学与生活)专题训练

第1页 共8页 第2页 共8页 化学常识专题

1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）

A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质

B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

4．许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误．．的是( )

A．缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大

B．在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂

C．葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂

D．苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工

5．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（ ）

A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化

B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3