银川市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
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第 1 页 共 10 页 银川市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） 下列说法正确的是
A . 普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+
B . 坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品
C . “唐三彩”是一种玻璃制品
D . 高温下CaSiO3比CaCO3稳定
2. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）
A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4
B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑
C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
3. （2分） (2017高二上·盐城期末) 金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）
A . 绿原酸的分子式为C16H8O9
B . 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
C . 1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
D . 1mol绿原酸最多能与4molH2发生反应 第 2 页 共 10 页 4.
（2分） (2018高三上·赤峰期末)
如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）
A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜
B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接
D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生
5. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）
A B
C D
实验方案
实验目的 探究温度对平衡的影响
2NO2→N2O4 比较HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性强弱 除去CO2气体中混有的SO2 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单 第 3 页 共 10 页 质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（
）
A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应
B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强
C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小
D . 化合物 的熔点高于化合物YM的熔点
7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A . NaHSO4溶液
B . KOH溶液
C . Na2SO4
D . NH4Cl溶液
二、 综合题 (共3题；共24分)
8. （8分） (2018·青岛模拟) 化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。
（1） 汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1
则①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________kJ·mol-1。
②在600K时，将3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N2的浓度为0.2mol·L-1，则NO的转化率 =________，反应平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
③若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是________(填序号)。
a．增加CO的量
b.加入催化剂 第 4 页 共 10 页 c.降低温度
d.扩大容器体积
（2） 某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。
①探究浓度对平衡的影响
已知四氯合钴(Ⅱ)离子(蓝色)与六水合钴(Ⅱ)离子(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O
[Co(H2O)6]2++4Cl-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl，发现溶液变为________色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为________(填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因________。
②运用数字化实验探究压强对平衡的影响：
将一收集满干燥NO2的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。
由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为________。
9. （10分） (2018高二下·南阳开学考)
（1） 常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H＋）之比为________。
（2） 已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋ 、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）>c(OH－)
②c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
③c（NH4＋ ）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
④c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
则上述关系一定不正确的是________（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为________（填序号）；若溶液中c（NH4＋）=c（Cl－），则该溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 第 5 页 共 10 页 （3） 常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则B是________溶液，C是________。常温下若B溶液中c（OH－）与C溶液中的c（H＋）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=________（填某个数）。
（4） 已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7.则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH________H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为________（填化学式）。
（5） 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式________。
10. （6分） (2016高二上·淮阳开学考) 某溶液中含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子．如果每次只检验一种离子，要
（1） 先检验CO32﹣，加入________试剂（或溶液），反应的离子方程式为________；
（2） 然后检验SO42﹣，加入________试剂（或溶液），反应的离子方程式为；________；
（3） 最后检验Cl﹣，加入________试剂（或溶液），反应的离子方程式为________．
三、 填空题 (共1题；共14分)
11. （14分） 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1） 基态铜原子的电子排布式为________；己知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是________．
（2）
硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________Si（填“＞”、“＜”）．与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表________． 第 6 页 共 10 页
A．a为Il、b为I2、c为I3
B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为Il、b为I3、c为I2
（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为________．
（4） 镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键．
（5） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为________，每个C原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为________ g/cm3．
四、 推断题 (共1题；共11分)
12. （11分） (2016高三下·济南月考) “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体 第 7 页 共 10 页 反应条件和部分试剂略）：
回答下列问题：
（1） 试剂a是________，试剂b的结构简式为________，b中官能团的名称是________．
（2） ③的反应类型是________．
（3） 心得安的分子式为________．
（4） 试剂b可由丙烷经三步反应合成：
C3H8
X Y 试剂b
反应1的试剂与条件为________．
反应2的化学反应方程为________．
反应3的反应类型是________．
（5） 芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为________；由F生成的一硝化产物的化学方程式为________该产物的名称是________．
