银川市高考理综-化学三模考试试卷D卷
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第 1 页 共 11 页 银川市高考理综-化学三模考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
2. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列各组物质中，所含的分子数相同的是（ ）
A . 10g H2和10g O2
B . 5.6L N2和0.25mol CO2
C . 0.5 NA个H2O和0.5mol I2
D . 32g O2和32g O3
3. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 阿昔洛韦[化学名称：9﹣（2﹣羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示，有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（ ）
①分子中最多有12个原子在同一平面内；
②属于芳香族化合物；
③是一种易溶于水的醇；
④可以被氧化；⑤可以水解；
⑥可以燃烧；
⑦1mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；
第 2 页 共 11 页 ⑧分子式是C8H13N5O3
．
A . ①②③④⑥⑧
B . ②④⑤⑥
C . ③④⑥⑧
D . ④⑥⑧
4. （2分） (2017高二上·双峰期末) 下列说法正确的是（ ）
A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
C . 电离和水解反应都是吸热过程
D . 酸式盐的pH均小于7
5. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（ ）
A . ①将海带灼烧成灰
B . ②过滤海带灰得到含I﹣的溶液
C . ③放出碘的苯溶液
D . ④分离碘并回收苯
第 3 页 共 11 页 6.
（2分） (2016高一下·包头期中) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（
）
A .
所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O
B . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞C
C . 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉ NH3↑+H2O
D . 除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
7. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是（ ）
A . 在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)mol
B . 随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大
C . M点溶液中水的电离程度比原溶液小
D . 当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)
二、 综合题 (共5题；共49分)
8. （17分） (2018高三上·武汉月考) CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
第 4 页 共 11 页 ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2 ．
回答下列问题：
（1） 浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________。
（2） 向浸出液中加入适量NaClO3目的是________。
（3） 向浸出液中加入适量NaClO3目的是________。
（4） “加Na2CO3调pH至a”，a=________；过滤所得沉淀的主要成分为________（填化学式）。
（5） “加Na2CO3调pH至a”，a=________；过滤所得沉淀的主要成分为________（填化学式）。
（6） 萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是________，使用该萃取剂的最佳pH范围是________（填选项字母）
A．5.0﹣5.5 B．4.0﹣4.5 C．3.0﹣3.5 D．2.0﹣2.5
（7） 萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是________，使用该萃取剂的最佳pH范围是________（填选项字母）
A．5.0﹣5.5 B．4.0﹣4.5 C．3.0﹣3.5 D．2.0﹣2.5
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（8） 实验操作“操作1”为________、________、过滤和减压烘干；制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是________。
（9） 实验操作“操作1”为________、________、过滤和减压烘干；制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是________。
9. （7分） (2019·浙江选考) 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
（1） 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
（2） 固体混合物Y的成分________(填化学式)。
（3） 固体混合物Y的成分________(填化学式)。
（4） X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。
（5） X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。
10. （7分） (2018高二上·大港期中) 水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：
① CH4(g) +1/2O2(g) CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1
第 6 页 共 11 页 ② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常数K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常数K3
（1） 依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =________kJ·mol－1，相同温度下K3=________（用含K1、K2代数式表示）。
（2） 在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________。
（3） 下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）________。
a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定
d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) = 2HI(g)
△H= -14.9 kJ·mol－1
f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了
（4） 依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =________kJ·mol－1，相同温度下K3=________（用含K1、K2代数式表示）。
（5） 下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）________。
a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定
d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) = 2HI(g)
△H= -14.9 kJ·mol－1
第 7 页 共 11 页 f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了
11.
（9分）
(2019·成都模拟)
太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：
（1）
镍(Ni)在周期表中的位置为________；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。
（2） Na3As3中As原子的杂化方式为________；AsCl3的空间构型为________。
（3） GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为________。
（4） 写出一种与SO42-互为等电子体的分子________。
（5） GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为________。已知GaAs的密度为ρg/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。
12. （9分） (2019·厦门模拟) 由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：
已知：
①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2 ， 其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。
②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。
