宁夏银川市高考理综-化学二模试卷
- 格式：doc
- 大小：338.50 KB
- 文档页数：10
第 1 页 共 10 页 宁夏银川市高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）
A . 酸性氧化物都不与酸溶液反应
B . 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品
C . 某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应
D . 硅酸盐都是难溶于水的
2. （2分） (2018高二下·桂林开学考)
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（ ）
A . 甲的分子数比乙的分子数多
B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C . 甲的物质的量比乙的物质的量少
D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
3. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ）
A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中
C . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4. （2分） 已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A . 原子半径A>B>C>D
B . 原子序数 A>B>C>D 第 2 页 共 10 页 C .
离子半径C>D>B>A
D .
单质的还原性A>B>D>C
5. （2分） (2018·东莞模拟)
近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A . 阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2O
B . 阳极电极反应为Zn-2eˉ=Zn2+
C . 该装置为牺牲阳极的阴极保护法
D . 绝缘子表面产生的OH-向阴极移动
6. （2分） (2018·常德模拟) 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如下图所示，下列有关R的说法正确的是（ ）
A . R的分子式为C5H10NO2S
B . R只能发生取代反应
C . R既可以与酸反应也可与碱反应
D . R属于烃的含氧衍生物
7. （2分） 根据如表数据，下列选项正确的是（ ） 第 3 页 共 10 页 化学式
CH3COOH
H2SO3
NH3•H2O
电离常数K（25℃） Ka=1.8×10﹣5 Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8 Kb=1.8×10﹣5
A . Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B . 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
C . NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
D . 0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
二、 工业流程 (共1题；共6分)
8. （6分） (2019高三上·唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：
回答下列问题：
（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是________。
（2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是________。
（3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是________。
（4） 通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够 第 4 页 共 10 页 产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是________。
（5） 过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是________。
（6） 过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是________。
（7）
上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________（只要求写出一项）。
（8） 依据表中信息，可采用________方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。
TiCl4 SiCl4
熔点/℃ －25.0 －68.8
沸点/℃ 136.4 57.6
三、 综合题 (共3题；共17分)
9. （6分） 【化学﹣﹣选修2化学与技术】
硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平．工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表．（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根据信息回答下列问题：
压强MPa
转化率%
温度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（1） 工业制硫酸时发生此反应的设备是________．
（2） 已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________．
（3） 在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是________． 第 5 页 共 10 页 （4）
为提高SO3的吸收率，实际生产中用________吸收SO3
．
（5）
在此反应前必须对原料气进行净化的原因________．
（6） 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol 每生产1000t 98%硫酸所需要的SO3的质量为________t，由SO2生产这些SO3所放出的热量为________kJ．
10. （6分） (2019·桂林模拟) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
（1） 基态钙原子的电子排布式________，钙原子核外有________种能量状态的电子。
（2） CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为________，乙炔中的σ键与π键数之比为________。
（3） CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2 ， 原因是：________；HF能的BF3化合得到HBF4 ，
从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因________。
（4） NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为________。
（5） CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（________，________， ）
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。
11. （5分） (2020·松江模拟) A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和 的 第 6 页 共 10 页 合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知： ；R—C N R—COOH
完成下列填空：
（1） A的名称是________，A一定条件下与水加成，可以得到两种有机物，这两种有机物是________（填“同系物”或“同分异构体”或“同素异形体”）。
（2） C的结构简式为________，D→E的反应类型为________。
（3） E→F的化学方程式为________。
（4） B含有的官能团的名称是________ (写名称)。B的同分异构很多，其中相同化学环境的氢原子有三种、比例为6：1：1且能发生银镜反应的是________ (写结构简式，任写一种)。
（5） 结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。________
合成路线流程图示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
四、 实验题 (共1题；共4分)
12. （4分） 以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋ ， 还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：
已知：25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。
（1） 流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方
