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1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( ) A ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]C ．用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．(2022·福建省晋江市子江中学高三月考)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3在人体中的作用是( ) A ．作氧化剂 B ．作还原剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂3．(2022·吉林市第二中学高三月考)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑ B ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe D ．3Cl 2＋2Fe=====点燃2FeCl 34．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。
制得高纯度硅的化学方程式为①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑；②Si(粗)＋3HCl=====高温SiHCl 3＋H 2；③SiHCl 3＋H 2=====高温Si(纯)＋3HCl ，则有关反应分类说法正确的是( ) A ．①②③均属于氧化还原反应 B ．只有①属于置换反应 C ．只有①属于氧化还原反应 D ．③属于复分解反应5．(2023·南京检测)关于反应K 2H 3IO 6＋9HI===2KI ＋4I 2＋6H 2O ，下列说法正确的是( ) A. K 2H 3IO 6发生氧化反应 B ．KI 是还原产物C ．生成 g I 2时，转移 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶16．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。
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核心素养测评七氧化还原反应的概念和规律一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)1.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有催化剂MnO2存在时,受热分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同【解析】选D。
有MnO2作催化剂时发生反应:2KClO32KCl+3O2↑,被氧化的元素为O,被还原的元素为Cl;若不用MnO2作催化剂时发生反应:4KClO33KClO4+KCl,被氧化与被还原的元素都是Cl,由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时,生成KCl的物质的量不同。
2.(2020·滁州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO 3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法错误的是( )A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4 在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【解析】选D。
反应中氯元素的化合价由+5降低为+4,则KClO3为氧化剂,在反应中得到电子,A项正确;因KClO3为氧化剂,在反应中被还原,则ClO2是还原产物,B 项正确;反应中碳元素的化合价由+3升高到+4,则H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,C项正确;反应中氯元素由+5降低为+4,1 mol KClO3参加反应有1 mol×(5- 4)=1 mol电子转移,D项错误。
3.(2020·郑州模拟)已知氧化还原反应2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。
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核心素养微专题1化学计算中的数学思想1.关系式法(1)原理及应用多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。
在求“已知量”和“待求量”之间的关系式时,一定要找出“中间量”(该“中间量”在前一个化学反应中作生成物,而在下一个化学反应中作反应物),并通过改变相关化学方程式的化学计量数使“中间量”的计量数变成同一个数值,从而建立“已知量”和“待求量”之间的化学计量数之比,即关系式。
(2)建立关系式的几种方法:①利用微粒守恒关系建立关系式。
②利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式。
③利用方程式的加和建立关系式。
2.差量法(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例,然后求解。
如:(2)使用差量法的注意事项①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。
②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用,即“上下一致,左右相当”。
【典例】(2018·全国卷Ⅲ节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下:(1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的________中,加蒸馏水至________。
(2)滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第3讲氧化还原反应【2021·备考】最新考纲素养落地1。
通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化剂、还原剂和生产生活中常见的氧化还原反应。
微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解.错误!『知识梳理』一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2。
基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu＋2H2SO4(浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化剂是浓H2SO4，还原剂是Cu,氧化产物是CuSO4。
生成1 mol SO2时转移电子数目为2N A,被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。
名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
(2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,也可能是同一元素既被氧化又被还原。
3。
氧化还原反应电子转移的表示方法（1）双线桥法：①标变价,②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目.(2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到"、“失去”字样。
实例:用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系祝学长学业有成，取得好成绩二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如:2。
常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
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核心素养测评六电解质一、选择题(本题包括5小题,每题5分,共25分)1.下列说法正确的是( )A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质【解析】选D。
AgCl由于溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它溶解的部分是完全电离的,所以AgCl是电解质,A项错误;CO2溶于水得到的碳酸溶液能导电,所以碳酸是电解质,B项错误;单质既不属于电解质也不属于非电解质,C项错误;NaCl符合电解质定义,是电解质,D项正确。
2.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH-+C+2H+HC+H 2OB.2OH-+C+3H+HC+2H2OC.2OH-+C+4H+CO 2↑+3H2OD.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O【解析】选C。
少量的盐酸先与OH-反应,OH-反应完全后,再与C反应先生成HC,最后生成CO2,A中是两者离子恰好反应,正确;B中是C部分反应,正确;C中是C部分反应,不会生成CO2,错误;D中是盐酸过量的情况,正确。
3.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,Na+、N、N、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H 2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH 3·H2O Cu(OH)2↓+2N【解析】选A。
B选项CO2不与CuSO4反应,因为碳酸不能制硫酸;C选项H2S是弱酸不能写成离子形式,应该用分子式表示;D选项氨水过量,氢氧化铜沉淀继续和氨水反应形成络合物,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
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核心素养测评二十九弱电解质的电离平衡一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是( ) A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)【解析】选A。
醋酸在溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH3COO-+H+;用蒸馏水稀释醋酸溶液,醋酸的电离平衡正向移动,c(H+)、c(CH3COO-)减小,由于溶液中存在水的电离平衡,水的离子积是个常数,所以c(OH-)增大,故c(OH-)/c(CH3COO-)增大,正确;B.加水稀释,c(H+)、c(CH3COO-)减小,但溶液中存在水的电离,水电离产生氢离子,使溶液中c(H+)减小程度小,所以c(CH3COO-)/c(H+)减小,错误;C.加水稀释,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小,电离平衡正向移动,n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,所以c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小,错误;D.加水稀释,溶液中c(H+)、c(CH3COO-)减小,所以c(H+)·c(CH3COO-)减小,错误。
2.在25 ℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:K a1=4.3×10-7,K a2=5.6×10-11;H2S:K a1=5.7×10-8,K a2=1.2×10-15,则下列反应可能发生的是 ( )A.NaHCO 3+NaHS Na2CO3+H2S↑B.H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3C.Na 2S+H2O+CO2Na2CO3+H2SD.H 2S+NaHCO3NaHS+H2CO3【解析】选B。
25 ℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:K a1=4.3×10-7,K a2=5.6×10-11;H2S:K a1=5.7×10-8,K a2=1.2×10-15,可知碳酸与氢硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2CO3>H2S>HC>HS-。
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题组训练过关守恒规律考查1 . 已知某强氧化剂[RO(OH)2] 2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。
若把 1.2× 10-3mol 还原, 需要消耗 6 mL 0.2mol· L-1的亚硫酸钠溶液, 则反应后R的化合价为()A.0B.+2C.+3D.+4【解析】选D。
[RO(OH)2] 2+离子中R的化合价为+6 价, 设其被还原后的化合价为+x。
n(Na2SO3)=1.2 × 10-3mol, 被氧化后生成Na2SO4,S 元素化合价为+6价, 根据氧化还原反应中氧化剂得到电子和还原剂失去电子数目相等可得:1.2 × 10-3mol× (6 -x)=1.2 × 10-3mol× (6 -4), 解得x=+4所以合理选项是D。
2 .(2020 ·枣庄模拟)把图二的碎纸片补充到图一中, 可得到一个完整A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.若有 1 mol 的S被氧化, 则生成 2 mol S 2-C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.2 mol 的S参加反应有 3 mol 的电子转移选B。
A、由所给物质的化合价和溶液的酸碱性可知该反应3S+6OH-S +2S2-+3H2O,A错误;B、其中S既作氧化剂又作还原剂, 还原产物是S2- , 氧化产物是S , 因此若有 1 mol的S被氧化, 则生成 2 mol S2-,B 正确;C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶ 1,C 错误;D、每消耗3 mol S, 转移 4 mol 电子,2 mol 的S参加反应有m ol 的电子转移,D 错误。
【归纳提升】守恒法解题的“ 3 步流程”强弱规律考查3.(2020 ·牡丹江模拟)复印机工作时易产生臭氧, 臭氧浓度过高时对人体有害。
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核心素养微专题3化学工艺流程试题的解题策略1.原料预处理的常用方法及其作用(1)研磨:减小固体颗粒度,增大物质间接触面积,加快反应速率,提高浸出率。
(2)水浸或酸浸:与水接触反应或溶解;与酸接触反应或溶解,得可溶性金属离子溶液,不溶物过滤除去。
(3)浸出:固体加水(酸)溶解得到溶液(离子)。
(4)灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化。
(5)煅烧:改变结构,使一些物质能溶解或高温下氧化、分解。
2.制备过程中应注意的反应条件(1)溶液的pH:①控制反应的发生,增强物质的氧化性或还原性,或改变水解程度。
②常用于形成或抑制某些金属离子的氢氧化物沉淀。
(2)温度:根据需要选择适宜温度,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动,减少副反应的发生,确保一定的反应速率,控制溶解度便于提纯。
(3)浓度:①根据需要选择适宜浓度,控制一定的反应速率,使平衡移动利于目标产物的生成,减小对后续操作产生的影响。
②过量,能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率,但对后续操作也会产生影响。
(4)趁热过滤:防止某物质降温时会大量析出。
(5)冰水洗涤:洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体损耗。
3.无机化工流程中的分离方法(1)洗涤(冰水、热水):洗去晶体表面的杂质离子;(2)过滤(热滤或抽滤):分离难溶物和易溶物;(3)萃取和分液:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质;(4)蒸发结晶:提取溶解度随温度的变化不大的溶质;(5)冷却结晶:提取溶解度随温度的变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物,如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等;(6)蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物;(7)冷却法:利用气体易液化的特点分离气体。
4.化工流程氧化还原反应方程式的解答措施(1)写出题目中已经告知的反应物和生成物,并判断其中元素的化合价是否变化;(2)按照化合价变化规律补充并配平化学反应方程式。
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核心素养测评九铁及其化合物一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测,“青矾”的主要成分为 ( )A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O【解析】选B。
“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色,A为蓝色晶体,B为FeSO4·7H2O是绿色晶体,C为KAl(SO4)2·12H2O 是无色晶体,D为Fe2(SO4)3·9H2O为黄色晶体,所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O,选B。
2.(2020·阜阳模拟)如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A.Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H 2OB.Fe 3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OC.Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OD.3Fe(OH)2+10H++N3Fe3++NO↑+8H2O【解析】选B。
HNO3有强氧化性,四氧化三铁与足量HNO3反应产物中不可能有Fe2+。
【加固训练】下列离子在溶液中能大量共存,加入FeSO4·7H2O晶体后,仍能大量共存的是( )A.Na+、H+、Cl-、NB.K+、N、H+、I-C.Na+、OH-、S、K+D.K+、Ag+、Ca2+、N【解析】选B。
A项Fe2+与H+、N会发生氧化还原反应;C项Fe2+与OH-会生成沉淀;D项Ag+、Ca2+与S均会生成微溶物。
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核心素养测评七氧化还原反应的概念和规律一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)1.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有催化剂MnO2存在时,受热分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同【解析】选D。
有MnO2作催化剂时发生反应:2KClO32KCl+3O2↑,被氧化的元素为O,被还原的元素为Cl;若不用MnO2作催化剂时发生反应:4KClO33KClO4+KCl,被氧化与被还原的元素都是Cl,由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时,生成KCl的物质的量不同。
2.(2020·滁州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO 3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法错误的是( )A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4 在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【解析】选D。
反应中氯元素的化合价由+5降低为+4,则KClO3为氧化剂,在反应中得到电子,A项正确;因KClO3为氧化剂,在反应中被还原,则ClO2是还原产物,B 项正确;反应中碳元素的化合价由+3升高到+4,则H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,C项正确;反应中氯元素由+5降低为+4,1 mol KClO3参加反应有1 mol×(5- 4)=1 mol电子转移,D项错误。
3.(2020·郑州模拟)已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。
下列说法正确的是( )A.Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜元素和碘元素被还原B.CuI既是氧化产物又是还原产物C.每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应D.每转移1.1 mol电子,有0.2 mol I被氧化【解析】选A。
Cu(IO3)2中的铜元素和碘元素均得到电子,化合价降低,被还原,作氧化剂,A项正确;CuI中的碘元素为-1价,由KI中的碘元素提供,铜元素为+1价,由Cu(IO3)2中铜元素被还原得到,故CuI只是还原产物,B项错误;每生成1 mol CuI,有12 mol KI参与反应,但只有11 mol KI发生氧化反应,C项错误;1 mol Cu(IO3)2参加反应共转移电子的物质的量为1+2×5=11(mol),所以每转移1.1 mol电子,有0.1 mol Cu(IO3)2参加反应,有0.2 mol I被还原,D项错误。
4.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤可以马上复原,其离子方程式为Mn +C 2+H+CO2↑+Mn2++ ,关于此反应的叙述正确的是( )A.该反应的氧化剂是C2B.该反应右边方框内的产物是OH-C.配平该反应式后,H+的化学计量数是16D.该反应电子转移总数是5e-【解析】选C。
A.该反应中,锰元素化合价由+7价变为+2价,所以高锰酸根离子作氧化剂,故A错误;B.根据元素守恒、电荷守恒可知,该反应右边方框内的产物是H 2O,故B错误;C.配平该反应可得:2Mn +5C2+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,所以氢离子系数是16,故C正确;D.配平该反应可得:2Mn +5C 2+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,转移电子总数是10e-,故D错误。
5.(双选)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是( )A.KClO3作氧化剂,每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n,消耗mol KClO3B.生成聚合硫酸铁后水溶液的pH减小C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强【解析】选A、B。
A.KClO3作氧化剂氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO 4+nKClO3+3nH2O6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,所以每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n 消耗 mol KClO3,A项错误;B:Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,水溶液显酸性,聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁,生成聚合硫酸铁后,水溶液的酸性减弱,pH增大,B项错误;C.聚合硫酸铁中的铁为+3价,能用作净水剂,则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水,C项正确;D.Fe3+是弱碱阳离子,水解也是分步进行,只是通常规定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的水解第一步程度最大,即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强,D项正确。
二、非选择题(本题包括2小题,共30分)6.(14分)Ⅰ.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为2KClO 3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比________;(2)若产生标准状况下22.4L Cl2,则转移电子的物质的量为________;Ⅱ.(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为: _________________;(2)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解3.00 g K2FeO4样品,调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子,再调节pH为3～4,用1.0 mol·L-1的Na 2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液18.00 mL。
①滴定终点的现象是__________________________________________。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为___________________________。
【解析】Ⅰ.(1)2KClO 3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应中KClO3的氯元素的化合价由+5价降低到+4价,是氧化剂,HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价,HCl是还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
(2)标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,反应中只有Cl2是氧化产物,HCl 中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中的0价,所以转移的电子的物质的量为1 mol ×2=2 mol;Ⅱ.(1)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4,同时生成氯化钾与水,反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10 OH-2Fe+3Cl-+5H 2O;(2)①滴定反应为2Na 2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,滴定的指示剂为淀粉,因此滴定终点时溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色。
②用碱性KI溶液溶解K2FeO4样品,调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子,根据电子得失守恒可知2Fe～3I 2,结合2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,得关系式2Fe～3I2～6Na2S2O3可知,原样品中高铁酸钾的质量分数为×100%=39. 6%。
答案:Ⅰ. (1)1∶1 (2)2 molⅡ.(1)2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H 2O(2)①滴入最后一滴Na2S2O3标准液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色② 39.6%7.(16分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是_____ (填字母)。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:______________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是__________(填字母)。
a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl 2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①该反应中的氧化剂是__________,还原剂是______________________。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用______________________。
【解析】(1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,铁元素化合价降低,被还原,则维生素C具有还原性,而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性,在反应中亚硝酸盐为氧化剂,所以维生素C是还原剂。
(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质,所以最佳试剂是双氧水。
(4)该反应中铁元素化合价由+2变为+6、氧元素化合价由-1变为0、-2,①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂,所以Na2O2是氧化剂,Na2O2、FeSO4是还原剂,②K2FeO4中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性,且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。
答案:(1)D(2)N+Cl 2+H2O N+2H++2Cl-(3)c(4)①Na2O2Na2O2、FeSO4②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.(2020·文昌模拟)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:NaN3+KNO3K2O+ Na2O+N2↑。
