2019年高考化学一轮复习课件第六章 第1讲

请回答下列问题： (1)该实验中 A 部分的装置是________(填标号)。
(2) 装 置 B 中 的 现 象 是 _____________________________________________ 。 (3)请写出装置D中反应的离子方程式：__________________________，装 置E的作用是_______________________________________________。 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述 实验步骤)： _________________________________________________ ______________________________________________________________。 (5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法： __________________________________________(用化学方程式表示)。
与 H 2：H 2＋C l2=点==燃==2H C l，_苍__白__色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸
属单质 能将 P 、S i氧化为 P C l3、P C l5，S iC l4
与碘化钾溶液：C l2＋2K I= = = 2K C l＋I2
与 S O 2 水溶液：
与还原性 C l2＋S O 2＋2H 2O = = = H 2S O 4＋2H C l
化合物 与 FeC l2 溶液：C l2＋2FeC l2= = = 2FeC l3
[注意] 工业制盐酸(点燃法)： H 2C―l2―(点―燃→)H C l―― H 2―O →盐酸；不可用光照法制 H C l。 (2)歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既 表现氧化性又表现还原性。

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。

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第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
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第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
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知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。

)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(

和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A. 6.72 L
B. 13.44 L
C.12.32 L
D.
【解析】n(混合气体)＝2.0 g/4 g·mol−1+7.0 g/28 g·mol−1+1.60 g/32 g·mol−1＝0.8 mol，在273 K和101 kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4 L/ mol＝17.92 L。
23
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.
2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
C中CO2所处的温度、压强不明确，气体不一定为0.
35 mol，质量为4.
在273 K和101 kPa的条件下，将2.
同在温H2同O压2【＋下C，l评2原子注数2H均】C为l＋6.O使2反用应中气，每体生成摩32 g尔氧气体，则积转移，2 N要A个指电子明温度和压强，要确认物质
所含分子数相等
【解析】H2O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 确 ； C 中 CO2 所 处 的 温 度 、 压 强 不 明 确 ， 气 体 不 一 定 为 0.1 mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积 的气体所含分子数相同，D正确。
课前体验
2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气
数为 a 6.021023 ，D正确。 22.4
课前体验
4.同温同压下，单质气体A2和B2以体积比1∶3完全反应，生 成2体积气体C，C的化学式是__A__B_3___。
【解析】设C为AxBy，根据阿伏加德罗定律，得A2+3B2 2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
课前体验

答案：C
2．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
()
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1
L
0.1
mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
3－ 4
数目为
0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
()
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2
的分子个数相同，原子个数也相同
()
(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为
1∶2
()
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2．下列说法正确的是
()
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
ห้องสมุดไป่ตู้
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不
为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
答案：B
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是
()
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析： 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子 和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝 中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的 氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正 确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子， 1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项 错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有 6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之 比为7∶6，D项错误。 答案：B

-1
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破

√ 则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于NA个( ) 6.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(√ )
考点三
<
>
物质的性质与变化
1.物质性质与变化的关系
从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
胶体 大分子或 离子集合体 均匀、透明 或半透明
较稳定
浊液 巨大分子或 离子集合体
不均匀、 不透明
不稳定，静置 有沉淀或分层
（续表）
分散系 分散质能否
透过滤纸 分散质能否 透过半透膜
分类
实例
溶液 能
胶体 能
浊液 ___不_能____
能
饱和溶液、 不饱和溶液
食盐水、 蔗糖溶液
__不__能____
__不__能____
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，也是酸性氧化 物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、 Fe2O3 都不溶于水，也不跟水反应。
还原剂
“易溶 可溶于 制难溶” 水的酸、
规律 碱、盐
CH3COONa＋HCl
FeCl3＋NaOH Cl2＋KI
Fe＋CuSO4 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋

目标产物的质量 定义可表示为原子利用率 生成物的总质量 ＝×100%。原子经济性的反应有两个显著 优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。
3.碳中和 2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳 中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集 与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
7.(2023·山东日照模拟)碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所
示。下列说法错误的是
A.SO2排入大气易引起酸雨 B.海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出
√C.处理后的海水pH增大
D.海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理 为SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2 ===2H2SO4，A正确； 由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性 强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海 水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确； 天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中部分碳酸盐变成了硫酸盐，
热点专练
1.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成 的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是
√A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因(2021·河北，4A)
B.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除(2021·河北，4D) C.SO2是导致酸雨的主要有害污染物(2021·天津，4D) D.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境(2018·全国卷Ⅲ，7C)
ClO2具有氧化性，一定条件下可与NO、SO2发生氧化还原反应，最终生成硝酸、 硫酸和盐酸，再与氨水反应生成硝酸铵、硫酸铵、氯化铵，铵盐在生产生活中常 用作氮肥。