高中化学：3.2《离子键的形成》教案(沪科版)

1离子键教学设计案例一、教材和教学内容本节内容选自沪科课标版高中化学高一上册“3.2离子键”。

内容标准是，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。

知道分子存在一定的空间结构。

认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

本部分内容是学生第一次在前一节原子结构的基础上，从微观角度认识物质结构和化学反应的实质。

学习内容较为陌生抽象、理论性强，涉及的化学概念多且容易混淆，是高中化学教学的重难点所在。

所以在教学过程中，尽量能够用具体的实验等宏观辨识入手，引导学生向微观探析过渡，利用证据推理和模型认知进行微观探析。

二、教学目标（1）能从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念，根据物质在熔融状态导电这个事实，学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型。

（2）通过实验数据等证据推理，过渡到模型认知，了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构，会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的离子化合物、共价分子的结构，并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化，以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对化学键的认识水平。

（3）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。

通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点及课时安排教学重点：理解离子键、电子式。

教学难点：理解离子键的概念及其表示方法。

课时安排：本单元内容拟安排1课时。

四、教学设计构想本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想。

（1）从具体物质的宏观现象入手，启发学生思考探析微粒间的相互作用力及其类型，设计实验加以证明。

通过证据推理上升到模型认知，并能用符号去正确表征。

（2）通过对比迁移归纳，启发学生发现微粒种类不同，形成的化学键的类型不同，通过模型认知，去理解离子键、共价键的本质，归纳出常见离子化合物、共价分子的类型。

3．2 离子键（共2课时）第2课时离子化合物一、教学目标1．知识与技能（1）理解常见的离子化合物，学会判断一般离子化合物的方法。

（2）理解离子化合物的一些特征，如熔点、导电性、溶解性等，理解某些物理性质与结构的简单联系。

2．过程与方法（1）通过对常见离子化合物组成特点观察，归纳离子化合物组成一般特点，锻炼学生分析归纳能力。

（2）通过对影响钠、氟离子半径大小的一般因素归纳，判断其他类似结构离子半径大小，培养学生演绎能力。

（3）通过离子带电荷量、离子半径对离子化合物熔点的影响数据分析，感受简单粗略的数学模型，培养学生初步的数据分析能力。

3．情感态度与价值观（1）通过层层深入的研究方法，培养学生正确的科学研究态度。

（2）通过同伴讨论互相协作，增强分享个人观点的意识。

二．教学重点和难点1．重点离子的结构特征2．难点理解离子化合物一般物理性质与其结构之间的简单联系。

三．教学用品使用多媒体，利用Flash软件以及相应3D模型图片模拟抽象微观过程。

四．教学流程1．设计思想通过离子键第一课时的相关内容学习，学生已经理解离子键形成的原理，掌握典型离子键的形成过程，并归纳出了其形成条件，学会了用电子式表示离子化合物的形成的抽象过程。

但是学生对由这些离子键联系而成的离子化合物的性质并未有一个深入的了解，高一的学生并不十分清楚结构与物性之间的一些联系。

为此，本课时着重从简单的物理关系――点电荷之间的作用为切入点，层层引导学生理解离子化合物的某些物理性质能构从离子结构上的一些简单推论获得。

诚然，一些推论也只是建立在比较简化了的模型上，但是对于高中生需要的一些定性结果已经足够，并且也希望借此改变部分学生认为的化学知识点只能通过死记硬背才能获得的错误想法。

在本课时学习过程中涉及比较多的都是物理学中的同、异性电荷之间作用的关系，学生在这方面已经有了一定的基础。

但离子结构、离子内外的静电力作用等是微观的、抽象的，因此在建立起一些简单的模型时对学生的思维能力要求是比较高的。

3.2《离子键》教学目标：1掌握离子键的形成过程和形成条件2 掌握离子键的实质和特征3用电子式表示离子化合物的形成过程重点、难点离子键的形成过程实质和特征。

教学过程知识回顾1共价键的实质和特征2共价键的分类和键参数一．离子键1．定义_____________________________________________________________________ 2．形成条件______________________________________________________________ 3．形成过程_______________________________________________________________ 例题1.根据原子序数,下列各组原子能以离子键结合的是( ）Ａ．１０和１９Ｂ．６和１６Ｃ．１１和１７Ｄ．１４和１８练习１．下列说法正确的是（）Ａ．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键Ｂ．阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键Ｃ．离子键只有活波的金属和活波的非金属原子化合时才能形成Ｄ．两个非金属原子间不可能形成离子键二．离子键的实质1．实质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2．表示离子键强弱的关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿例题２．比较ＮaＦＮaＣl ＮaＢr ＮaＩ物质中离子键的强弱．练习２．比较ＮaＣl和ＭgＯ两种物质中离子键的强弱．三．离子键的特＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿练习３．下列说法正确的是（）Ａ．离子化合物中阴阳离子杂乱无章的堆积Ｂ．ＣsＣl晶体中存在单个ＣsＣl的分子C.离子化合物中每个阴离子周围有６个阳离子，每个阳离子周围有６个阴离子Ｄ．离子键没有饱和性是相对的四．用电子式表示离子化合物的形成过程例题3．用电子式表示ＮaＣl的形成过程练习4.用电子式表示ＭgＯ，ＭgＣl2的形成过程【随堂练习】1. 下列叙述不正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2. 下列物质中属于离子化合物的是( )A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH3分析上表可以得出A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易。

第1课时离子键教学目的知识与技能1.掌握离子键的概念2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法设疑，探究，情感态度价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；2.结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神重离子键的概念和形成过程难点用电子式表示离子化合物的形成过程知识结构与板书设计第三节化学键一.离子键1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫做离子键。

(1)成键粒子：阴阳离子。

(2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力)。

形成条件：3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。

二.电子式1.表示原子：2.表示简单离子：3.表示离子化合物：4.表示离子化合物的形成过程教学过程教学步骤、内容教学方法活动【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。

【视频实验】钠在氯气中燃烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

【学生】学生观察实验现象【投影】现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟方程式：2Na+Cl22NaCl【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。

【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？【投影】视频演示NaCl的微观形成过程【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。

当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子由宏观展示，引入学生微观思考由旧知识引入新知识，抓住学生的知识生长点分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

3.2《离子键的形成》教学目标：1、掌握离子键的概念。

2、掌握离子键的形成过程和形成条件。

3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

4、培养学生抽象思维和综合概括能力。

5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。

教学重点：离子键电子式教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学方法：讨论法归纳法教学过程：[引言] 我们知道物质是由元素组成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，这一百多种元素是怎样构成物质的呢？这就是我们第三节所要学习的内容。

[电脑幻灯]在讲引言的同时打出元素周期表[板书] 离子键[演示] 实验钠与氯气反应[提问] 请描述实验现象，并写出反应方程式[讨论] 金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。

[软件演示] NaCl的形成过程[讨论] 1、在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？[软件演示]阴、阳离子间的作用力[软件演示] NaCl晶体的结构[展示] NaCl的晶体结构模型[电脑幻灯]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健[讨论] 离子键的成键微粒有哪些？相互作用的方式是什么?[电脑幻灯]含有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。

[过渡] NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示−Na+[ .Cl∶] -[板书] NaΧ + .Cl∶−→[电脑幻灯]电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

[电脑幻灯]原子电子式：H·、Na·、·Ca·、O 、∶Cl∶离子电子式：Na+、Mg2+、[∶Cl∶ ] -[∶O∶]2-离子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[电脑幻灯]用电子式表示离子化合物的形成过程KBr Na2S CaO[讨论] 用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?[随堂练习] (略)[小结] 由学生小结，教师完善。

第三章第三节化学键第一课时离子键一、教学目标1.知识与能力⑴掌握离子键的概念；⑵掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

2.过程与方法⑴通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和总和概括能力。

⑵通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过构型的教学，培养学生的空间想象能力。

3.情感态度与价值观⑴培养学生用对立统一规律认识问题。

⑵通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

[来源:]⑶培养学生由个例到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

二、教学重难点教学重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

三、教学过程设计[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[实验]见课本19页实验1—2。

描述实验现象：。

[思考与交流]⑴从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？⑵画出钠和氯的原子结构示意图。

⑶试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？⑷从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？⑸常见离子化合物的类型？[归纳与整理]第三节化学键一、离子键1.定义：叫作离子键。

⑴成键微粒：。

⑵成键实质：间的静电吸引和静电排斥。

⑶存在：。

2.形成条件：活泼金属MMn+化合离子键活泼非金属XXm-通常情况，活泼金属形成的离子和活泼非金属形离子。

3.离子化合物：由构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。

4.常见离子化合物的类型：。

[思考与交流]⑴所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。

⑵所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。

⑶什么是电子式？[归纳与整理]二、电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子电子的式子1.表示原子：。

2019-2020年沪科版化学高一上3.2《离子键》教学设计1前言现今多媒体网络技术在教育领域中的应用越来越广泛，不仅为建立新型教育方式和教育模式提供了新思维、新方式，而且也为学生课堂学习营造科学探究环境提供了便利的条件。

学生在网络提供的丰富学习资源中，通过检索，获取自己想要知道的知识，并将其运用到所要学的课程中去，获得自己的认知，从而发展自己的主观能动性，培养自身的创造性思维。

实现“学会学习”的目标。

因此，网络教育也为实现学生的素质教育提供了良好的途径。

一、教学目标1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。

（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。

（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。

2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。

（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。

3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。

二、学习者特征分析本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。

在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。

高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。

而在《物质结构元素周期律》这一章也更进一步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。

虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。

13.2《离子键》导学案学习目标：1.知识与技能（1）了解原子达到稳定的途径（2）掌握离子键的概念及形成过程。

（3）能熟练地书写原子、离子、离子化合物的电子式。

2．情感态度与价值观（1）通过讨论、练习等活动，培养学生的合作意识。

（2）通过对具体物质的分析，感受由个别到一般的研究方法。

学习重点：离子键的形成、电子式的书写学习难点：离子键就是一种静电作用。

学习方法：讨论法归纳法学习过程：【课前预习】一．原子趋向稳定的途径：1.，通常是元素2.，通常是元素二．离子键的形成：1.钠在氯气中燃烧现象：方程式：。

2.离子键：定义：电子式：写出O,C,K三种原子的电子式：【课堂学习】【问题探究一】一.原子趋向稳定的途径有哪些？（学生展示预习成果，教师点评后，多媒体展示答案并板书。

）（1）得失电子——活泼的金属元素和活泼的非金属元素（2）共用电子对——非金属元素2【问题探究二】1.钠与氯气反应的现象，写出其反应方程式（学生展示预习成果，教师点评）2.在此反应前后，钠和氯的原子结构发生了怎样的变化?用原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。

（学生小组交流探讨）[展示]（用多媒体展示小组讨论的结果，并对其进行评价后，教师再进一步讲解NaCl是怎样形成的，并用多媒体PPT演示其形成过程，从而引出离子键的概念）二．离子键的形成:（一）离子键1.定义：[讨论]在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？①.②.2.构成离子键的粒子：3.成键条件：4.成键元素：（例外）[问题思考]1.离子键的相互作用只是阴阳离子间的静电吸引，这样理解正确吗？2.如何判断某物质中是否含有离子键？【课堂练习一】【课堂探究三】电子式（二）电子式：1.原子的电子式：NaOCN2.离子的电子式：阳离子：Ca2+Na+Mg2+NH4+1.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与142.下列各物质中哪些含有离子键。

3.2离子键——上海市泥城中学化学组一．教学目标1．知识与技能（1）理解离子键的概念，认识离子键是阴阳离子间的静电作用。

（2）知道离子化合物的定义。

（3）学会用电子式表示简单的离子化合物。

2．过程与方法（1）感受离子键形成过程中微观粒子的变化。

（2）通过对具体物质的分析，感受由个别到一般的研究方法。

（3）通过对离子化合物电子式的书写，体会知识学习的递进性。

3．情感态度与价值观（1）通过思考、发言、巩固练习等活动，体验学习中合作性、参与性活动的意义。

（2）通过认识阴、阳离子间的吸引力和排斥力达到平衡，强化对立统一的观点；（3）培养自学能力、归纳能力和知识迁移能力。

二．教学重点和难点1．教学重点离子键的形成过程；离子化合物电子式的正确书写。

2．教学难点离子键的形成过程。

三．教具和媒体PPT、氯化钠晶体模型、酒精灯、镁带等。

四．教学过程教师活动学生活动说明[复习]课前热身[讲解]不同的物质含有不同的微粒构成物质的微粒有、、等氯气由构成金刚石由构成食盐由和构成课前热身，复习化学键的定义和分类。

[思考1]Na和Cl是如何结合形成NaCl的？[提示]从原子结构示意图角度[演示]从得失电子角度Na+和Cl-之间通过静电作用形成化学键。

[引入]离子键2Na+Cl2→2NaCl画原子结构示意图离子结构示意图从两方面解释氯化钠的形成过程。

[板书]一、离子键阴、阳离子间通过静电作用形成。

【思考2】静电作用只包括静电吸引？当吸引和排斥达到了平衡，阴、阳离子间就形成了稳定的离子键。

【讨论】金属镁和氧气是怎样形成离子键的？[课堂实验]镁的燃烧不是从原子结构示意图角度进行讨论学生观察、思考通过离子结构示意图，解释静电作用不只是静电吸引。

通过讨论，巩固知识。

[思考3]怎样才能形成离子键？（1）活泼金属与活泼非金属原子之间（2）活泼金属与酸根离子之间（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属原子）之间钠、镁是活泼的金属，氯、氧是活泼的非金属[板书]二、离子化合物定义：含有离子键的化合物。

3.2离子键1课题：第一章第三节化学键主要参考教材版本：人教版必修二、沪科版高一化学上册教师姓名：田雯学校：北京市第一零九中学教学内容分析课标要求（1）内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键的形成，建立化学键的概念。

认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。

（2）学业要求：能说出微粒间作用的主要类型、特征和实质，能判断简单离子化合物。

学业水平合格性考试内容标准（1）了解化学键、离子键和共价键的含义（2）了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物（3）能用电子式辨识表示常见物质的结构教材内容：本节位于沪科版高一化学上册第三章第二节，位于原子结构教学之后，是基于化学键的概念教学，进一步提升学生的“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”的核心素养。

本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对微粒观进行较深层次的学习。

为今后学习化学变化与能量、电解质的电离打下基础。

所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有比较重要的地位。

学生情况分析优势：（1）第一章介绍了离子的概念，学生认识简单的离子及其形成规律；（2）知道物质是由原子、分子、离子构成的。

问题：（1）对离子化合物及化学键的概念认识困难；（2）对电子式的理解有待提高。

针对以上两个问题：（1）教学中将通过生活实例展示、自主描述模型、引导分析进行改善；（2）调整教学内容，在本节认识离子化合物形成过程的基础上再介绍电子式书写。

教学目标及重难点知识与技能：（1）了解化学键、离子键含义（2）了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物（3）能用电子式辨识表示常见物质的结构过程与方法：通过微观探析认识离子间相结合的作用力，运用模型认识微观粒子。

教学重点：化学键、离子键的概念；离子化合物及用电子式表示离子化合物及其形成过程教学难点：化学键、离子键的概念3.2离子键2教学流程图教学环节引导线索学生活动【图片展示】1.100多种元素组成千万计物质2.2000多种原子如何构成物质1.回忆元素组成物质2.思考元素种类和原子种类的关系，回忆同位素知识【知识回顾】构成物质的微观粒子给出实例：NaCl2NaCl复习已有知识，很难答全完善学案，整理物质构成1.举例：磁扣、拼插积木2.【视频】Na和Cl2反应从微观原子结构角度入手分析Na和Cl2中的Cl原子形成NaCl的过程【动画】NaCl的形成过程3.离子键分析4.离子化合物给出概念举例：NaClNa2ONaOHNa2CO31.通过实例认识键的含义——作用力，突破陌生名词的障碍2.发挥想象，从原子结构角度描绘NaCl的形成过程。

1离子键的形成（第1课时）一教材分析：离子键的形成（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

二教学目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

三教学重点：离子键和离子化合物的概念难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。

针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

五教学方法：学案导学六课前准备：1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。

2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。

3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。

七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。

（三）合作探究，经讲点拨根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：21含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵学生根据结论，练习巩固：例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4（4）NH4Cl（5）H2CO3提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。

2第1页授课内容3.2离子键授课者康晓琴教学目标一、知识与技能：1．掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

二、过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

三、情感态度与价值观：在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。

教学重点1.离子键的含义2.用电子式表示离子化合物及其形成过程。

教学难点对离子键的成因和本质理解教学过程学生活动教学方法【导入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。

宏观物质之间因作用力而稳定存在。

那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？【追问】构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们今天就来学习离子键【板书】一、离子键【过渡】NaCl是生活中常见的物质，我们可以从它开始研究。

首先我们来看一个实验。

这是一个金属钠与氯气制得NaCl的实验【演示实验】讲解金属钠与氯气制得NaCl的实验【板书】2Na+Cl2====2NaCl【过渡】从宏观上钠与氯气相遇结合成了新物质NaCl，那么从微观上，原子发生了什么变化呢？请同学们先画出钠原子和氯原子的结构示意图。

钠原子和氯原子最外层都没有达到8e—的稳定结构，所以不稳定容易发生化学反应。

【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生答】通过电子的转移或得失。

【解说】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉1e—而形成8e—电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8e—稳定结构。

当钠原子和氯原子相遇时，钠原子很想失去最外电子层的，氯原子的最外电子层上有7e—，很想获得1e—。

沪科版高一化学上册《离子键的形成》教案及教学反思一、教学背景本节课为高一化学上册的第三讲《化学键》，其中的第二小节为《离子键的形成》。

学生已经在前两讲学习了原子结构和周期表，了解了原子和分子之间的相互作用力，本节课旨在通过介绍离子键的形成和性质，帮助学生更深入地了解化学键的本质和各种键的区别。

二、教学目标和重点1. 教学目标•了解离子键的形成和性质，掌握离子键的定义、特点和所属化合物的命名规则；•理解离子键的电子转移过程，结合元素周期表探讨化合物的化学式；•掌握离子键的化学性质，说明离子键的稳定性和离解能的影响因素。

2. 教学重点•离子键的定义和特点；•离子键的形成机理；•离子键的化学性质和应用。

三、教学过程1. 教学环节•引入：通过实验演示（例如铁钉燃烧、多灰烬烧制等），引入离子键的概念和定义，同时指导学生对所公示的化学式进行分析和说明；•讲解：讲解离子键的形成机理，重点揭示电子转移过程；•练习：通过小组合作和个人完成的习题，巩固离子键的电子转移和离子键化合物的命名规则；•应用：探讨离子键在实际化学过程中的应用（例如电解、电镀等）。

2. 教学方法和手段•讲授法：让学生通过听讲帮助理解离子键的形成机理和化学性质；•实验演示法：通过实验演示方式引入知识点，并引发学生兴趣和思考；•小组合作：在课堂上安排学生小组合作解决问题，提高学生的思维能力和合作意识。

四、教学反思1. 教学亮点本节课教学过程中，采用了多种教学方法和手段，增强了学生的课堂参与度和思维活跃度。

尤其是通过实验演示法来引入知识点，大大提高了学生的学习兴趣。

此外，小组合作也在课堂上得到了充分的应用，有效地激发了学生的学习积极性和探究精神。

2. 教学不足本节课教学过程中，讲解化合物的命名规则可能存在一定程度的不严谨性，应该进一步提高讲课的标准化程度。

同时，在掌握了离子键的基础知识后，应该开展更多的实际应用案例讲解，让学生更加深入地理解知识点的内涵和外延。

《离子键》教学设计第1页（共3页）沪科版高一化学上册第三章探索原子构建物质的奥秘《离子键》教学设计汕头市潮阳区金堡中学郑苏珠一、教学与评价目标1、教学目标（1）通过观察金属钠与氯气反应的实验现象和分析探究NaCl的微观形成过程，培养学生科学探究、宏观辨识和微观探析的核心素养；（2）通过播放模拟动画构建模型认知，理解离子键的本质——静电作用，不同微粒之间的相互排斥和相互吸引，化抽象为具体，培养学生利用构建模型进行推理论证以及变化观念理解平衡的核心素养；（3）通过对电子式书写方法的学习和书写化学符号准确性的要求，培养学生探究学习新方法的创新意识以及坚持科学精神的核心素养。

2、评价目标（1）通过对NaCl的宏观形成实验观察和微观形成过程分析，诊断并发展学生运用证据推理的认知水平和运用水平，同时发展学生从微观探究角度理解反应本质的能力。

（2）通过小组内对电子式书写的实践交流与点评，诊断学生对化学符号准确性书写的认知水平，培养学生小组合作学习的团队意识，同时发展学生探究学习新方法的能力；二、教学重点、难点1、重点：离子键、离子化合物的概念；电子式的书写。

2、难点：离子键的概念，原子、离子以及离子化合物电子式的书写。

三、教学方法及教学手段问题启示法、小组讨论法、讲练相结合、多媒体辅助教学四、教学过程课堂环节教师活动学生活动设计意图情景导入【引入】猜一猜：来自海洋地下，炼得洁白无瑕，美味离不开他,长期为人服务。

（打一化学物质）【提问】谜底NaCl可以通过哪两种单质来化合而成？参与猜谜活动，回答问题并解释。

思考回答创设情境，吸引学生注意力，激发学生学习欲望。

宏观实验【播放视频】要求学生观察金属钠与氯气反应实验，完成表格。

观看视频并回答表格内容。

培养学生科学探究、宏观辨识的核心素养。

微观探析【展示漫画】【小组讨论】结合漫画的提示，根据钠和氯的原子核外电子排布，对氯化钠微观形成展开小组讨论。

【分享汇总】微观结构探究NaCl的形成：【思考问题】1.在氯化钠中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？2.阴阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会被中和？【动画播放】NaCl的微观形成。

3．2 离 子 键（共2课时）第1课时 离子键的形成一、教学目标1．知识与技能（1）理解化学键的概念和离子键的概念，并理解离子键是化学键的一种形式。

（2）通过对具体物质的剖析和作图，理解离子键形成的原理，以及典型离子键的形成过程，并归纳其形成条件。

2．过程与方法（1）通过同伴讨论，感受理性分析问题的方法，关注分享个人观点的合作过程。

（2）通过对具体物质的分析，感受由个别到一般的研究方法。

（3）通过建立学科知识的联系，结合物理学科中“受力分析图”，注意学科间相通的思维方式。

（4）通过归纳离子键形成的条件，关注综合能力和概述能力。

3．情感态度与价值观（1）通过讨论、发言、巩固练习等活动，体验学习中合作性、参与性活动的意义。

（2）通过书写电子式，感触认真仔细、一丝不苟的学习精神，养成沉稳、不浮躁的性格。

二．教学重点和难点1．教学重点离子键的形成及特征。

2．教学难点静电作用形成了离子键。

三．实验用品和媒体使用多媒体，利用Flash 软件模拟抽象过程。

四．教学流程1．设计思想在学习离子键之前，学生已经知道离子，知道盐类物质含有阴离子和阳离子两种离子，在水溶液中发生电离；并且，在第二章中又学习了离子反应的实质，学会写离子方程式。

可以说，学生对离子并不陌生，但他们对离子的了解还停留在表面，没有深入思考阴、阳离子靠什么作用结合在一起。

在学习了化学键后，学生一定能意识到离子间存在强烈的相互作用力，即化学键，因此，在这一基础上，我们引导学生思考离子键形成的原因，进而掌握离子键形成的过程和条件。

离子键是比较抽象的概念，无法用直观的观察和实验获得感性认识，因此对学生的思维提出较高的要求，需要通过讨论、归纳，将新知识与已有知识联系起来，在头脑中形成清析的印象，完善知识体系。

幸而，多媒体技术在教授抽象知识的过程中，起到较好的效果，可以运用动画模拟、用图示辅助学习，在教学过程中适当运用多媒体会起到事半功倍的效果。

2．流程图而本课的一个难点就是理解离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力与静电斥力两个平衡力。

沪科版化学高一上3教学目标：1、把握离子键的概念，明白得离子键的本质及形成条件。

2、能熟练地用电子式表示简单的离子化合物及形成过程。

3、培养学生抽象思维和综合概括能力。

教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。

教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物及形成过程。

教学过程教学设计[引入]结合原子结构、元素周期律、氧化还原反应等知识点完成表一。

[演示]实验1-2，提示学生注意观看现象并得出结论。

[点拨]现象：钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，瓶壁可观看到附着的白色固体。

[质疑] 氯化钠什么缘故能够稳固存在？或者说钠离子与氯离子是如何样稳固结合在一起的？[学生活动] 通过阅读课本19页了解并回答[质疑] 静电作用是否确实是相反电荷的吸引作用？离子之间是否还存在其他作用？[点拨] 原子核与原子核之间的排斥作用，核外电子与核外电子的排斥作用等，当这些作用达到平稳时，阴阳离子之间能稳固结合在一起。

同时，这些作用称为静电作用。

[讲述] 因此Na+与Cl-是通过静电作用结合在一起而形成NaCl，我们就把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

[点拨] 离子键概念。

强调成键的粒子、成键的性质、成键元素。

从原子结构入手，激发学生求知欲。

宏观展现，引入微观摸索为引出离子键的概念做铺垫。

加深对静电作用的明白得，突破难点分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。

初步把握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做预备。

初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程，同时培养学生认真认真，一丝不苟的学习精神。

训练学生归纳总结概括能力[学生活动]完成表二[跟踪训练][过渡] 通过练习我们能够差不多把握离子键的含义，那么像NaCl如此由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

[举例] KCl、MgCl2等[摸索] 什么元素能形成离子化合物？[点拨] 爽朗金属与爽朗非金属[跟踪训练][过渡] 从上面内容能够看出原子成键是与其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子最外层电子呢？[学生活动] 阅读课本20页“资料卡片”并完成填空、写出原子电子式。

华理科高新柠檬课堂教学研讨课1-3课题：离子键和共价键授课教师：金晓春授课地点：3301授课时间：2018年11月29日周四上午第四节授课班级：高一6班一、教学目标（含信息素养目标）1.通过结构示意图对氯化钠、氯化氢中化学键的形成进行微观分析，理解典型离子键、化学键的形成过程。

2.能说出离子键、共价键的概念及形成条件。

3.会书写典型的离子、共价化合物的电子式。

4.会熟练运用教学中心平台上师生互动软件来辅助学习二、教学重点难点：教学重点：离子键、共价键的概念、典型化合物电子式的书写教学难点：离子键的形成过程、共价键的形成过程三、学情分析：(应包含学生信息素养分析)高一学生在之前的学习中，已经积累了较多关于物质结构与物质性质之间关系的知识，学生已经学习过离子的概念及电子式、原子结构示意图等表达式，有助于本节离子、共价化合物电子式的书写。

在前面化学键的学习为本节课离子键和共价键的概念铺设了平台。

重点在于让学生理解共价键的形成及离子化合物的结构特点。

同时他们对在AISCHOOL教学平台进行上课，与老师的互动以及课堂检测也已经适应，为本节新柠檬课堂教学展示课的开展提供了技术保障。

四、教学内容分析：《化学键》是沪科版高一上册第三章的内容，在教材的编排中有其重要的地位。

本单元内容化学键、分子结构或部分晶体机构的知识都比较抽象，在原子结构的基础上，由电子层结构的差异探索形成不同类型化学键的模型方法，通过对化学键、离子键、共价键及其化合物的学习，让学生体验物质性质与物质结构之间的关系，形成“结构决定性质”的重要观念。

内容理论性强，在学生理解化学键的本质、形成条件过程中，促进学生抽象、逻辑推华理科高新柠檬课堂教学研讨课2-3理能力的发展。

本节课在高一上学期的化学知识中，起着承前启后的关键作用。

五、教学环境及设备：多屏及iPad六、教学过程流程教学内容教师活动学生活动技术支持三步五环信息能力要求课前典型金属与非金属，稀有气体原子结构表达式练习发纸质导学案学生把自己的纸质作业拍照，上传至课前作业文件夹AISCHOOL教学中心学技术应用能力课中一.导学案引入：学生课前作业的反馈讲解点评倾听、修改作业错误AISCHOOL教学中心学二.离子键的形成通过金属钠与氯气的反应引出【课堂提问】钠原子与氯原子反应如何形成氯化钠？学生接收后在各自的ipad和电脑上开始作答。