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专题（六）典型金属元素及其化合物学习目标1、以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
理解碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。
了解钠的一些重要化合物的性质和用途。
3、以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。
从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。
4、以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。
了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。
了解复盐的组成和明矾的性质特征。
5、了解铁单质的性质和用途。
以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
典型例题例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。
以下对混合气体组成的判断，不正确的是（ AD ）A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，没有HCl例2、有Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？，原因是（2）Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为、、课堂练习1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（）A、a=bB、a>bC、a<bD、无法判断2、MgCl2和NaHCO3 按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（）A、Mg(HCO3)2 和NaClB、Mg(OH)2和NaClC、MgCl2和Na2CO3、D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、、CO32-、SO42-等4种阴离子。
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
（第一课时）
一、教学目标
【知识与技能】
以活泼金属钠，较活泼金属铝为代表，了解金属与非金属如氧气，硫和氯气的化学反应，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
【过程与方法】
通过观察、分析实验现象，初步学会观察和分析实验的方法，并通过观察分析实验现象学习化学知识。
【情感态度价值观】
1、通过对钠跟氧气的反应、铝箔加热等实验的探究，体验实验方法在化学研
究中的重要作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质
变化的奥秘。
二、重点、难点：
【重点】钠与氧气的反应，铝与氧气的反应。
【难点】通过观察得出实验结论，获得化学知识。
三、教学方法：实验教学法，交流讨论法
四、课时计划：三课时
五、授课形式：多媒体授课。
![[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第三章 金属及其化合物教案](https://img.taocdn.com/s1/m/e69887b2680203d8ce2f24bf.png)
第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。
高三化学第二轮复习：《元素及其化合物》教学设计本专题的教学分为3个课时进行，第一课时复习非金属元素及其化合物，第二课时复习金属元素及其化合物，第三课时训练无机推断，通过复习掌握元素及其化合物知识的网络联系,增强知识的条理化，系统化，提高解题能力。
第一课时《非金属元素及其化合物》教学设计一、教材分析与教学思路1．教材分析本节重点复习非金属元素及其化合物，资料在考情分析基础上，给出知识网络图，引导学生初步感受知识压缩的网络化，熟练掌握非金属元素及其化合物之间的相互关系。
通过对重点内容的回忆，层层引导，深入讨论，归纳得出结论。
通过练习，注重提高学生应用知识的同时，也为后面复习无机推断做了知识上的铺垫，更为高考打下坚实的基础。
2．学情分析本课题知识内容不十分难，较易掌握，但拓展的无机推断是学生感觉困难的一个课题。
所以就尽可能给学生提供平台，让学生把自己的见解说出来，课题的引入、复习、结论、练习巩固都鼓励学生参与，可轻松复习并应用知识。
3．考情分析本课时复习内容是高考的必考内容，经常出现在推断题中。
二、命题新动向：①将推断、计算、实验各题型融于一体，再糅合典型非金属元素；②非金属元素化合物的图象问题、数形结合问题是高考命题的新主题。
三、教学目标常考知识点：1．非金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系；2.典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系；3.常见非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物；4.培养学生科学的复习方法。
四、教学方法教学方法：图表法、分组讨论、实验探究。
五、教学工具多媒体：制作的多媒体课件（见下表）（1）复习本专题的知识，最容易产生的感觉就是——乱，似乎各种知识混在一起，没什么头绪，各种知识显得似是而非，各种提法都有道理。
解决的方法，就是先掌握每一主族的知识，在此处要注意掌握该物质的化学性质，在一主族内部应抓住典型的代表物（比如卤素中的氯、氧族元素中的硫等）的性质，要求一提到该物质，立刻能在脑海中反映出该物质包含的各条化学性质来。
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题十三金属元素的单质及其化合物【考纲要求】1.了解常见金属的活动顺序，了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解合金的概念及其重要应用。
【知识梳理】二.碱金属1.Na2CO3、NaHCO3性质比较：2.碱金属元素的原子结构及性质比较3.钠在空气中放置发生的变化钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na 2O ；Na 2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH ； NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO 2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na 2CO 3。
其 变化过程是这里发生的反应有：①4Na+O 2＝2Na 2O ②Na 2O+H 2O ＝2NaOH ③2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑④2NaOH+CO 2+9H 2O ＝Na 2CO 3·10H 2O ⑤Na 2CO 3·10H 2O ＝Na 2CO 3+10H 2O4.钠的氧化物⑴Na 2O ：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成Na 2O 2⑵Na 2O 2：淡黄色固体，常用作供氧剂、漂白剂。
①跟水反应放出O 2 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑②跟CO 2反应放出O 2 2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2↑5.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。
⑴物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）⑵化学性质：①具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；②提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等⑶制法：①电解食盐水法：2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑②石灰纯碱法：Ca(OH)2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH⑸保存：①盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞。
因为玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO 2），二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱反应：2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O 生成有粘性的Na 2SiO 3，故不可用磨口玻璃塞，否则瓶塞与瓶口粘结在一起。
化合物之金属元素及其化合物一、教学设计思路〔五号宋体，加粗〕复习课绝不是旧课的重复与罗列，它是在对既得知识形成技能、技巧的同时，开展学生的思维，升华学生的知识层次。
近年来高考了根本概念和根本理论与元素知识的融合，显然元素知识考查在高考中的能力要求逐渐提高，但这的知识内容繁杂、分散，学生难以系统掌握和运用，为此，我在化学1复习元素及其化合物教，以为纲、以课程为中心，以S、N、Si、Cl、C五种非金属，Na 、Mg 、Al、Fe四种金属元素的主干知识为认知对象，运用“知识主线→知识点→知识络〞的进行。
培养学生归纳总结能力。
二、教案[知识疏理]1、取一块绿豆大小的钠，放在容积为100mL，盛有40mL水〔滴3~4滴酚酞〕的烧杯中，观察。
现象：中发生的反的方程式：2、化学性质的比拟：镁铝①与非金属反____________________________________________________________________②与水反 _______________________________ _____________________________________③氧化物反 ____________________________________________________________________④与酸反 ____________________________________________________________________⑤与碱反 ____________________________________________________________________用结构解释：____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ __________________3、铁单质的化学性质①与氯气、硫反_______________________________________________________________________②与水蒸气反____________________________________________________________________ ______③在潮湿的空气中生锈____________________________________________________________________ __④与非氧化性酸反____________________________________________________________________ ____⑤与硫酸铁、硫酸铜反___________________________________________________________________ _______________________________________________________________[学习训练]A.根底训练1．以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂2．向爆破建筑物时，同时向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适的猛烈炸药外，还需用 ( )A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧3．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下参加适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。
专题10 金属及其化合物【考纲要求】1.了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
4.以上各部分知识的综合应用。
【考情分析】钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。
如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。
估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。
因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
【知识回扣】1、钠及其化合物（1）知识网络（2）注意事项①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
②Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。
③Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
因为若先发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
④向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO2－3＋H＋=HCO－3、HCO－3＋H＋=H2O＋CO2↑。
2、镁及其化合物（1）知识网络（2）注意事项①镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O22MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2Mg 3N 2、 2Mg ＋CO 22MgO ＋C 。
专题五 金属及其化合物【考纲展示】1.了解金属（如Na 、Al 、Fe 、Cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
4.以上各部分知识的综合应用。
【知识回扣】 知识网络金属及其化合物要点扫描一、金属及其化合物关系图1.钠及其化合物3H O22.铝及其化合物3+—3.铁及其化合物Fe Fe O Fe ）3 O 2 盐酸 OH — —Fe ）2 O 2O4.铜及其化合物Cu 2（OH ）2COCu CuO ）2—O 、CO 、H O 2、H 二、离子检验1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3.两溶液混合后既有气体又有沉淀生成，这两种溶液可能分别是Ba （OH ）2和（NH 4）2SO 4等。
4.在由常见非金属元素组成的无机物中，既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有：Al 、（NH 4）2CO 3、NH 4HCO 3等。
6.既能与酸反应，又能与碱反应的物质（1）单质：Al 、Zn 、Cl 2（与还原性酸如H 2SO 3、HI 、HBr 、H 2S 等发生氧化还原反应）、S （与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化还原反应，与NaOH 等强碱在加热条件下发生歧化反应）。
（2）两性氧化物：Al 2O 3、ZnO 等。
（3）两性氢氧化物：Al （OH ）3、Zn （OH ）2等。
（4）弱酸的铵盐：如（NH 4）2CO 3、（NH 4）2SO 3等。
（5）弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、NaHSO 3等。
7.常见的金属单质：Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu ；常见的非金属单质：H 2、O 2、N 2、Cl 2、Br 2（或F 2、I 2）。
高考化学二轮专题训练专题十二常见金属元素单质及其重要化合物教案（学生版）【命题规律】钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。
命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。
以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2012年高考命题的新亮点。
【知识网络】1. 专题知识网络（1）钠及其化合物相互转化关系图：（2）镁元素及其化合物相互转化关系图如下：（3）铝及其化合物网络图如下：【考点突破】考点一金属单质及其化合物间的转化例1 A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。
它们之间存在如下图所示转化关系。
(图中反应条件略去)填写下列空白：(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B―→C+D的一种用途：。
(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为色气体。
(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为。
(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。
解析(1)若A为金属铝，B为氧化铁，则此反应为铝热反应，其用途有焊接钢轨等。
(2)若A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则此反应是：H2O＋3NO2===2HNO3＋NO，NO2气体是红棕色的。
(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，可以推断此反应是金属铜和Fe3＋的反应，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
专题9 常见金属元素及其重要化合物【2018年高考考纲解读】1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等)(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．以上各部分知识的综合应用。
【重点、难点剖析】一、金属及其化合物的主要性质和转化关系 1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na 2O→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 3 (2)转化关系2．铝及其重要化合物 (1)知识主线：Al→Al 2O 3→Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO2AlCl3Al 2（SO 4）3KAl （SO 4）2·12H 2O(2)转化关系3．铁及其重要化合物 (1)知识主线Fe→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4→⎩⎪⎨⎪⎧Fe （OH ）2Fe （OH ）3→⎩⎪⎨⎪⎧FeSO 4·7H 2O FeCl 2FeCl 3(2)转化关系4．铜及其重要化合物 (1)知识主线：Cu→⎩⎪⎨⎪⎧Cu 2OCuO →Cu(OH)2→⎩⎪⎨⎪⎧CuCl 2CuSO 4Cu 2（OH ）2CO 3(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断 常见阳离子的检验 1．用NaOH 溶液检验 Cu 2＋产生蓝色沉淀 Fe 3＋ 产生红褐色沉淀Fe 2＋ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Al 3＋产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，白色沉淀溶解NH ＋4 共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe 3＋⎩⎪⎨⎪⎧加入KSCN 溶液呈红色加苯酚溶液呈紫色Fe 2＋加入KSCN 溶液无现象，滴加新制氯水或双氧水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K ＋和Na ＋K ＋火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na ＋火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物 1．无机化工流程题常见设问方向 (1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； (3)利用控制pH 分离除杂； (4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； (6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； (7)环境保护与绿色化学评价。
2．无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O 2、H 2O 、CO 2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
(8)“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。
【题型示例】题型一钠及其化合物由于元素化合物知识是高一完成的新课学习，课时少，任务重造成基础知识不牢，性质反应不熟，所以在复习钠及其化合物时，首先要强化双基，如常见代表物的性质与应用、常见离子的特征性质(如焰色反应)等，还要强化化学反应方程式、离子方程式的规范书写与训练。
以“元素→单质→氧化物(氧)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网，把一般知识规律化，零碎的知识系统化。
例1．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【举一反三】(2016·江苏化学，6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )解析 NH 4Cl 在试管底部分解为NH 3和HCl ，温度一降低又会生成NH 4Cl ，无法得到NH 3，A 错误；通入CO 2的导管应长进短出，B 错误；CO 2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO 3沉淀：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O ===NaHCO 3↓＋ NH 4Cl ，可用过滤方法分离NaHCO 3，C 正确；加热NaHCO 3会分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋ H 2O ，同时装置中烧杯应垫上石棉网加热，D 错误。
答案 C【变式探究】(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是( ) A ．生石灰用作食品抗氧化剂 B ．盐类都可用作调味品 C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案 D题型二 镁铝及其化合物铝及其化合物涉及到的反应较多，而且Al 2O 3、Al(OH)3又是两性物质的代表，所以掌握好本知识点的关键是掌握好相关反应及转化关系，理解好一些易错易误点，如①铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
②铝热反应不仅仅是单质铝与Fe 2O 3反应，还包含制取其他难熔金属的反应。
③铝热反应的条件是高温，但引发铝热反应的具体操作为先铺一层KClO 3，然后插上镁条，最后点燃镁条；另外还需注意一些与量有关的反应过程。
如：①铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系，②AlCl 3溶液与NaOH 溶液及NaAlO 2溶液与盐酸反应生成沉淀量的关系判断。
例2．【2017海南】下列叙述正确的是A. 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B. 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D. 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【答案】CD【解析】根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，B错误；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气，C正确；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。
【举一反三】(2016·上海化学，20)已知NaOH＋Al(OH)3―→Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A．CO2＋2OH－―→CO2－3＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O―→2[Al(OH)4]－C．2Al＋2OH－＋6H2O―→2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－―→[Al(OH)4]－答案 D【举一反三】(2016·海南化学，14)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液c．氨水 d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。
(3)沉淀B的化学式为_________________________________________________________________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________。
(4)已知：K w＝1.0×10－14，Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13。
Al(OH)3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于________。
(3)滤液A中铝元素以AlO－2形式存在，与溶液中HCO－3发生复分解反应：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。
(4)Al(OH)3溶于NaOH溶液发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O K1，可分两步进行：Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O KH＋＋OH－===H2O 1 K w则K1＝KK w＝2.0×10－131.0×10－14＝20。
答案(1)d(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)Al(OH)3Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大(4)20【变式探究】(2015·江苏化学，4，2分)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是( )A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B． Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能解析A项，碳元素存在金刚石、石墨、C60、C70、石墨烯等多种同素异形体，错误；B项，Mg和Mg2＋的质子数相同，但Mg有3个电子层，Mg2＋有2个电子层，所以Mg半径大于Mg2＋半径，错误；C项，该反应中镁作还原剂，C为还原产物，由氧化还原反应的“强弱规律”可知，Mg的还原性强于C的还原性，正确；D项，该反应中化学能除转化为热能外还有部分转化为光能(因为燃烧时发出光)，错误。
答案 C【变式探究】(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2D．SiO2解析A项，AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，正确；B项，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生，错误；C项，Fe 与Cl2反应生成FeCl3，错误；D项，SiO2与Ba(HCO3)2不反应，错误。
