(最新)2019年高考化学一轮课时达标习题 第8章 水溶液中的离子平衡(5)(含解析)

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2 水的电离和溶液的酸碱性编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2 水的电离和溶液的酸碱性）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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8。

2 水的电离和溶液的酸碱性高效演练·直击高考1。

(2018·聊城模拟)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4②HCl③Ba（OH)2④AlCl3,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A.④〉③〉②>①B.②>③〉①〉④C。

④〉①〉②>③ D.③〉②>①〉④【解析】选C。

分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba（OH)2能抑制水的电离,AlCl3能促进水的电离。

Ba(OH）2为二元强碱,溶液中的c(OH—)大于同浓度盐酸中的c （H+)，对水电离的抑制程度更大。

【加固训练】水的电离过程为H2O H++OH—,在不同温度下其离子积为K w(25 ℃）=1.0×10—14，K(35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（)wA。

c(H+）随温度的升高而降低B.35 ℃时,c（H+)>c(OH—)C。

溶液pH：pH(35 ℃)〉pH（25 ℃)D.35 ℃时已电离的水的浓度约为1。

8-1 弱电解质的电离平衡板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13答案 C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH －)远远小于0.10 mol·L－1，D错误。

2．[2017·上海六校联考]在室温下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为( )A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入少量NaOH固体答案 B解析醋酸溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，pH增大，A错误；通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确；升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小，C错误；加入少量NaOH固体，OH－与H＋结合生成H2O，溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D 错误。

回夺市安然阳光实验学校课时作业27 难溶电解质的溶解平衡基础巩固1．(2016·山西太原高三检测)已知AgCl的溶解度为1.5×10－4 g，AgBr 的溶解度为8.4×10－6g，如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为( )A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀解析由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，且氯化银的摩尔质量小于溴化银的摩尔质量，所以AgCl与AgBr的饱和溶液中氯离子的浓度大于溴离子的浓度，等体积混合后。

溶液中氯离子的物质的量大于溴离子的物质的量，再加入足量的硝酸银溶液，二者都会沉淀，但生成的氯化银沉淀多于溴化银，C项正确。

答案C2．(2016·河南实验中学高三检测)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析pH＝13.0，则所得溶液中的c(H＋)＝10－13mol·L－1，A正确；溶液呈碱性，溶液中的H＋都就由水电离出来的，故c水(OH－)＝c水(H＋)＝10－13mol·L－1，B正确；MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，故所加NaOH溶液pH>13，C错误；pH＝13.0的溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，故溶液中的c(Mg2＋)＝K spc2OH－＝5.6×10－120.12mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1，D正确。

2019年新高考化学一轮复习单元综合检测（八）水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题6分,共42分)(D)A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【解析】本题综合考查电解质溶液的基础知识。

浓氨水与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,不是Fe(OH)3胶体,A项错误;CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸时,CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH,导致c(CH3COO―)降低,B项错误;Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀,C项错误;根据沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq),加入Cu(NO3)2溶液后,平衡逆向移动,Cu(OH)2溶解度降低,D项正确。

HNO2是弱电解质的是(B)①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,pH<4A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④【解析】NaNO2溶液使酚酞溶液显红色,表明N水解,即HNO2是弱电解质,①能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,②不能证明;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中,HNO2中和碱能力强及0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2都能说明HNO2部分电离,③④能证明;HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸性比碳酸强,但并不一定是弱酸,⑤不能证明;若HNO2是强酸,则c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释1000倍后pH应等于4,⑥能证明。

—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————第8章水溶液中的离子平衡（5）1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L －1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示(两条线交点处的pH ＝3.45)。

请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故HSCN 溶液较NaHCO 3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)__<__c (SCN －)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由： K a ＝c＋c－c，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数，为3.45 。

解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H ＋的浓度不同，引起反应速率的不同。

反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN ，因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 的水解程度大，c (CH 3COO －)<c (SCN －)。

第8章 水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )减小B ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1 mol·L －1HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大 答案 C解析 A 项，加水稀释，n(CH 3COO －)增大，n(CH 3COOH)减小，故c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。

2、在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A ．溶液显电中性B ．溶液中无CH 3COOH 分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH 33COO －＋H ＋，H 2＋＋OH －，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH 3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在CH 3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H ＋)>c(CH 3COO －)，所以D 错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C 对。

答案：C3、下列关于电离常数的说法中正确的是( )A ．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B ．电离常数与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为K 1<K 2<K 3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A 正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B 、C 错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H ＋对第二步电离起抑制作用，故K 1≫K 2≫K 3，D 错误。

第一部分第八章第一节一、选择题1．(2019·杭州十四中)下列有关电解质的说法正确的是导学号65300984()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质溶液中存在的分子只有水分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质解析：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl；Na2O在熔融状态下能完全电离，是强电解质。

答案：B2．(2015·苏州中学)H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是导学号65300985()①开始时的反应速率：A>B②参加反应的锌的物质的量：A＝B③反应过程的平均速率：B>A④A 中有锌剩余⑤B中有锌剩余A．③④B．③⑤C．①③④D．①②③解析：H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。

B与锌反应的平均速率较快；开始时H＋浓度相同，故开始时的反应速率：A ＝B；反应后A中有锌剩余。

答案：A3．(2015·北京东城期末)关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是导学号65300986()A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。

常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2<pH<4，C错误；加入CH3COONa 固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋逆向移动，CH3COOH的电离受到抑制，D正确。

高三化学一轮复习章末综合测试：第八章水溶液中的离子平衡1．常温下(Ⅰ)100 mL 0.1 mol·L－1的NaA溶液中的离子总物质的量为X，(Ⅱ)100 mL 0.1 mol·L－1的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。

以下推断正确的选项是() A．假定X＞Y，那么酸性：HA＞HBB．假定X＝Y，那么HB一定是强酸C．假定酸性：HA＜HB，那么X和Y关系不确定D．假定由水电离出的H＋的浓度：(Ⅰ)＞(Ⅱ)，那么X＞Y2．常温下，有体积相反的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。

以下说法正确的选项是()A．①和②混合溶液中：c(H＋)＝3.0 mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH＋4)＋c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释进程中pH与溶液体积的关系如以下图所示。

区分滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。

消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，那么()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y4.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中参与0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH 的变化曲线如下图。

以下说法正确的选项是()A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离水平相反C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)5.室温时，往20 mL 0.1 mol·L－1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如下图。

2019届高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡题组层级快练25 溶液的酸碱性酸碱中和滴定1．一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－ΔH＝Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的是( )A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K W减小B．将水加热，K W增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，K W不变答案 B解析A项，K W只与温度有关；B项正确；C项，加入CH3COONa，促进水的电离，溶液呈碱性；D项，该题没有指明是常温下，所以c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。

2．下列叙述正确的是( )A．pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)∶c(SO42－)等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10答案 A解析硫酸是强酸，pH＝2的硫酸溶液稀释100倍后pH＝4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H 2－)仍然等于2∶1，A项正确；由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的电＋)∶c(SO4离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3－与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B项错误；1.0×10－8mol·L－1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C项错误；某温度下水的离子积为1.0×10－12，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1 mol·L－1，而pH＝1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L－1，因此若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D项错误。