我们周围的空气复习

第三单元我们周围的空气复习考点一：空气的成分与用途氮气：化学式体积分数 %，主要用途。

氧气：化学式体积分数 %，主要用途。

二氧化碳：化学式体积分数 %，主要用途。

稀有气体：（包括氪氙氡） %，其他气体和杂质 %。

考点二测定空气中氧气的含量1．实验原理：完全消耗一定量的空气中的，导致气体的压强变，恢复原状态后减少的体积即为的体积。

2．药品的选择：所选药品只能与空气中的反应，不能和其他气体成分反应，且反应不能生成，另外药品的量要。

常用药品是、等。

3．常用实验装置反应原理：4．注意事项(1)药品按要求选择，一定要足量。

(2)装置的气密性要。

(3)反应完成后要待再读数。

考点三保护空气1．空气污染来源：主要来自于的燃烧和汽车尾气的排放。

2．目前计入空气污染指数的主要污染物有、、、，其中、会导致酸雨的形成。

3．防治污染的措施：制定环境保护法律；控制污染源，减少废气的排放；提倡使用无污染能源；植树造林等。

考点四氧气的性质1. 物理性质：。

2. 化学性质（1）：使带火星的木条复燃（2）硫与氧气空气中燃烧现象化学方方程式：氧气中燃烧现象化学方方程式：（3）碳在氧气中燃烧：现象：化学方方程式：（4）铁丝在氧气中燃烧：现象：化学方方程：（5）蜡烛与氧气空气中：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

氧气中：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生（6）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，不易被察觉到，称为如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。

考点五氧气的制备1．工业制法工业上常用的方法制备氧气。

首先通过降温加压，使空气，然后蒸发，利用各成分的不同将其分离开，从而得到氧气。

这个过程属于变化。

2．实验室制法(1)(2)实验装置(3)收集及验满方法①法：当有大量气泡冒出时说明已收集满；②法：将带火星的木条，木条复燃说明已收集满。

(4)检验方法将带火星的木条，木条复燃说明气体为氧气。

专题06我们周围的空气一、空气的成分、用途1．成分:空气是一种混合物(填“纯净物”或“混合物”),它的组成按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%、稀有气体占0.94%、其他气体和杂质占0.03%。

2．用途（1）氮气(N2):常作保护气(化学性质不活泼);制造氮肥和硝酸的重要原料;液氮在医疗上用于冷冻麻醉等;（2）氧气(O2):用于医疗急救等(供给呼吸);炼钢、气焊等(利用的性质为支持燃烧);（3）稀有气体(He、Ne、Ar等):焊接金属时用作保护气(化学性质很不活泼);可制成多种用途的电光源(通电时发出不同颜色的光)。

（4）二氧化碳(CO2):常用于灭火(不燃烧也不支持燃烧)、作气体肥料,固态二氧化碳(俗称干冰)用于人工降雨等。

二、空气污染和防治措施1．主要污染物（1）颗粒污染物：PM2.5、烟、粉尘(形成雾霾的主要原因)。

（2）气体污染物：SO2、NO2等(形成酸雨)，CO、臭氧等。

2．治理：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树造林、种草；安装汽车尾气净化装置等。

三、氧气的性质及用途1．氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气大，不易溶于水。

2．氧气的化学性质(助燃性、氧化性)：氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能跟多种物质发生反应。

而炸裂集气瓶；吸收生成的P2O5(白烟)，防止污染空气；②硫燃烧实验是为了吸收生成的SO2气体,防止污染空气(水也可以换成氢氧化钠溶液)；③铁丝燃烧实验是为了防止熔融物溅落，炸裂瓶底。

实验探究一：空气中氧气含量的测定）把集气瓶液面以上容积分成实验探究二：氧气的实验室制取1．工业制法(物理变化):根据空气中各成分的沸点不同,用分离液态空气法制取氧气(低温条件下加压)。

2．催化剂概念:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

3．催化剂特点（1）“一变二不变”：改变化学反应速率(有的加快反应速率,有的减慢反应速率);自身的质量和化学性质在反应前后均没有改变。

第2单元我们周围的空气单元复习精练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．铅笔芯C．四氧化三铁D．澄清的石灰水【答案】C【解析】A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、铅笔芯中含有石墨、黏土等物质，属于混合物，故B错；C、四氧化三铁中含有一种物质，属于纯净物，故C正确；D、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D错。

故选：C。

2．空气污染指数（简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。

下列不计入空气污染指数的污染物是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．可吸入颗粒物D．臭氧【答案】A【解析】计入空气污染指数的污染物是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。

故选A。

考点：计入空气污染指数的污染物。

3．下列物质都能在氧气中燃烧，则这些物质与氧气发生的反应属于化合反应的是（）①木炭②铁③石蜡④红磷⑤硫A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②④⑤【答案】D【解析】由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应叫做化合反应。

①木炭在氧气中燃烧，属于化合反应②铁在氧气中燃烧，属于化合反应③石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水两种物质，不属于化合反应④红磷在氧气中燃烧，属于化合反应⑤硫在氧气中燃烧，属于化合反应，故选D。

4．有关氧气的收集、检验、验满，下列叙述正确的是（）A．甲装置为向下排空气法，可用于收集氧气B．利用乙装置收集氧气，气体从a通入C．用燃着的木条伸入丙中，若木条熄灭表明该气体是氧气D．将带火星的木条放置于丁装置d 处可检验氧气是否集满【答案】D【解析】A．氧气的密度比空气大，应用向上排空气法来收集，故A错误；B．氧气的密度比水小，利用乙装置收集氧气，气体从b通入，故B错误；C．氧气具有助燃性，用燃着的木条伸入丙中，若木条燃烧得更旺盛，表明该气体是氧气，故C错误；D．氧气的密度比空气大，用装置丁收集氧气时，氧气从长管进入，氧气具有助燃性，将带火星的木条放置于丁装置 d 处可检验氧气是否收集满，故D正确。

第四单元我们周围的空气单元复习一、本单元知识体系：二、本单元知识要点：1．了解空气的成分，初步了解空气污染的危害，认识空气对人类生活的重要作用，知道空气是一种宝贵的自然资源。

2．了解氮气、稀有气体的主要性质和用途。

3．知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。

4．了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学习在实验室制取氧气。

5．认识催化剂的重要作用。

三、要点整合：一、认识空气的组成1．采用右图实验探究空气的主要成分：(1)现象：红磷燃烧产生大量；冷却到室温后打开止水夹会观察到广口瓶内水面上升大约体积。

(2)结论：由此说明空气中含氧气大约体积，红磷燃烧的化学方程式为_______________________________________________(3)实验完毕发现测量的氧气体积少于l／5，请分析可能的原因：实验成功的关键：红磷的量要足，装置的气密性良好，要等到集气瓶冷却到室温再打开止水夹，塞子塞入集气瓶要迅速，止水夹要夹紧橡皮管。

实验药品的选择：为什么不能用木炭、硫代替红磷检测空气中氧气的含量？二、氧气的性质：三、氧气的制法1、工业制法：2、实验室制法：实验室制取氧气常有三种方法。

（1）分解过氧化氢:（2）加热分解高锰酸钾:（3）加热分解氯酸钾:考点1：反应原理考点2：发生装置适用范围：选择依据：反应物的状态和反应的条件。

考点3：收集方法⑴、排水法：适用范围：气体不易溶于水。

优点：收集的气体比较纯。

缺点：收集的气体不干燥。

注意：集气瓶要装满水，待气泡连续均匀冒出时再收集。

⑵、排空气法：适用范围：密度比空气大或者小。

优点：操作简单。

缺点：收集的气体不纯。

注意：导管要伸到集气瓶的底部。

⑶、选择依据：气体的密度和溶解性。

考点4：验证方法：中。

检验O2方法：把伸入集气瓶中，若则证明是氧气。

考点5：验满方法：口。

验满的方法：若用排水法收集时。

当看到时，空气空气的成分（按体积分数）氮气（78%）：主要性质和用途;稀有气体（0.94%）：主要性质和用途二氧化碳：0.03%其它气体和杂质：0.03%氧气（21%）如何测定？物理性质：化学性质：制法：工业制法：分离液态空气（物理变化）。