(完整版)氨气制取与性质练习

1月26日氨的性质与实验室制备高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线制取氨气并完成与氨气性相关的实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式________________。

(2)要得到干燥的氨气可选用__________做干燥剂(填序号)A．无水 CaCl2 B．浓硫酸 C．P2O5D．碱石灰(3)已知氨气难溶于有机溶剂 CCl4。

下列装置中可以做 NH3的尾气吸收装置的有______。

(4)如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法___________。

【答案】(1)Ca(OH)2 + 2NH 4Cl CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O(2)D (3)ABD(4)打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶【解析】(1)实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2 + 2NH 4Cl CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 。

(2)氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸和酸性氧化物P 2O 5干燥。

又因为氨气能与氯化钙反应，所以也不能用氯化钙干燥，答案选D 。

(3)A ．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，A 正确；B ．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，B 正确；C ．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，C 错误；D ．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，D 正确；答案选ABD 。

(4)加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，因此正确的操作为打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶。

解题必备一、氨的合成 1．工业合成氨原理N 2+3H 22NH 3，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。

2．氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物。

二、氨的性质1. 氨的物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。

高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题一、单选题1. 用如图所示装置进行下列实验 :将①中溶液滴入②中 ,预测的现象与实际相符的是2.下述实验中均有红棕色气体产生 ,对比分析所得结论不正确的是 ( )A. 由①中的红棕色气体 ,推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由③说明浓硝酸具有挥发性 ,生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出 CO 2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应3. 在稀硫酸中加入铜粉 ,铜粉不溶解 ,再加入下列固体粉末 : ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶 解的是 ( )A. ①②B. ②④C.②③D.①④4.如图是进行气体性质实验的常用装置 ,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.AB.BC.CD.DA.若水槽中是 NaOH 溶液 ,试管中是 Cl2,则可看到试管中液面上升 ,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水 ,试管中是 NO2,则可看到试管中液面上升 ,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水 (并滴有一定量酚酞试液 ),试管中是 NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管 (充满状态 ) 中都是氯水 ,则光照后试管中可收集到氧气5.从经济效益和环境保护角度考虑 ,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A.Cu+AgNO 3 Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀) C u(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓) C u(NO 3)2D.Cu CuO Cu(NO 3 )26.下列说法正确的是 ( )A.所有铵盐受热均可以分解产生NH 3B.所有铵盐都易溶于水 ,所含的 N 均呈-3价C.NH 4Cl溶液中加入 NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH4 OH- NH 3 +H 2OD.NH4 Cl和 NaCl的固体混合物可用升华法分离7.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中 ,然后 ( )A.加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加水溶解 ,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液 ,加热 ,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液 ,加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.如图装置中 ,干燥的烧瓶内盛有某种气体 ,烧杯和滴管内盛放某种溶液。

1.下列叙述与氮的固定无关的是（）A.工业合成氨B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C.豆科植物的根瘤菌汲取空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物汲取解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B 符合题意；豆科植物的根瘤菌汲取空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物汲取，属于氮的固定，D不符合题意。

答案：B2.1 L 1 mol·L－1的氨水中（）A.含有1 mol NH3分子B.含NH3和NH＋4的物质的量之和为1 molC.含1 mol NH3·H2OD.含NH3、NH3·H2O、NH＋4的物质的量之和为1 mol解析：NH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有如下反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－等粒子，依据氮原子守恒可知，D项正确。

答案：D3.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（）A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口检验解析：检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱液共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液中，加热后产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，就可以推断该物质是铵盐，D项正确。

答案：D4.如图所示，利用培育皿探究NH3的性质。

试验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，马上用另一表面皿扣在上面。

下表中对试验现象所做的说明正确的是（）选项试验现象说明A 浓盐酸旁边产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B 浓硫酸旁边无现象NH3与浓硫酸不反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液肯定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，潮湿红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱答案：A5.在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并快速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。

氨气的制备、金属与硝酸反应训练题（附详解答案）1．(2019·濮阳检测)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是( )A ．用装置甲制备氨气B ．用装置乙除去氨气中的少量水C ．用装置丙收集氨气D ．用装置丁吸收多余的氨气解析：选D A 项，加热固体，试管口应略向下倾斜，错误；B 项，NH 3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，错误；C 项，用胶塞堵住集气瓶口，空气排不出来，应去掉胶塞，在瓶口加一团棉花，错误；D 项，干燥管起防倒吸的作用，正确。

2．已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。

利用如图装置制取氮气，并用氮气制备Ca 3N 2，Ca 3N 2遇水发生水解反应。

下列说法错误的是( )A ．①中发生的化学反应为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O B ．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H 2SO 4、碱石灰 C ．③中盛放的试剂是NaOH 溶液D ．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝解析：选C 由题干可知，装置①为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，故A 正确。

Ca 3N 2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置④应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置⑥中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置⑥中可盛放碱石灰，故B 正确。

装置中含有氧气，可利用装置③除去装置中的氧气，NaOH 溶液不能除去氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C 错误。

实验结束后，装置⑤中有生成的Ca 3N 2，Ca 3N 2遇水发生水解反应生成NH 3和Ca(OH)2，NH 3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D 正确。

3．Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO 3和NaNO 2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。

第四章第四节第1课时1．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥导学号7391858(C) A．NH3B．Cl2C．NO D．HCl2．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是导学号7391858 (D)3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是导学号7391858(D)A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C．因为水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故1 L 1 mol·L－1的氨水中含NH3·H2O 1 molD．NH3·H2O的稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气4．(2017·衡阳高一检测)将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有导学号7391858(D)A．加热浓氨水B．加热NH4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液5．(2017·洛阳高一检测)在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置导学号7391858(C)6．(2017·泰安高一检测)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。

导学号7391858(1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用__d__(填序号)。

a．消石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为__NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑__。

(2)为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置__Ⅰ__(填序号)进行连接。

(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。

实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为__8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2__，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__取少量样品加入试管中，向其中加入少量NaOH溶液，加热，生成的气体在试管口使湿润的红色石蕊试纸变蓝__。

2019−2020学年高一《新题速递·化学》上学期期末复习考点考点19 氨的性质与实验室制备25.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A. NH3、NO2、O2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2【答案】B【解析】【详解】无色气体中肯定不含NO2，通过浓硫酸后体积减少20mL，说明该混合气体中一定含NH3（氨气与硫酸反应），又通过足量过氧化钠后，气体显红棕色，说明有二氧化氮生成，则原混合气体中一定有NO，一氧化氮气体为无色气体，被氧气氧化为二氧化氮变为红棕色，所以同时混合气体中还有二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应产生的氧气与NO反应才使气体显红棕色，最后气体几乎无剩余，说明不含氮气，所以，原混合气体的组成为NH3、NO、CO2；答案选B。

26.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A. NO(H2O含石蕊) /红色喷泉B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉D. SO2(NaOH溶液)/无色喷泉【答案】A【解析】【详解】A. NO难溶于水，没有压强差，不能形成喷泉，故A不相符；B. 氨气极易溶于水，能产生压强差，氨水呈碱性，遇含酚酞的水变红，故B相符；C. HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，HCl溶解形成压强差，产生白色喷泉，故C相符；D. SO2与NaOH溶液迅速反应导致压强减小，该反应无颜色变化，产生无色喷泉，故D相符；故选A。

27.某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

（1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。

第四章第四节第1课时氨的性质与制法一、选择题1．(2016·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一)下列属于氮的固定的化学反应是导学号 89940614( )A．NO与O2在反应生成NO2B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵【解析】氮的固定指的是游离态的氮转化为化合态的氮；A．氮元素由化合态的一氧化氮转变为化合态的二氧化氮，不是游离态转化为化合态，故A错误；B．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的一氧化氮，不是游离态转化为化合态，故B错误；C．氮元素由游离态的氮气转变为化合态的一氧化氮，是游离态转化为化合态，故C正确；D．NH3、碳酸氢铵和硫酸铵中的N都是化合态，故D错误；答案为C。

【答案】 C2．下列关于氨的说法中正确的是导学号 89940615( )A．氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B．氨是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨D．氨溶于水所得溶液呈弱碱性【解析】氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，A项错误；氨是有强烈刺激性气味的气体，B项错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C项错误。

【答案】 D3．下列叙述中，正确的是导学号 89940616( )A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，NH3失去电子被氧化【解析】A项，液氨由NH3分子构成，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液，属于混合物；B项，氨水呈碱性，溶液中既有OH－又有H＋，但c(OH－)>c(H＋)；C项，NH3与HCl气体相遇产生白烟，没有雾生成；D项NH3＋H＋===NH＋4不属于氧化还原反应。

【答案】 A4．(2016·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一)检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后导学号 89940617( )A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验【解析】A．铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验无现象，故A错误；B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故B错误；C．铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验无现象，故C错误；D．将铵盐和氢氧化钠混合后加热，用湿润红色石蕊试纸检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明产生了氨气，这是由于铵根离子和氢氧根离子反应产生了氨气，则原溶液中含有铵根离子，为铵盐溶液，故D正确；故选D。

氨⽓实验室制取及性质研究氨⽓的实验室制取及性质的研究1．氨⽓的实验室制法（1）⽤铵盐和碱制取①实验装置②实验分析（2）⽤浓氨⽔制取2．喷泉实验中学教材中喷泉实验装置如上图所⽰。

实验操作是：打开橡⽪管上的夹⼦，挤压滴管的胶头，则烧杯中的⽔由玻璃管进⼊烧瓶，形成喷泉。

（1）喷泉实验的原理因为烧瓶内⽓体易溶于⽔或易与⽔反应，使瓶内压强减⼩，形成压强差，⼤⽓压将烧杯中的⽔压⼊烧瓶⽽形成喷泉。

（2）能形成喷泉的条件从原理上讲，⽓体要易溶于⽔或易与⽔反应，以形成⾜够⼤的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内⽓体要充满，⽓体和仪器均要⼲燥，装置的⽓密性要好。

（3）形成喷泉的⽓体与液体组合①极易溶于⽔的⽓体(NH3、HCl等)与⽔可形成喷泉；②酸性⽓体与NaOH溶液组合能形成喷泉。

（4）喷泉实验成功的关键①盛⽓体的烧瓶必须⼲燥；②⽓体要充满烧瓶；③装置不能漏⽓(实验前应先检查装置的⽓密性)；④所⽤⽓体能⼤量溶于所⽤液体或⽓体与液体能快速反应。

（5）常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差⽽引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采⽤不同的操作(如使⽓体溶于⽔、热敷、⽣成⽓体、发⽣⽓体体积减⼩的反应等)来产⽣喷泉。

装置Ⅰ：打开⽌⽔夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量⽔进⼊烧瓶，导致⼤量的NH3溶解。

烧瓶内形成负压⽽产⽣喷泉。

装置Ⅱ：挤压⽓球，即可使少量的溶液沿导管进⼊烧瓶，导致⼤量的NH3溶解，烧瓶内形成负压⽽产⽣喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。

打开⽌⽔夹，⽤⼿(或热⽑⼱等)捂热烧瓶，氨⽓受热膨胀，使氨⽓通过导管与⽔接触，即产⽣喷泉。

(或⽤浸冰⽔的⽑⼱“冷敷”烧瓶，使⽔进⼊烧瓶，烧瓶内氨⽓溶于⽔)装置Ⅳ：在锥形瓶中加⼊能产⽣⽓体的物质，使锥形瓶内⽓体的压强明显增⼤，将液体压⼊烧瓶⽽产⽣喷泉。

装置Ⅴ：在⽔槽中加⼊使⽔温度升⾼的物质，致使锥形瓶内酒精因升温⽽挥发，锥形瓶内⽓体压强增⼤⽽产⽣喷泉。

装置Ⅵ：向烧瓶中通⼊H2S(或SO2)，然后通⼊SO2(或H2S)，有淡黄⾊粉末状物质⽣成，瓶内壁附有⽔珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。