(完整版)氨气制取与性质练习

1月26日氨的性质与实验室制备高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线制取氨气并完成与氨气性相关的实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式________________。

(2)要得到干燥的氨气可选用__________做干燥剂(填序号)A．无水 CaCl2 B．浓硫酸 C．P2O5D．碱石灰(3)已知氨气难溶于有机溶剂 CCl4。

下列装置中可以做 NH3的尾气吸收装置的有______。

(4)如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法___________。

【答案】(1)Ca(OH)2 + 2NH 4Cl CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O(2)D (3)ABD(4)打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶【解析】(1)实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2 + 2NH 4Cl CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 。

(2)氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸和酸性氧化物P 2O 5干燥。

又因为氨气能与氯化钙反应，所以也不能用氯化钙干燥，答案选D 。

(3)A ．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，A 正确；B ．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，B 正确；C ．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，C 错误；D ．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，D 正确；答案选ABD 。

(4)加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，因此正确的操作为打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶。

解题必备一、氨的合成 1．工业合成氨原理N 2+3H 22NH 3，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。

2．氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物。

二、氨的性质1. 氨的物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。

“偏高”或“偏低”)。
③若实验测得混合物的质量为 w g，沉淀物的质量为 m g，实验测得的氯化铵的质量分
数的计算式为________。
【解析】 (1)甲同学选择的试剂 A 是错误的。因为 AgNO3 既可与 NH4Cl 反应生成 AgCl 白色沉淀，又可与(NH4)2SO4 反应生成微溶的 Ag2SO4，达不到良好的分离效果。(2)①溶解、 洗涤、过滤等步骤均需使用玻璃棒。②因为沉淀是 BaSO4，未经洗涤、烘干就称量，称量 的数值一定比实际数值大，因此最后求出的 NH4Cl 的质量分数偏低。
= = △= = =
2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 向下排空气
12．为了测定硫酸铵和氯化铵的混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列
实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂 A→过滤出沉淀 B→洗涤沉淀→烘干称量
→处理实验数据并得出结果。
(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂 A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂 A，其中
5．下列属于纯净物的是( )
A．液氨 B．氨水
C．漂白粉 D．氯水
【答案】 A
6．下列反应中，NH3 既显还原性，又显碱性的是( )
A．3H2＋N2高催温化、剂高压2NH3
B．2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
= C．5O2＋4NH3
=催化△= 剂=
= 4NO＋6H2O
= = △= = =
A．发生装置与实验室用 KClO3 制取 O2 的装置相同 B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验
D．所用的铵盐不能是 NH4NO3，因为 NH4NO3 受热易爆炸 【解析】 根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用 KClO3 制取 O2 的 装置相同，A 对；由于 NH3 是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B 错；氨气遇湿 润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出的氯化氢气体产生白烟，C 对；由于 NH4NO3 受热 易爆炸，制取氨气时一般选用 NH4Cl，D 对。 【答案】 B

高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题一、单选题1. 用如图所示装置进行下列实验 :将①中溶液滴入②中 ,预测的现象与实际相符的是2.下述实验中均有红棕色气体产生 ,对比分析所得结论不正确的是 ( )A. 由①中的红棕色气体 ,推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由③说明浓硝酸具有挥发性 ,生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出 CO 2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应3. 在稀硫酸中加入铜粉 ,铜粉不溶解 ,再加入下列固体粉末 : ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶 解的是 ( )A. ①②B. ②④C.②③D.①④4.如图是进行气体性质实验的常用装置 ,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.AB.BC.CD.DA.若水槽中是 NaOH 溶液 ,试管中是 Cl2,则可看到试管中液面上升 ,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水 ,试管中是 NO2,则可看到试管中液面上升 ,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水 (并滴有一定量酚酞试液 ),试管中是 NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管 (充满状态 ) 中都是氯水 ,则光照后试管中可收集到氧气5.从经济效益和环境保护角度考虑 ,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A.Cu+AgNO 3 Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀) C u(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓) C u(NO 3)2D.Cu CuO Cu(NO 3 )26.下列说法正确的是 ( )A.所有铵盐受热均可以分解产生NH 3B.所有铵盐都易溶于水 ,所含的 N 均呈-3价C.NH 4Cl溶液中加入 NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH4 OH- NH 3 +H 2OD.NH4 Cl和 NaCl的固体混合物可用升华法分离7.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中 ,然后 ( )A.加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加水溶解 ,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液 ,加热 ,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液 ,加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.如图装置中 ,干燥的烧瓶内盛有某种气体 ,烧杯和滴管内盛放某种溶液。

1.下列叙述与氮的固定无关的是（）A.工业合成氨B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C.豆科植物的根瘤菌汲取空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物汲取解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B 符合题意；豆科植物的根瘤菌汲取空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物汲取，属于氮的固定，D不符合题意。

答案：B2.1 L 1 mol·L－1的氨水中（）A.含有1 mol NH3分子B.含NH3和NH＋4的物质的量之和为1 molC.含1 mol NH3·H2OD.含NH3、NH3·H2O、NH＋4的物质的量之和为1 mol解析：NH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有如下反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH＋4、OH－等粒子，依据氮原子守恒可知，D项正确。

答案：D3.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（）A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口检验解析：检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱液共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH 溶液加到某物质的固体或溶液中，加热后产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，就可以推断该物质是铵盐，D项正确。

答案：D4.如图所示，利用培育皿探究NH3的性质。

试验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，马上用另一表面皿扣在上面。

下表中对试验现象所做的说明正确的是（）选项试验现象说明A 浓盐酸旁边产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B 浓硫酸旁边无现象NH3与浓硫酸不反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液肯定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，潮湿红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱答案：A5.在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并快速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。

氨气的制备、金属与硝酸反应训练题（附详解答案）1．(2019·濮阳检测)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是( )A ．用装置甲制备氨气B ．用装置乙除去氨气中的少量水C ．用装置丙收集氨气D ．用装置丁吸收多余的氨气解析：选D A 项，加热固体，试管口应略向下倾斜，错误；B 项，NH 3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，错误；C 项，用胶塞堵住集气瓶口，空气排不出来，应去掉胶塞，在瓶口加一团棉花，错误；D 项，干燥管起防倒吸的作用，正确。

2．已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。

利用如图装置制取氮气，并用氮气制备Ca 3N 2，Ca 3N 2遇水发生水解反应。

下列说法错误的是( )A ．①中发生的化学反应为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O B ．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H 2SO 4、碱石灰 C ．③中盛放的试剂是NaOH 溶液D ．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝解析：选C 由题干可知，装置①为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，故A 正确。

Ca 3N 2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置④应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置⑥中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置⑥中可盛放碱石灰，故B 正确。

装置中含有氧气，可利用装置③除去装置中的氧气，NaOH 溶液不能除去氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C 错误。

实验结束后，装置⑤中有生成的Ca 3N 2，Ca 3N 2遇水发生水解反应生成NH 3和Ca(OH)2，NH 3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D 正确。

3．Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO 3和NaNO 2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。

第四章第四节第1课时1．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥导学号7391858(C) A．NH3B．Cl2C．NO D．HCl2．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是导学号7391858 (D)3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是导学号7391858(D)A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C．因为水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故1 L 1 mol·L－1的氨水中含NH3·H2O 1 molD．NH3·H2O的稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气4．(2017·衡阳高一检测)将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有导学号7391858(D)A．加热浓氨水B．加热NH4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液5．(2017·洛阳高一检测)在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置导学号7391858(C)6．(2017·泰安高一检测)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。

导学号7391858(1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用__d__(填序号)。

a．消石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为__NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑__。

(2)为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置__Ⅰ__(填序号)进行连接。

(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。

实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为__8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2__，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__取少量样品加入试管中，向其中加入少量NaOH溶液，加热，生成的气体在试管口使湿润的红色石蕊试纸变蓝__。

•讨论1 •①形成喷泉的原理是什么？ •②如何操作可引发上述喷泉实验？如果无胶头 滴管，能否通过其它的实验操作方法来引发此实 验？ •③如果某同学在实验中作出的喷泉效果不好或 水根本没法喷上去，请你帮助分析一下导致此实 验失败或者说效果不好的原因在哪里？ •④根据喷泉原理，在许多实验中会引起倒吸， 设计几种防倒吸的装置？ •⑤ 若 将 课 本 装 置 图 烧 瓶 中 的 气 体 换 成 二 氧 化 碳 ， 能否作出喷泉实验？若烧瓶中是二氧化碳气体， 将烧杯的水换成较浓的氢氧化钠溶液，能否作出 喷泉实验？
12
例4： （03上海）如图所示是实验室制取氨的装置和 选用的试剂，其中正确的是（ BD）
13
练习1：有甲乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制 取并收集氨气的实验进行改进。
A
B
C
化学试剂：①NH4Cl ②浓氨水 ③固体NaOH
（1）甲同学想方便快速制取少量氨气，可选择的装置是 A，选用
3
02高考理综（20分）制取氨气并完成喷 泉实验（图中夹持装置均已略去）。
4
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式
（2）收集氨气应用
法,要得到干燥
的氨气可选用___________做干燥剂
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶 已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是
（4）如果只提供如图2的装置，请说明 引发喷泉的方法。
5
（02全国)(2)如果只提供图(乙)的装置，请说 明引发喷泉的方法。
打开止水夹，用手（或热毛巾等）热敷烧瓶， 或用浸有冰水的冷毛巾捂住烧瓶
讨论2.根据喷泉原理，在许多实验中会引起倒吸。 例2：（05上海）以下各种尾气吸收装置中，适合于
吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ BD ）

2019−2020学年高一《新题速递·化学》上学期期末复习考点考点19 氨的性质与实验室制备25.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A. NH3、NO2、O2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2【答案】B【解析】【详解】无色气体中肯定不含NO2，通过浓硫酸后体积减少20mL，说明该混合气体中一定含NH3（氨气与硫酸反应），又通过足量过氧化钠后，气体显红棕色，说明有二氧化氮生成，则原混合气体中一定有NO，一氧化氮气体为无色气体，被氧气氧化为二氧化氮变为红棕色，所以同时混合气体中还有二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应产生的氧气与NO反应才使气体显红棕色，最后气体几乎无剩余，说明不含氮气，所以，原混合气体的组成为NH3、NO、CO2；答案选B。

26.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A. NO(H2O含石蕊) /红色喷泉B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉D. SO2(NaOH溶液)/无色喷泉【答案】A【解析】【详解】A. NO难溶于水，没有压强差，不能形成喷泉，故A不相符；B. 氨气极易溶于水，能产生压强差，氨水呈碱性，遇含酚酞的水变红，故B相符；C. HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，HCl溶解形成压强差，产生白色喷泉，故C相符；D. SO2与NaOH溶液迅速反应导致压强减小，该反应无颜色变化，产生无色喷泉，故D相符；故选A。

27.某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

（1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。

第四章第四节第1课时氨的性质与制法一、选择题1．(2016·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一)下列属于氮的固定的化学反应是导学号 89940614( )A．NO与O2在反应生成NO2B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵【解析】氮的固定指的是游离态的氮转化为化合态的氮；A．氮元素由化合态的一氧化氮转变为化合态的二氧化氮，不是游离态转化为化合态，故A错误；B．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的一氧化氮，不是游离态转化为化合态，故B错误；C．氮元素由游离态的氮气转变为化合态的一氧化氮，是游离态转化为化合态，故C正确；D．NH3、碳酸氢铵和硫酸铵中的N都是化合态，故D错误；答案为C。

【答案】 C2．下列关于氨的说法中正确的是导学号 89940615( )A．氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B．氨是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨D．氨溶于水所得溶液呈弱碱性【解析】氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，A项错误；氨是有强烈刺激性气味的气体，B项错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C项错误。

【答案】 D3．下列叙述中，正确的是导学号 89940616( )A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，NH3失去电子被氧化【解析】A项，液氨由NH3分子构成，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液，属于混合物；B项，氨水呈碱性，溶液中既有OH－又有H＋，但c(OH－)>c(H＋)；C项，NH3与HCl气体相遇产生白烟，没有雾生成；D项NH3＋H＋===NH＋4不属于氧化还原反应。

【答案】 A4．(2016·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一)检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后导学号 89940617( )A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验【解析】A．铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验无现象，故A错误；B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故B错误；C．铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验无现象，故C错误；D．将铵盐和氢氧化钠混合后加热，用湿润红色石蕊试纸检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明产生了氨气，这是由于铵根离子和氢氧根离子反应产生了氨气，则原溶液中含有铵根离子，为铵盐溶液，故D正确；故选D。

氨⽓实验室制取及性质研究氨⽓的实验室制取及性质的研究1．氨⽓的实验室制法（1）⽤铵盐和碱制取①实验装置②实验分析（2）⽤浓氨⽔制取2．喷泉实验中学教材中喷泉实验装置如上图所⽰。

实验操作是：打开橡⽪管上的夹⼦，挤压滴管的胶头，则烧杯中的⽔由玻璃管进⼊烧瓶，形成喷泉。

（1）喷泉实验的原理因为烧瓶内⽓体易溶于⽔或易与⽔反应，使瓶内压强减⼩，形成压强差，⼤⽓压将烧杯中的⽔压⼊烧瓶⽽形成喷泉。

（2）能形成喷泉的条件从原理上讲，⽓体要易溶于⽔或易与⽔反应，以形成⾜够⼤的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内⽓体要充满，⽓体和仪器均要⼲燥，装置的⽓密性要好。

（3）形成喷泉的⽓体与液体组合①极易溶于⽔的⽓体(NH3、HCl等)与⽔可形成喷泉；②酸性⽓体与NaOH溶液组合能形成喷泉。

（4）喷泉实验成功的关键①盛⽓体的烧瓶必须⼲燥；②⽓体要充满烧瓶；③装置不能漏⽓(实验前应先检查装置的⽓密性)；④所⽤⽓体能⼤量溶于所⽤液体或⽓体与液体能快速反应。

（5）常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差⽽引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采⽤不同的操作(如使⽓体溶于⽔、热敷、⽣成⽓体、发⽣⽓体体积减⼩的反应等)来产⽣喷泉。

装置Ⅰ：打开⽌⽔夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量⽔进⼊烧瓶，导致⼤量的NH3溶解。

烧瓶内形成负压⽽产⽣喷泉。

装置Ⅱ：挤压⽓球，即可使少量的溶液沿导管进⼊烧瓶，导致⼤量的NH3溶解，烧瓶内形成负压⽽产⽣喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。

打开⽌⽔夹，⽤⼿(或热⽑⼱等)捂热烧瓶，氨⽓受热膨胀，使氨⽓通过导管与⽔接触，即产⽣喷泉。

(或⽤浸冰⽔的⽑⼱“冷敷”烧瓶，使⽔进⼊烧瓶，烧瓶内氨⽓溶于⽔)装置Ⅳ：在锥形瓶中加⼊能产⽣⽓体的物质，使锥形瓶内⽓体的压强明显增⼤，将液体压⼊烧瓶⽽产⽣喷泉。

装置Ⅴ：在⽔槽中加⼊使⽔温度升⾼的物质，致使锥形瓶内酒精因升温⽽挥发，锥形瓶内⽓体压强增⼤⽽产⽣喷泉。

装置Ⅵ：向烧瓶中通⼊H2S(或SO2)，然后通⼊SO2(或H2S)，有淡黄⾊粉末状物质⽣成，瓶内壁附有⽔珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。

4.2.2《氨气的性质》1．对于氨水的组成的叙述正确的是( )A ．只含有氨分子和水分子B ．只含有一水合氨分子和水分子C ．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D ．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【解析】 溶于水的氨大部分与水结合生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 中一小部分电离为NH ＋4和OH －。

【答案】 D2．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )A ．NH 3B ．NH 3·H 2OC ．NH ＋4D ．OH －【答案】 B3．已知25%氨水的密度为0.91 g/cm 3,5%氨水的密度为0.98 g/cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数( )A ．等于15%B ．大于15%C ．小于15%D ．无法计算【解析】 由题意可知，氨水的密度随质量分数增大而减小。

如果等质量混合，则质量分数为15%，现等体积混合，则5%的氨水还要增加一些，故小于15%。

【答案】 C4．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A ．发生装置与实验室用KClO 3制取O 2的装置相同B ．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C ．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验D ．所用的铵盐不能是NH 4NO 3，因为NH 4NO 3受热易爆炸【解析】 根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用KClO 3制取O 2的装置相同，A 对；由于NH 3是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B 错；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出的氯化氢气体产生白烟，C 对；由于NH 4NO 3受热易爆炸，制取氨气时一般选用NH 4Cl ，D 对。

【答案】 B5．下列属于纯净物的是( )A ．液氨B ．氨水C ．漂白粉D ．氯水【答案】 A6．下列反应中，NH 3既显还原性，又显碱性的是( )A ．3H 2＋N 2催化剂高温、高压2NH 3B ．2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4C ．5O 2＋4NH 3=====催化剂△4NO ＋6H 2OD ．8NH 3＋3Cl 2=====△6NH 4Cl ＋N 2【答案】 D7．下列说法不正确的是( )A ．氨和酸反应生成铵盐的实质是NH 3分子与H ＋作用生成NH ＋4B ．氨气溶于水所得溶液能导电，那么NH 3是电解质C ．实验室可用浓氨水与NaOH 固体来制取氨气D ．某晶体与NaOH 共热放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有NH ＋4【解析】 氨溶于水形成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 是电解质。

精准导学案氨气的性质及其制取课程名称年级学科授课教师 日期 时段教学目标 ☆掌握氨气的重要性质；☆掌握氨气的实验室制备； 教学时长 建议80分钟知识导图导学一 氨气的性质及其制取知识点讲解 氨气的基本性质梳理精准诊查 互动导学1．氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气小强烈刺激性气味极易溶于水 (1∶700)2．氨的化学性质(1)氨与水的反应NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH 4+＋OH －，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、 NH 4+、OH －、H ＋。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发， 不稳定， 易分解：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O 。

(2)氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

氨气的基本性质梳理 氨气的性质及其制取考法：喷泉实验 氨气的实验室制法＋化学方程式：HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。

(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl 3反应的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4 。

(4)氨的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：4NH 3＋5O 2例题4NO ＋6H 2O 。

1. [单选题] [难度：★★☆☆☆]如图，利用培养皿探究氨的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所作的解释正确的是()选项 实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟 NH 3与HCl 反应产生了NH 4Cl 固体B浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应 C氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl 3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH 3是一种可溶性碱A ．AB ．BC ．CD ．D【参考答案】 A【知 识 点】 氨气的性质及其制取 【学科能力】 分析运用【题目解析】 B 项，NH 3与浓硫酸反应；C 项，AlCl 3、MgCl 2等氯化物溶液均可与NH 3反应使溶液变浑浊；D 项，NH 3+H 2ONH 3·H 2ON+OH -，氨水呈碱性，NH 3·H 2O 是碱， NH 3不属于碱。

氨气的性质及实验室制法练习题一、单选题1.下列关于氨水的叙述不正确的是( ) A.氨水显弱碱性 B.氨水和液氨的组成相同C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是32NH H OD.氨水中共有6种微粒2.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中,然后( ) A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口3.将NH 4HCO 3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓H 2SO 4的洗气瓶,最后得到的气体是( )A.NH 3B.O 2C.H 2OD.CO 2 4.如图所示是实验室制取氨气的装置,其中错误的是( )A. B.C. D.5.下列叙述与氮的固定无关的是( ) A.工业合成氨B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D.电闪雷鸣的雨天,N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 6.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是( ) A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以用来解释氨气与氯化氢的反应C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热,因而不能用氨作制冷剂7.下列关于氨的叙述中,错误的是( )A.氨易液化,因此可用作制冷剂B.氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色8.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙检验氨气D.用装置丁吸收尾气9.下列有关铵盐的说法中正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水C.向盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝D.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应10.下列操作不能用于检验NH3的是( )A.气体能使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近11.氮是动植物生长不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料。

合成氨实验装置：实验结果：1．如图所示搭好装置，观察Y型管可以发现，Y型管的一端的内部是有一个露出来的小角，这一端放置锌片和稀硫酸来制备氢气，另外一段放置氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠来制备实验所需的氮气，反应管中放置铁粉作为合成氨的催化剂，我们是将铁粉紧凑的夹在石棉中间。

2．在盛有要亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液的一边加热，到氮气产生较快时候，将酒精灯移到催化剂下面加热。

3．过了将近四分钟左右，锥形瓶中的酚酞试液变红色。

这时候Y型管中亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液反应很剧烈，液体有可能会贱到另外一端，这时候用盛有冷水的烧杯在这一端将温度降下来，会让反应不那么剧烈。

问题讨论：1.这个实验的Y型管有角的一端为何放的是锌粒和稀硫酸？答：因为锌粒是颗粒状，而亚硝酸钠是粉末状的，在有角的一边加入颗粒状的锌粒，可以在加入粉末状亚硝酸钠的时候，这个突出来的角可以防止锌粒滑落出来。

2.实验过程中为什么亚硝酸钠和饱和氯化铵的一端如此剧烈？答：若要制取较纯的氮气，可以用加热氯化铵饱和溶液与亚硝酸钠晶体(或饱和溶液)的混合物来制备氮气。

由于该反应是放热反应，所以当加热到开始反应时就应停止加热，并且在反应过程中，如果反应太剧烈，应用盛有凉水的烧杯将试管冷却。

3.制取氮气为何要用饱和氯化铵溶液，用稀溶液可以么？4.还有没有其它简单制氨气的方法？答：氯化铵和氢氧化钙，固固加热型，装置较简单，一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强，在选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质，因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。

氯化铵与氢氧化钙Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用硫酸铵代替氯化铵,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物氨催化氧化制硝酸实验装置：实验结果：1.取半勺重铬酸铵置于石棉网上，放在三脚架上加热。

桔黄色重铬酸铵剧烈反应，分解为墨绿丝状的三氧化二铬，并且固体呈蓬松状。

氨气的实验室制法实验目的：1.、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。

2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。

实验原理：1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。

2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。

3、氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。

4 、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。

NH3+HCl→NH4Cl5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。

NH3+H2O→NH3·H2O 实验药品：镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸实验装置：实验内容：实验步骤实验现象化学方程式1、按图连接好实验装置，并检查气密性。

2、称取适量消石灰和氯化铵粉末，混合，将混合好的固体有纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。

1、用酒精灯稍稍给大试管加热，可以观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口有倒吸。

观察到大试管中有大量水珠生成。

Ca(OH02+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑3、用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。

4、将收集满的试管的气体移出用大拇指堵住，移入事先加入无色酚酞的的水槽中将大拇指移开，观察现象。

湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，表明有刺激性气味的气体已经收集满了。

可以看到水嗤一下很快的充满试管，水溶液由无色变成红色，说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性。

NH3+H2O NH3·H2O讨论：(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。

氨和铵盐练习题1．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 （ ）A ．挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C ．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开止水夹D ．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹2．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( ）A ．很易液化B ．比空气轻C ．极易溶于水D ．能跟水起反应3.水显弱碱性的主要原因是（ ）A 。

通常情况下，氨的溶解度不大B 。

氨水中的NH3·H2O 电离出少量OH-C 。

溶于水的氨分子只有少量电离D 。

氨本身的碱性弱4。

下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）A 、氨气可用排水法收集B 、氨水呈碱性C 、氨气和酸相遇都能产生白烟D 、在反应NH3+H+====NH4+中,氨失去电子被氧化5．下列反应适宜用于实验室制取氨气的是( ）A ．氯化铵溶液和烧碱溶液共热B ．氯化铵固体和烧碱固体共热C ．氯化铵固体和消石灰固体共热D ．碳酸氢铵固体和消石灰固体共热6。

下列实验能证明某溶液中不含铵根离子的是( ）A 。

向溶液中加入石蕊试液后, 呈红色 B. 向溶液中加入酚酞试液后， 呈红色C. 将溶液在试管中加热至沸腾， 试管口放置的红色石蕊试纸不变色D 。

将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸不变色7．关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）A ．氨易液化，因此可用来作制冷剂B ．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C ．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D ．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色8．有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是 （ ）A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH ）2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有A ．加热浓氨水B ．加热NH 4Cl 固体 .......................C ．加热NH 4Cl 和Ca （OH)2的混合物 ..........D ．加热饱和NH 4Cl 溶液10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

《氨气的实验室制取与性质》实验教案氨气的实验室制取与性质1. 实验目的本实验旨在探究氨气的实验室制取方法以及其性质。

2. 实验原理氨气是一种无色气体，有刺激性气味。

在实验室中，常用氯化铵和氢氧化钠的反应制取氨气。

反应方程式如下：NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl3. 实验步骤步骤一：制取氨气1. 取一烧杯，加入适量氯化铵和氢氧化钠；2. 加入足够的蒸馏水，搅拌至溶解；3. 在烧杯上盖上玻璃片做为蒸发盖，待室温下静置2小时；4. 装有塞子的试管插入试管架，将试管浸入烧杯中的溶液至一半；5. 加热烧杯，使溶液煮沸，然后用火把封闭试管口；6. 急冷烧杯，观察氨气生成情况。

步骤二：观察氨气性质1. 打开试管口，倾斜试管，用湿pH试纸浸入气体中；2. 观察试纸颜色变化，记录结果；3. 用玻璃棒蘸取一点氨水，放置在盛有盐酸的烧杯中，观察其反应情况。

4. 实验结果与讨论4.1 制取氨气根据实验步骤，成功制取了氨气。

在加热的过程中，氯化铵和氢氧化钠反应产生氨气，该气体经过急冷后收集在试管中。

4.2 氨气的性质根据湿pH试纸的颜色变化，可以得出氨气呈碱性。

此外，氨气与盐酸反应会产生白色氯化铵沉淀。

5. 安全注意事项1. 操作过程中需注意个人防护，避免氨气直接接触皮肤和眼睛；2. 加热时应小心操作，避免溅出或爆炸；3. 实验结束后，将试管中的氨气排空，避免滞留。

6. 结论通过本实验，制取了氨气并观察了其性质。

氨气表现出碱性，并能与盐酸反应产生氯化铵沉淀。

7. 参考文献[参考文献一][参考文献二][参考文献三]。