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(浙江选考)2020-2021版高考化学 考前提升训练22 综合实验方案的设计与评价

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提升训练22 综合实验方案的设计与评价1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,进行如下操作,结论正确的是( ) 操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中含有SB 滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中含有I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中含有Na+,无K+D 滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N2.如下图所示,利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是( )A.第①步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加稀盐酸B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原3.下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的淀粉KI试纸检验,观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含氧化铁C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较D.用银镜反应来检验淀粉水解产物中有无葡萄糖,应先向水解液中加入氢氧化钠溶液4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下,将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入稀盐酸中浸泡,除去铜绿5.下列实验装置正确的是( )6.下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl27.分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应,所加试剂均足量),某研究性小组设计了如下四种实验方案,不正确的是( )A.FeS2溶液沉淀称重B.FeS2溶液沉淀称重C.FeS2溶液沉淀称重D.FeS2溶液溶液→用标准KMnO4溶液滴定8.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.①②B.③④C.②③④D.①②③④9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是( )编实验操作实验目的或结论号A 在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量可能是镀锡的马口铁片0.1 mol·L-1盐酸,2 h后滴入KSCN溶液,无红色出现B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+,无K+C 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解D 将打磨过的铝片投到一定浓度的CuCl2溶液中,出现气泡并有固体生成Al与CuCl2溶液反应,生成了H2和Cu(OH)210.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是( )选项操作及现象溶液A 通入SO2,溶液不变浑浊,再加氯水变浑浊BaCl2溶液B 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液C 通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液D 通入NH4HCO3受热分解产生的气体,变浑浊,继续通入,浑浊消失Ca(OH)2溶液11.下列装置所示的实验不能达到目的的是( )12.(2018·暨阳联考)硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。

其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质,硫酸锰的生产工艺如下图所示:已知:(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。

(2)离子完全沉淀时对应的pH:Fe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6。

下列判断正确的是( )A.试剂A应该选择H2O2溶液,目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.蒸发结晶时,温度应该略高于60 ℃C.操作Ⅰ包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤,洗涤时可用稀硫酸作洗液D.试剂A应该选择氨水,目的是调节溶液的pH13.氢氧化铜是一种常用试剂。

例如,利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

Ⅰ.实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法:在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴,振荡即成。

这样操作的目的是。

Ⅱ.下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动:(1)研究性学习小组甲:对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑,他们认为砖红色沉淀不一定是氧化亚铜。

为了确定砖红色沉淀的成分,开展了如下研究:提出猜想:;查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案:方案1:取该砖红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化方案2:取该砖红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣方案3:称取砖红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次至固体恒重,称得质量为b g,比较a与b的关系方案4:取砖红色沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色的银析出。

你认为合理的方案是;(2)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,设计新的探究方案,装置如图所示。

你认为要测定上述砖红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号):;①通入氢气的体积;②反应前,砖红色沉淀+硬质玻璃管的总质量;③完全反应后砖红色固体+硬质玻璃管的总质量;④实验前,干燥管的质量;⑤硬质玻璃管的质量;⑥锌粒的质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后,干燥管的质量(3)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知,“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。

绿色化学强调对环境友好,实现零排放。

“变废为宝”符合绿色化学要求。

他们收集上述砖红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。

请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案:。

14.氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)是重要的化工原料,可用作反应的催化剂、消毒剂等。

用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体,方案如下:已知:Ⅰ.Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80 ℃和900 ℃。

Ⅱ.有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表所示:金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 2.7 3.7Cu2+ 5.2 6.4Fe2+7.6 9.6(1)若溶液A中含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,则试剂①最好为(填字母)。

a.(NH4)2S溶液b.H2O2溶液c.NaClO溶液d.Cl2(2)加试剂②的目的是,由溶液C获得CuCl2·x H2O,需要经过加热浓缩、、过滤等操作。

(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)中的x值,有如下两种实验方案:方案一:称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为b g。

方案二:称取a g晶体,加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、加热沉淀(控制温度约为120 ℃)至质量不再减轻为止,称量所得固体的质量为b g。

则上述两种实验方案中,不合理的是,原因是。

依据合理方案计算得x=(用含a、b的代数式表示)。

15.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。

回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。

装置B的主要作用是。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。

装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。

(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强:。

②草酸为二元酸:。

参考答案提升训练22综合实验方案的设计与评价1.B A项,滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,原溶液中可能含有S、C、S、Ag+,错误;B项,加氯水能产生I2,则原溶液中一定含有I-,正确;C项,焰色反应呈黄色,只能说明原溶液中含有Na+,无法说明有没有K+,错误,D项,由于氨气极易溶于水,滴加稀NaOH溶液,产生的少量氨气溶于水,没有NH3逸出,但不代表无N,错误。

2.D A项,未考虑到过量Ba2+的处理;B项,铁作阳极,在电解时铁会放电,最终得不到氯气和NaOH;C项,MgCl2·6H2O受热水解产生Mg(OH)2和HCl,HCl易挥发,无法得到无水MgCl2固体。

3.D A项,溴蒸气和二氧化氮都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,错误;B项,若铝热剂中含有少量氧化铁和大量铝粉,在加入足量稀盐酸时,生成的Fe3+被铝粉还原为Fe2+,滴加KSCN溶液也不出现血红色,错误;C项,氯水可将pH试纸漂白,错误;D项,先加入氢氧化钠溶液的目的是中和作催化剂的稀硫酸,且银镜反应需在碱性条件下发生,正确。

4.D 铜丝与浓硫酸加热可生成硫酸铜,再把反应后的混合物加入水中形成硫酸铜溶液,而不能把水加入反应混合物中,防止剩余的浓硫酸稀释时溅出而易发生安全事故,故A错误;常温下,铜与氯气不反应,因此观察不到现象,故B错误;将Na放入硫酸铜溶液中,Na先和水反应生成NaOH,生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Na2SO4和Cu(OH)2沉淀,所以钠不能置换出Cu,故C错误;Cu2(OH)2CO3能溶于稀盐酸,Cu和稀盐酸不反应,所以能用稀盐酸除去铜绿,故D 正确。

5.B A项,二氧化氮能够与水反应,不能采用排水集气法收集二氧化氮,错误;B项,氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气,氨气的密度比空气的小,可以采用向下排空气法收集氨气,正确;C项,浓硫酸与乙醇加热时会产生二氧化硫等气体,二氧化硫也能使溴水褪色,错误;D项,收集乙酸乙酯的导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中,容易产生倒吸现象,错误;故选A。

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高考化学化学实验方案的设计(表格图象型)分项训练(新高考解析版)

高考化学化学实验方案的设计(表格图象型)分项训练(新高考解析版)

化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2022·广东卷）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A ．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl ，可用饱和食盐水除去HCl ，Cl 2可用浓硫酸干燥，A 装置能达到实验目的，故A 不符合题意；B ．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，故B 不符合题意；C ．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C 不符合题意；D ．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D 。

2．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。

现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。

下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论A先加入少量3KClO 溶液，再加3AgNO 溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B 加到少量4KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量2FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO 溶液，再加入2BaCl 溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】A ．3KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO 2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A 错误；B ．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C ．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C 正确；D ．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 错误； 故选C 。

2021年浙江省新高考·选考化学模拟卷(解析版)

2021年浙江省新高考·选考化学模拟卷(解析版)

2021年浙江省新高考·选考化学模拟卷相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Co－59 Ba－137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化学式只表示一种分子的是A．CH2Br2B．C3H6C．(C6H10O5)n D．SiO2【答案】A【解析】A．二溴甲烷没有同分异构体且由分子构成，所以CH2Br2只表示一种分子；B．C3H6可以表示丙烯和环丙烷两种分子；C．淀粉或纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但n值不等且不确定，所以(C6H10O5)n 可以表示多种分子；D．二氧化硅是原子晶体，晶体中不存在分子，所以SiO2不表示分子。

2．分离KCl和MnO2的混合物时，不需用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2，蒸发滤液可得到KCl，溶解时用到烧杯，过滤是用到漏斗，蒸发时用到蒸发皿，整个过程都不需用到蒸馏烧瓶，故答案为A。

3．下列属于强电解质的有机物是A．乳酸B．溴乙烷C．醋酸铵D．碳铵【答案】C【解析】乳酸和溴乙烷都属于有机物，但乳酸为弱电解质，溴乙烷为非电解质；碳铵即碳酸氢铵，虽为强电解质，但属于无机物，故答案为C。

4．反应3BrF3＋5H2O == 错误!未指定书签。

HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，氧化产物是A．H2O B．错误!未指定书签。

HBrO3C．O2D．错误!未指定书签。

HBrO3和O2【答案】D【解析】BrF3转化错误!未指定书签。

HBrO3，Br的化合价升高，H2O转化为O2↑，O的化合价升高，所以错误!未指定书签。

HBrO3和O2都是氧化产物，故答案为D。

5．下列化学式或结构简式不正确．．．的是 A ．刚玉：Al 2O 3 B ．孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3C ．水杨酸：D ．谷氨酸：HOOCCH 2CHCH 2COOH | NH 2 【答案】D 【解析】 谷氨酸为α－氨基戊二酸，其结构简式为：HOOCCH 2CH 2CHCOOH | NH 2，故D 不正确6．下列表示正确的是A ．中子数为176的某核素：s T 176117B ．肽键的结构简式：－CO －NH －C ．26Fe 3+的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型： 【答案】B【解析】【解析】A ．中子数为176，质子数为117，则其质量数为293，故Ts 的某种核素为s T 293117，A 错误；B ．肽键是由－COOH 和－NH 2脱水后形成的，所以其结构简式为－CO －NH －或－CONH －，B 正确；C ．Fe 3+的核电荷数为26，则Fe 3+的核外电子数应为23，其结构示意图为，C 错误；D ．该图为甲烷分子的球棍模型，D 错误。

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：考前仿真模拟卷(三)(含解析).doc

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：考前仿真模拟卷(三)(含解析).doc

考前仿真模拟卷(三)(时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质所属类别正确的是( )A ．液态氧——化合物B ．纯净盐酸——纯净物C ．Na 2O ——碱性氧化物D ．NaHSO 4——含氧酸2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．烧杯3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A ．NaHSO 4B ．Na 2SO 4C ．NaHCO 3D ．NH 34．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于() A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．下列过程不属于化学变化的是( )A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油的裂解D ．蔗糖的水解6．化学与我们的生活息息相关。

下列说法错误的是( )A ．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强漂白效果B ．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用7．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )A ．2Na ＋S=====△Na 2SB ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OC ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClD ．S ＋O 2=====点燃SO 28．下列化学用语或模型正确的是( )A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：C．钠离子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：9．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性B．硫属于较活泼的非金属元素，在自然界中只以化合态存在C．浓硫酸有强氧化性，但能干燥SO2、H2、CO等还原性气体D．常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片钝化10．下列叙述不正确的是( )A．容量瓶颈部有一环形刻度线，瓶上标有温度、规格等，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL等，使用前要检验是否漏水B．分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管旋塞的操作方法相同C．酸式滴定管赶气泡：轻轻打开活塞，溶液快速冲出带走气泡D．向容量瓶转移溶液，当容量瓶中的溶液加到离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面的最低处与刻度线相切11．下列说法正确的是( )A．属于同分异构体B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C．C60与14C互为同素异形体D．乙酸与硬脂酸互为同系物12．下列离子方程式不正确的是( )A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClOB．四氧化三铁溶于HI溶液：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2OD．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO2－3＋2H2O＋2CO2===2HCO－3＋H2SiO313．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

(浙江选考)2020-2021版高考化学 考前提升训练31 有机合成综合分析(第32题)

(浙江选考)2020-2021版高考化学 考前提升训练31 有机合成综合分析(第32题)

提升训练31 有机合成综合分析(第32题)1.(2018·浙江十校联盟联考)某研究小组以苯酚为主要原料,按下列路线合成药物——沙丁胺醇。

已知:①A→B的原子利用率为100%②R—OH R—O—CH3③CH2CH2—CH2—NH—R请回答:(1)写出D中所含官能团的名称:。

(2)下列有关说法正确的是。

A.A是甲醛B.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C.B→C的反应类型为取代反应D.沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示):。

(4)写出D+E→F的反应化学方程式:。

(5)化合物M 比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的结构简式:,须符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子。

2.(2018·温州二模)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由酯A(C4H6O2)经过如下合成路线获得:已知:Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物如:R1CH CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRⅡ.R1COOR2 + R3CH2COOR4+R2OH请回答:(1)化合物E的结构简式为。

(2)下列说法不正确的是。

A.化合物A能发生还原反应,不能发生氧化反应B.化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应C.化合物G具有碱性,可以生成内盐D.氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr(3)写出B+A→C的化学方程式:。

(4)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式:,须同时符合:①分子结构中有一个六元环;②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示有C—N键存在。

(5)设计酯A经路径二,通过两步反应转变为化合物E的合成路线(用流程图表示,所用试剂与路径一相同):。

3.有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

已知以下信息:①②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应③(易被氧化)请回答下列问题:(1)化合物A的结构简式。

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