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2020版高考化学(浙江选考)一轮复习题库：专题十第五单元化学实验方案的设计和评价Word版含解析

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教师备用题库
1.某同学为探究FeCl
3与KI反应是否存在反应限度,设计了如下实验方案(FeCl
3
溶液、KI
溶液浓度均为0.1 mol·L-1):
最合理的方案是( )
A.方案1
B.方案2
C.方案3
D.方案4
答案 D Fe3+与I-反应生成Fe2+和I
2
,若反应为可逆反应,尽管I-过量,Fe3+也不可能反应完全,故取上层溶液滴加KSCN溶液,溶液会变为血红色,方案4正确。

若控制Fe3+过量,因大量Cl-的存在对I-是否存在的检验造成干扰,方案2不可行。

2.已知:Cu
2O+2H+ Cu2++Cu+H
2
O 3Cu+8HNO
3
(稀) 3Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu
2
O,某同学设计了如下方案,其中不合理的是( )
A.将足量CO通过灼热样品,冷却后称量,若固体质量减小,则含有Cu
2
O
B.将干燥的H
2通过灼热样品,再通过无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,则含有Cu
2
O
C.取少量样品,加入稀硝酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu
2
O
D.取少量样品,加入稀硫酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu
2
O
答案 C A方案,Cu
2O+CO 2Cu+CO
2
,Cu与CO不反应,若金属铜粉末样品中含有Cu
2
O,反应
后固体质量必然减小,A方案合理;B方案,Cu
2O+H
2
2Cu+H
2
O,若金属铜粉末样品中含有Cu
2
O,
因水的生成,无水硫酸铜必然变蓝,B方案合理;C方案,由题给信息知,Cu、Cu
2
O均可被稀硝
酸氧化生成Cu2+而使溶液呈蓝色,故无法判断金属铜粉末样品中是否含有Cu
2
O,C方案不合
理;D方案,因Cu
2O+2H+ Cu2++Cu+H
2
O,但Cu与稀硫酸不反应,若金属铜粉末样品中含有Cu
2
O,
反应后溶液必然变蓝,D方案合理。

3.某学习小组研究某酸性工业废水样品,以下实验操作或分析结论中,正确的是( )
A.用玻璃棒蘸取废水样品,沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH
B.将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性
C.该工业废水中c(H+)>c(OH-)
D.测得废水样品的pH=4,说明该废水样品中c(H+)=4.0 mol·L-1
答案 C 测定溶液的pH,pH试纸不能用水润湿,A错;酸性废水和中性废水都不能使无色酚酞试液变色,可换用紫色石蕊试液,B错;任何酸性溶液中c(H+)>c(OH-),C正确;pH=4,说明该废水样品中c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,D错。

4.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是( )
实验目的实验设计
A. 除去NaHCO
3固体中的Na
2
CO
3
将固体加热至恒重
B. 制备无水AlCl
3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C. 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D. 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl
4
萃取
答案 D 本题考查实验方案的设计与评价。

NaHCO
3
固体受热易分解,A不正确;Al与稀盐酸
反应生成AlCl
3和H
2
,蒸发AlCl
3
溶液最终得到Al(OH)
3
固体,B不正确;重结晶法提纯苯甲酸
是将粗品溶于少量热水中,然后趁热过滤,冷却结晶,C不正确;2NaBr+Cl
2
2NaCl+Br
2,2KI+Cl
2
2KCl+I
2
,用CCl
4
萃取后,CCl
4
层显橙色的原溶液为NaBr溶液,CCl
4
层
显紫色的原溶液为KI溶液,D正确。

5.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO
3
的实验,经过制取氨气、制取
NaHCO
3、分离NaHCO
3
、干燥NaHCO
3
四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
答案 C A项,NH
4Cl受热分解生成NH
3
和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH
3
;B项,CO
2
应长进短出;D项,干燥NaHCO
3
应在干燥器内进行,不能在烧杯内进行,更不能直接加热,加热
会导致NaHCO
3
分解。

6.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
答案 A A项,Fe(OH)
2易与O
2
反应,所以在FeSO
4
溶液液面上方加一层植物油,且胶头滴管
下端伸到液面下滴加NaOH溶液;B项,容量瓶不能用于直接溶解药品、稀释溶液;C项,实验
室制NH
3所用药品为NH
4
Cl和Ca(OH)
2
,氨气极易溶于水,不能用排水法收集;D项,温度计水银
球应在液面以下,乙醇和浓硫酸反应除有乙烯生成外,还有SO
2、乙醇蒸气产生,而SO
2
、乙醇
蒸气和乙烯均能使KMnO
4
酸性溶液褪色。

7.某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ.甲组同学用质量法,按下图所示的实验流程进行实验:
称量样品加入适量盐酸蒸发结晶称量固体
(1)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控,应改为“过量盐酸”,便于操作且不影响测定的准确性,你认为对或错,理由是。

(2)实验结束时称量的固体成分是(填化学式)。

若测得开始样品质量为19 g,结束时固体质量为17.55 g,则混合物中含有的碳酸钠的质量为g。

方案Ⅱ:乙组同学的主要实验流程图如下:
说明:流程图中“称量C”指的是称量装置C(见图1)的质量。

按如图所示装置进行实验:
(3)图1装置B中所装试剂为。

在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

装置D 的作用是。

(4)有的同学认为为了减小实验误差,在反应前后都应通入N
2,反应后通入N
2
的目的是。

方案Ⅲ:气体分析法
(5)把一定量样品与足量稀硫酸反应后,用图2所示装置测量产生CO
2
气体的体积,B溶液最好采用(填序号)使测量误差较小。

a.饱和碳酸钠溶液
b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液
d.饱和硫酸铜溶液
答案方案Ⅰ.(1)对;盐酸易挥发,过量的盐酸在加热过程中挥发不残留,不影响结果
(2)NaCl 10.6
方案Ⅱ.(3)浓硫酸吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,以确保U形管质量增加量的准确性
(4)将装置A、B中残留的CO
2
全部驱入装置C中,减小实验误差
方案Ⅲ.(5)b
解析方案Ⅰ.(1)过量盐酸在蒸发时挥发,对测定结果无影响,改为“过量盐酸”,便于操作且不影响测定的准确性。

(2)碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠,溶液蒸发后得氯化钠固体,设样品中碳酸钠
的物质的量为x,碳酸氢钠的物质的量为y,则
()..
,解得x=0.1 mol,所以混合物中含有的碳酸钠的质量为0.1 mol×106 g mol=10.6 g。

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浙江选考2020版高考化学一轮复习专题9第五单元有机合成与推断检测含解析

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有机合成与推断Ag·mol的烃的衍生物1．(2018·浙江4月选考，T26)摩尔质量为32－1能与金属钠反应，含有相同官能团(F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。

相关物质转化关系如下：的有机物通常具有相似的化学性质)请回答：(1)D中官能团的名称是________。

(2)B的结构简式是________。

(3)D→E的化学方程式是____________________________________________。

(4)下列说法正确的是________。

A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO溶液褪色4B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC．相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D．有机物C和E都能与金属钠反应解析：根据题意可知烃的衍生物A能与金属钠反应，可能含有的官能团是羟基或羧基，－1，为HCHOCHOH，结合各物质间的转化关系可推出B又因其摩尔质量为32 g·mol，可确定A是3是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物，发生酯化反应得到的F，C与EC为HCOOH 是正丙醇和异丙醇的混合物。

D可知为丙烯，E 中的官能团的名称是碳碳双键。

(1)D为丙烯，D 。

(2)B 的结构简式是HCHO的化学方程式是D→E(3)丙烯为不对称结构，与水加成的产物是正丙醇和异丙醇，所以催化剂催化剂。

―＋HO―→CHCH＋CHCH===CHHO――→CHCHOH、CH===CH233232222(4)A中，石油裂解气中含有烯烃，B属于醛类物质，都能使酸性KMnO溶液褪色，正确；4B中，碳酸钠溶液可以与酸反应，溶解醇，降低酯的溶解度，正确； C中，相同物质的量的D(CH)、E(CH·HO)或F(CH·CO)充分燃烧时消耗的氧气的量不相等，错误；D中，有机物23683326C为HCOOH，含有的官能团是羧基，E是正丙醇和异丙醇的混合物，含有的官能团是羟基，因此都能与金属钠反应，正确；故选ABD。

高考化学一轮复习 模块五 化学实验 专题十五 实验方案的设计和评价课件

高考化学一轮复习 模块五 化学实验 专题十五 实验方案的设计和评价课件


3．化学实验方案设计的基本思路 (1)明确目的、原理
(2)选择仪器、药品 根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应 条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加 热及温度是需要控制在一定的范围内等)，合理选择化学仪器和药 品。
(3)设计装置、步骤 根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理 的实验装置和实验操作步骤。另外，还应具备识别和绘制典型的实 验仪器装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。 (4)记录现象、数据 根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论 根据实验观察现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推 理等处理，得出正确的结论。
大家好
1
模块五 化学实验 专题十五 实验方案的设计与评价
考纲专题解读
考点精准研析
考点 实验方案的设计与评价
第1步 高考真题试水 第2步 教材知识盘点 第3步 命题要点突破 第4步 模拟练习达标
温馨 提 示
请做： 第1步 高考真题试水
第2步 教材知识盘点
一、实验方案的设计 1．化学实验方案设计的基本要求 (1)科学性：所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法 必须正确。 (2)安全性：实验设计应尽量避免使用有毒药品和进行具有一 定危险性的实验操作。 (3)可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、 设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
2．工艺流程题的结构 分题头、流程图、信息和设问四部分。题头一般是简单介绍 该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图部分 主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；信 息主要是给出解题时会用到的新知识；设问主要是根据生产过程 中涉及的化学知识设置成系列问题，构成一道完整的化学试题。
2020年7月浙江省普通高校招生选考化学试卷和答案解析

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2020年7月浙江省普通高校招生选考化学试卷1. 水溶液呈酸性的是( )A. NaClB.C. HCOONaD.2. 过滤分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3. 下列物质在熔融状态下不导电的是( )A. NaOHB.C. HClD.4. 下列物质对应的组成不正确的是( )A. 干冰：B. 熟石灰：C. 胆矾：D. 小苏打：5. 下列表示不正确的是( )A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：C. 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6. 下列说法不正确的是( )A. 天然气是不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维7. 下列说法正确的是( )A. 和是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C. HCOOH和互为同系物D. H与Na在元素周期表中处于同一主族8. 下列说法不正确的是( )A. 会破坏铝表面的氧化膜B. 的热稳定性比强C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9. 下列说法不正确的是( )A. 高压钠灯可用于道路照明B. 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10. 反应浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1：2B. 1：1C. 2：1D. 4：111. 下列有关实验说法不正确的是( )A. 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用溶液和稀区分NaCl、和12. 下列说法正确的是( )A. 在空气中加热可得固体B. Mg加入到过量溶液中可得FeC. 在沸腾炉中与反应主要生成D. 溶液中加入少量粉末生成和13. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 溶液与少量溶液反应：B. 电解水溶液：C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：D. 溶液中滴加稀氨水：14. 下列说法不正确的是( )A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15. 有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含两种官能团D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

2020版化学浙江学考大一轮考点精讲复习讲义：考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算

2020版化学浙江学考大一轮考点精讲复习讲义：考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算

考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算知识条目加试要求1。

氧化还原反应中电子转移的方向和数目c2.氧化还原反应方程式的配平c一、氧化还原反应方程式的配平方法1．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法发生化合价变化的元素只有两种，而且属于不同的反应物,这样的氧化还原反应的配平，首先从反应物开始，根据化合价升降的总数相等先找出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后配出氧化产物和还原产物的化学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。

如下面的化合价升降法的配平。

①标好价：写出反应物、生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。

错误!＋H错误!O3——错误!O2↑＋错误!O2↑＋2H2O②找变化：找出反应前后元素化合价的变化。

③求总数:使化合价升高和降低的总数相等。

④配系数：依据质量守恒，用观察的方法配出其他物质的化学计量数，配平后，把短线改成等号,即得C＋4HNO3===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

2．逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应一般从右边着手配平,即从氧化产物和还原产物开始配平。

例如：S＋KOH―→K2S＋K2SO3＋H2O即得S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。

3．缺项配平法：对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”都是先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O，H＋或OH－)，最后观察配平。

例如：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2）制备KMnO4。

方法如下，软锰矿与过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl……按照题意可写出如下方程式:MnO2＋KOH＋KClO3―→K2MnO4＋KCl＋________配平含变价元素的物质得3MnO2＋6KOH＋KClO3―→3K2MnO4＋KCl根据元素守恒比较反应物和生成物可知左边比右边多O：15－12＝3，左边比右边多H：6－0＝0,肯定在生成物中有水，且化学计量数为3，即得3MnO2＋6KOH＋KClO3===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。