高考化学考点梳理晶体结构和性质检测题

晶体结构和性质1．有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( )A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B. 如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子C. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子【答案】C2．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是A．CH3COOH B．Na2O2 C．NaOH D．MgCl2【答案】C3．下列说法正确的是A．冰溶化时，分子中H－O键发生断裂B．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高C．原子晶体中，共价键越强，熔点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定【答案】C4．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A. TiCB. Ti14C13C. Ti4C7D. Ti13C14【答案】B5．NaF、NaI( )A．①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③【答案】B6．物质A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，下列说法不正确的是A． NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5 molN-H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体【答案】C7．下列说法中正确的是A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动【答案】B8．下列叙述正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称，而π键是轴对称【答案】C9．已知C3N4晶体具有和金刚石类似的结构，很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C原子采用sp3杂化，氮原子采用sp2杂化C．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短D．C3N4晶体中存在配位键【答案】C10．石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下)，可通过剥离石墨而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是A．石墨烯是一种有机化合物B．0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子C．不用其它试剂，利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯D．剥离石墨属于物理变化过程【答案】B11．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

有关这种拟晶的说法错误的是：A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子【答案】D12．下列说法中不正确的是A．NaCl晶体中离Cl-最近的Na+有6个B．晶体中有阳离子则一定含有阴离子C．单晶Si最小环上拥有6个Si原子D．SiO2晶体的熔点高于SiCl4的熔点【答案】B13．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。

请回答下列问题：Fe3+的外围电子排布式为。

配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）。

Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为。

若Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N A mol-1，则Cu的原子半径为cm。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

【答案】（1）3d5 （2）分子晶体（3）面心立方最密堆积5）1614．（选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式。

（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为。

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：元素o P电离能/kJ·mol-1I1717 759I21509 1561I33248 2957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。

对此，你的解释是。

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为。

（6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成个σ键，个π键。

（7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是（填下图中的序号）。

（8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的元素（填元素符号）。

【答案】（共21分）（1）1s22s22p63s23p43d64s2（2分）（2）sp3(2分)（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量（3分）（4）Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定（3分）（5）12（3分）（6）7（2分） 1（2分）（7）7（2分）（8）Al（2分）15．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：代号熔点硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A -114.2 ℃很小易溶于水水溶液导电，液态不导电有白色沉淀产生B 801 ℃较大易溶于水溶于水或熔化均导电有白色沉淀产生C 3 350 ℃很大不溶于水不导电无反应根据表中的有关事实，完成下列问题。

（1）写出晶体的化学式：A ，B ，C 。

（2）晶体类型：A ，B ，C 。

（3）组成晶体的微粒：A ，B ，C 。

（4）晶体中微粒间的作用力：A ，B ，C 。

【答案】（1）HClNaClC（2）分子晶体离子晶体原子晶体（3）HCl分子Na＋、Cl- C原子（4）分子间作用力离子键共价键16．（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。

NaCl晶体的晶胞如右图所示。

随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。

现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器．．．．A中。

②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。

回答下列问题：⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。

⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N A=_______________________。

【答案】17．石墨晶体结构如下图所示，每一层由无数个正六边形构成。

（1）平均每个正六边形所占有的碳原子数目为。

（2）平均每个正六边形所占有的共价键数目为。

【答案】（1）2 （2）318．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

请填写下列空白。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。

B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；1 mol B2A4分子中含__________molσ键。

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

【答案】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）C＜O＜N（2分）同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）（3）sp2杂化（2分） 5（2分）（4）CuO（2分） Cu2O（2分）Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu2O（1分）19．物质结构决定物质性质。

回答下列问题：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________________（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为________________。

（3）化合物D2A的立体构型为_______________中心原子的杂化轨道类型为_______________。

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_____________：列式．．计算晶体F的密度（g.cm-3)___________。

【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)（2）O3；离子晶体（3）V形；sp3（4）Na2O；20．【化学—选修3：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。