最新高考化学大题常考知识点

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

化学新高考知识点归纳总结化学作为一门自然科学学科，被广泛应用于生活和工业生产中。

随着新高考改革的推进，化学科目的考试形式也发生了一定的变化。

为了帮助同学们更好地备战新高考化学考试，下面将对化学新高考的知识点进行归纳总结。

一、物质的性质与变化1. 物质的分类- 纯净物和混合物的区别- 单质和化合物的概念及其区别2. 物质的性质- 气体、液体和固体的性质比较- 电解质和非电解质的区别- 酸、碱、盐的性质及其反应特点3. 物质的变化- 化学变化和物理变化的区别- 氧化还原反应的概念及特征二、反应速率和化学平衡1. 反应速率- 反应速率的定义及其影响因素- 反应速率与物质的浓度和温度的关系2. 化学平衡- 化学平衡的概念及其表现形式- 平衡常数的计算方法- 影响化学平衡的因素及其对平衡位置的影响三、溶液及溶液的配制1. 溶液的组成和性质- 溶剂和溶质的概念及其区别- 饱和溶液和非饱和溶液的特点比较2. 溶液的浓度表示方法- 质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的计算方法 - 浓度的转换关系3. 溶液的配制- 常用溶液的配制方法及注意事项- 溶液的稀释计算方法四、电化学1. 电解与电解质- 电解的概念及其条件- 强电解质和弱电解质的区别- 电解质的电离程度和电离平衡常数的关系2. 电池和电解池- 电池的构成及其工作原理- 电池的分类和应用- 电解池中氧化还原反应的发生规律五、有机化学1. 有机物的特点和结构- 有机物的共价键特点- 碳原子的价层及其杂化方式- 碳链的分类及其命名规则2. 有机反应及应用- 氧化、还原与酯的制备反应- 烷烃和烯烃的重要反应类型- 功能团的概念及其在化合物中的反应性表现综上所述，化学新高考的知识点主要涉及物质的性质与变化、反应速率和化学平衡、溶液及溶液的配制、电化学以及有机化学等方面。

考生应熟悉每个知识点的概念、特点和相关计算方法，并注重基础知识的理解和应用能力的培养。

通过系统的学习和合理的复习，相信大家能够在化学新高考中取得优异的成绩。

高三化学大题必背知识点化学是高中学习中的一门重要科目，对于提高学生的综合科学素养和培养科学思维有着重要的作用。

在高三化学学习中，有一些必背的知识点对于考试和理解化学原理都非常重要。

下面将列举一些高三化学大题必背的知识点。

1. 元素周期表元素周期表是化学学习的基础，需要熟悉元素的周期性规律和元素的相关性质。

包括元素的原子序数、原子量、周期和族别等信息。

熟悉元素周期表可以帮助解答元素相关的问题和化学反应机理等。

2. 化学键化学键是化学反应和化学结构的基础，需要了解离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。

了解化学键的形成原理和键能的计算方法对于预测化学反应的方向和速率以及了解化合物的稳定性十分重要。

化学方程式是描述化学反应的重要工具，需要掌握化学方程式的写法和平衡方法。

了解化学方程的平衡条件和平衡常数的计算可以帮助理解反应的动力学和热力学过程，以及掌握酸碱中和反应和氧化还原反应等重要化学知识。

4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学学习中的重要内容，需要了解酸和碱的定义、性质和常见的酸碱指示剂。

熟悉酸碱反应的计算方法和反应方程式可以帮助解答相关的题目和应用化学知识。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是化学学习中的难点内容，需要了解氧化还原反应的定义、规律和常见的氧化剂和还原剂。

了解氧化还原反应的电荷转移和电子平衡过程可以帮助解答相关题目和理解电化学过程和电解质溶液中的电导性等问题。

化学平衡是化学学习中的重要概念，需要了解平衡常数的计算和影响平衡的因素，如温度、压力和反应物浓度等。

熟悉化学平衡的动力学和热力学条件可以帮助解答相关题目和理解反应速率和平衡转化率等重要知识。

7. 动力学与化学速率动力学与化学速率是理解化学反应过程和速率规律的重要内容。

需要了解反应速率的计算方法、速率常数和反应级数等知识。

掌握动力学和化学速率可以帮助理解化学反应的机理和预测反应速率的变化等内容。

8. 溶液和浓度计算溶液和浓度计算是化学学习中的基本内容，需要了解溶液的定义、浓度的计算方法和溶液的稀释等知识。

高考化学大题常考知识点高考化学作为高中化学课程的一种特殊形式,大题有哪些常考的知识点呢?接下来我为你整理了，一起来看看吧。

：碳酸盐1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3可用于食品发泡，治疗胃酸过多症碳铵—NH4HCO3氮肥;草木灰的主要成分—K2CO3钾肥;锅垢的主要成分—CaCO3和MgOH2;制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐1、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成碳酸钠和碳酸氢钠的转化碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量2、共同性质：都能跟酸比碳酸强的酸反应生成二氧化碳气体。

碳酸盐的检验3、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定稳定性:酸<酸式盐<正盐，是一个比较普遍的现象如HClO<CaClO2;H2SO3<Na2SO3等碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象4、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如CaHCO32>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO35、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。

②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

：氯化氢与盐酸1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气2、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验3、盐酸与碱反应4、盐酸与碱性氧化物反应5、盐酸与锌等活泼金属反应6、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应7、盐酸与苯酚钠溶液反应8、稀盐酸与漂白粉反应9、氯化氢与乙烯加成反应10、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯11、漂白粉与空气中的二氧化碳反应说明碳酸酸性强于HClO12、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强13、用于人工降雨的物质有哪些?干冰、AgI:一些常见物质的成分1.漂白粉有效成分CaClO2,非有效成分CaCl22.黄铁矿FeS2;3.黑火药C,KNO3,S;4.明矾KAlSO42??12H2O;5.绿矾FeSO4??7H2O;6.蓝矾胆矾CuSO4??5H2O;7.重晶石BaSO48.纯碱、苏打Na2CO3;9小苏打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰CaOH2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水浓硝酸浓盐酸1∶3;14.石英.水晶硅石SiO2;15.刚玉Al2O3;16.锅垢CaCO3和MgOH2;17.铁红,赤铁矿Fe2O318.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4;19.铅笔芯材料—粘土和石墨;20.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物;21.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物22.沼气,天然气CH4;23碱石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24.电石CaC2;25.甘油—丙三醇;26.石炭酸—苯酚;27.福尔马林--甲醛溶液;28.肥皂—高级脂肪酸的钠盐：硫单质及其化合物一硫单质的反应非金属性弱于卤素、氧和氮1.硫与氧气反应只生成二氧化硫，不生成三氧化硫2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应生成+1价铜化合物，即硫化亚铜4.硫与铁反应，生成+2价铁化合物，即硫化亚铁5.硫与汞常温反应，生成HgS撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O二二氧化硫或亚硫酸的反应弱氧化性,强还原性,酸性氧化物1.氧化硫化氢2.被氧气氧化工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。

高考化学必考知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科学学科，占据着一定的比重。

为了帮助同学们更好地备考化学，以下将对高考化学必考的知识点进行总结。

希望这份总结能够帮助同学们更好地复习和备考，取得优异的成绩。

1. 物质的性质与分类1.1. 物质的性质：物理性质、化学性质1.2. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.3. 元素的特点和常见元素：金属、非金属、类金属1.4. 化合物的特点和分类：离子化合物、共价化合物、中性化合物1.5. 混合物的特点和分类：均匀混合物（溶液）、非均匀混合物2. 原子结构与元素周期律2.1. 原子结构：原子核（质子、中子）、电子云、元素的原子序数2.2. 元素周期律：周期表的构成和元素周期律的基本规律2.3. 周期表的主要分组：主族元素、过渡元素2.4. 原子、离子和分子的概念及其关系3. 化学键与化合价3.1. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键3.2. 化学键的特点和形成规律3.3. 化合价的概念与计算方法4. 物质的化学变化与化学方程式4.1. 化学反应的特点和分类：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应4.2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的条件4.3. 摩尔与量的关系：物质的量、摩尔质量、摩尔比5. 溶液的勾配和溶解度5.1. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度5.2. 溶解度的定义和影响因素6. 化学反应速率与化学平衡6.1. 化学反应速率的概念和影响因素：浓度、温度、催化剂6.2. 化学平衡的概念和条件：化学平衡状态、平衡常数和反应向左向右的判断条件7. 酸碱与盐7.1. 酸碱的定义和性质7.2. 酸碱反应中的滴定方法和计算7.3. 盐的命名和性质8. 电化学8.1. 电解与电解质8.2. 电解质溶液的导电性和电解过程8.3. 电池的构成和工作原理8.4. 电极电位和标准电极电位的定义和测定9. 有机化学基础9.1. 有机化合物的命名方法和分类9.2. 烃类的结构和性质：烷烃、烯烃、炔烃9.3. 功能性基团和官能团的概念和常见有机化合物以上就是高考化学必考的知识点总结。

2024年总结高考化学必考知识点（____字）1. 化学基础知识原子与元素：原子结构、元素周期表、元素的性质与分类。

化学键与化合物：离子键、共价键、金属键，化合物的命名与化学式写法。

化学反应：化学反应的基本类型、化学平衡、化学方程式的平衡写法与判定。

2. 物质的组成与结构基本粒子：质子、中子、电子，质子数、中子数、电子数的关系。

原子结构：原子核、电子壳层结构，电子的排布规律（阿布居尔定律）。

元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表的特点，周期表中的周期性规律。

化学键与分子结构：离子键、共价键、金属键，分子的形状与性质。

3. 化学变化与能量化学反应的能量变化：焓变、吸热反应与放热反应，化学反应中的能量守恒原理。

化学反应速率：反应速率与反应条件的关系，影响反应速率的因素。

化学平衡：平衡常数、平衡常数与温度的关系，影响平衡位置的因素。

4. 酸碱与盐酸碱理论：酸碱的定义、酸碱中离子的生成与反应。

酸碱性与pH值：酸碱的判定、酸碱溶液的浓度及pH值。

盐与酸碱中性化反应：盐的命名与性质，酸碱中性化反应的判定与计算。

5. 化学反应的平衡平衡态的表达与判定：化学平衡的判定、平衡常数的计算。

化学平衡条件：化学平衡的条件、平衡常数与温度的关系。

化学反应的平衡常数：平衡常数的定义、计算方法与应用。

6. 电化学与电解质电解质溶液：电解质的概念、强电解质与弱电解质。

离子在溶液中的行为：离子的迁移、电解质的电解。

电化学电池：电化学电池的基本概念、电动势的计算和性质。

7. 化学反应动力学化学反应速率：化学反应速率的概念、速率定律，速率与浓度的关系。

催化剂：催化作用的原理与应用。

反应平衡与速率：平衡与速率的关系，平衡与速率的偏离与调节。

8. 化学材料科学材料的种类与性质：金属材料、聚合物材料、无机非金属材料。

材料的制备与应用：金属的提取、聚合物的合成、合成材料的应用。

化学材料的特殊性质：超导性、光电性、磁性等特殊性质的材料。

9. 化学与人类社会化学史与化学进展：化学的起源与发展，化学技术对社会的影响与进展。

化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。

化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。

酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。

氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。

化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。

化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。

化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。

功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。

化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。

高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。

5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。

这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。

下面将对这些知识点进行详细的介绍。

1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。

高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。

2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。

考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。

3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。

考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。

4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。

考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。

5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。

考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。

6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。

考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。

7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。

考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。

8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。

高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。

9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。

考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。

10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。

考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。

高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。

(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。

②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。

③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。

④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。

(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。

解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。

(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。

2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。

(2)准确判断各电极的电极产物。

(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。

4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。

高考化学常用知识点归纳总结
高考化学是一门综合性很强的学科，它不仅要求学生掌握基本的化学
原理，还要能够运用这些原理解决实际问题。

以下是一些高考化学常
用的知识点归纳总结：
1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核内包含质子和中子，核外电子按照能级和轨道排布。

2. 化学键：化学键是原子之间相互作用力的体现，包括离子键、共价
键和金属键。

3. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，可以预测
元素的性质和它们之间的化学反应。

4. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及到电子的转移，是化学反应中非
常重要的一类。

5. 酸碱盐：酸碱盐是溶液中离子的分类，它们的性质和反应是高考化
学的重点。

6. 化学反应速率：化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

7. 化学平衡：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。

8. 溶液的浓度：包括质量百分浓度、体积百分浓度、摩尔浓度等。

9. 化学计量：化学计量涉及到化学反应中物质的量的计算，是化学实
验和计算的基础。

10. 有机化学基础：包括烃类、醇、酸、酯等有机化合物的结构、性质和反应。

11. 化学实验操作：包括实验器材的使用、实验操作的注意事项、实验数据的处理等。

12. 化学计算：包括摩尔质量、物质的量、溶液浓度的计算，以及化学反应中的能量变化等。

结束语：高考化学的知识点繁多，但只要掌握了基础原理，理解了各个概念之间的联系，就能够更好地应对高考化学的挑战。

希望以上的归纳总结能够帮助同学们系统地复习化学知识，为高考做好充分的准备。

新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。

以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。

- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。

- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。

化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。

- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。

化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。

- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。

元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。

- 元素周期律：元素性质的周期性变化。

化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。

- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。

化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。

- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。

- 化学实验的安全知识。

有机化学基础- 有机化合物的命名规则。

- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。

- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。

无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。

- 配位化学：配位化合物的结构与性质。

- 固体化学：晶体结构、晶格能。

物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。

- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。

- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。

环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。

- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。

化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。

- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。

通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结：1. 元素周期表：掌握元素的周期性和周期表的特点；理解和应用周期表中的主族和副族的概念；了解元素周期表中元素的分类及其特点，如金属、非金属和半金属元素等。

2. 原子、分子和离子：掌握原子、分子和离子的概念；了解元素和化合物的表示方法；熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。

3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义及其基本规律；掌握氧化剂和还原剂的概念；理解氧化-还原反应中电子的转移过程；应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。

4. 化学计量：掌握化学计量的基本概念；了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系；熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法，如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。

5. 离子反应和溶液反应：了解离子反应的基本概念和条件；掌握离子在溶液中的运动规律；理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法；熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。

6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念及其性质；掌握酸碱反应的定义和基本规律；熟悉pH值的概念和计算方法；理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。

7. 有机化学：了解有机化学的基本概念和特点；掌握有机物的命名规则和结构表示方法；熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质；理解有机反应的基本类型和机理等。

题型归纳总结：1. 填空题：考查对基本概念和定义的理解；如元素的周期性和周期表的特点，酸碱的定义等。

2. 选择题：考查对基本知识的掌握和应用能力；如元素周期表中元素的分类，离子反应的条件等。

3. 解答题：考查综合应用知识解决问题的能力；如化学计量和溶液反应的计算，有机化学的命名和结构表示等。

综上所述，高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。

题型主要包括填空题、选择题和解答题，考查对基本概念和规律的理解和应用能力，以及综合应用知识解决问题的能力。

高考化学必考知识点全部高考化学作为考生们备战高考的重要一部分，是对学生对化学知识的综合考察。

为了能够在高考中取得好成绩，考生们必须熟练掌握高考化学必考知识点。

下面，我将对高考化学必考知识点进行全面总结和解析。

一、化学元素和化合物高考化学必考的第一个知识点是化学元素和化合物。

化学元素是组成物质的基本单位，化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成。

考生们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的原子结构。

此外，还要了解各种化合物的命名规则和组成式推导。

二、化学反应化学反应是化学研究的核心。

考生们需要了解化学反应的类型和方程式的书写规则。

常见的化学反应类型有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。

此外，还需要熟悉化学反应的平衡条件和影响平衡的因素。

三、物质的构成物质的构成也是高考化学必考的重点部分。

物质可以分为纯物质和混合物两类。

考生们需要了解纯物质可以进一步分为单质和化合物。

此外，还需要熟悉各种物质的物态变化规律以及摩尔质量的计算方法。

四、溶液与溶解溶液与溶解是高考化学必考的重要知识点。

考生们需要了解溶解度的概念和影响溶解度的因素。

此外，还需要掌握溶液的稀释计算和溶液中溶质和溶剂的作用。

五、化学平衡化学平衡是高考化学必考的难点之一。

考生们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。

此外，还需要掌握平衡浓度的计算和平衡常数的应用。

六、化学能量化学能量是高考化学必考的另一个重要知识点。

考生们需要了解各种化学反应的能量变化和能量守恒定律。

此外，还需要熟悉燃烧反应、燃烧热和生成热的计算方法。

七、化学电和电化学化学电和电化学是高考化学必考的重点之一。

考生们需要了解电解质的电离和电极反应的基本原理。

此外，还需要了解电解质溶液的电导性和电解质溶液的电解。

八、有机化学有机化学是高考化学必考的另一个难点。

考生们需要掌握有机化合物的基本命名规则和结构式推导。

此外，还需要了解有机反应的类型和有机反应速度的影响因素。

以上就是高考化学必考知识点的全面总结和解析。

高考化学必考知识点高考化学作为高中化学的最高学业水平考试，旨在考查学生对化学知识的掌握程度及其运用能力。

为了提高高考化学的成绩，掌握高考化学必考知识点是非常重要的。

本文将就高考化学必考知识点进行介绍。

一、元素的性质元素是化学中最基本的概念之一。

高考化学试题中常会涉及元素的性质。

元素的性质主要包括物理性质和化学性质。

物理性质包括：原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等等；化学性质包括：与氧化剂的反应性、与酸的反应性、与水的反应性等等。

二、离子化合物的制备在高考化学中，离子化合物的制备，即能否熟练地进行实验操作和数据处理，成为判断学生实际表现的一个标准。

其中，重点考察的制备方法包括：晶体水合物和可溶性盐类的制备、氧化物、碳酸盐和硫酸盐的制备及其严格的实验操作步骤等等。

三、化学平衡化学平衡是高考化学中的一个非常关键的概念，相关的理论知识点非常多。

一般来说，化学平衡的基本特征包括：反应末态有反应物和生成物共存，反应物和生成物的物质量不发生变化，前后反应物的摩尔比例是一样的等等。

其中，重点涉及的内容包括：化学反应的能量变化、焓值和定义等等。

四、化学反应的速率化学反应的速率是指在化学反应过程中原料消耗或生成物增加的速率。

在高考化学中，化学反应的速率也是一个非常重要的考查内容。

涉及到的内容包括：速率定律，速率常数的计算等。

其中，速率实验操作和实验结果的处理重点考察的技能之一。

五、有机化合物有机化合物是指碳和氢以及其他一些非金属元素形成的化合物。

在高考化学中，有机化合物也是一个非常重要的考察内容。

涉及到的重点内容包括：有机化合物的命名规则、结构特点等等。

此外，还需了解有机化合物的物理性质和化学性质。

六、氧化还原反应氧化还原反应也是高考化学的一个重点考察内容。

涉及的重点内容包括：氧化还原反应的摩尔及电子转移的动力学过程总分析，化合物的氧化数及氧化还原数计算等。

以上是高考化学必考知识点的主要内容。

掌握这些知识点并善于将其运用到实际问题中去，对于高考化学的成绩是非常重要的。

考点二十八物质结构与性质学问点讲解一、原子结构1. 能层与能级由必修的学问，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，其次层8个电子，第三层1个电子。

由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充溢后再填充下一层。

理论探讨证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。

各能层上的能级是不一样的。

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的依次是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：2. 构造原理依据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎全部元素原子的电子排布。

即电子所排的能级依次：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……电子填充的先后依次（构造原理）为：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p...ns (n－2)f (n－1)d np构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。

1. 物质的组成与分类。

- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。

- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。

- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。

- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。

- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。

- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

例如，H_2O表示水的组成。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。

- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。

3. 化学中的计量关系。

- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。

- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。

- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。

- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。

2024年高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是高中化学的重点内容，也是高考化学的重要考查内容之一。

下面将总结一些2024年高考化学有机化学的重点知识点。

一、碳与有机化合物1. 碳的特性：碳有四个电子，可以形成四个共价键，与其他元素形成多种配位关系。

2. 碳的同素异形体：同一种物质中，不同原子排列方式的同分异构体。

3. 有机物的命名：包括根据合成方法的命名、根据化合物结构的命名、根据官能团的命名等。

二、烷烃和烯烃1. 烷烃：只含碳碳单键，没有碳碳双键的有机化合物。

a. 单键烷烃（烷烃）：根据碳原子数命名（甲烷、乙烷、丙烷等）。

b. 碳原子数相同的烷烃同分异构体。

c. 燃烧反应和制备方法。

2. 烯烃：含有至少一个碳碳双键的有机化合物。

a. 乌拉普反应：破坏烯烃双键，生成烷烃。

b. 乙炔：性质、反应和制备方法。

三、卤代烃1. 卤代烃的命名：根据碳原子数和溴、氯原子数命名。

2. 卤代烃的性质：溴代烃、氯代烃的学名及命名规则。

3. 卤代烃的反应：取代反应、消除反应、亲核取代反应。

4. 卤代烃的制备方法：自由基取代反应、光解反应。

四、醇、酚和醚1. 醇和酚的命名：根据碳原子数和羟基数目命名。

2. 醇和酚的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性。

3. 醇和酚的制备方法：催化加氢、水合反应、卤代烃与水合反应。

4. 醇的酸碱性和盐类的生成。

5. 醇和酚的鉴别方法。

五、醛和酮1. 醛和酮的命名：根据碳原子数和羰基数目命名。

2. 醛和酮的性质：燃烧性质、溶解性质、氧化性质。

3. 醛和酮的制备方法：氧化还原反应、酸酐酯化反应。

4. 醛和酮的鉴别方法。

六、羧酸和酯1. 羧酸和酯的命名：根据碳原子数和羧基数目命名。

2. 羧酸和酯的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性质。

3. 羧酸的制备方法：酸酐水解反应、酸酐酯化反应。

4. 酯的制备方法：醇与酸的酯化反应。

5. 脂肪族羧酸和酯的鉴别方法。

七、脂肪族化合物的聚合反应1. 乙烯基聚合物：聚乙烯的制备和性质。

高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。

2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。

3. 水的电离与酸碱中的电离反应。

4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。

二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。

2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。

3. 平衡常数的计算与应用。

三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。

2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。

3. 反应级数与速率常数的关系。

4. 反应速率与反应机理的关系。

四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。

2. 强弱电解质的判断与例举。

3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。

五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。

2. 溶度的概念与影响因素。

3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。

六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。

2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。

3. 酸碱中的氧化还原反应。

七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。

2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。

3. 化学知识与实际问题的联系。

八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。

2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。

3. 聚合反应的机理与分子结构。

总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。

从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。

此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。

最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。

高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

对。

干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

化学新高考知识点总结一、化学反应原理1. 化学反应的定义和特点化学反应是物质发生变化的过程，是化学变化的一个基本形式。

其特点包括变质性、放出或吸收能量、伴随着物质的分子结构改变等。

2. 反应速率和反应动力学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的物质量，反应速率与反应物浓度的关系可用反应速率方程描述。

反应动力学研究了反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。

3. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指反应物与生成物的浓度达到一定比例后，反应速率达到恒定值的状态。

平衡常数是化学平衡时，反应物与生成物浓度的乘积比的常数，与温度有关。

4. 化学反应的能量变化化学反应伴随着能量变化，包括放热反应和吸热反应。

放热反应释放出能量，吸热反应吸收能量。

二、化学键和化合物1. 化学键的形成和特点化学键是原子之间的相互作用力，根据形成方式可分为离子键、共价键和金属键。

根据键的强度可分为单键、双键和三键等。

2. 化合物的分类和性质化合物按结构和性质可分为离子化合物、共价分子化合物、共价网络化合物等，不同类型的化合物具有不同的物理化学性质。

3. 分子的空间构型和分子间相互作用分子的空间构型和性质在化学反应中起着重要作用。

分子间相互作用包括范德华力、氢键等。

4. 元素周期表和元素周期律元素周期表是元素按原子序数和化学性质排列的表格，元素周期律揭示了元素周期性规律和周期性性质。

5. 共价键理论和分子轨道理论共价键理论描述了共价键的形成和性质，分子轨道理论描述了分子中电子的空间排布。

三、化学反应的类型和应用1. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，包括氧化、还原、氧化数变化、电子转移等基本概念。

2. 酸碱中和和盐类生成酸碱中和是一种常见的化学反应，而盐类生成则是许多化学反应的结果。

3. 配位化学配位化学研究了配合物的合成、结构、性质和应用，配位化学对催化剂、生物学和药物化学都有重要意义。

4. 合成化学和有机化学合成化学研究了分子化合物的合成方法和途径，有机化学则研究了含碳化合物的结构和反应。