最新化学方程式复习PPT课件.

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例
写
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
配 配平根据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面上适当的化学
计量数使左右两边的每一种元素的原子 总数相等
配平方法 最小公倍数法、视察法、 奇偶法等
4P + 502
2P2O5
注 注明反应条件，生成物状态
化学方程式的涵义
1、表示什么物质反应生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数
之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
以 4P + 5O2 点燃 2P2O5 为例
124 160
284
（1）表示磷和氧气反应生成五氧化二磷。
（2）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化
二磷分子的个数比为4∶5∶2
条件：点燃、加热（△） 状态符号：气体 沉淀
催化剂等
4P + 502 点燃 2P205
等 将短线改为等号
4P + 502 点燃 2P205
查 检查化学式是否写错，化学方程式是否配
平,条件和物质状态标注是否标了,标了是 否恰当
课堂练习1
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + O2 点燃 Fe3O4
1、1、2化学方程式
用文字表达式来表示化学反应：
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
碳+氧气 点燃 二氧化碳
B、氢气在氧气中燃烧生成水 氢气+氧气 点燃 水
文字表达式不能表示？ 化学方程式的定义： 用化学式来表示化学反应的式子
C + O2 点燃 CO2

（选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。
（2）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g CO2和 5.4gH2O，通过计算，该物质 含有 碳元素， 含有氢元素， ＿含＿有＿＿氧元素。（以上三空选填“含有”、“不含有”、
“可能含有”）。其中碳元素 2.4 g，氢元素0.6 g，氧元
素 1.6 g。
“一个可能变”：
分子的总数目可能变。
2H2＋O2 2H2O H2+Cl2 2HCl
【例1】判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水。
（ ×）
（2）10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律。（
×）
（3）蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
8
【练习2】根据2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20， 推求X的化学式为（ A ）
A.O2
B.CO
C.CO2
D.H2
【练习3】a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合， 待完
全反应后得c克残余物，则生成氧气的质量为（ B ）
A. （a－c）克
三、有关化学方程式的计算 1.计算依据 ①质量守恒定律：反应物质量总和等于生成物质 量总和；
②方程式中各物质的质量之比等于它们的相对分 子质量与化学计量数乘积之比
2.计算步骤：“设、方、关、比、算、答”。
【例7】已知化学反应：2A+B=2C+D，当10gA 和8gB恰好完全反应后，生成6gC。如果要得到
注意：
①反应物无气体，而生成物有 气体的，需要在生成物气体物质的化 学式右边标“↑”。②在溶液中的反 应，如果反应物没有固体，生成物有 固体，需要在生成物固体物质的化学 式右边标“↓”。③配平化学方程式 时不能改动化学式右下角的数字。

加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
（1） 丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质
量是
0。.2g
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
（2）解：设黄铜样品中参加反应锌的质量为x
S＋O2
点燃
SO2
32 32
64
1．下列关于S＋O2 点燃 SO2的理解不正确的是( B )
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1 1∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
2．根据化学方程式2H2O 通电 2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是( D ) A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．参加反应的反应物与生成物之间的质量比 D．氧气可助燃
所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
58
149
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为 所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
解：设混合物样品中MgCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y。
MgCl2＋2KOH
Mg（OH）2↓＋2KCl
95
58
149
x
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为
九年级化学复习专题

+Ca
OH
2
=CaCO3
+H2O
BUSINESS
感谢您的聆听
REPORT
第五单元 化学反应的定量关系
课题2 化学方程式
课程导入
硫的燃烧
图中所示是硫在氧气中燃烧，你能用文字 表达式表示此反应吗？
点燃
硫+氧气
二氧化硫
用上述式子表示硫在氧气中 燃烧的缺点有哪些?
化学方程式的意义
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应的文字表达式：
“和”
“ 反 应 条 件 ”“ 生 成 ”
硫+
氧气
点燃
二氧化硫
反应物
生成物
用化学式来表示反应物和生成物的组成，以及各物质 间的量的关系，可表达为：
点燃
S + O2 ══ SO2
化学方程式的意义
定义：用化学式来表示化学反应的式子叫作化学方程式。
化学方程式的意义和读法 意义
点燃
读法（以S+O2====SO2为例）
表示反应物、 质 生成物和反应
2、如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们在反应
时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如
通电
2H2O
2H2 ↑ + O2 ↑
水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1。
化学方程式的书写
点燃 2H2 + O2
2H2O
1、宏观读法： 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
2、微观读法： 在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子 3、质量读法： 在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
Cu+FeSO4=Fe+CuSO4

（配平方法见后）
田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕烟． 试用化学方程式解释。
4P+ 5O2——2P2O5
注明反应条件和生成物状态↑或↓。 三注：
点燃
常用的反应条件有：
点燃、加热（常用 ）、通电、催化剂、光等。 如果有两种或两种以上的条件，一般把加热的符 号写在“等号”的下方。
状态符号标注方法：
铜原子
下列化学方程式是否正确？
点燃
4Fe+3O2===2Fe2O3
不尊重客观事实
点燃
H2+O2===H2O
不遵守质量守恒定律
一、书写化学方程式要遵守 两个原则:
必须以客观事实为基础
必须遵守质量守恒定律
尊重客观事实，绝不能凭空臆造
事实上不存在的物质和化学反应。
铁丝在氧气中燃烧
Fe32O 4Fe+3O2=== 2FeO43
点燃
遵守质量守恒定律，等号两边各
原子的种类和数目必须相等。4Fe+3O2=== Fe3O4 3Fe+2O2
点燃
氢气在空气中燃烧
氢气与氧气反应生成水：
H 2 O2 H 2 O
不遵守质量守恒定律
如何配平？
二、化学方程式的书写
田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕白 烟．试用化学方程式解释。 点燃 红磷 + 氧气 五氧化二磷
请同学们分A，B两组算一算下面两个化学方程式 中各物质的相对分子质量，你会发现什么？
点燃
A组 3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
(
168
)
(
64
)
(
232
)
B组 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4+Cu(OH)2 ↓

③表示各物质之间粒子个数比
即化学式前面的系数比（计量数）
请写出4P + 5O2 点燃 2P2O5 表示的意义
（1）磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷； （2）参加反应的磷、氧气、五氧化二磷的分子个数比 是4：5：2； （3）每124份质量的磷与160份质量的氧气恰好完全反 应，生成284份质量的五氧化二磷。
4.化学方程式的读法
点燃
C + O2
CO2
③读出反应物和生成物的各粒子个数比
每1个碳原子与1个氧分子反应，生成 1个二氧化碳分子
粒子个数比即化学式前 面的化学计量数之比
氧化铜与氢气在加热条件下反应： CuO＋H2 △ Cu＋H2O
宏观：氧化铜和氢气加热生成铜和水
微观：一个氧化铜分子和一个氢分子加热生成一个铜原子和 一个水分子
2.化学方程式的表示方法
“与”“反应条件”
C + O2 点燃 CO2
反应物 “生成”生成物
化学方程式表示的意义
表示反应物、 生成物和反应 条件
表示各物质之 间的质量比
表示参加反应 的各粒子的相 对数量
3.化学方程式提供的信息
①表示反应物、生成物及反应条件
②表示反应物、生成物各物质的质量比
即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比 C + O2 点燃 CO2 12 : 16×2 : 12+16×2 12 : 32 : 44
1.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 语言表达
2.碳+氧气 点燃 二氧化碳 文字表达式
3.C+O2点燃 CO2
化学方程式
反应条件
反应物
生成物
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳

点燃
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质 表示反应在什 么条件下进行
C + O2
表示各物质之 间原子和分子 的个数比
点燃
CO2
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
化学方程式的意义
• 1宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 表示碳和氧气发生反应，生成二氧化碳 表示反应在点燃条件下进行 • 2微观意义： 表示参加反应的各物质间的粒子数量关 系 即粒子个数比 • 粒子个数比即化学式前面的化学计量数之 比 • 表示反应物碳原子，氧分子和生成物二氧 化碳分子的粒子个数比为1：1：1
点燃
点燃
通电
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
化学方程式的读法：
1宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化 碳 2微观读法： 每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条 件下反应生成一个二氧化碳分子 ： 3质量读法： 每12份质量碳和32份质量氧气在点燃 条件下反应生成 44份质量二氧化碳
化学方程式2H2＋O2 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32 份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分 子水 C
练习１：
配平下列化学方程式
点燃
1. H2 + O2 —— H2O
点燃
2. Na + Cl2 —— NaCl 3. KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
4. Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O

1、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。 2、反应物在点燃的条件下进行反应。 3、各物质的分子（金属单质为原子）的个数比为3:2:1。 4、反应物、生成物各物质的质量比为21:8:29。
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些

第五单元
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化学方程式复习课化学方程式复习课
知识链接
质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
分子的数目可能变
知识点一：化学反应遵循质量守恒定律的原因
“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。
初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。
对定义的理解
小试身手：解释一些实验事实
成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
2.最小化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。 例如：S+O2 SO2 ① 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 ② 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是 A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以

总结和复习建议
总结
化学方程式是描述化学反应的重要工具，掌握 基本写法和平衡方法对化学学习至关重要。
复习建议
多做化学方程式的练习题，理解不同类型的方 程式和反应特点，灵活运用解题技巧。
高考复习化学方程式复习 ppt课件
通过本课件，你将了解化学方程式的概念和作用，学习常见的化学方程式类 型，掌握化学方程式的基本写法和平衡方法，并通过实例应用加深理解。我 们还会分享解题技巧和注意事项，总结复习要点和重点，并提供复习建议。
化学方程式的概念和作用
基本概念
化学方程式是用符号表示化学反应过程的一种方式，方便描述物质的转化和反应。
表达反应
化学方程式可以清晰地表达反应物、生成物和反应条件，帮助我们理解和研究化学反应。
预测产物
通过化学方程式，我们可以预测反应的产物以及生成物的比例和数量。
常见的化学方程式类型
1 组合反应
2 分解反应
两个或多个物质结合形成一个新的化合物。
一个化合物分解为两个或多个不同的物质。
3 置换反应
4 氧化还原反应
1
酸碱中和反应
介绍酸、碱中和反应的化学方程式，例如盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水。
2
金属和非金属反应
展示金属和非金属之间的反应，例如铁和硫反应生成硫化铁。
3
氧化还原反应
说明氧化还原反应的化学方程式，例如铜和硝酸反应生成硝酸铜和氧气。
化学方程式的解题技巧和注意事项
化学键的断裂与形成
在解题过程中要注意物质中化学键的断裂和形成，以准确写出方程式。
两个不同的物质交换原子或离子，形成新 的化合物。
涉及电子转移的化学反应，其中一个物质 被氧化，另一个物质被还原。

CO2
1、化学方程式：用化学式来表示化学反应的 方程式。
2、书写化学方程式的原则 （1）以客观事实为根据 （2）要遵循质量守恒定律(即在式子左、右
两边各原子的种类与数目必须相等。)
3、书写步骤：
• 写出反应物生成物的化学式 • 配平（体现质量守恒定律） • 注明反应条件及生成物状态 • 等号代替短线
第二课时
复习：什么是质量守恒定律？
宏观：参加反应的各物质的质量总和=反应生 成的各物质的质量总和
种类
种类
微观：反应前原子 数目 =反应后原子 数目
质量
质量
用化学式可以表示某种物质，那么， 能不能用化学式来表示化学反应呢？
如：碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
点燃
C + O2
2. Fe＋O2 === Fe3O4
点燃
3. C＋O2↑===CO2 4. S＋O2=点=燃=SO2↑
△
5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
练习１：配平下列化学方程式
1. H2 + O2 —点燃— H2O
点燃
2. Na + Cl2 —— NaCl
3. KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
书写化学方程式的注意点:
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则
在气体中的化学式右边要注“↑”号；
2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
点燃
C++ O2
CO2
如果是溶液中产生的反应，反应物中无固体，生 成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注 “↓”号