辽宁省沈阳市郊联体2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷

辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年上学期高二年级期中考试化学试卷

考试时间：90分钟 试卷总分：100分

本试卷由一卷单项选择题、二卷不定项选择和三卷非选择题三部分组成。

一、选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意

2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A加入催化剂，减小了反应的热效应

B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2

D反应物的总能量高于生成物的总能量

g＋3Bg＝2Cg＋2Dg在四种不同情况下的反应速率分别为：

①vA＝ mol·mol·L－1·min－1； ②vB＝ mol·L－1·s－1；

③vC＝ mol·L－1·s－1； ④vD＝ mol·L－1·s－1。

下列有关反应速率的比较中正确的是

A④>③＝②>① B④<③＝②<① C①>②>③>④ D④>③>②>①

3下列说法正确的是

A氯化钠固体中不存在离子，通电后电离产生离子

B强极性键的化合物一定是强电解质

C强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力

D氯气溶于水生成的溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质

4下列过程的方向只是焓变作用的是

A湿的衣服经过晾晒变干 B硝酸铵溶于水

g＋NH3g＝NH4NO3s D黑火药爆炸

标准液滴定盐酸，下列操作其他操作正确会造成测定结果偏低的

A酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗 B滴定起始时俯视读数

C锥形瓶水洗后未干燥 D碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

s＋H2OgCOg＋H22在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大

③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A①④ B②③ C①② D③④

7盐类水解的过程中正确的说法是

A不会发生中和反应 B盐的电离平衡发生移动

增大 D水的电离平衡发生移动

8已知某些燃料的燃烧热数据如表所示：

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是

A一氧化碳 B甲烷 C丙烷 D乙醇

计算正确的是 混合溶液忽略体积的变化

mol·L－1的CH3COOH溶液L L，ol－1，下列甘氨酸燃烧热的热化学方程式化学计量数均已配平正确的是

NH2COOH＋9O2＝2N2＋8CO2＋10H2O △H＝－ J·mol－1

NH2COOHs＋134O2g＝NO2g＋2CO2g＋52H2Og △H＝ J·mol－1

NH2COOHs＋14O2g＝2N2O5g＋8CO2g＋10H2Ol △H＝－ J·mol－1

NH2COOHs＋94O2g＝12N2g＋2CO2g＋52H2Ol △H＝－ J·mol－1

12一定条件下，向CH3COOH加水过程中，溶液导电能力变化如右图，下列说法正确的是

A醋酸是弱电解质，但导电能力不能为零，所以图中曲线起点应在O点之上

变化到c过程中，COH－增加

、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c

、b、c三点对应的溶液中，CH＋由大到小顺序为a、b、c

13浓度均为 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合，有关粒子浓度关系正确的是

NH4＋>COH－>CCl－>CH＋ Cl－>CNH4＋>COH－>CH＋

NH3·H2O＋CNH4＋＝CCl－ NH4＋＋CH＋－COH－＝ mol·L－1

14中和反应热测定实验装置如图，有关该实验说法正确的是

A玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备

溶液，避免液体检出

C酸碱试剂用量恰好完全反应，所测中和热才更准确

D温度差取三次实验测量平均值，每次实验至少需观测三个温度值

15下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象及分析均正确的是

Ag＋3Bg2Cg FeCl3＋3KSCNFeSCN3＋3KCl

Ag＋3Bg2Cg Ag＋Bg2Cg

A①图像中正逆反应速率曲线交点为该可逆反应平衡状态，且正反应△H>0

B②图像说明向该平衡体系中溶入少量KCl晶体，平衡向逆反应方向移动

C③是探究催化剂或压强对建立的平衡过程的影响图像，a是使用催化剂或增大压强时的曲线

D④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强ol－1探究减少汽车尾气对大气的污染的方法，重点探究如何提高汽车尾气的转化速率。

1实验设计的部分数据如下表，按序号填写表格空白

2该课题组探究的是 对反应速率的影响。

3三组实验cCO随时间变化如图一所示。通过图中 两条曲线可知，催化效率较高的催化剂是

填成分；第III组实验中，达平衡时cNO为 。

4相同温度下，催化剂对反应过程中能量变化的影响对比如图二所示，其中与图一曲线II对应的曲线是

填“a”、“b”或“c”。

g＋H2OgCO2g＋H2g △H＝－ J·mol－1，该反应是当前大规模获取清洁能源H2的方法之一，也是为合成氨工业提供生产原料的反应。

1实际生产中，考虑生产成本，应提高 的转化率。

若同时提高氢气的产率，可采取的下列措施有 。

浓度 g浓度 c增大压强 d适当降低温度 2

2若在800℃的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H2O，达平衡时CO转化率为75%。该反应的平衡常数为 。

3一定温度下，向该反应体系投入生石灰可增大H2的体积分数。根据CO2g＋CaOs＝CaCO3s △H＝－178 J·mol－1；△S＝－ J·mol－1·K－1，用此方法增大H2的体积分数需 填“较高”或“较低”温度条件。

4上述体系制成的H2含有一定量的CO，若用于合成氨，其中的CO会造成催化剂“中毒”。有人从工业提纯粗镍的反应Nis＋4COgNiCO4g △H<0得到启发，应用金属镍除去H2中的CO，且金属镍可循环使用。查阅资料可知，实际生产中分别在不同条件应用该反应：温度为200℃、50℃；压强为1 Mol·L－1，溶液呈 填“酸性”“碱性”或“中性”，若该溶液为碱溶液，则由H2O电离出来的cOH－＝ mol·L－1。

2将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡 填“向左”“向右”或“不”，下同移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。

3有下列物质，①冰醋酸、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl、⑤BaSO4、⑥Na2O、⑦SO2、⑧水银。其中强电解质有

填序号，下同，弱电解质有 ，非电解质有 ；

4将3中NaOH甲、NH3·H2O乙等物质的量浓度水溶液加水稀释，下图水电离出的cH＋与加入水的体积V的关系正确的是 。

525℃时，ol·L－1 CH3COOH溶液滴定 mL NaOH溶液实验后总结绘制溶液L待测液置于洁净锥形瓶中，b加入适量蒸馏水，c锥形瓶底部垫一张白纸，d加入2 mL酚酞试液，e开始滴定，边滴边振荡，i眼睛注视滴定管内液面变化，j当小心滴到溶液变色时，即停止滴定。上述实验操作步骤中存在错误的有用编号表示 。

2用 填仪器名称量取 mL的NaOH溶液。下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是 。填序号

3选用酚酞指示剂时，滴定终点时颜色变化的情况是 。分析滴定曲线可知NaOH溶液浓度为

mol·L－1。

4B点溶液呈中性，有人据此认为，a 选填“>”、“＝”或“<”＝ mL。二者恰好完全反应的点是在

区间。选填“AB”、“B”或“BD”

20盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用根据盐类水解的知识回答下列问题：

1灭火器中分隔放置Al2SO43溶液和NaHCO3溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为 。

2农业常用三类化肥有①草木灰、②铵态氮肥NH4NO3、③磷肥CaH2Pa （答全2分，少答得1分，答错不得分）

18 1＞ 碱性 1×10-7 （各1分） 2向右 向右 （各1分）

3②④⑤⑥ ①③ ⑦ （各1分）

4d 5等于

19． 1 d ij 2 碱式滴定管 ③ （各1分）

（3）红色褪去，且半分钟不恢复 4 > AB

20．1 Al3 3HCO3- =AlOH 3 ↓ CO2↑ 2 ①与②、①与③ （答全2分，少答得1分，答错不得分）

3试剂中加入盐酸 4②、③ （答全2分，少答得1分，答错不得分） 5Al2O3 （1分）6 （共3分） AlCl3·6H2O加热发生反应AlCl3 3H2O AlOH 3 3HCl ，（写出化学方程式即得1分） SOCl2遇水发生剧烈水解反应,（或SOCl2 H2O = SO2 HCl），（写出化学方程式或文字叙述均可得1分） 产生的HCl抑制了AlCl3水解。（或使AlCl3水解反应逆向移动）（1分）