辽宁省辽阳市高二上学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 10 页 辽宁省辽阳市高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共8题；共8分)

1.

（1分） (2019高二上·埇桥期末)

把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）

A . H2SO4溶液

B . Na2SO4溶液

C . Na2CO3溶液

D . FeCl3溶液

2. （1分） 下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kl

B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/mol

C . S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/mol

D . 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kl/mol

3. （1分） 已知反应2CO(g)=2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是（ ）

A . 低温下能自发进行

B . 高温下能自发进行

C . 低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D . 任何温度下都不能自发进行

4. （1分） (2018高二上·北京期中) 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 第 2 页 共 10 页

下列判断正确的是（

）

①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高

④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A . ①②

B . ①③

C . ①④

D . ③④

5. （1分） 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）

A . b电极上发生还原反应

B . 外电路电流方向是从a到b

C . 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D . a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O 第 3 页 共 10 页 6.

（1分） 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（ ）

A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

7. （1分） 下列反应属于吸热反应的是（ ）

A . 炭燃烧生成一氧化碳

B . 中和反应

C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2

D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

8. （1分） 下列事实的结论或解释错误的是（ ）

A . 分离液态空气制氧气——说明分子可以再分

B . 桂花开放时校园飘香——说明分子在不断运动

C . 气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔距离

D .

酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2O

二、 综合题 (共1题；共3分)

9. （3分） (2016高二上·浦东期中) 含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变 第 4 页 共 10 页 化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

请通过分析回答（用化学符号填写）：

（1） A+是________，B3+是________，C3+是________；

（2） X是________，Y是________，Z是________；

（3） 写出下列离子方程式：

①生成Y沉淀：________；②B3+与过量氨水反应：________；

（4） 写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：________．

三、 填空题 (共4题；共14分)

10. （3分） (2019高三上·武威期末) 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

（1） 图中，电解一段时间后，气球b中的气体是________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

（2） 利用图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为________。 第 5 页 共 10 页

（3）

氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

①燃料电池B中的电极反应式分别为

负极：________，

正极：________。

②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为________。

11. （5分） (2019·菏泽模拟) 氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。

（1） 用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是________。

②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3 ， 在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示： 第 6 页 共 10 页

则A点的v正(CO2)________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是________。

（2） 已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol－1 ，

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol－1

， 6NO2(g)+O3(g)=3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol－1 ， 则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=________kJ·mol－1。

（3） 氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为________；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10－4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数K=________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________。

12.

（1分）

按要求填空

（1） 酸雨的pH<________

（2） 制造光导纤维的材料是________；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示________。

（3） 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为________。

（4） 检验SO42－所需要用的试剂________。

（5） 用氨气检验氯气泄漏的方程式：________。

（6） 配平下列化学方程式：

________Zn+________HNO3=________NH4NO3+________Zn(NO3)2+________H2O，

13. （5分） 海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

成分 含量/（mg·L-1） 成分 含量/（mg·L-1）

Cl- 18980 Ca2+ 400

Na+ 10560 HCO3- 142 第 7 页 共 10 页 SO42-

2560

Br- 64

Mg2+ 1272

（1） 电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是________。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为________。

③淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。

（2） 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①从MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是________。

②依据上述流程，若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L（忽略Cl2溶解）。 第 8 页 共 10 页 参考答案

一、

单选题 (共8题；共8分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

二、 综合题 (共1题；共3分)

9-1、

9-2、

9-3、

9-4、

三、 填空题 (共4题；共14分) 第 9 页 共 10 页 10-1、

10-2、

10-3、

11-1、

11-2、

11-3、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

12-5、