第1页/共10页 第三章 第四节 离子晶体
知识点一 离子晶体的判断及其性质的考查
1.下列不属于影响离子晶体结构的因n加油素的是 ( )
A.晶体中阴、阳离子的半径比
B.晶体中阴、阳离子的电荷比
C.离子键的纯粹程度
D.离子晶体的晶格能
2.[2019·河北保定联考] 下面有关晶体的叙述中,不正确的是 ( )
A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2周围紧邻12个CO2
3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 ( )
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔点较高,硬度较大
C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
知识点二 晶格能及其应用的考查
4.下列关于晶格能的说法中正确的是 ( )
A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 第2页/共10页 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
5.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 ( )
A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s) ΔH B.Na(s)+Cl2(g)NaCl(s) ΔH1
C.Na(s)Na(g) ΔH2
D.Na(g)-e-Na+(g) ΔH3
知识点三 典型离子晶体空间结构的考查
6.下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 ( )
A B C D
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1 第三章
第四节 离子晶体
第一课时
教学目标
1．使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2．使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。
3．复习已学过原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识，帮助学生形成知识网络。
4．掌握根据晶体结构模型计算微粒数的一般方法。
教学重点、难点：
1、NaCl和CsCl的晶胞结构及离子晶体的物理性质的特点
2、离子晶体配位数及其影响因素
教学过程
(一)引入新课
[复习提问] ]1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体？它们的构成微粒和微粒间的相互作用分别是什么？
[课题板书] 离子晶体
一、离子晶体
1、概念：离子间通过离子键形成的晶体
2、空间结构
以NaCl、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点
[针对性练习]
[例1]如图为NaCl晶体中取出一部分的结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 全新课标理念，优质课程资源
2
(1)若该立方体中心处是一钠离子，请将图中代表Na+的小圆用笔涂黑，以完成NaCl晶体结构示意图。分析这个立方体示意图中共有多少个“NaCl”单元？
(2)从晶胞中分析Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有多少个?
[解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑
（1）图中大立方体是NaCl的晶胞。由8个小立方体构成，由于顶点上的微粒是由八个相同的立方体共用、棱上的微粒是由四个相同的立方体共用、面上的微粒是由两个相同的立方体共用。可如下计算晶胞中钠离子、氯离子个数：
半导体三极管及放大电路基础知识讲解
第一节 学习要求
第二节 半导体三极管
第三节 共射极放大电路
第四节 图解分析法
第五节 小信号模型分析法
第六节 放大电路的工作点稳固问题
第七节 共集电极电路
第八节 放大电路的频率响应概述
第九节 本章小结
第一节 学习要求
〔1〕把握差不多放大电路的两种差不多分析方法--图解法与微变等效电路法。 会用图解法分析电路参数对电路静态工作点的阻碍和分析波形失真等； 会用微变等效电路法估算电压增益、电路输入、输出阻抗等动态指标。
〔2〕熟悉差不多放大电路的三种组态及特点；把握工作点稳固电路的工作原理。
〔3〕把握频率响应的概念。了解共发射极电路频率特性的分析方法和上、下限截止频率的概念。
第二节 半导体三极管〔BJT〕
BJT是通过一定的工艺，将两个PN结结合在一起的器件，由于PN结之间的相互阻碍， 使BJT表现出不同于单个 PN结的特性而具有电流放大，从而使PN结的应用发生了质的飞跃。本节将围绕BJT什么缘故具有电流放大作用那个核心问题，讨论BJT的结构、内部载流子的运动过程以及它的特性曲线和参数。
一、BJT的结构简介
BJT又常称为晶体管，它的种类专门多。按照频率分，有高频管、低频管； 按照功率分，有小、中、大功率管；按照半导体材料分，有硅管、锗管；依照结构不同， 又可分成NPN型和PNP型等等。但从它们的外形来看，BJT都有三个电极，如图3.1所示。
图3.1是NPN型BJT的示意图。 它是由两个 PN结的三层半导体制成的。中间是一块专门薄的P型半导体(几微米~几十微米)，两边各为一块N型半导体。从三块半导体上各自接出的一根引线确实是BJT的三个电极，它们分别叫做发射极e、基极b和集电极c，对应的每块半导体称为发射区、基区和集电区。尽管发射区和集电区差不多上N型半导体，然而发射区比集电区掺的杂质多。在几何尺寸上， 集电区的面积比发射区的大，这从图3.1也可看到，因此它们并不是对称的。
- 1 - 第四节 配合物与超分子
课程目标
1．了解配位键的特点及配合物理论,能说明简单配合物的成键情况。
2．了解几种常见的配离子的性质。
3．了解超分子特点和应用
图说考点
基 础 知 识
[新知预习]
一、配合物理论简介
1．实验探究配合物
实验操作 实验现象 有关离子方程式
滴加氨水后,试管中首先出现________,氨水过量后沉淀逐渐________,得到深蓝色透明溶液,此时若滴加乙醇,析出__________ Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇
[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
溶液颜色变为________ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2.配位键
(1)概念：____________由一个原子单方面提供跟另一个原子共用的共价键,即 - 2 - “__________________”,是一类特殊的共价键。
(2)形成条件：电子对给予体具有__________,而接受体有__________。
(3)表示
配位键可以用A→B表示,其中A是________孤电子对的原子,B是________孤电子对的原子。例如[Cu(NH3)4]2＋可表示为________________________。
3．配位化合物
通常把________(或原子)与某些分子或离子(称为________)以________结合形成的化合物称为________________。
二、超分子
1．定义
超分子是由两种或两种以上的分子通过________形成的分子聚集体。
2．应用
(1)分离 C60和C70：将C60和C70的混合物加入一种超分子“杯酚”中,能够将体积较小的________装下。
(2)冠醚识别碱金属离子：根据教材P99表3－6可知：18冠6超分子可识别的碱金属离子是________。
