高一化学氨气及铵盐知识点讲解

氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。

本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。

一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。

氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。

氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。

二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。

氨具有较强的挥发性，易溶于水。

2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。

与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。

氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。

三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。

2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。

四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。

2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。

五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。

铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。

六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。

2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。

铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。

七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。

高一化学氨气及铵盐知识点氨与酸反响的生成物都是由铵离子和酸根离子组成的离子化合物，这种化合物称为铵盐。

为大家整理了氨气及铵盐知识点，供大家参照。

【氨气及铵盐知识点】氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水 (且快)1：700 体积比。

溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3?H2O 是一种弱碱，很不稳固，会分解，受热更不稳固：NH3H2O ===( △) NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl ( 晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气简单液化为液氨，液氨气化时汲取大批的热，所以还能够用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水 (好多化肥都是铵盐 )，受热易分解，放出氨气：NH4Cl NH3 ↑ +HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑ +H2O ↑ +CO2 ↑能够用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混淆加热)NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+C a(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空气法采集，红色石蕊试纸查验能否采集满。

【同步练习题】1.以下气体中，室温下能大批共存的是( )。

A.NH3 、CO2、HClB.H2 、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2答案： C2.氨水中存在着由水电离出的少许H+，所以氨水中存在的微粒共有( )。

A. 两种B.四种C.五种D.六种答案： D3.在以下反响中，氨作为氧化剂参加的反响是( )。

A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案： D4.以下微粒中，与NH 拥有同样的质子数和电子数的是( )。

高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。

（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。

（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。

②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。

与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。

②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。

③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。

P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。

所以NH3通常用碱石灰干燥。

3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。

（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。

（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。

氨和铵盐【学习目的】1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。

2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。

3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。

【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。

氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。

2、化学性质〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。

氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。

氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。

〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+〔4〕复原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。

8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不平安(NH4)2SO4与Ca(OH)2反响时生成CaSO4，反响物呈块状，不利于NH3逸出，且反响后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使搜集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。

高中铵盐知识点总结一、铵盐的定义和性质1. 铵盐是一类含有铵离子（NH4+）的盐化合物，可以由铵基（NH4）和阴离子（如Cl-、SO42-）组成。

2. 铵盐通常是固体，有时也以溶液的形式存在。

常见的铵盐包括氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。

3. 铵盐的热稳定性一般较差，加热时易分解放出氨气。

4. 铵盐通常具有较好的溶解性，在水中溶解度较高，因此常被用作肥料、化肥等材料。

5. 铵盐有时也用于制备其他化合物，如用硫酸铵和硝酸形成的混合酸可以用于硝化或硫酸硝化反应。

二、铵盐的制备方法1. 氨和酸反应：通过将氨气和酸（如盐酸、硫酸等）进行中和反应，可以得到氯化铵、硫酸铵等铵盐。

2. 双盐反应：一些铵盐可以通过双盐反应制备，如氨氯合成氯化铵、氨硫合成硫酸铵等。

3. 氧化铵：将氨气和过氧化氢或其他氧化剂进行反应，可以得到硝酸铵等铵盐。

4. 有机合成：在有机化学合成中，铵盐也可以通过有机物与铵基（NH4）反应得到。

三、铵盐的应用1. 农业肥料：硝酸铵、尿素等铵盐是常用的氮肥，可以提供植物生长所需的氮元素。

2. 化工原料：铵盐可以作为化学反应的原料，用于制备其他化合物。

3. 医药制剂：某些铵盐可以用于制备药物，如硝酸铵制备硝甘油、氯化铵用于止咳药物等。

4. 燃料添加剂：硝酸铵可以添加到燃料中，提高其爆炸性能。

5. 化肥：氯化铵、硫酸铵等铵盐可以用作土壤改良剂和营养元素补充剂。

四、铵盐的环境影响1. 氮肥过量使用会导致土壤中氮元素的积累，影响土壤生态系统的平衡。

2. 铵盐在土壤中溶解后易被冲走，带走的氮元素可能会导致水体富营养化和水质污染。

3. 一些铵盐在加热时会释放氨气，氨气是一种对空气和环境有害的气体。

4. 铵盐在生物体内积累可能会对生物体健康产生负面影响。

五、铵盐的安全注意事项1. 铵盐具有一定的腐蚀性，接触皮肤和粘膜会引起灼伤，因此在操作时应佩戴防护装备。

2. 铵盐易燃易爆，遇到火焰、高温等有火灾危险，需密切注意防火安全。

氨 铵盐【知识讲解】一．氨（NH 3）1． 氨分子的结构电子式H N H ，结构式H —N —H ，呈三角锥形，键盘107o 18′，极性分子。

2． 物理性质无色，而有刺激气味的气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。

氨水的浓度越大，密度越小。

说明：氨极易溶于水，可做喷泉实验，该实验成败的关键：①装置必须密闭 ②仪器必须干燥 ③气体尽量集满。

在标准状况下进行该实验。

氨气的体积即为溶液的体积，其L mol VL mol L VL C NH /4.221/4.22/3==。

3． 化学性质氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。

因此水合能力较强易与H +反应即与酸反应。

氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。

因此在一定条件能被氧气。

（1）氨跟水的反应NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH +4 +OH -氨气溶于水大部分与水作用生成了NH 3·H 2O ，而NH 3·H 2O 只有少数发了电离而生成NH +4和OH -，因此冷却浓氨水可析出NH 3·H 2O 晶体。

在氨的水溶液中存在的分子有：H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O ，存在的离子有NH +4 、OH -、H +（极少量是由水电离而产生的），因此氨水是混合物。

液氨不导电，而氨水能导电。

氨水中主要成分是NH 3·H 2O ，但溶质是NH 3，因此表示浓度均以NH 3表示。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气方法之一）。

（2）氨跟酸的反应酸溶液均有吸收NH 3而生成铵盐。

NH 3+HCl=NH 4ClNH 3+H 2S=NH 4HS 2NH 3+H 2 S=（NH 4）2SNH 3+HNO 3=NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4=（NH 4）2SO 4 NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 2NH 3+CO 2 2)2 + H 2OxNH 3+H 3PO 4=(NH 4)X H 3-X PO 4 (x 为小于等于3 的整数)在书写离子方程式时要注意区分氨气与氨水如：在盐酸中通NH 3，离子方程式为NH 3+H +=NH +4,而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为H ++ H HNH3·H2O=NH+4+H2O氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。

高中化学必修一氨和铵盐知识点
1．氨
(1)物理性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。

极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。

(2)化学性质
4．喷泉实验的原理及其应用
(1)喷泉实验的原理
由于容器内外产生压强差而形成喷泉。

气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。

(2)形成喷泉的类型
①只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。

下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。

②容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。

如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。

(3)引发喷泉的几种方法
①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。

②使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。

③使烧瓶外待喷液面上的气压增大。

(4)喷泉实验的几种常见装置
说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。

装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。

氨气+铵盐1.NH 3的物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻，极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。

NH 3易液化得到液氨，常用作致冷剂。

注意：氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，密度越小。

2.NH 3的分子结构：三角锥形_____________；电子式：____________；结构式：_____________；3.NH 3的化学性质：（1）与水反应：（显碱性） （2）与酸反应（NH 3与挥发性酸反应产生白烟）：343343HCl NH NH Cl HNO NH NH NO +→+→（产生白烟） （3）与某些盐反应：()3324Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+（4）还原性：3224NH 5O 4NO 6H O ∆+−−−→+催化剂（NH 3催化氧化，工业制HNO 3的基础） 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ，2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ，8NH 3+3Cl 2 →N 2+6NH 4Cl4.NH 3的制法：（1）NH 3的实验室制法：用铵盐与消石灰混合加热来制取氨气。

原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−→+↑+ 发生装置：“固固加热”，发生装置与制O 2相似。

干燥装置：干燥剂选碱石灰收集装置：向下排空气法收集气体，在试管口塞上棉花团，是为了防止NH 3与空气对流。

尾气处理装置：用水，注意防倒吸检验：(a)湿润的红色石蕊试纸变蓝；(b)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口产生白烟。

（2）注意事项：(a)制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳铵。

不用硝酸铵是因为加热NH 4NO 3可能发生爆炸性分解，如432222NH NO 2N O 4H O ∆−−→↑+↑+；不用碳铵是因为碳铵受热分解产生CO 2，使生成的氨气中混有CO 2杂质。

NaOH 、KOH 代替，因为NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH 3，且它们在高温下会腐蚀试管。