重庆一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷

2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。

重庆南开中学高201 7级高一(下)半期考试 化学试题 化学试题共8页，满分l50分，考试时间120分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分(选择题共84分) 一、选择题(本题共l2个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分) 1．“北大富硒康”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是 A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物 2．下列化学用语错误的是 A．氯化氢分子的电子式： B．硫离子的结构示意图： C．中子数为8的碳原子： D．二氧化碳的结构式：O=C=O 3．下列说法错误的是 A，化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石， 要吸收1.895kJ的热量。

据此，试判断在l00kPa压强下，下列说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨和金刚石是碳元素的同位素 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D．金刚石转化为石墨属于化学变化 5．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为l NA D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为l NA 6．下列说法正确的是 A．原子的原子序数越大，原子半径越大 B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46 C．I A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而升高 7．下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是 A．在自然界中都能以游离态存在 B．两两结合形成的化合物都是共价化合物 C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2SY B．由水溶液的酸性：HCI>H2S，可推断出元素的非金属性：C1>S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 9．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e一=H↑ 10．已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=221 kJ·mol-1 ②稀溶液中，H+(aq)+OH一(aq)=H2O(1) △H=57.3 kJ·mol-1。

秘密★启用前2016年重庆一中高2018级高一下期半期考试化学试题卷2016.5化学试题共6页，满分150分，时间120分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的一种成分B. CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在C. 光导纤维和玻璃都是硅酸盐产品D. 明矾能作净水剂，因为它能与水反应生成强氧化性的氢氧化铝胶体2. 下列说法正确的是A. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B. 族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键D. 共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键3. 四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A. 原子序数：X＜Y＜Z＜WB. 单质的熔点：W＞ZC. 热稳定性：H2Y＞HXD. 碱性：W(OH)2＞ZOH4. 下列各组大小关系比较中错误的A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. 酸性：H2CO3＞HClOC. 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D. 结合OH- 的能力：NH4+＞Al3+5. 设阿伏加德罗常数的数值为N A,下列说法不正确的是A. 1.6 g CH4中含有的C—H键数目为0.4 N AB. 0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 N AC. 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 N AD. 标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 N A6. 下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是A. PCl3B.H2O2C. NOD. BF37. 下列关于物质检验或鉴别的说法错误的是A. 用CCl4鉴别溴水和碘水B. 用AgNO3溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液C. 向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定有NH4+D. 向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中含有大量CO32-离子8. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是9. 下列除去杂质（括号里的为杂质）的试剂中正确的是A. Cl2(HCl)：饱和NaHCO3B. NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液C. NO(NO2)：水D. Al2O3(SiO2)：NaOH溶液10. 下列化学用语中正确的是A. NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH浓溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OB. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C. 用电子式表示HCl的形成过程：D. 硫磺在空气中燃烧：2S + 3O2 点燃2SO311. 下列物质化学性质的说法正确的是A. SO 2、CO 2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化B. Na 2O 2、Na 2O 组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C. Mg 和K 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱D. Na 、Li 同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是13. 假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键，下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是A. C 2H 5OH(乙醇) 、KOHB. 金刚石、MgF 2C. H 2SO 4、Na 2SO 4D. P 4和CCl 414．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是A. ④是周期表中非金属性最强的元素B. ①是周期表中原子半径最小的元素C. ②④⑤在位于同一个周期D. ①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同15. 下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是X ――→M Y ――→M Z16.A. 用图1所示装置制取少量Cl2B. 用图2所示装置证明非金属性Cl>C>SiC. 图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好D. 用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17. （16分）下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：（1）F元素的名称为；的原子结构示意图：。

C2014年重庆一中高2017级高一上期半期考试化 学 试 题 卷 2014.11化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C ．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D ．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜3. （原创）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．溶液上层无色，下层紫红色B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于制取蒸馏水D ．装置④ b 口进气可收集H 2、CO 2等气体4．下列实验设计方案中，可行的是A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO 32-C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4D ．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl 2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5．“纳米材料”(1 nm ＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确．．．的是b2O① ② ③ ④A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动6. （原创）下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7．（原创）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AB．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N A8．下列说法正确的是A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9．（原创）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

重庆市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一下·吉林期中) 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A . 盖斯B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 道尔顿2. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：4. （2分）下列微粒中，最外层电子数最多的是（）A . NeB . Al3+C . FeD . Fe2+5. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 已知反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（）A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B . 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C . 若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3D . 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q36. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•（L•s）﹣1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol•（L•s）﹣1；③2s 时物质A的浓度为1.4mol•L ﹣1；④2s 时物质B的转化率为70%．其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④7. （2分） (2016高二上·山东开学考) 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A . 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B . 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C . 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D . 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理8. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列物质属于离子化合物的是（）A . HClB . NH3•H2OC . （NH4）2SO4D . CH3COOH9. （2分） C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（）A . 2个甲基，可能生成4种一氯代物B . 3个甲基，可能生成3种一氯代物C . 3个甲基，可能生成5种一氯代物D . 4个甲基，可能生成4种一氯代物10. （2分） (2016高二下·邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣11. （2分） (2017高一下·河南期中) 下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同12. （2分） (2017高二上·岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1 ，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ，则（）A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2＞K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）＞c2（CO）13. （2分） (2018高三上·吉林期中) 短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。

秘密★启用前2015年重庆一中高2017级高一下期半期考试化学试题卷 2015.5化学试题共7页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1.（原创）下列说法中正确的是（）A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe(OH)3B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性D．同种元素组成的物质一定是纯净物2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）甲乙丙丁A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体3.（原创）下列化学用语中正确的是（）A．188O2－离子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C ．含78个中子的碘的核素： 131I D ．二氧化硅的分子式：SiO 24．现有下列几组粒子：①N 2、CO 、；②NH 4＋、OH －；③O 22-、CN －；④PO 43-、ClO 4－。

对上述四组粒子归类正确的是（ ）A ．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B ．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C ．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D ．原子数和电子数相等、质子数不相等：④5. 下列说法正确的是 （ ） A ．F 是最活泼非金属，Li 是最活泼金属B ． X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族C ． 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D ． NaOH 易溶于水，Ca （OH ）2微溶，所以NaOH 碱性比Ca （OH ）2强 6. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（ ） A ． 78 g Na 2O 2固体中所含阴阳离子个数均为2N A B ． 1.5 g CH 3+中含有的电子数为0.9N A C ． 3.4 g 氨气中含0.6N A 个N —H 键D ． PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 7.（原创）下列离子方程式书写正确的是（ ） A ． Fe 2(SO 4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42-＋Ba 2＋＋3OH －===Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓B ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO 3－＋6H ＋△=====Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O D ．0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋＋Al 3＋＋2 SO 42-＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O8.（原创）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．酸性溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－ B ．碱性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42-、I －C ．0.1 mol·L －1NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42-9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）10. 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 元素分别为N 、P 、OB ．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C ．原子半径：Z>X>YD ．X 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是X 的氢化物 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键B ．X 、Z 、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C ．Q 2－比R 3－更容易失去电子D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体可能是（）①CO、O2 ②C12、SO2 ③NO2、O2 ④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④13．现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。

秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高一下期期末考试化学试卷2014.7化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。

每小题中只有一项符合题意。

多选、不选、错选均不得分。

）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。

． N2的结构式：N = N．H2O的比例模型：．HClO的电子式：的形成过程用电子式表示为：新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。

查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是6．(原创)能用键能大小解释的是 8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。

2014年重庆一中高一下期期末考试试题卷试题共6页。

满分150分。

时间100分钟。

注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

相对原子质量：H 1 12 N 14 N 23 Mg 24 A 27 64第Ⅰ部分（选择题，共80分）选择题（本题包括20个小题，每题4分，共80分。

每小题只有一个选项符合题意）1今年6月21日晚9点至10点，重庆市举行了“亚洲熄灯日，重庆在行动”特别活动，呼吁市民以实际行动减少温室气体及其它污染物的排放。

下列措施有利于改善全球气候条件及环境质量的是①发展核电，以减少火力发电带的二氧碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧碳合成的可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处未经分类的生活垃圾A①②③④B①②⑤①②④⑤D③④⑤2．下列物质与常见危险品的类别不对应．．．的是A．H2SO4、NOH——腐蚀品 B．H4、P2O5——易燃气体．、N——遇潮易燃物品D．MO4、O3——氧剂3．下列各项表达中正确的是A ．N 2O 2的电子式为B ．80 g 甲烷完全燃烧生成的O 2在标准状况下为56 L ．在氮原子中，质子为7而中子不一定为7D ．－的结构示意图为4．下列说法正确的是A ．原子核外的电子总是尽先排布在能量最高的电子层里B ．35和37互为同素异形体 ．A 2O 3和HNO 3都是氧物D ．氨水的浓度越大，其密度越小 5．对下列反应的产物描述正确的是A ．F 在氯气中燃烧生成F 2B ．将SO 2通入B 2溶液可生成BSO 3沉淀 ．将O 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D ．将A 投入冷的浓硝酸中立即产生大量NO 2气体 6．下列离子组能在溶液中大量共存的是A ．F 2+、H +、N +、NO 3－B ．SO 32-、+ 、Br －、H + ．NH 4+、－、Mg 2+、SO 42- D ．N +、OH －、NH 4+、I －7．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。

2014年重庆一中高一下学期期末考试化学试题卷化学试题共6页。

满分150分。

时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第Ⅰ部分（选择题，共80分）选择题（本题包括20个小题，每题4分，共80分。

每小题只有一个选项符合题意）1.今年6月21日晚9点至10点，重庆市举行了“亚洲熄灯日，重庆在行动”特别活动，呼吁市民以实际行动减少温室气体及其它污染物的排放。

下列措施有利于改善全球气候条件及环境质量的是①发展核电，以减少火力发电带来的二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.③④⑤2．下列物质与常见危险化学品的类别不对应．．．的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、P2O5——易燃气体C．K、Na——遇潮易燃物品D．KMnO4、O3——氧化剂3．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．80 g甲烷完全燃烧生成的CO2在标准状况下为56 LC．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为4．下列说法正确的是A．原子核外的电子总是尽先排布在能量最高的电子层里B．35Cl和37Cl互为同素异形体C．Al2O3和HNO3都是氧化物D．氨水的浓度越大，其密度越小5．对下列反应的产物描述正确的是A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将Al投入冷的浓硝酸中立即产生大量NO2气体6．下列离子组能在溶液中大量共存的是A．Fe2+、H +、Na+、NO3－B．SiO32-、K+、Br－、H +C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-D．Na +、OH－、NH4+、I－7．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。