重庆一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

2019-2020学年重庆一中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB. 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C. 常温下，0.2L0.5mol·L−1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A3.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个4.随着原子序数的递增，八种短周期元素(x～h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

下列说法错误的是()A. y在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族B. d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径C. x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为D. e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应5.下列装置能达到实验目的的是()A. 配制0.1mol·L−1NaCl溶液B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体6.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，加入食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。

下列关于该电池的说法错误的是()A. 食盐水作为电解质溶液B. 电池工作时镁片逐渐被消耗C. 电池工作时O2得到电子D. 活性炭作为负极7.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)<1.0×10−7mol/LC. K wc(H+)D. c(Cl−)>c(NH4+)>c(HCO3−)>c(CO32−)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是______．(2)实验步骤：如图连接装置后，先______(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当______(填实验现象)时，再点然______(填“A”或“C”)处酒精灯．(3)装置D的作用是______，______．三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______B装置的作用是______ ，C装置内可能出现的现象是______ .为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，方法是______ ．(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：______ ．(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？______ ．(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______ (答大或小)，相差约______ mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于______ ．10.碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．(1)已知：①2CH4(g)+3O2(g)⇌2CO(g)+4H2O(l)△H1=−1214.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=−566kJ/mol，则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为______ ．(2)已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)①该可逆反应一定达到平衡的标志是______ ．A.v(CH4)正=3v(H2)逆B.水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等C.平均相对分子质量不随时间的变化而变化D.密度不随时间的变化而变化②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是______ ．11.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

重庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试卷2017年重庆一中高2020级高一上期半期考试化学试题卷化学试题共8页，满分150分，时间110分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Ag 108 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共63分）一、选择题（本题包括21个小题，每题3分，共63分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.2．下列仪器中可直接加热的是A. 圆底烧瓶B. 蒸发皿C. 量筒D. 容量瓶3. 下列各组物质分类正确的是4. 化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A．化合物与电解质属于包含关系B. 氧化还原反应与化合反应属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系5．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的质量增重 B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．钠的表面变暗6．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 升华7. (原创)下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是A．用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉B．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体8．(原创)下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10－9 m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C．“血液透析”涉及到胶体性质的应用D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9. (原创)利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是10. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A. 量取浓盐酸时仰视刻度线B. 定容时仰视容量瓶刻度线C. 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线11．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量②向CaCl2溶液中逐渐通入CO2直至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A. ①②B. ①③C. ①④D. ②④12.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A. Na与O2B. Na2O2与CO2C. C与O2D. NaOH与CO213. (原创)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C. 已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1 mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1 N A个胶粒D. 7.8 g Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数0.2N A14．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

2019-2020学年重庆一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关实验说法正确的是()A. 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B. 制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干C. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大D. 在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费2.Gd、Po可作静电消除剂，有“黄金贵族金属”之称。

某化学兴趣小组在实验室中探究Gd、Po、Al的活动性顺序，他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：下列有关上述三种金属的说法不正确的是()A. 三种金属的活动性由强到弱的顺序是Gd、Al、PoB. Po粉中混有Gd，可用稀盐酸除去C. 用Gd从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D. Po投入AlCl3溶液中无明显现象3.下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是()①0.3molNH3②标准状况下22.4L氯气③9mL H2O(4℃)④0.2mol H3PO4A. ①④③②B. ④③②①C. ②④③①D. ①④②③4.在三个密闭容器中分别充入CO2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A. p(H2)>p(O2)>p(CO2)B. p(O2)>p(CO2)>p(H2)C. p(CO2)>p(H2)>p(O2)D. p(H2)>p(CO2)>p(O2)5.两种金属混合粉末12克，与足量盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是()A. Mg和FeB. Fe和ZnC. Mg和AlD. Al和Fe6.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高7.已知如下反应：①2BrO 3−+Cl2=Br2+2ClO 3−，②ClO 3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

秘密★启用前【考试时间：11月23日9：00—11：30】2019年重庆一中高2020级高三上期期中考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 K-39 Ca-40 Pr-141第Ⅰ卷7．化学在生活中有着重要的应用。

下列叙述错误的是( )A. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维C. 花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 60g二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键B. 18g氨基（-ND2）中含有的电子数为9N AC. 80 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13N AD. 氯碱工业中，导线上流过N A个电子，则阳极放出氯气11.2 L9. 频哪醇重排反应是有机反应中的一类重要反应。

反应过程如下，有关说法正确的是( )A. a、b互为同分异构体B.a物质中所有碳原子可能共平面C. c的一氯代物数目最多有5种D.a物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应10. 八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是( )A.常见的离子半径：g＞h＞d＞eB. 氢化物的沸点y一定低于zC. 由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀D. e、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应11. 用下列实验装置进行相应的实验，操作正确且能达到实验目的是( )12. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO 2电极，b 为Pt 电极，c 为WO 3电极，电解质溶液为pH ＝3的Li 2SO 4-H 2SO 4溶液。

重庆市第一中学校2019 届高三上学期期中考试理科综合化学试题1.中国传统诗词中包含着很多化学知识，以下剖析不正确的选项是A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳固，可经过物理方法获取C.“鞭炮声中一岁除，春风送暖入屠苏”，鞭炮的燃放波及氧化复原反响D.“榆荚只好随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素【答案】 A【分析】【详解】 A. “紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故 A 错误；B. 自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳固，可经过物理方法获取，故 B 正确；C.“鞭炮”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故 C正确；D.“柳絮”的主要成分和棉花的同样，都是纤维素，故D正确。

答案选A。

.【点睛】此题表现了化学与生产、生活的亲密关系，难度不大，注意知识的迁徙应用、化学基础知识的累积是解题的重点。

2.以下对于物质分类正确的选项是A.油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子B.氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质C.冰水混淆物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物D.二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐，也是酸性氧化物【答案】 D【分析】【剖析】此题考察的知识点是对化学基本观点的理解。

①高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，绝大部分高分子化合物是很多相对分子质量不一样的同系物的混淆物，所以，高分子化合物的相对分子质量是均匀相对分子质量。

②电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

③纯净物是指由一种单质或一种化合物构成、构成固定、有固定的物理性质和化学性质的物质，有特意的化学符号，能用一个化学式表示。

④酸酐是某酸脱去一分子水剩下的部分，酸性氧化物是指能和碱反响生成盐和水的氧化物。

【详解】 A. 高分子化合物一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，油脂不是高分子化合物，故 A 错误；B. 氨水是混淆物，不是电解质，故 B 错误；C.冰水混淆物是由一种物质构成的是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液是混淆物，胶体含有分别质和分别剂是混淆物，故 C 错误；D.二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫分别是硅酸、亚硫酸、硫酸脱去一分子的水剩下的部分，所以均为酸酐；二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫三者均能和碱反响生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故 D正确。

2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。

可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。

重庆一中初2020级19-20学年度上期期中考试化学试卷(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)可能用到的相对原子质量: H-1. C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是( )A.粮食酿酒B.棉纱织布C.火药应用D.瓷器烧制2.市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙"、“铁"指的是(’)A.分子B.原子C.单质D.元素3.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.固态氮.干冰、冰水共存物B.稀有气体、氯化氢气体、高锰酸钾.C..液态氧、蒸馏水、食盐水D.氧气、双氧水、四氧化三铁4.下列有关水资源保护的说法正确的是( )A.农业上改漫灌为喷灌可节约用水，B.生活污水可以任意排放C.地球上的淡水取之不尽用之不竭D.改变用水习惯不能节约生活用水5.下列关于电解水的实验说法正确的是( )A.氧代与氢气的体积比常小于1; 2，是因为氧气的溶解性为易溶于水B.常在水中加入氢氧化钠作为该反应的催化剂C.反应前后原子的种类、数目均不变D.该反应说明水是由氢气和氧气组成的6.如图所示的实验操作不正确的是( )A.检查装置的气密性B.读取液体的体积C.测定高锰酸钾分解生成氧气的体积D.制取蒸馏水7.下列对宏观事实的微观解释，正确的是( )A.“冰，水为之，而寒于水”，说明冰和水所含分子不同B.缉毒犬能根据气昧发现毒品，是因为分子在不断地运动C.高锰酸钾能分解产生氧气，是因为高猛酸钾中含有氧分子D.10mL 酒精和10 mL水混合后体积小于20mL,是因为分子变小了8.下列化学符号中数字“2"表示的意义正确的悬()A. CO2: 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子B.2H: 两个氢元素c.2Mg:一个镁离子带有两个单位正电荷D. S2-：硫元素的化合价为负二价9. a个碳12原子的质量为bg.一个二氧化碳分子的相对分子质量为44,则其实际质量为( )A.3 11 b aB.C.D.10. 一种新型催化剂，可将二氧化碳高效情洁地转化成液体燃料,反应的微观示增图如下。

重庆第一中学2024届化学高一第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球不膨胀B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同2、常温下，下列物质中原子数最多的是A．64 g SO2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol H2S D．36 mL H2O3、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。

碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是（）A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．“冷析”和“盐析”是为了分离NH4Cl，获取氮肥D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%4、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液5、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。

2019学年重庆市高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级________________ 分数____________、选择题1. 离子方程式CO 3 2- +2H + _____ CO 2 T +H 2 O中的CO 3 2-代表的物质可以是（）A. CaCO 3 ______________B. NaHCO 3 _________ C Na 2 CO 3 ___________D. BaCO 32. 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ______ ）A . 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2t ______________ B. C+H 2 O 柩CO+H 2C . Cl 2 +H 2 O=HCI+H c lO _______________________D . 2F 2 +2H 2 O —4HF+O 23. 下列叙述中，正确的是（__________ ）A .同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同B .在氧化还原反应中金属单质作反应物时一定做还原剂C. 发生离子反应，生成物要同时具备难溶物、难电离物质和挥发性物质三个条件D. 盐酸中逐滴加入Na 2 CO 3溶液和Na 2 CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样4. 已知在标准状况下6.72L某气体质量是8.4g，则该气体可能为（______________ ）A . NH 3 ___________ B. NO 2 _____________ C . CO 2 __________ D . CO5. 在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（________ ）A .加入H +有气体产生的溶液中：SO 3 2- 、Ba 2+、K +、NO 3 -D. 呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 3 -、SO 4 2-B .使酚酞显红色的溶液中：NO 3 -、Cl - 、K +、Ba 2+C. 加铁粉放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3 COO -、Cl -6. 关于下列实验说法正确的是（）A •利用该装置准确量取9.20mL浓硫酸B •将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图操作C •过滤和蒸发中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样D •保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶7. 下列说法正确的是（ __________ ）A .置换反应一定是氧化还原反应C .某溶液滴加氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag +D •检验待测液中是否含有SO 4 2 —，应先加BaCI 2，再滴加稀硝酸8. 下列说法正确的是（ __________ ）A .分离水和植物油的混合物，只能用蒸馏的方法B •光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应C.利用硫酸铜溶液制单质铜，需要加入氧化剂D •在透明溶液中，Fe 3+、Cu 2+、Cl - 、H +不能共存9. 下列离子方程式正确的是( ___________ )A .等物质的量的Ba(OH) 2和Ba(HCO 3 ) 2 溶于足量水中发生反应Ba 2+ +2HCO 3 - +2OH - =BaCO 3 J +2H 2 O+CO 3 2 -B . NaOH溶液中滴中少量的Ca(HCO 3 ) 2 溶液OH - +Ca 2+ +HCO 3 - =CaCO 3J +H 2 OC •稀氨水溶液与醋酸的反应NH 3 • H 2 O+CH 3 COOH=CH 3 COO- +H 2 O+NH 4 +D .大理石中滴入硫酸CO 3 2- +2H + =CO 2 T +H 2 O10. 将20mL0.3mol/LAgNO 3溶液与10mL0.4mol/LCaCI 2 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c(Ca 2+ ) > c(CI - ) > c(NO 3 - ) _______ B . c(Ca 2+ ) > c(NO 3 - ) > c(CI -)C. c(NO 3 - ) > c(Ca 2+ ) > c(CI - ) __________ D . c(CI - ) > c(Ca 2+ ) > c(NO 3 -)11. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列有关说法，正确的是( ________ )A .标准状况下，2.24LCCI 4 含有的分子数为0.1 N AB . 500mL1moI/L的K 2 SO 4 溶液中K +的物质的量为2moIC. 25 C , 101KPa下，11.2LCO 2中所含氧原子个数小于N AD. 2.7gAI与足量稀盐酸反应，转移0.2N A个电子12. 人们常用NH 4 CI溶液来处理NaNO 2的废液，使NaNO 2转化为无毒物质。

重庆第一中学2020年化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．丙一定是该反应的催化剂C．反应中乙和丁的质量比为5:1D．乙不是化合物2．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和3．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变4．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为755．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．6．用下图装置进行实验。

下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物8．用下图装置进行实验。

秘密★启用前重庆一中高半期考试化学试题卷.12化学试题共4页，满分150 分，时间100分钟。

注意事项1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题，共60分）每小题只有一个正确答案，每小题3分1、有关能源的说法不正确．．．的是A．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石能源均为非再生能源C．氢能是可再生能源D．核能为无污染的低效能源2、下列反应既属氧化还原反应，又属放热反应的是A．碳酸钙受热分解B．铝片与盐酸反应C．焦炭与二氧化碳反应D．氢氧化钡晶体与NH4C1晶体混合3、下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应C．氧化剂发生氧化反应D．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物4、下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠放在空气中易被氧化，因此应保存在水面下B．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用水来灭火5、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．CO＋H2O CO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O26、下列物质中，碱性最强的是A．KOH B．NaOH C．LiOH D．CsOH7、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4溶液B．NaOH溶液C．CuSO4溶液D．KCl溶液8、关于碱金属的叙述中，正确的是A．碱金属性质相似，密度均比水小B．碱金属的熔点随着原子核外电子层数的增加而升高C．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属单质的还原性从Li到Cs逐渐减弱9、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A．相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3 < NaHCO3B．与相同浓度的盐酸反应的快慢：Na2CO3 < NaHCO3C．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化10、下列物质相互反应时，改变反应条件或改变反应物用量，对生成物没有影响的是A．Na2O与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．C与O211、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同B．决定一定量气体体积大小的主要因素是气体分子的大小C．在一定温度和压强下，气体的物质的量决定了体积大小D．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L12、下列对“摩尔( mol )”的叙述不正确．．．的是A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔不能用来计量宏观物质C．1 mol任何气体所含的气体原子数目相等D．1mol任何粒子的粒子数为N A13、N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 N AB．在氧气作为氧化剂的反应中，1 mol O2获得的电子数一定为4 N AC．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中，含原子数为N AD．常温下，1.8 g H2O中含质子数为N A14、在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为29，该气体可能是A．CH4 B． C2H4 C．C2H2 D．C4H1015、在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。

1化 学 答 案选择题：CBDB CBB26.（14分）（１）（球形）干燥管（1分） （２） F 、B 、C 、D 、E （2分)（3） 饱和食盐水（1分） 防止E 中的水进入D 中发生反应（1分）（4） ２Ｃｌ２＋２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＝Ｃｌ２Ｏ＋２ＮａＨＣＯ３＋２ＮａＣｌ （2分） （5）取少量样品于试管中，加热，将分解产生的气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，就说明有Ｍ (2分)（６）① 锥形瓶 酸式滴定管（2分） ②0.1×（V 2-V 1）×84×10-3/m ×100% （2分） ③偏低 （１分） 27．（１4分）（1） Ca 5F(PO 4)3+5H 2SO4 5CaSO 4 ↓ +HF ↑ +3H 3PO 4 （2分）生成的硫酸钙会附着在磷灰石的表面，阻止反应进一步进行（2分）SiO 2+4HF==SiF 4 ↑ +2H 2O (2分)（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （２分）（3）K 2SO 4+Ca(H 2PO 4)2==2KH 2PO 4+CaSO 4↓ （２分）（4）重结晶（2分）（5）326.4 （２分）28.（15分）（1）+130 (2分） （2）acd （2分） （3）0.029 （2分）(4) ①抑制 （1分） ② Ce 2(C 2O 4)3+2O 2 2CeO 2+6CO 2 （2分） ③ 73.44（2分） （5）①N 2+6e -+6H +==2NH 3 （2分） ②106a/0.0591 （2分）35. （15分） (1) (2) [Ar]3d 8(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 8)(3)镧 (4)O>N>H>Ce (5)N －H···O(或N －H···N 或O －H···N 或O －H···O) (6)sp 3(7) . bd (8). 8 (9).36.（15分）（1）苯乙烯 （2分） （2）取代反应（1分） 碳碳双键（1分） （3）（2分） （4）2+O 2 Cu/∆ + 2 H 2O （2分）（5） （2分） （6）（2分）（6）加热 加热。