重庆一中高2014级高一上第一次月考化学试卷

垫江一中高2014级第一学月考试理综化学部分（9月29）一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。

每题只有一个正确选项)1．下列说法不正确的是( )A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是（）A. 25.0%B. 72.4%C. 27.6%D. 75.0%3. 下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−＝CO32−+H2OC．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−＝BaCO3↓+2H2O+CO32−D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O4、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为5.在水溶液中能大量共存的一组是A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B．K+、Cu2+、OH-、NOC．NH4+、Na+、Br-、SO42- D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-6．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤7、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：2：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8. (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比________________分子数之比_______________，同温同压下的密度之比_______________含氧原子数之比_______________，体积之比______________。

重庆市一中2014届下学期高三年级第一次月考化学试卷，有答案相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分，共42分）1. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的B. 蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1 nm～100 nmC. 石油的分馏主要是获得芳香烃D. 甲醛是合成酚醛树脂的常见原料之一2. （原创）下列排列顺序正确的是①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 ②热稳定性：H2O > H2S >PH3③熔点：MgCl2 > SiCl4 > SiO2 ④沸点：H2O > HF > HClA. ②④B. ①③C. ①④D. ②③3. 下列离子方程式书写正确的是A. 泡沫灭火器的灭火原理是2 Al3+ +3 CO32－+ 3 H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3 CO2↑B. 向硫酸铝中加入过量氨水Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2－ + 4NH4+ + 2 H2OC. 向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ == 4 Fe3+ + 2 H2OD. 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全2Ba2+ + 4OH－+ Al3+ +2 SO42－==2 BaSO4↓+ AlO2－ +2 H2O4. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A. 喷泉实验B. 实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D. 验证苯中是否有碳碳双键5. 有0.1 mol·L－1的三种溶液：① CH3COOH ② NaOH ③ CH3COONa，下列说法正确的是A. 溶液①中，c( CH3COO－) = c( H+ )B. ①②等体积混合液中, c( CH3COO－)＋c( CH3COOH ) = c( Na+ )C. ①②等体积混合液的c( CH3COO－)等于溶液③的c( CH3COO－)D. 若①③等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) > c( CH3COO－) > c( H+ ) > c( OH－)6. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A. 反应1→2中原子利用率为90%B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比1∶4∶3∶27. 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

高中化学学习材料唐玲出品相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题2 分，共40分，每小题只有一个．．．．正确答案）1. 中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌2. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径3. 下列有关说法正确的是A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸稀释后冷却至室温再转移至容量瓶中；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥5. 下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L6. 某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO37. 自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法8. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是9. 两瓶体积相等的气体，一瓶是NO，另一瓶是N2和O2，同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等10. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )错误！未找到引用源。

2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。

C2014年重庆一中高2017级高一上期半期考试化 学 试 题 卷 2014.11化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C ．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D ．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜3. （原创）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．溶液上层无色，下层紫红色B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于制取蒸馏水D ．装置④ b 口进气可收集H 2、CO 2等气体4．下列实验设计方案中，可行的是A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO 32-C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4D ．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl 2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5．“纳米材料”(1 nm ＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确．．．的是b2O① ② ③ ④A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动6. （原创）下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7．（原创）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AB．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N A8．下列说法正确的是A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9．（原创）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

精心整理2014重庆一中高三化学上期第一次月考试题为大家整理的2014重庆一中高三化学上期第一次月考试题文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高三考试网题意7.A.B.C.D.8.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是 选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol•L-1的稀盐酸溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D NaOH溶液9.NAA.C.由2NA SO210.③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤11.下述实验不能达到预期实验目的的是选项实验内容实验目的A将2.5gCuSO4•5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的B沉淀CD12.A.若M(甲)B.若M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲C.若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲D.若M(甲)13.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为cmol•L-1。

则下列选项不正确的是A.溶质的质量分数为B.用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加C.该溶液*有6种微粒D.0.5。

重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试题化学试题共6页，总分为120分，时间100分钟。

须知事项：1.答题前，务必将自己的姓名、某某号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32Fe56 Cu64Ⅰ卷〔选择题，共54分〕一、选择题〔此题包括18个小题，每题3分，共54分。

每一小题只有一个选项符合题意〕1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

如下有关说法正确的答案是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．汽车排放的尾气中含有NO 、CO2等大气污染物D．安装煤炭“固硫〞装置，可以降低酸雨发生率2．如下有关物质的性质与应用相对应的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥二氧化碳、硫化氢等气体B．氨气极易溶于水，可用作制冷剂C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有强复原性，在空气中极易被氧化为SO33．如下说法正确的答案是A．二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮B．过量的铜与浓硝酸反响一定有一氧化氮生成C．Fe与S混合加热生成FeS2D．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮4. 新制氯水与久置氯水相比拟，如下说法错误的答案是A ．颜色不同B ．都能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色C ．都能使有色布条褪色D ．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 5．如下溶液中能用区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水 ②溴水 ③氯化钡溶液 ④品红溶液 A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．全部 6．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A ．Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B ．Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 7．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。

重庆市第一中学2015-2016学年高一化学4月月考试题化学试题共8页，满分150分，时间120分钟可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55 K 39Cl 35.5 S 32 Ba 137 Mg 24Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质不是混合物的是A. 水玻璃B. 漂白粉C. 冰水D. 氯水2. 下列物质溶解于水，从氧化还原的角度来看，水的作用与其他三个反应不同的是A. NO2溶解于水B. Na溶解于水C. Na2O2溶解于水D. Cl2溶解于水3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 别加热Na2CO3和NaHCO3固体管试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2溶液的紫红色消失双氧水有漂白性C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀该无色溶液中一定存在Ag+4. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A. MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO + 2H+ === Mg2+ + H2OB. S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S + 6OH- △2S2- + SO32- + 3H2OC. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- === CO32- + NH3↑+ 2H2OD. FeSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓5. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 加热条件下，1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AB. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为N AC. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为5N AD. 1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2N A6. 如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是M XCl2/点燃盐酸A. CuCl 2B. FeCl 2C. SiCl 4D. AlCl 3 7. 下列有关试剂的保存方法错误的是 A. 少量的金属钠保存在水中 B. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 8. 下列实验的现象与对应的结论均正确的是 选项 操 作现 象 结 论A 向溶液X 中滴加NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 溶液X 中有NH 4+B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 C 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化9. 下列现象或事实能用同一原理解释的是 A. 常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应 B. 氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水 C. 加热I 2和NH 4Cl 晶体，最后都无固体残留 D. SO 2气体和Na 2SO 3溶液都能使溴水褪色10. 下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是 A. H 2S 气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性） B. 铜与浓硝酸制备NO 2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性） C. SO 2的水溶液能够使品红溶液褪色（H 2SO 3的强氧化性） D. 可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H 2CO 3的挥发性） 11. 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是I II III IV A. 实验I ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解 B. 实验II ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变 C. 实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟 D. 实验IV ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，颜色无变化氯化氢氨气12. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是A. KClO 3 + 6HCl === 3Cl 2↑ + KCl + 3H 2O 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1B. 硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3△2HNO 3 + 4N 2↑ + 9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3C. 工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K 2FeO 4）的一步反应如下：2FeCl 3 + 10NaOH + 3NaClO === 2Na 2FeO 4 + 9NaCl+ 5H 2O ，若有2 mol FeCl 3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol D. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应： Al 2O 3 + N 2 + 3C高温2AlN + 3CO 合成，方程式中AlN 中氮的化合价为 -313. 有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用做环境分析指示物。

【考试时间: 11 月 25 日8: 00~9: 15】2023 年重庆一中高2024 届 11 月月考化学试题卷注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 K—39Ca—40 Mn—55 Cu—64一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.汽车已经成为一种重要的交通工具，以下说法错误的是A. 高压钠灯用作电光源，是因为黄光透雾能力强B. 可向汽油中添加一定比例的乙醇，是因为汽油和乙醇同属于烃的含氧衍生物C. 电动汽车常使用锂电池，是因为其比能量高D. 汽车排气系统使用三元催化剂，是为了处理CO、氮氧化物等汽车尾气2. 已知: I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆,下列化学用语表达正确的是A. I₂分子的σ键轮廓图:B. 硫原子的结构示意图:C. 碘化钠的电子式:D. 基态O原子核外电子轨道表示式：3.下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是A. KOH 溶液中: Na⁺、Cl⁺、ClO⁺、AlO;B. KHCO⁺溶液中: Ba²⁺、NO⁺、OH⁺、I⁺C. K⁺CO⁺溶液中: I H+、Al3+、NH4+、Br−D. KHSO⁺溶液中: Ca2+、S2−、SO42−、MnO4−4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH所含分子数为B. 32gCu 与足量S完全反应转移电子数为 N.C.1molNa₂O₂固体所含离子总数为3NAD. 常温常压下,3.2g O⁺所含原子数小于0.2N A5.下列实验操作及装置能达到目的的是A. 图甲装置用于实验室制取少量氨气B. 图乙装置用于灼烧CuSO₄⋅5H₂O获得无水硫酸铜C. 图丙装置用于酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度D. 图丁装置用于证明乙炔可以使溴水褪色6.下列说法正确的是A.煤干馏后得到的固体主要是焦炭B. KNO⁺溶于水，在通电条件下才能发生电离C.用浓硫酸在纸上书写会变黑，体现了浓硫酸的氧化性D. Na、Na⁺O⁺、NaOH久置在空气中，均会发生氧化还原反应而变质7.一种抗病毒药物中间体Z的合成方法如下图所示，有关说法错误的是A. 该反应属于取代反应B. Z 分子中含有手性碳原子C. 可用银氨溶液检验反应后的混合液中是否含有剩余 XD. Y 分子中酮羰基相邻碳原子上的C—H键极性强，易断裂8.依据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A 验证淀粉是否水解，向淀粉水解液中加入碘水溶液变蓝淀粉未水解B向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加稀硫酸溶液由黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成Cr₂O72−的方向移动C CO⁺和 NO⁺分别通入滴有石蕊的蒸馏水中溶液均变为红色CO⁺ 和 NO⁺ 均是酸性氧化物D 测试蒸馏水的导电性实验，连通电源，观察现象小灯泡不亮水是非电解质9. 化合物Z₂[W(X₂Y₄)₂]可用于特定功能材料的制备。