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第4课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响学习目标1. 通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。
2. 了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。
分点突破1 温度对化学平衡的影响基础2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0条件降低温度升高温度平衡移动的方向平衡向反应方向移动平衡向反应方向移动结论升高温度，化学平衡向着方向移动；降低温度，化学平衡向着方向移动[特别提醒]任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，因此，改变温度，化学平衡一定发生移动。
探究已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，探究改变反应温度对化学平衡的影响。
[问题思考]1．圆底烧瓶A中气体的颜色如何变化？其原因是什么？2．圆底烧瓶B中气体的颜色如何变化？其原因是什么？归纳1．在其他条件不变的情况下，温度对化学平衡的影响(1)升高温度，平衡向吸热的方向移动。
(2)降低温度，平衡向放热的方向移动。
2．平衡移动图像(v-t图)(1)若a A＋b B c C＋d DΔH＜0(2)若a A＋b B c C＋d DΔH＞0演练1．反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动2．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。
把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤分点突破2 催化剂与化学平衡勒夏特列原理基础1．催化剂与化学平衡(1)催化剂对化学平衡的影响因为催化剂能同等程度的改变正、逆反应的化学反应速率，所以加入催化剂只能改变，化学平衡移动。
第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。
3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。
3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。
( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。
第3课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。
一、温度对化学平衡移动的影响 1．实验探究温度对化学平衡移动的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 红棕色2NO 2(g )无色N 2O 4(g ) ΔH ＝－56.9 kJ·mol －1热水中混合气体颜色加深；实验现象冰水中混合气体颜色变浅混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混实验结论合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动2.由图像分析温度对化学平衡移动的影响已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)m＋n<p，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)图①表示的温度变化是升高，平衡移动方向是向逆反应方向。
(2)图②表示的温度变化是降低，平衡移动方向是向正反应方向。
(3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。
3．温度对化学平衡移动的影响规律(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
(2)升高温度，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降低温度，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。
(3)当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。
例1反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动答案 C解析降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。
