2014届重庆市重庆一中高三化学上学期期中试题新人教版

秘密★启用前2014年重庆一中高2015级高二上期期末考试化学试题卷2014.1.化学试题共 7 页。

总分为100 分。

时间 100 分钟。

须知事项：1.答题前，务必将自己的姓名、某某号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65Ⅰ卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括16个小题，每一小题只有一个选项符合题意，每一小题3分，共48分〕1．化学与生产、生活、社会密切相关。

如下说法中不正确的答案是．．．．．．．A．合金材料中可能含有非金属元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳〞的循环利用C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进展集中处理的问题被提上议事日程，其首要．．原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极3．如下说法正确的答案是．．．．．．A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B ．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C ．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤〞“白〞“绿〞均指相关物质的颜色D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进展治理 4．如下有关金属冶炼的说法中错误的答案是．．．．．．A ．冶炼铁是在高温下利用复原反响将铁从其铁矿石中复原出来B ．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C ．1molFe 3O 4被CO 全部复原成Fe 时，转移9mol 电子D ．铝热法复原铁的反响，可放出大量的热，并能使铁熔化 5．自来水生产的流程示意图如下，如下说法错误的答案是．．．．．．A ．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B ．FeSO 4·7H 2O 是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C ．假设要除去水中的Ca 2+、Mg 2+，可向水中参加石灰后再参加纯碱 D ．用臭氧可以替代氯气进展消毒6．〔原创〕某无色溶液能与Al 反响生成H 2，如此能大量共存的离子组是A ．SO 42－、K +、Na +、CrO 42－ B ．Mg 2+、K +、HCO 3－、Cl －C ．Ca 2+、NH 4+、Cl －、NO 3－D ．Na +、K +、S 2O 32－、SO 42－7．决定化学反响速率的最主要．．．因素是 A ．温度和压强B ．反响物的浓度C ．参加反响的各物质的性质D ．催化剂的参加8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

精心整理2014重庆一中高三化学上期第一次月考试题为大家整理的2014重庆一中高三化学上期第一次月考试题文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高三考试网题意7.A.B.C.D.8.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是 选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol•L-1的稀盐酸溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D NaOH溶液9.NAA.C.由2NA SO210.③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤11.下述实验不能达到预期实验目的的是选项实验内容实验目的A将2.5gCuSO4•5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的B沉淀CD12.A.若M(甲)B.若M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲C.若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲D.若M(甲)13.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为cmol•L-1。

则下列选项不正确的是A.溶质的质量分数为B.用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加C.该溶液*有6种微粒D.0.5。

高中化学学习材料唐玲出品第 1 页，共4 页秘密★启用前重庆市重庆一中2015届高三上学期期中考试化学试题卷 2014.11 注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Sn 119【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题，兼顾覆盖面，考查了较多元素化合物的知识、结合热化学方程式的书写、电离、水解等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

试题重点考查：元素周期律、化学反应与能量、常见的无机物及其应用等主干知识。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度不大。

第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括 7个小题，每题 6分，共 42 分。

每小题只有一个选项符合题意）【题文】7．（原创）下列说法正确的是A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体B．CaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高【知识点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质B1D1D2【答案解析】【解析】D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。

故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。

秘密★启用前2013年重庆一中高2014级高三上期半期考试化 学 试 题本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。

6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A ．①②④B ．①④⑦C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥7.下列化学用语使用正确的是A ．Mg 2+结构示意图：B ．质子数为92，中子数为146的U 原子：U 14692C ．NH 4Cl 的电子式：D ．四氯化碳分子球棍模型：8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有C －Cl 键的数目为4 N AB ．常温常压下，44 g 由N 2O 与CO 2组成的混合气体含有的氧原子数目为N AC ．反应NH 4N 3△2N 2↑+ 2H 2↑，常温常压下每生成22.4 L N 2，转移电子的数目为2 N AD ．1 L 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中含有Cl －的数目为3N A9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3 + 6H + + 2I -=2Fe 2+ + I 2 +3H 2OB ．铝粉与NaOH 溶液反应：2Al + 2OH －=2AlO 2－+ H 2↑C ．5.6 g Fe 与200 mL 2.0 mol/L HNO 3溶液充分反应：3Fe + 2NO 3-+ 8H +＝3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O10. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是A ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBr Br 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H O 、NH CO 2C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。

实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。

这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。

下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。

一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。

在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

2014年重庆一中高2014级高三下期第一次月考化学试题 2014.3相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分，共42分）6. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的B. 蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1 nm～100 nmC. 石油的分馏主要是获得芳香烃D. 甲醛是合成酚醛树脂的常见原料之一7. （原创）下列排列顺序正确的是①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4 ②热稳定性：H2O > H2S >PH3③熔点：MgCl2 > SiCl4 > SiO2 ④沸点：H2O > HF > HClA. ②④B. ①③C. ①④ D. ②③8. 下列离子方程式书写正确的是A. 泡沫灭火器的灭火原理是2 Al3+ +3 CO32－+ 3 H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3 CO2↑B. 向硫酸铝中加入过量氨水Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2－ + 4NH4+ + 2 H2OC. 向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ == 4 Fe3+ + 2 H2OD. 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全2Ba2+ + 4OH－+ Al3+ +2 SO42－==2 BaSO4↓+ AlO2－ +2 H2O9. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A. 喷泉实验B. 实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D. 验证苯中是否有碳碳双键10. 有0.1 mol·L－1的三种溶液：① CH3COOH ② NaOH ③ CH3COONa，下列说法正确的是A. 溶液①中，c( CH3COO－) = c( H+ )B. ①②等体积混合液中, c( CH3COO－)＋c( CH3COOH ) = c( Na+ )C. ①②等体积混合液的c( CH3COO－)等于溶液③的c( CH3COO－)D. 若①③等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) > c( CH3COO－) > c( H+ ) > c( OH－)11. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A. 反应1→2中原子利用率为90%B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比1∶4∶3∶212. 如右图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

2014-2015学年重庆一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（）A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染考点：常见的能量转化形式．分析：A．沼气的主要成分为甲烷；B．可充电电池属于二次电池；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化学烟雾发生的主要原因．解答：解：A．沼气的主要成分为甲烷，甲烷是清洁能源，故A正确；B．可充电电池属于二次电池，故B正确；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法淡化海水，故C错误；D．机动车尾气中含有氮氧化物，是光化学烟雾发生的主要原因，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生，故D正确．故选C．点评：本题考查化学知识在生产、生活中有着广泛的应用，题目难度不大，注意明矾净水原理．2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；B．阳离子带正电应移向原电池的正极；C．原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；D．依据原电池电极判断发生反应．解答：解：A．锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；B．阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；C．SO42﹣离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；D．图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；故选：B．点评：本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大．3．（3分）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是6．（3分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）7．（3分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）8．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）O2OHO2Al10．（3分）某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可11．（3分）常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl ﹣未知溶液中12．（3分）（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是13．（3分）某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min=0.2mol/k=，若反应物的起始浓度分别为：，所以，解得二、填空题（共4小题，每小题12分，满分58分）15．（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的K sp=4.0×10﹣8，碳酸钙的K sp=2.5×10﹣9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+．（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH小（填“大”“小”或“相等”）．（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c （C2O42﹣）＞c（OH﹣）．（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？否（填“能”或“否”）．（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．16．（15分）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：（1）上述五种金属的活动性顺序是D＞C＞A＞Cu＞B．（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：有无色气泡生成；（3）在②中，溶液中H+向金属片C移动；（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：2Cu ﹣4e﹣=2Cu2+；B：O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：B→D（填B→D或D→B）；（6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH 溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、设计电池应选用的试剂和材料是：FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、检验正极产物选用的试剂是K3[Fe（CN）6]溶液，检验反应的离子方程式：3Fe2++2[Fe （CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓．17．（12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：（1）B极是电源的负极．C电极上的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 5.4g．（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．18．（19分）镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．其步骤先后顺序是②④③⑤④①；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：在HCl气流中加热晶体，其目的是防止加热时水合氯化镁晶体水解．（4）已知某温度下Mg（OH）2的K sp=6.4×l0﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH﹣）≥8×10﹣4mol•L﹣1．（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是白色沉淀溶解．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①NH4++H2O NH3•H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O．要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取C代替NH4Cl溶液作对照实验．A．NH4NO3B．（NH4）2SO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极的电极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH ﹣；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是AC．A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连B．电子从Pb电极转移到镁电池负极C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．考点：电解原理；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．分析：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁；（2）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，易除去氯化钠等杂质；（3）根据氯化镁溶液加热易水解生成挥发的氯化氢来分析；（4）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到；（5）加入氯化铵在溶液中水解显酸性，可以溶解氢氧化镁沉淀；（6）根据正极得电子发生还原反应书写；根据充电时正极充当阳极，负极充当阴极来分析．解答：解：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca （OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2•6H2O MgCl2+6H2O．故答案为：②④③⑤④①；（3）根据（2）的分析，步骤①中“一定条件下”具体是指在HCl气流中加热晶体，目的防止加热时水合氯化镁晶体水解，故答案为：在HCl气流中加热晶体；防止加热时水合氯化镁晶体水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12 ，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案为：8×10﹣4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，水解生成的盐酸会溶解氢氧化镁，从而又会造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，出现的现象是白色沉淀溶解；硝酸铵、硫酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸氢铵溶液呈碱性，只有醋酸铵呈中性并且含有铵根，故答案为：白色沉淀溶解（或溶液变澄清）；①NH4++H2O NH3•H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；C；（6）一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极是ClO﹣得电子发生还原反应的反应，所以正极的电极反应式为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH ﹣；用此镁电池给铅蓄电池充电，A．镁电池正极充当阳极应与铅蓄电池正极相连，故A正确；B．电子从镁电池负极转移到Pb电极，故B错误；C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg即转移2mol电子，所以阴极生成是铅、阳极生成是二氧化铅的质量变化之比为3：2，故C正确；D．充电后，镁电池的PH值基本没有变化和铅蓄电池生成硫酸故pH减小，故D错误；故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；A C；点评：本题考查了金属镁的提取原理及其镁化合物的性质、原电池、电解池的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中．。

重庆市一中化学上册期中试题和答案一、选择题（培优题较难）1．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。

下列有关钒的说法正确的是A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50．94g2．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。

下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 3．碳12是指含6个中子的碳原子。

下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数4．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:15．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大6．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O7．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子8．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲9．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。

下列叙述错误的是（）A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隙C．分子是肉眼不能够直接看见的D．分子在人为外力作用下才能运动10．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

重庆市重庆一中2014届高三上学期第一次月考化学试题2013.9可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27S—32 Mn—55第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（本大题共7小题，每题6分，每题仅有一个正确选项）6．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，故都是置换反应B．②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 3C．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2D．③中当有1mol还原剂反应时，则氧化剂得到2mol 电子7．下列实验操作正确的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Cu2+、Ag+B．过滤除去淀粉溶液中的NaClC．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：8．下列离子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AB．12.0g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2N AC．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N AD．用含0.01 mol KI的稀溶液制取碘化银胶体时，产生胶体粒子0.01N A个10．关于下图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置Ⅰ可用于处理CO尾气B．装置Ⅱ充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色C．装置Ⅲ当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应D．装置Ⅳ可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体11．下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成胶体D．1个12C原子的质量为a g，1个A原子的质量为b g，则标准状况下44.8LA3气体的质量为g12．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。