下载文档原格式
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学键说课稿(精选10篇)化学键说课稿（一）：尊敬的各位专家上午好，。
我们明白化学是一门充满神秘色彩的科学，它经过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。
今日我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时资料《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。
下头我简要的向各位专家介绍一下我的说课资料。
本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。
“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。
“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。
它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。
这样才能实现教学的真正目的。
所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，经过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。
本节课经过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。
培养了学生对化学微观世界的认识。
体现了本节课的认识价值。
探究价值则体此刻经过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的本事，从而逐步构成良好的学习习惯和学习方法。
经过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。
由此体现情意价值要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。
下头我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。
第三节化学键【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。
过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】[复习回忆]1、什么是离子键？2、用电子式下列物质的形成过程。
Mg3N2、 Ca3PK2O[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[思考与交流]（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？[归纳与整理]三、共价键1．定义：原子间通过所形成的相互作用。
2.形成条件：（1）同种或不同种元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。
[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
5.用电子式表示：①分子：Cl2： O 2：N2： H2O：②共价化合物的形成过程：Br2：HF：[课堂练习]CO2CH4NH3[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。
（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？[归纳与整理]6．共价键的种类：①配位键：由成键单方面提供的共价键。
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
化学键教案高中化学化学键教案一、教学目标1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和性质。
2. 培养学生运用化学键知识分析、解决实际问题的能力。
3. 提高学生对高中化学知识的综合运用能力。
二、教学内容1. 化学键的概念及分类2. 离子键、共价键、金属键的特点和实例3. 化学键的判断和表示方法4. 化学键与物质性质的关系5. 化学键在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、类型、性质及应用。
2. 教学难点：化学键的判断和表示方法，化学键与物质性质的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学键的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动展示化学键的类型和实例。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。
4. 结合实际案例，让学生感受化学键在生产、生活中的重要作用。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示一组图片，引发学生对化学键的思考，例如金属的焊接、分子的形成等。
2. 讲解化学键的概念：引导学生理解化学键是物质中原子间强烈的相互作用。
3. 介绍化学键的分类：讲解离子键、共价键、金属键的特点和实例。
4. 学习化学键的判断和表示方法：引导学生掌握化学键的判断原则，学会表示化学键的方法。
5. 分析化学键与物质性质的关系：通过实例讲解化学键对物质性质的影响。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对化学键概念的理解和掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们对化学键类型的理解和应用能力。
3. 课后作业：布置相关习题，检验学生对化学键判断和表示方法的掌握情况。
4. 实验报告：安排相关实验，让学生观察化学键在不同条件下的变化，从而评估他们的实践操作能力和分析问题的能力。
七、教学反思在教学过程中，教师应不断反思教学方法的有效性，确保学生能够真正理解和掌握化学键的知识。
教师应根据学生的反馈调整教学节奏和内容，确保教学目标得以实现。
八、教学资源1. 多媒体课件：用于展示化学键的图像和实例，增强学生的直观感受。
高中化学必修二键参数教案
教学目标：
1. 理解键的概念和特点；
2. 掌握键参数的相关知识；
3. 能够运用键参数解决化学问题。
教学重点：
1. 键的种类和性质；
2. 键参数的计算和应用。
教学难点：
1. 键参数的计算方法；
2. 键参数在化学问题中的应用。
教学准备：
1. 教材《高中化学必修二》；
2. 讲义、教辅材料；
3. 实验器材和试剂。
教学过程：
一、导入
介绍一下今天的学习内容：键参数。
请同学们回忆一下，什么是键？键有什么特点？它在化学反应中起到什么作用？
二、讲解
1. 键的种类和特点
- 单键、双键、三键的特点和区别；
- 共价键、离子键的性质。
2. 键参数的计算方法
- 键长：平均键长、键长的表示方法；
- 键能：键能的概念、计算方法；
- 键级：键级的概念、计算方法。
三、实验演示
进行一些与键参数相关的实验演示，让同学们更直观地理解键参数的计算方法和应用。
四、练习
让同学们进行一些练习题，巩固所学内容。
例如，计算某种分子中的C-C键长度和C-H键能等。
五、总结
对今天学习的内容进行总结，强调键参数在化学中的重要性和应用。
六、作业
布置相关的作业，巩固所学知识。
教学反思：
通过本课的学习，同学们应该掌握了键的各种参数以及计算和应用方法。
在教学中，要注重理论与实践相结合，让同学们更好地理解和掌握键参数的知识。
人教版高中化学必修二《化学键》精选教案第一章物质结构元素周期律【教学目标】一、知识与技能1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法三、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HC l的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[板书]二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析[板书](1)成键粒子：原子(2)成键性质：共用电子对间的相互作用[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[板书]2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
高中化学必修二化学键教案一、教学目标：1. 知识与技能：掌握化学键的概念、种类和性质，并能够运用所学知识解释化学反应。
2. 过程与方法：通过实验和讨论，培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，培养学生的合作意识和团队精神。
二、教学重点与难点：1. 化学键的概念及种类；2. 化学键的性质及在化学反应中的作用。
三、教学内容：1. 化学键的概念及种类：A. 化学键的定义和作用；B. 共价键、离子键和金属键的概念及特点。
2. 化学键的性质：A. 共价键的性质：键长、键能和键角的影响；B. 离子键的性质：离子的形成和晶格能的概念；C. 金属键的性质：金属的结晶特点和电子海模型。
四、教学过程：1. 概念讲解：介绍化学键的概念及种类，引发学生对化学键的兴趣。
2. 实验操作：进行氯气和氢气的反应实验，观察氯化氢气体生成的现象，讨论其产生的化学键类型。
3. 实验分析：让学生根据实验结果，归纳共价键、离子键和金属键的性质。
4. 讨论交流：在小组讨论中，同学们分享自己对化学键的理解和想法，交流学习经验。
5. 总结提高：引导学生总结本节课的重点内容，回答问题并提出疑问，加深对化学键的理解。
五、教学资源准备：1. 实验材料：氯气、氢气、氯化氢试剂等；2. 实验器材：气体收集瓶、燃烧装置等；3. 实验记录表、实验报告模板等。
六、作业布置：1. 阅读相关课本内容，复习本节课所学知识；2. 完成实验报告，并结合实验结果，进一步探讨化学键在化学反应中的作用。
七、教学反思：本节课通过实验操作和讨论，激发学生对化学键的兴趣，加深对化学键概念的理解。
同时，通过小组讨论和总结提高环节，培养学生的合作意识和问题解决能力。
在今后的教学中，应继续注重实验操作的培养，提高学生的实践能力和分析问题的能力。
同时，加强知识的延伸和拓展，引导学生进一步探索化学键在化学反应中的作用，提高学生的创新意识和综合运用能力。
人教版必修二第一章第三节《化学键》（第3课时）教案第三节化学健教案(第3课时)化学键与分子间作用力【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题二、过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】化学键的概念【教学难点】化学键的实质【教学过程】［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。
离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键[板书]三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。
化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。
由此说明化学键可分为以下几类：[板书]2.分类：[投影]离子键极性共价键共价键非极性共价键配位键金属键［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。
以Cl2和H2反应为例，Cl—Cl和H—H键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。
授课教案教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业;⑥下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））【新课内容】 （一）化学键 一、离子键1、 定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、 成键粒子：阴、阳离子3、 形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第I A 族、第四A 族中的非金属化合时易形成离子键。
二、离子化合物1、 定义：由离子键构成的化合物2、 表示方法：①电子式：在元素符号周围用“？”或“X”来表示原子的最外层电子Z P * ；C I' * M«-' S'Na 、Cl 、Mg 、S 的电子式可分别表示为：注意：1. 离子须标明电荷；2. 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写;3. 阴离子要用方括号括起来；4. 不能把“T ”写成“====”；5. 用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
三、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。
如::C1 ■ + * C1 : - C1 : C1 :用电子式表示 C 2的形成过程： -- -- … -- 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活 泼金属与不活泼非金属）原子之间也②用电子式表示离子化合物的形成过程: “ N 理 QC1：—NAB 型（如 NaCl ）： ■■LV- -IJ1AB2 型（如 MgCb ）: :[:ch Mg 2+[:C1：JA 2B 型（如 Na 2。
）： NaQ0QN —N 叭恋］2-皤 A 族、第n A 族中的金属与第w（价电子）的式子。
如:能形成共价键。
4、共价键的种类：①非极性共价键：在H2、N2、C12这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性共价键：在HCI、H2O、CO2这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
四、共价化合物1、定义：以共用电子对形成的化合物。
如：H2O、CQ、SiO2等都是共价化合物。
2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程：H x + C1 : —H K Cl :HCI :■ ' * '* 0 * + ■ C * + ■ 0 --------> 0 : : C : : 0CC2 :五、离子化合物与共价化合物的比较【注意】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。
六、化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2、分类：q共鼻产粘厂1』仔用3、化学反应的本质:旧化学键斷裂—新化学犍形成 -反应物、生应物‘化学反应的过程注意：1 •当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
2 •当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
3. 只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
4. 在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AICI3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
5. 非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
6. 简单地说，不同原子之间形成的是极性键；同种原子之间形成的是非极性健；有机物中碳碳之间是非极性健；碳与 其他原子，其他原子与氢原子之间是极性健。
-------- 只存住F ------- 离予牝會物J 撇性黴（不同州予间）竝多型竺^8. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华 力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。
所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶 体如金刚石、金刚砂、单晶硅、二氧化硅，过度晶体如石墨。
（二）分子间作用力和氢键 一、 分子间作用力1、 定义：分子之间把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
2、 特点：① 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点。
沸点等物理性质，而化学键主要影响物质 的化学性质。
② 分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子 之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
3、 变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点 也越高。
例如，熔、沸点： l 2>Br 2>C 2>F 2二、 氢键1、 定义：分子间存在一种比分子间作用力稍强的相互作用。
2、 形成条件：除 H 外，形成氢键的原子通常是 0、F 、N3、 存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、 H 2O 、NH 3、HF 等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高。
化学需］.此价邮W 件键（同种时阿）7.1 •氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。
2 .氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点【例题讲析】例1:现有下列物质： ①Cl 2②Na 2O 2③NaOH ④HCI ⑤H 2O 2⑥MgF 2⑦NH 4CI (1) 只由离子键构成的物质是 _____________________ 。
(2) 只由极性键构成的物质是 _____________________ 。
(3) 只由非极性键构成的物质是 ___________________ 。
(4) 只由非金属元素组成的离子化合物是 ______________ 。
(5) 由极性键和非极性键构成的物质是 _____________ 。
(6) 由离子键和极性键构成的物质是 _______________ 。
(7) 由离子键和非极性键构成的物质是 ________________ 。
(8) 属于离子化合物的物质是 _________________________ 。
(9) 属于共价化合物的物质是 ________________________ 。
【答案】 ⑴⑥(2)④⑶①⑷⑦⑸⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦(9)④⑤例2:下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ()A.Na 2O 、Na 2O 2B . HI 、NalC . H 2O 、H 2O 2D . NaCI 、NH 4CI【解析】 A . Na 2O 只含有离子键，Na 2O 2既含有离子键又含有共价键；B. HI 中只含有共价键，Nal 中只含有离子键；C. H 2O 和H 2O 2中都只含有共价键；D. NaCl 只含有离子键，NH 4CI 既含有离子键又含有共价键。
【答案】C例3:下列电子式书写正确的是 ____________■I 4A. Ca-+ [ : a ： RWm '2Xa +C ；M<4 ][ Ko■a ab I JE ■ + Cl :——[:Na ： ] * ； : C ：l <【解析】A 不正确，两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为_ — 2离子电荷表示法(如R 2 )与化合价(如R)不同，“_ "表示带两个单位负电荷，而_ 2”则表示化合价为—2F .N HW M — IM漁;] 盹卫片一肘G.H. Na^S^FxNa ― Na +[?S?]2 Na +\a + r x S x V _ N a +价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B 项不正确，应改为 ' . ''o 在简单阳离子符号周围不再用方括号［］，而只用简单离子符号表示，所以C 项不正确，应改为 Mg ?+［9干oD 项正确。
E 中有错误：Na*电子式加了方括号且阳离子不标明最外层电子数。
F 中Na*、Br 都没有标离子所带电荷数。
G 中，应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。
【答案】DHC H 心H 6 i 0 x H■貿■ I【当堂练习】1 •下列说法中正确的是()A •含有离子键的化合物必是离子化合物 C •共价化合物可能含离子键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH) 2 B.Ca C l 2B. 具有共价键的化合物就是共价化合物 D .离子化合物中可能含有共价键()C. H 2O D .H 2)4•在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足 8电子稳定结构的是( )A • CO ?B • PC l 3C • CC l 45•下列分子中，含有非极性键的是 ( )A . C 2H 5OHB . Cl 2C. SiC 4D . CHsCI6 •下列物质中不含非极性共价键的是()①Na 2O 2 ②CC 4 ③Fe3 ④ NH 4CI ⑤H —O —O —H ⑥Ca ( OH ) 2 A.①②③④B .④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③⑤D . NO 27最近，科学家研制岀一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为 C 60。
下列说法不正确的是A . C 60是一种新型化合物B .C 60和石墨都是碳的同素异形体 C . C50中含离子键D . C 60的分子量是 7208 .下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸咐C. 酒精溶于水D. HCl气体溶于水9. ___________________________________________________________________________________________________ 在下列H2O、H2O2、Ba (OH) 2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是________________________________由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是____________________ .10 .在NaCI、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ___________ ，只含有极性键的是____________ ，只含有非极性键的是____________ ，既含有离子键又有极性键的是_________________ 。
【答案】1. AD 2. A 3. C 4. D 5. AB 6. C 7. AC 8. D 9. Ba (OH) 2；Na2O2；H2O210 . NaCl、NaOH; H2S; N2；NaOH【课堂小结】【课后作业】1•下列物质中，只含有一种类型的化学键的是（）A. W2O2B. Ca（0H2C. HClD. Ne2.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（）A. Na2O2 Na20B. KClO NaOHC. Br2 HBrD. HF H2O3.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是（）A.碘升华B.NaCl的晶体加热熔化C.加热NH4HCO3分解D.HCl溶于水4 .下列电子式书写正确的是（）IIA, N i B. [H N H；+[ CrHCE1*[ F -* D, Vi4' ' S ' I-'M 1 * M贰11割 $ 25.下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6.当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键7.下列说法中正确的是A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D .大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键8.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题:(1)Na3N的电子式，该化合物是由键形成的(2)Na3N与盐酸反应生成种盐。
