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高二下学期第二次月考化学试题

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高二下学期第二次月考化学试题本试卷共100分，考试时间为90分钟。

相对原子质量（原子量）：H～1 C～12 N～14 O～16 Cu～64卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钠2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要．．原因是：A．胶粒直径小于1nm B．胶粒做布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能透过半透膜3．在单质晶体中，一定不存在A．共价键 B．离子键C．分子间作用力D．金属离子与自由电子间的作用4．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．CaCl2和Na2O B．碘和氖C．CO2和Na2O2D．CCl4和KCl5．若溶液中由水电离产生的（OH－）＝1×10－14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C ．K ＋ Na ＋Cl－AlO 2－ D ．K ＋ NH 4＋SO 42－NO 3－6．已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A ．C 8H 18（1）＋225O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （g ）；△H ＝－48.40kJ·mol -1 B ．C 8H 18（1）＋225O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）；△H ＝－5518kJ·mol -1 C ．C 8H 18（1）＋225O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）；△H ＝＋5518kJ·mol -1 D ．C 8H 18（1）＋225O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）； △H ＝－48.40kJ·mol -1 7．下面有关晶体的叙述中，错误．．的是 A ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B ．在NaCl 晶体中每个Na +（或Cl -）周围都紧邻6个Cl -（或6个Na +） C ．金属晶体的导热性与金属晶体里自由电子的运动有关 D ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HF8．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是 A ．3Cl 2 + 2FeI 2 = 2FeCl 3 + 2I 2 B ．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2 C ．Co 2O 3 + 6HCl = 2CoCl 3 + 3H 2O D ．2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 2 9．下列反应离子方程式正确的是A ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br — + 2Cl 2 = Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —B ．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O — →2C 6H 5OH + CO 32— C ．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3— + H + = CO 2↑+ H 2OD ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH — = AlO 2— + 2H 2O10．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰311．已知盐酸或稀硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H＝－Q1kJ·mol-1，又知HClO（aq）+KOH（aq）=KClO（aq）+H2O（l）；△H＝－Q2kJ·mol-1，浓硫酸与烧碱溶液反应生成1mol水时的△H＝－Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1=Q2=Q3B．Q1>Q2>Q3C．Q3>Q1>Q2D．Q3>Q2>Q1 12．下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠的水解：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2-=Al（OH）3↓＋HCO3-C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+＋HSO3-＋2OH－=SO32-＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓13．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合14．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）;△H=－2600kJ/molC2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）;△H=－1411kJ/mol又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。

据此下列说法错误．．的是：A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高。

B．乙炔完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于燃烧热的高低。

C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较小，耗氧量和生成物的量也小。

D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ15．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象B．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象16．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25卷Ⅱ（非选择题，共52分）二、填空题（共32分）17、（3分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图下图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为。

18．（7分）（1）（4分）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）溶液，请写出此步反应的离子方程式2（2）（3分）含有Na＋、Cl－、SO42-、SO32-、CO32-的溶液：①在该溶液中加入足量的H＋，减少的离子是_______________。

②在该溶液中加入足量的Ba2＋，减少的离子是_______________。

③如果使该溶液中的阴离子都减少，可加入的阳离子是_______________。

19．（7分）“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料有一种液态氮氢化合物．．．．．．．。

已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，进行分析发现，该分子结构中只有单键。

试回答下列问题：（1）该氮氢化合物的电子式为。

（2）若64g该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质时，还放出3000kJ的热量。

试写出该反应的热化学方程式：。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl NH4Cl。

试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式为。

20．（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→ 。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．。

（4）如反应转移了0.03mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

21．（7分）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C键能/ KJ·mol—1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）SiC Si；SiCl4SiO2（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+ 2H2（g）Si（s）+ 4HCl（g），该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol三、实验题（共14分）22．（14分）根据实验室中测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验，填写下列空白。

（1）从下列仪器中选出实验所需仪器（用标号字母填空）。

A．托盘天平（砝码）B．泥三角C．试管D．酒精灯E．蒸发皿F．玻璃棒G．坩埚H．干燥器I．三脚架。

除上述仪器外，还需要的仪器是。

（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：，（3）此实验中要重复进行加热、冷却、称量的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，重复进行此实验步骤的目的是。

（4）某学生实验后得到以下数据：测定结晶水的质量分数计算式（用W1、W2、W3表示）为：w（H2O）= 。

该生实验测定结果误差是（填“偏高”或“偏低”或“不偏”。

）（5）该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）。

A．加热前称量时容器未完全干燥B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1g）C．加热后容器未放入干燥器中冷却D．加热过程中晶体有少量溅失四、计算题（共6分）（在答题纸上写出必要的计算过程）．．．．．．．．．．．．．．．．23．（6分）将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。

amol/的NaOH溶液，恰好使溶液中（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL LCu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。

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【高二】高二化学下册第二次月考试卷

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可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Ag:108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)l.下列物质中，没有固定沸点的是A.聚乙烯B.氯仿C.甲苯D.异丁烷2.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。

图中棍代表单键或双键或叁键。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A.卤代羧酸B.酯C.氨基酸D.醇钠3.4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为 ( )A.4-甲基一2一乙基戊烷B.2、5-二甲基戊烷C.2-乙基-4-甲基戊烷D.2、4-二甲基己烷4.下列化合物中，不属于酯类的是 ( )( )5. 0.1 mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2 g CO2和5.4 gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是 ( )6.盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张其结构简式如下：关于盐酸乙哌立松片有下列说法：① 是芳香族化合物，② 含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面，③ 能发生还原反应的官能团有两种，④ 是一种有机盐。

其中正确的是 ( )A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④7.下列离子方程式正确的是 ( )A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO == CO2+H2OB.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu(OH)2 Cu2++2CH3COO-+2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+COD.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- CO +2NH +2Ag+6NH3+2H2O8.下列叙述正确的是 ( )A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 有机物发生消去反应的有机产物有两种C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸.9.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是 ( )A. 该药物可以用有机溶剂萃取B.可与NaOH和NaHCO3发生反应C.1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D.该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面10.通式为CnH2n-2的某气态烃在密闭容器里的氧气中完全燃烧，反应前后压强不变(温度为150℃)此烃分子中的n值是( )A.2B.3C.4D.511.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料苏丹红I号非法用作食用色素。

2022至2023年年高二下期第二次月考化学题带答案和解析(重庆市第八中学)

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选择题下列有关有机化合物的说法正确的是（）A. “地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害B. 等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等C. 石油的裂化和煤的干熘都属于化学变化D. 聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理【答案】C【解析】A. 地沟油的主要成分是油脂，塑化剂是邻苯二甲酸酯类物质，它们均不属于高分子化合物，都对健康有害，A项错误；B. 葡萄糖和果糖的结构不同，所含能量不同，所以在人体内完全氧化释放的能量不相等，B项错误；C. 石油的裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，C项正确；D. 聚氯乙烯制品焚烧时产生能造成污染的气体，所以聚氯乙烯制品不能用焚烧法处理，D项错误；选择题设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A. 相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同B. 31g白磷中所含共价键数目为NAC. 56g乙烯中所含共用电子对数目为12NAD. 14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA【答案】B【解析】A. CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的CO与N2的物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，A项正确；B. 白磷是正四面体结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，即含有的共价键数目为1.5 NA，B项错误；C. 1mol乙烯含有共用电子对为6NA，56 g乙烯的物质的量为2mol，则含有共用电子对数目为12NA，C项正确；D. 乙烯与丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：mol-1=2NA，D项正确；选择题下列各组物质的分类正确的是（）A. 同位素：1H2O、2H2O、3H2OB. 同素异形体：H2、D2、T2C. 同系物：CH4O、C2H6O、C3H8OD. 胶体：肥皂水、淀粉溶液、牛奶【答案】D【解析】A．同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，而不是物质，A项错误；B．同一元素组成的不同单质叫同素异形体，B项错误；C．结构相似，分子组成相差一个或者多个CH2原子团的有机化合物称同系物，三者结构是否相似未知，C项错误；D．肥皂水、淀粉溶液、牛奶均属于胶体，D项正确；答案选D。

人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化学试题(解析版) (2)

人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化学试题(解析版) (2)

高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a；pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b；0．2mol/L 的盐酸与0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）A．a＞b=c B．b＞c＞a C．c＞b＞a D．a＞c＞b【答案】D【解析】试题分析：酸或碱能够抑制水电离，0．2mol/L的盐酸与0．1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后的溶液中含有氯化钠和盐酸，溶液中氢离子浓度0．05mol/L ，盐酸中的氢离子抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=1的盐酸中，氢离子浓度为0.1mo/lL，所以a、b、c的关系是a＞c＞b，选D。

考点：考查水的电离。

2．下列几种物质露置于空气中都会变质，其中一种物质不同于另外三种物质的是（）A.钠 B.漂白粉 C.氧化钠 D.过氧化钠【答案】C【解析】钠、漂白粉、过氧化钠露置于空气中分别发生下列反应：4Na+O2====2Na2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，2HClO====2HCl+O2↑，2Na2O2+2H2O====4NaOH +O2↑，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，均为氧化还原反应，而氧化钠露置于空气中，发生的反应为Na2O+CO2====Na2CO3，是非氧化还原反应。

3．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）【答案】A【解析】构成原电池的条件是：1、要有活动性不同的两个电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4，能自发进行氧化还原反应；A正确，B错，不能自发进行氧化还原反应；同理C错；D错，没有形成闭合回路；4．下列变化中，属于放热反应的是A．H2O(g)H2O(l) △H= -44kJ/molB．2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/molC．能量变化如图所示的化学反应D ．形成化学键时放出能量的化学反应【答案】C【解析】试题分析：水由气态到液态是放热热的物理变化，选项A 不正确； 热化学方程式中吸热为正，选项B 不正确；反应物的总能量大于生成物的总能量必定是放热反应，选项C 正确形成化学键必定放出能量，但不一定是放热反应，选项D 不正确。

人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化学试题(解析版)

人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化学试题(解析版)

高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列物质属于纯净物的是A ．食醋B ．碱石灰C ．苛性钠D ．石灰石【答案】C【解析】略2．有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两溶液叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H +个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:()()2323c CO c H CO -> D.②溶液中:()()323c HCO c H CO -> 【答案】C【解析】选项A ：因HCO 3-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO 3溶液显碱性；由于CO 32-水解使得Na 2CO 3溶液也显碱性。

根据越弱越水解原理可知，HCO 3-的水解程度小于CO 32-，弱离子水解程度越大，对水的电离程度，所以相同浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，水电离出的H +个数：②>①，所以A 正确选项B ：HCO 3-水解生成H 2CO 3和OH -，即消耗一个HCO 3-的同时又生成一个OH -，水解的过程 中阴离子数不变；但CO 32-的第一级水解生成HCO 3-和OH -，即消耗一个CO 32-的同时却生成了两个阴离子，水解的过程中，阴离子总数在增加；由于起始时CO 32-和HCO 3-的浓度相同，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，所以B 正确选项C ：因HCO 3-的水解程度大于其电离程度，所以①溶液中：c （H 2CO 3）>c （CO 32-）所以C 错选项D ：CO 32-的第一级水解生成HCO 3-，第二级水解生成H 2CO 3，且以第一级水解为主，所以②溶液中：c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)，所以D 正确3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．0.05 mol 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为0.10N AB ．25℃，pH=12的1 L 氨水中含有的OH －数为0.01N AC ．11.2 L 乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N AD ．5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N A【答案】B【解析】正确答案:BA ．不正确，0.05 mol 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子只有Na ＋ ,阳离子数为0.05N AB ．正确；C ．不正确，只有在标准状况下，11.2 L 乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N AD ．不正确，5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，只生成Fe 2＋ ,转移的电子数为0.2N A4．下列叙述正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释， c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。