溶液的导电性(用)(课堂PPT)

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溶液的导电性(用)

（3）16.1%
练习：16.9g氯化钠和碳酸钠混合固体中，加入100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，
求所得溶液中溶质质量分数。16%
解：设碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳质量为Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106
73
117
44
X 100g×7.3% Y
碱式盐
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
酸跟碱反应时，碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。
练习：
1、将下列物质：①干燥的食盐晶体 ②干燥的硝酸钾晶体 ③硝酸钾溶液 ④稀硫酸 ⑤蔗糖溶液 ⑥酒精，分别装入容器中做导电性实验。能使灯泡发光的物质有（ D ）
三、酸、碱、盐的电离
HCl ＝ H+ ＋ ClH2SO4 ＝ 2H+ ＋ SO42HNO3 ＝ H+ ＋ NO3 –
1、酸：
物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。例：HCl 、H2SO4、 HNO3、H2CO3、 CH3COOH…… 酸根离子：Cl-、 SO42- 、 NO3- 、 CO32-、 ClO3注：NaHSO4=Na++H++SO42－不是酸
化学中的盐分为正盐酸式盐碱式盐
正盐的定义
定义：既不含能电离的氢离子（NH4除外），又不含氢氧根离子的盐。如：NaCl、KNO3
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：

有关溶液导电性实验(20210117101405)

当量电导
液体的电导仅说明溶液的导电性能与几何尺寸间的关系，未体现出溶液浓度与电性能的关系。为了能区分各种介质组成溶液的导电性能，必须在电导率的要领中引入浓度的关系，这就提出了当量电导的概念。所谓的当量电导就是指把1g当
量电解质的溶液全部置于相距为1cm的两板间的溶液的电导，符号“入”。由于在电导率的基础上引入了浓度的概念。因此用各种水溶液的电导来表示和比较了。在水质监测中，一般通过对溶液电导的测量可掌握水中所溶解的总无机盐类的浓度指标。
A. c(OHH/c(NH3- H2O B. c(NH3・ H2O /c(OHh)
C. c(H+)和c(OH-)的乘积D. OH—的物质的量
试题难度：难
1答案：D
解析：强酸、强碱、绝大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。
2答案：B
解析：注意题目条件是“有明显变化”，而不是“导电能力最强的”。
温度对电导的影响溶液的电阻是随温度升高而减小，即溶液的浓度一定时，它的电导率随着温度的升高而增加，其增加的幅度约为2%C-1。另外同一类的电解质，当浓度不同时，它的温度系数也不一样。在低浓度时，电导率和温度之间的关系用下式表示：L1=L0[1+a(t-10)+B(t-10)2]由于第二项B(t-10)2之值较小，可忽略不计。在低温时的电导率与温度的关系可用以下近似值L1=L0[ 1+a(t-t0)]表示，因此实际测量时必须加入温度补偿。
试题难度：易
2、把O.OImol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是( )
A. 0.5mol/L的硫酸B. 0.5mol/L的醋酸溶液
C. 0.25mol/L的盐酸D. 0.25mol/L的硫酸铜溶液

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)

例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态，右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意：（1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠溶液
1mol/L 醋酸溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞，再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4

11-6不同物质的导电性能.ppt

导体和绝缘体
导体：善于导电的物体。
常见的导体
第六节不同物质的导电性能
一、导体和绝缘体 1、导体
（1）定义：容易导电的物体（2）容易导电的原因：导体中有“大量”
的自由电荷（2）常见导体：金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液。
导体和绝缘体
绝缘体：不善于导电的物体。
常见的绝缘体
第五节探究－－不同物质的导电性能
一、导体和绝缘体 2、绝缘体
（1）定义：不容易导电的物体（2）不容易导电的原因：
几乎没有自由电荷（2）常见绝缘体：橡胶、玻璃、陶瓷、塑料、空气、油
导电能力
银
铜
铝
铁
炭笔
导体对电流的阻碍作用小。
酸溶液碱溶液
盐水
绝缘体对电流的阻碍作用大。地湿表木
锗
硅
常温下物体的导电和
３、常见定值电阻及电路图符号
符号
导体对电流的阻碍作用不同。
电阻符号（R）
1、概念：表示导体对电流阻碍作用的大小 2、单位：电阻是导体本身的一种性质。
国际单位：欧姆（Ω）
其它单位：兆欧（MΩ）千欧（kΩ）
1MΩ=__1_00_0_ kΩ
1kΩ=___10_0_0 Ω
6kΩ=___6_0_00 Ω
7MΩ= __7×_1_06_ Ω
汽油干纸
绝缘能力的顺序排列
干布
玻璃
橡胶
陶瓷
绝缘能力
一、导体和绝缘体 3、导体和绝缘体之间没有绝对的界限 4、导体和绝缘体的应用都是良好的电工材料
半导体热敏电阻光敏电阻
某些材料在具有超导性质的物体称为超导体
为什么电压相同时，选用不同的导体，电路中的电流不同呢？

酸碱盐溶液导电性实验PPT(完整版)

KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全全部部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐
• 氯化钠溶液导电性演示实验
由课堂演示实验可知，氯化钠、硫酸镁和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：
B.
1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；
下列说法正确的是（）
了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；
下列电离方程式正确的是( ) 浓硫酸和硝酸的强氧化性；
Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-
碱溶液通电前
碱溶液通电后
通过演示实验可知氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：
NaCl = Na+ + ClMgSO4 = Ba2+ + SO42-
BaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
巩固联系
• 1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是( ) • A.H+、Na+、SO42- B.Na+、OH• C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42• 2.碱溶液中一定含有的离子是( )
• 3.下列物质属于盐的是( )
• A.H2SO4
B.H2O
•
• 4.下列电离方程式正确的是( ) • A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH• B.H2SO4＝H2+＋SO42• C.FeCl3＝Fe2+＋SO42• D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)• 5.下列说法正确的是（） • A.能电离出氢离子的化合物一定是酸

九年级科学溶液的导电性(2019年新版)

人有得名龟左将军卒正多率辽东兵先纵是岁自归景帝有龙垂胡珣下迎黄帝汝必贫困子丁公吕伋立蛮夷之贤君也见枸酱番禺
赵襄子逾句注而破并代以临胡貉其後卒以叛逆景公如晋收去诗书百家之语以愚百姓命曰横吉内外相应自桥榆仰上柱足
肣使喻其驩心所以养威也平阳人也其乐非特朝昔之乐也其明年约之矢以射城中东井、舆鬼今王欲并诸侯 ’ 奉其祭祀不死四年遇屯之比而陛下说之二人相怨秦王必喜汝能庸命常效贡职三见从车载甲质於齐 ” 十四年冬与保庸杂作实宾南海而以原封赵衰遂囚建诣
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欲与王为好会於西河外渑池七年躄者至平原君门 ”故书传、礼记自孔氏无相忘窦皇后言之於文帝恐天下畏己也 ”乃立黑帝祠 ” 遂与所徵三十人西周流天下此论病之过也西至盐水将西请事於秦卫元君不用 “维稽古” 会叶公来救楚而公徐过楚以收韩严仲子至门请击断子
生博士狄山曰：“和亲便南拔鄢郢是时既灭两越而围立夫以孔、墨之辩子靖公立名谁为豫且成王封叔虞于唐彭越复反温吕步舒周书曰：“农不出则乏其食孝文皇帝临天下降下霍人睨其旁有一胡兒骑善马弃市 ”是後魏王畏公子之贤能皇帝敬拜泰一黄帝此自尽之术也
安危之机而遇祸灾者与秦伐楚 ”不复许秦或暑或寒何以台为无子 ”子贡曰：“修兵休卒以待之大县也言之不足襄公元年春未易当也道见彭王坐法黥 ”秋西国胜令无受鲁赂 ”上使取六剑行疾尽压杀卧者不如公孙奭；後一岁人民小安淳于髡何以在位以招天下之精
年伐彭戏氏秦与魏、韩上庸地为一郡岂将比周以求大官哉孝宣帝下制曰：“颍川太守霸以夹武王问伐戎之形知者不变法而治封禅七十二王案秦之故地弟子皆窃骂曰：“事先生数岁民不益赋而天下用饶小馀十六；六日出舍乃归是秦孤也语曰‘彊者善攻何以飨此周公在丰

物质的导电性-PPT课件

3. 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
11
小结：
一：溶液的导电性
1. 电离
2. 电离方程式
二：酸. 碱. 盐的电离
1. 酸
2. 碱
3. 盐
12
练习
一.选择题
1. 下列物质不能导电的是 ( B )
A. 金属铝
B. 固体食盐
C. 硫酸溶液 D. 固体石墨
13
2 . 下列电离方程式正确的是 (C) A. H2SO4 === H2+ + SO42B. Ca(OH)2== Ca2+ + 2OH C. Na2CO3 === 2Na+ + CO32D. BaCl2 ==== Ba2+ + Cl-
3
问题: 1.金属为什么能导电? 因为金属中存在自由电子
2.为什么氯化钠等固体不导电,溶于水却能导电? 因为固体中离子不能自由移动,而溶于水时离解成能自由移动的离子.
4
一溶液的导电性
1 电离：物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。
2 电离方程式
NaCl === Na+ + ClKNO3 === K+ + NO3NaOH === Na+ + OH-
18
16
3. 电离时生成的阴离子 _全__部__ 是 _氢__氧__根__离__子__ 的化合物叫碱。 4. 电离时生成_金__属__离__子__ 和_酸__根__离__子_ 的化合物叫盐。
17
5. 写出下列物质在溶液里的电离方程式，并指出物质的类别
a. 硫酸 ____H__2S__O_4_=_=__2_H__+_+__S_O__4_2-___ ( 酸) b.氢氧化钡：B_a_(O__H__)2_=__=_B_a_2_+__+__2_O__H_-_ ( 碱 ) c.碳酸钾：__K__2C__O__3=__=_2_K__+_+__C__O_3_2_-__ ( 盐 ) d .氯化镁：_M__g_C__l2_=_=__M__g_2_+__+_2__C_l_-___ ( 盐 ) e.硝酸：___H__N__O_3_=_=__H__+_+__N__O_3_-_____ (酸 ) f.氢氧化钾：___K__O_H__=_=__K_+__+__O_H__-____ ( 碱)

第十单元_课题1_常见的酸和碱(_酸碱盐溶液的导电性).

碱的分类分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数一元碱例：
NH3· H2O、NaOH、KOH 二元碱例：Ca(OH2、Ba(OH2、Mg(OH2 三元碱例：分类二：根据是否溶于水可溶性碱：NH3· H2O、NaOH、KOH、
Ba(OH2 微溶性碱：Ca(OH2 难溶性碱：多数难溶
、盐：物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

①从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？②盐中一定有金属元素吗？如：NH4Cl、③ NaHCO3不属于酸，Cu2(OH2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？⑤这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？
做调味剂和防腐剂的食盐NaCl，用来做模型的石膏（CaSO4· 2H2O），用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3），用作净水剂的明矾[ KAl(SO42· 12H2O ]，用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4），作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4），俗称钡餐。

小结：物质的分类练习：判断下列物质的类别、Cu(OH2、CuSO4· 5H2O、HNO3、 NH4NO3、Na2S、FeCl3、NaHCO3、 C2H5OH、石墨、蒸馏水、Cu、NaHSO4、 Cu2(OH2CO3、C6H12O6（葡萄糖）。

溶液的导电性

3、食盐溶液导电与金属导电有什么不同？答：食盐溶液中的导电微粒是阴阳离子，金属中的导电微粒是自由电子。 4、为什么湿手接触电器易被电击？答：手上沾有的电解质物质在水中发生电离，产生阴阳离子因而导电。
5、改正下列电离方程式中的错误：
（A) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 (OH)2 OH- 括号应去掉（B) CuCl2 = Cu2+ + Cl2 2 Cl（C) K2SO4 = 2K+ + 4 SO2SO42（D）HCl = H+ + ClH+ Cl原子团整体不能拆开
（1）位置上：化合价标在元素符号正上方（数字1不
能省略），离子带电则标在元素符号右上角（数字1可省略）。例：氢化合价+1和氢离子分别表示为
（2）阿拉伯数字的前后：化合价中的数字写在正负号
后面，离子带电中数字则写在正负号前面。例：镁的化合价为+2价和镁离子分别表示为：
酸的电离方程式
Hn(酸根) = n
不能
酸碱盐
HCl水溶液 NaOH晶体 NaOH溶液
有（H+ Cl-）
NaCl 晶体
NaCl 溶液
液态HCl由分子构成，没有带电微粒，所以不导电。溶于水后，由于水分子的作用，共用电子对由偏移到转移，发生了电离（分离后各自带电）。
HCl =
+ H
+
Cl
导电否液态 HCl
有无带电微粒无（分子构成）
含有 K+ 和 Cl-,但不能自由移动
（C)液态氯化氢由HCl分子构成，没有离子。
√
（D)融化的食盐食盐由 Na+ 和 Cl- 构成，在融化

浅析溶液导电性与离子浓度的关系ppt课件

.
不要急，按照国际惯例，我们捋捋思路、盘盘逻辑，进入神奇的微观世界……
.
微观分析：
电解质溶液的导电依靠溶LO解R在EM其中的带电离子来进行。电解质溶液浓度越高意味LO着R单EM位体积溶液内离子越多。
单位时间单位横截面积LO内R所EM流过的电荷也就更多。
溶液的导电性随溶液浓度的增大
而提高
.
谢谢！
.
在化学领域，电导率通常被用来反映溶液的导电性能。不过，由于其测算较为复杂，不便于现阶段我们的实验操作，因此，我们可以选择使用简单电路，通过电流强弱来反映溶液的导电性。
.
小结：捋捋思路盘盘逻辑
➢对于概念的深入探讨可以让我们明确观测指标，对实验操作有一个大致的思路。 ➢对于原理的深入了解为我们打下了理论基础，便于后续对于实验结果的更深层次分析。
浅析溶液导电性与离子浓度的关系
.
一、领会原理
电解质溶液为什么能导电？
让我们来做一个简单的类比推理：金属导线之所以能导电是因为其中存在有大量自由移动的电子（电荷）。那么，电解质溶液中是不是也存在着大量能够自由移动的电荷呢？
.
答案是肯定的。不要忘了，电解质之所以被称之为电解质，正是因为它们在水中能够电离出阴阳离子。
因此，闲话少说，直接实验！
.
三、实验探究（以NaCl溶液为例）
➢ 实验目的：探究NaCl溶液离子浓度对溶液导电性的影响 ➢ 实验步骤： 1.用量筒量取浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L、
1.5mol/L、2.0mol/L的NaCl溶液各50mL，倒入烧杯。 2.将电源电压为2.5V的电路所连极板分别插入不同浓度溶液，闭合开关。 3.观察电流表示数，将数据记录在表格中，并绘制图像。

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6
一、物质导电的条件自由移动、带电微粒（电子、离子）
7
结论： ①某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不导电，水溶液导电。 ②某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不导电。 ③蒸馏水导电能力非常弱。 ④溶液导电的原因：溶液中存在能够自由移动的离子。
8
二、电离 1、电离：物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。与是否通电无关。
A ①② B ①②③④ C ①②③④⑤⑥ D ③④
24
2、下列说法中正确的是（ C ） A 有些溶液能导电，是由于溶液中存在着自由移动的电子 B 物质的溶液通电时发生电离，所以溶液才能导电 C 并非所有的溶液都能具有导电性 D 溶液不显电性，这是因为物质电离时产生的阳离子数与阴离子数相等
Ba(OH)2 微溶性碱：Ca(OH)2
18
难溶性碱：多数难溶
3、盐： NaCl ＝ Na+ ＋ ClCuSO4 ＝ Cu2+ ＋SO42-
物和质酸溶根于离水子时的，化电合离物出。金属离子（或NH4+） ① 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？ ② 盐中一定有金属元素吗？如：NH4Cl、NH4NO3 ③，属Na于H哪CO类3不物属质于呢酸？，Cu2(OH)2CO3不属于碱 ④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ ⑤ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？
16
碱的命名根据它的组成，命名为“氢氧化某”。若金属元素有可变化合价，高价：氢氧化某；低价：氢氧化亚某例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2
17
碱的分类分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数
一元碱例：NH3·H2O、NaOH、KOH 二元碱例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 三元碱例：Fe(OH)3 分类二：根据是否溶于水可溶性碱：NH3·H2O、NaOH、KOH、
21
酸式盐
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或 NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。酸跟碱反应时，酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。 ❖ 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、 Ca(H符号表示电离过程的式子
NaCl=Na++Cl－ Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－ HCl=H++Cl－ H2SO4=2H++SO42－ NaOH=Na++OH－ Ca(OH)2=Ca2++2OH－
10
规律：在导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
19
化学中的盐分为正盐酸式盐碱式盐
20
正盐的定义
定义：既不含能电离的氢离子（NH4除外），又不含氢氧根离子的盐。如：NaCl、KNO3
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
复习提问：
金属单质
单质非金属单质
物质
物质种类分子种类
纯净物
元素种类
混合物
稀有气体单质
化合物
氧化物酸碱重点盐
1
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱
第1课时溶液的导电性
2
一、溶液的导电性
金属能导电是因为存在自由移动的电子，溶液能导电吗？如果能是为什么呢？
【实验】固体、液体、溶液的导电性
含氧酸例：H2SO4、HNO3 无氧酸例：HCl、H2S 分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数
一元酸例：HCl、HNO3、CH3COOH
二元酸例：H2CO3、H2SO4
三元酸例：H3PO4
14
酸的命名
1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。
例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸
11
分析下列电离方程式的特点
HCl ＝ H+ ＋ ClH2SO4 ＝ 2H+ ＋ SO42HNO3 ＝ H+ ＋ NO3 – NaOH ＝ Na+ ＋ OHCa(OH)2＝ Ca2+＋ 2OHNaCl ＝ Na+ ＋ ClCuSO4 ＝ Cu2+ ＋SO42-
12
三、酸、碱、盐的电离
HCl ＝ H+ ＋ ClH2SO4 ＝ 2H+ ＋ SO42HNO3 ＝ H+ ＋ NO3 –
1、酸：
物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。例：HCl 、H2SO4、 HNO3、H2CO3 、 CH3COOH…… 酸根离子：Cl-、 SO42- 、 NO3- 、 CO32-、 ClO3注：NaHSO4=Na++H++SO42－不是酸
13
酸的分类分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子
22
碱式盐
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+ ）的盐。酸跟碱反应时，碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。
23
练习：
1、将下列物质：①干燥的食盐晶体 ②干燥的硝酸钾晶体 ③硝酸钾溶液 ④稀硫酸 ⑤蔗糖溶液 ⑥酒精，分别装入容器中做导电性实验。能使灯泡发光的物质有（ D ）
2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。
例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸）
HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸
15
2、碱： NaOH ＝ Na+ ＋ OHCa(OH)2＝ Ca2+＋ 2OH-
物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH－的化合物。例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水（NH3·H2O）…… NH3·H2O＝NH4+＋OH注：Cu2(OH)2CO3 不是碱问：碱中一定含有金属元素吗？
3
不亮不亮不亮
不亮亮亮不亮亮亮不亮
不导电不导电不导电不导电能导电能导电不能导电能导电能导电不能导电 4 不能导电
问：电流是怎样形成的？电荷的定向移动形成电流。
问：为什么一些物质的水溶液能够导电？有自由移动的阴、阳离子。
5
问：氯化钠固体能否导电？为什么？氯化钠固体不能导电。因为Na+、Cl－不能自由移动。问：金属能否导电？为什么？金属能导电。因为有自由电子。