（一）教学背景分析学习内容分析：“化学反应速率和化学平衡”理论不仅有助于学生理解元素化合物知识及化学反应，还是电离平衡、水解平衡知识的学习基础，是中学化学的重要理论之一。
本节内容一方面是化学反应速率等知识的延续，另一方面学生对浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的认识，是后续化学平衡移动学习的基础，因此本节内容在本章中有承上启下的作用，是本章教学内容的重点。
本节教学分2课时完成。
第1课时：浓度、压强、温度对化学反应速率的影响；第2课时：温度对化学反应速率影响的实验设计、催化剂对化学反应速率的影响及实验探究。
学生情况分析：在绪言中学生已经学习了有效碰撞、活化分子、活化能等概念，在第一节中学习了反应速率的概念，在这些已有知识的基础上进行本节教学，有利于学生通过实验探究分析总结影响化学反应速率的条件，并对外界条件对化学反应速率的影响做出理论解释。
同时，学生积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识，利于从理论上得以升华，进而利用理论指导，完成一次认识的飞跃。
教学方式与教学手段说明：本节课采用问题讨论与实验探究相结合的教学方法。
通过操作实验、自主探究，加深了学生对影响化学反应速率因素的认识，有利于他们领悟课本内容。
通过设置问题情境，小组讨论，促使学生积极参与，自主建构知识。
通过实验、动画演示、图片等直观教学手段，以使教学内容深入浅出、生动形象。
通过列举生活中的常见事实，使学生在观察、感悟的过程中感受化学与生活息息相关，培养良好的学习兴趣。
技术准备：课前老师准备好学生小组实验所需要的仪器和药品，并以4人为1组分好实验小组，印好学案。
利用“百度”搜索引擎，查找图片，从网上下载多媒体动画，帮助学生理解外界条件对化学反应速率的影响。
（二）本课教学目标设计知识与技能：通过实验探究，使学生理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，并能初步运用有效碰撞和活化分子等理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
第二章：化学反应速率和化学平衡第二节：影响化学反应速率的因素（教教案）一、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度对反应速率的影响实验2-2：2KMnO4＋ 5 H2C2O4＋ 3H2SO4＝ K2SO4＋ 2MnSO4＋10CO2＋8H2O分析：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
2）压强对反应速率的影响结论：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，压强，反应速率加快，减小压强，反应速率。
分析：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。
若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
注意：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。
(g)+3H2(g) 2 NH3在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N(g)：a 、充入He 并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
b 、充入He 并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。
而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。
3）温度对化学反应速率的影响：经验：2-3 有关化学反应方程式：Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 =Na 2SO 4 + SO 2 + S ↓+ H 2O分析：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。
