_常见离子的定性分析

离子定性分析1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了） 2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡） 2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红） 3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色 2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色 2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象: 含 OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH 试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3 溶液、HNO3 溶液操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶, 有关的离子方程式: Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3 溶液,Cl2 水操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀 HNO3;滴加 Cl2 水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式: Ag++Br- AgBr↓ Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3 溶液，Cl2 水操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀 HNO3;滴加 Cl2 水,振荡用 CCl4 萃取呈紫色有关的离子方程式: I-+Ag+ AgI↓ Cl2+2I- I2+2ClS2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2 或 Pb(Ac)2操作步骤和反应现象: 用玻璃棒蘸取被测液于 Pb(NO3)2 或 Pb(Ac)2 试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式: Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3 溶液操作步骤和反应现象: 向被测溶液滴加 BaCl2 或 Ba(NO3)2 溶液,出现白色沉淀,再滴加稀 HNO3 沉淀不溶有关的离子方程式: Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀 HNO3、BaCl2、HCl 溶液操作步骤和反应现象: 取含 SO32-的溶液,滴加 HCl 溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀;再加过量 HCl 能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式: SO32-+2H+ SO2↑+H2O SO32-+Ba2+ BaSO3↓ BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑ 3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl 溶液、Ca(OH)2 溶液操作步骤和反应现象: 取含 CO32-溶液于试管中滴加 HCl 溶液,发生气泡,再将气泡通入 Ca(OH)2 溶液中, 溶液发浑浊有关的离子方程式: CO32-+2H+ CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓 H2SO4操作步骤和反应现象: 在 Cu 屑和浓 H2SO4 混合物的试管中加入少许含 NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式: 2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀 HNO3 操作步骤和反应现象: 向含有 PO43-溶液的试管中滴加 AgNO3 溶液，生成黄色沉淀,再加 HNO3 后沉淀溶解有关的离子方程式: PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓ Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4SO42-:加入 BaCl2，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。

化学分析方法的定性和定量分析原理化学分析是一种重要的实验室技术，用于确定物质的组成、性质和含量。

在化学分析中，定性分析和定量分析是两个基本的概念。

定性分析用于确定物质的成分和性质，而定量分析则用于确定物质中每个成分的含量。

本文将介绍化学分析方法的定性和定量分析原理。

一、定性分析原理1. 离子反应法离子反应法是最常用的定性分析方法之一。

它基于不同离子之间的化学反应，通过观察反应产物的特征性质来确定待测物质的成分和性质。

例如，铁离子与硫化氢反应产生黑色沉淀，可以确定铁的存在。

2. 沉淀反应法沉淀反应法是通过观察物质在溶液中是否形成沉淀来判断其成分。

不同物质的溶液混合后，如果形成了可见的沉淀，则可以确定存在特定成分。

例如，氯离子与银离子反应会产生白色沉淀，可以判断溶液中是否存在氯离子。

3. 酸碱中和法酸碱中和法是一种常用的定性分析方法，用于确定待测物质的酸碱性质。

通过将待测物质与酸或碱溶液反应，观察pH变化或指示剂颜色的变化来确定物质的酸碱性质。

例如，酚酞指示剂在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，可以用于确定溶液的酸碱性质。

二、定量分析原理1. 重量法重量法是最基本的定量分析方法，通过测量物质的质量来确定其含量。

在重量法中，常用的工具是天平。

通过称量待测物质和反应产物的质量变化，可以计算出物质的含量。

2. 滴定法滴定法是一种常用的定量分析方法，用于测定溶液中特定成分的含量。

在滴定法中，待测物质与已知浓度的滴定试剂进行反应，通过滴定试剂的使用量来确定待测物质的含量。

常用的滴定试剂包括酸碱滴定试剂、氧化还原滴定试剂等。

3. 光度法光度法是一种利用物质对光的吸收、透射或散射特性来定量分析的方法。

通过测量光的吸收、透射或散射强度的变化，可以确定物质的浓度。

例如，分光光度法利用物质对特定波长的光吸收的特性来测定物质的浓度。

总结：化学分析方法的定性和定量分析原理是实验室中常用的技术之一。

定性分析通过观察化学反应和物质特性来确定物质的成分和性质，而定量分析则通过测量物质的质量、体积或光学特性来确定物质的含量。

常见离子的定性分析离子是指有正负电荷的化学物质，其定性分析主要是通过一系列试剂的反应来确定它们的存在与否。

常见离子的定性分析包括有机酸根离子、碳酸盐和氢氧化物离子等。

以下就各类离子的定性分析进行详细介绍。

一、有机酸根离子定性分析有机酸根离子常出现在食品、饮料和药品等中，一些常见的有机酸根离子包括醋酸根离子(C2H3O2-)、草酸根离子(C2O4^2-)、苹果酸根离子(C4H5O4^-)等。

它们的定性分析方法通常采用下列试剂：（1）FeCl3试剂：用于检测草酸根离子，FeCl3会与草酸根离子形成暗红色的FeC2O4沉淀。

（2）Benedict试剂：用于检测醋酸根离子，Benedict试剂和醋酸根离子反应生成红色沉淀。

（1）酸性K2Cr2O7试剂：碳酸根离子和氢碳酸根离子均可与酸性K2Cr2O7试剂反应，将试样滴入酸性K2Cr2O7溶液中，若观察到蓝色溶液变为浅绿色，则说明样品中含有碳酸盐离子。

三、氢氧化物离子定性分析氢氧化物离子是一类拥有氢氧离子(OH^-)的化合物，其存在通常用于水和废水的检测。

常见的氢氧化物离子包括氢氧化钠电解液(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。

它们的定性分析方法通常采用下列试剂：（1）酚酞试剂：用于检测水中的碱性物质，若将酚酞滴入含有氢氧化物离子的水样中，水样会变成粉红色。

（2）酚酞指示剂：该试剂通常用于测定氢氧化离子的浓度，会根据不同颜色的变化反映出氢氧化离子的含量，越浓越深。

综上所述，离子的定性分析主要是通过一系列试剂的反应来确定它们的存在与否。

在分析中，需要根据不同离子的特点选用不同的试剂，以达到较好的分析效果。

化学检验工常见无机物分析方法无机物是指不包含碳元素或碳元素含量很低的化合物。

化学检验工在工作中常用到的无机物分析方法有很多种，下面将介绍其中一些常见的方法。

一、重金属离子的定性分析方法1. 硫化物沉淀法：将待测溶液与硫化氢反应生成硫化物沉淀，根据沉淀的颜色和形状可以判断含有的重金属离子。

2. 硫代硫酸钠法：待测溶液加入硫代硫酸钠，与重金属离子发生反应生成易观察到的沉淀，从而判断其中的离子种类。

二、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，可以用来确定溶液中酸碱性物质的含量。

1. 酸碱中和滴定法：通过将待测溶液与已知浓度的酸碱溶液反应，根据滴定的终点或终点指示剂变色来确定待测溶液中酸碱性物质的含量。

2. 氧化还原滴定法：用氧化剂和还原剂之间的氧化还原反应进行滴定，确定待测溶液中氧化剂或还原剂的含量。

三、沉淀反应法沉淀反应法是一种根据产生的沉淀来定性或定量分析物质的方法。

1. 比重法：通过控制沉淀反应的条件，使得沉淀的比重与待测物质的比重不同，从而可以通过沉淀的位置来判断物质的存在。

2. 溶解度法：根据待测物质的溶解度随温度的变化规律，通过改变溶液的温度来实现物质的定量分析。

四、光谱分析法光谱分析法是一种利用物质对电磁波的吸收、发射、散射等特性进行分析的方法。

1. 紫外可见光谱法：通过测量物质对紫外或可见光的吸收程度，可以判断物质的存在与否，以及测量其浓度。

2. 火焰原子吸收光谱法：利用物质在火焰中的原子发射特性进行分析，可以测量物质中某种特定元素的含量。

五、离子交换法离子交换法是利用树脂或交换膜中的离子交换作用进行分析的方法。

1. 离子交换色谱法：将待测物质溶解于离子交换树脂中，通过树脂对离子的选择性吸附和释放，从而实现物质的定性和定量分析。

2. 离子选择性电极法：利用特定离子选择性电极对待测溶液中的特定离子进行测量，从而实现物质的定量分析。

综上所述，化学检验工常用的无机物分析方法包括重金属离子的定性分析方法、酸碱滴定法、沉淀反应法、光谱分析法和离子交换法等。

化学分析的定性分析方法一、引言化学分析是研究物质成分及其性质的一门科学。

其中，定性分析方法是确定物质中所含成分的方法之一。

本文将介绍几种常见的化学分析的定性分析方法，包括盐酸银法、氯离子定性反应、硫酸根离子的定性反应以及氢氧根离子的定性反应。

二、盐酸银法盐酸银法是一种常用的定性分析方法，用于检测阳离子中是否含有银离子。

它基于盐酸与银离子反应生成沉淀的化学反应，一般可分为以下几步：1. 取一定量的待测液体，加入少量盐酸；2. 如果产生了白色沉淀，则可以判断其中含有银离子。

这种方法简单、直观，并且使用的试剂和设备较为常见，所以被广泛应用于质量分析领域。

三、氯离子定性反应氯离子定性反应是确定物质中是否含有氯离子的方法。

其中，最常用的方法是利用银离子与氯离子的沉淀反应，该反应可分为以下几步：1. 取一定量的待测液体，加入少量硝酸银溶液；2. 如果产生了白色沉淀，则可以判断其中含有氯离子。

该方法适用于含有氯离子的水样、食品以及化学药剂的分析。

四、硫酸根离子的定性反应硫酸根离子的定性反应是确定物质中是否含有硫酸根离子的方法。

其中，最常用的方法是利用钡离子与硫酸根离子的沉淀反应，该反应可分为以下几步：1. 取一定量的待测液体，加入少量硝酸钡溶液；2. 如果产生了白色沉淀，则可以判断其中含有硫酸根离子。

该方法适用于含有硫酸根离子的水样、土壤以及矿石的分析。

五、氢氧根离子的定性反应氢氧根离子的定性反应是确定物质中是否含有氢氧根离子的方法。

其中，最常用的方法是利用盐酸与氢氧根离子的酸碱中和反应，该反应可分为以下几步：1. 取一定量的待测液体，加入少量盐酸；2. 如果产生了酸性的气体或者观察到溶液的酸性特征，可以判断其中含有氢氧根离子。

该方法适用于含有氢氧根离子的水样、化学药剂以及碱性的溶液的分析。

六、结论化学分析中的定性分析方法能够快速、准确地确定物质中所含的成分，为化学领域的研究提供了重要的支持。

本文介绍了几种常见的定性分析方法，包括盐酸银法、氯离子定性反应、硫酸根离子的定性反应以及氢氧根离子的定性反应。

常见阳离子和阴离子定性或定量分析方法汇总1、铵离子氨氮（纳氏试剂分光光度法）操作要点：试样中性（氢氧化钠+盐酸）+酒石酸钾钠（消除钙镁影响）+纳氏试剂（420nm淡红棕色络合物）氨氮（甲醛快速法）操作要点：试样酚酞红色（氢氧化钠+盐酸）+甲醛（5ml）+氢氧化钠酚酞红色（酸性六次甲基四胺）2、铁离子铁离子Ⅲ（菲啰啉分光光度法）操作要点：试样酸性（PH=2指示剂对硝基酚无色+盐酸）+抗坏血酸或盐酸羟胺（铁离子Ⅱ）+缓冲溶液（乙酸-乙酸钠）+菲啰啉显色剂（510nm橙红色络合物）铁离子Ⅱ（高锰酸钾氧化法+氢氧化钠）操作要点：①试样弱酸性+高锰酸钾溶液（紫色）+二价锰离子（溶液褪色）②试样弱酸性+氢氧化钠（白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2-灰绿色沉淀-红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）3、铜离子铜离子（二乙基二硫代氨基甲酸钠分光光度法或直接光度法）操作要点：试样酸化（1000ml试样+硝酸2ml）+乙二胺四乙酸二钠盐、柠檬酸铵（掩蔽铁钴镍锰）+氨-氯化铵缓冲溶液（PH=9）+淀粉稳定剂（5g/l）+二乙基二硫代氨基甲酸钠显色剂（460nm黄棕色络合物）4、钙镁离子（总硬度）操作要点：试样中性（盐酸+氢氧化钠）+三乙醇胺（掩蔽铁铝铜锰等）+氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10）+铬黑T指示剂+乙二胺四乙酸二钠滴定剂（指示剂由酒红色至纯蓝色）5、钙离子操作要点：试样中性（盐酸+氢氧化钠）+盐酸煮沸（消除重碳酸根、磷酸根等）+三乙醇胺（掩蔽铁铝铜锰等）+氢氧化钾（PH=12-13）+钙-羧酸指示剂+乙二胺四乙酸二钠滴定剂（指示剂由紫红色至亮绿色）6、氯离子（银量法）操作要点：①试样中性或弱碱性+硝酸、氢氧化钠（酚酞微红PH=6.5-10.5）+铬酸钾指示剂+硝酸银滴定剂（判断是否出现砖红色沉淀）②试样酸性+硝酸（酚酞至过量硝酸）+硝酸铁显色剂+硫氰酸汞（硫氰酸汞过量显红色）③试样酸性+硝酸（溴酚蓝指示剂由蓝显黄）+二苯偶氮碳酰肼指示剂+硝酸汞（硝酸汞过量显紫红色）④试样酸性+硝酸（PH≤1）+硝酸银（过量）+铁铵矾指示剂（硫酸铁铵）+硫氰酸铵（硫氰酸铵过量由乳白色显浅橙色或红色）7、硫酸根离子（重量法或目视比浊法）操作要点：①试样+盐酸1+1酸化（消除碳酸根、亚硫酸根离子和银离子）+氯化钡（100g/l）（判断是否出现硫酸钡白色沉淀）8、碳酸根离子操作要点：①试样+盐酸（有气泡产生）+捕集气体通入澄清石灰水（氢氧化钙）（出现白色沉淀）②试样+氯化钡（100g/l、出现白色沉淀）+盐酸（白色沉淀消失且有气泡产生）9、亚硫酸根离子（碘酸钾和碘化钾氧化法）操作要点：①试样+盐酸+碘酸钾、碘化钾或碘（碘褪色证明有亚硫酸根存在）②试样+硝酸钡（100g/l）（出现白色沉淀）+硝酸（白色沉淀不消失，证明存在亚硫酸根）10、硫离子（容量法或目视比浊法）操作要点：①试样+碳酸钠和氯化镉（硫化镉吸收剂）+碘（氧化物）+盐酸（酸性）+硫代硫酸钠（碘化镉试液浊白）②试样+酸化（盐酸）+碱式铅酸钾（醋酸铅+氢氧化钾）+与硫化氢标准使用液目视比浊③试样+盐酸（煮沸）+捕集气体+乙酸铅试纸（黑色）④试样+氢氧化钠+双氧水或高锰酸钾（析出单质硫）。

化学实验金属离子的检测与定性分析化学实验：金属离子的检测与定性分析一、引言金属离子的检测与定性分析是化学实验中一项非常重要和常用的技术。

通过对金属离子进行检测和定性分析，可以有效地确定不同金属离子的存在与浓度，为进一步的实验研究和应用提供有力的依据。

本次实验旨在通过一系列实验操作和化学试剂的使用，实现对金属离子的检测与定性分析。

二、实验目的1. 学习并掌握金属离子常用的检测方法；2. 培养学生观察、实验设计和数据分析的能力；3. 加深对化学反应原理的理解。

三、实验仪器和试剂1. 仪器：试管、滴管、镊子等；2. 试剂：硫酸、硝酸、氯化铵、氯化银等。

四、实验步骤第一步：检测氯离子的存在1. 取一部分待测溶液，加入少量氯化铵溶液，并搅拌均匀；2. 将溶液分别滴加硝酸和硫酸，观察有无白色沉淀的产生。

第二步：检测铁离子的存在1. 取一部分待测溶液，加入少量盐酸溶液，并搅拌均匀；2. 将溶液分别滴加硫酸和硝酸，观察有无红褐色沉淀的产生。

第三步：检测铜离子的存在1. 取一部分待测溶液，加入少量盐酸溶液，并搅拌均匀；2. 将溶液分别滴加氯化铵和硝酸，观察有无深蓝色沉淀的产生。

第四步：检测铝离子的存在1. 取一部分待测溶液，加入少量氯化铵溶液，并搅拌均匀；2. 将溶液分别滴加盐酸和硫酸，观察有无白色沉淀的产生。

第五步：定性分析1. 根据实验结果，结合化学反应原理，对实验中检测到的不同金属离子进行定性分析；2. 编写实验报告，总结实验过程和结果，并提出可能存在的误差和改进方案。

五、实验注意事项1. 实验操作时要佩戴好实验手套和护目镜，确保实验安全；2. 确保使用的试剂纯度较高，避免试剂污染对结果产生影响；3. 仔细观察实验现象，记录实验数据，注意实验记录的准确性；4. 注意控制实验过程中的温度、溶液浓度等重要因素，保持实验条件的一致性；5. 在实验中遇到问题及时向老师求助，不得擅自调整实验步骤。

六、实验结果及分析经过实验操作和观察，得到了如下实验结果：- 在氯离子检测实验中，加入硝酸和硫酸后观察到白色沉淀的产生，证明待测溶液中存在氯离子；- 在铁离子检测实验中，加入硫酸和硝酸后观察到红褐色沉淀的产生，证明待测溶液中存在铁离子；- 在铜离子检测实验中，加入氯化铵和硝酸后观察到深蓝色沉淀的产生，证明待测溶液中存在铜离子；- 在铝离子检测实验中，加入盐酸和硫酸后观察到白色沉淀的产生，证明待测溶液中存在铝离子。

常见阴离子的定性分析在进行定性分析时，对于求知的元素采用的是系统排除法，即用已知的组合试剂与可能存在的元素进行排除式的化学反应试验，这就需要对未知的按其性质进行离子分组，从而针对这些分组选择组合试剂。

离子分组分为阳离子和阴离子两大类，每种离子又分为若干个组别，以方便按分组进行定性分析。

这样在大概知道所分析的样品中离子可能在哪一个分组中时，就能较快地进行定性分析而得到答案。

阳离子种类较多，共28种，由于没有足够的特效鉴定反应可利用，所以当多种离子共存时，阳离子的定性分析多采用系统分析法，首先利用它们的某些共性，按照一定顺序加入若干种试剂，将离子一组一组地分批沉淀出来，分成若干组，然后在各组内根据它们的差异性进一步分离和鉴定。

阳离子的系统分析方案已达百种以上，应用比较广泛，比较成熟的是硫化氢系统分析法和两酸两碱系统分析法。

硫化氢系统分组方案依据的主要是各离子硫化物以及它们的氯化物、碳酸盐和氢氧化物的溶解度不同，采用不同的组试剂将阳离子分成五个组，然后在各组内根据它们的差异性进一步分离和鉴定。

大多数情况下阴离子分析中彼此干扰较小，因此阴离子分析一般都采用分别分析(不经过系统分离，直接检出离子)的方法。

但是为了搞清楚溶液中离子存在的情况，节省时间，减少分析步骤，进行阴离子系统分析还是有必要的。

与阳离子的系统分析不同，阴离子的系统分析的主要目的是应用组试剂来预先检查各组离子是否存在，并不是提供分组把它们系统分离，如果在分组时，已经确定某组离子并不存在，就不必进行该组离子的检出，这样可以简化分析操作过程。

根据阴离子与稀HCl、BaCl2及CaCl2溶液和用稀HN03酸化过的AgN03作用，将阴离子分为四组。

阴离子分组组别构成各组的阴离子组试剂特性第一组(挥发组)s2-、s02-3、C02-3、No-2等离子HCl在酸性介质中不稳定，易形成挥发性酸或易分解的不稳定的酸第二组(钙、钡盐组)s02-4、P03-4、si02-3、AsO3-4等离子BaCl2中性或弱碱性介质钙盐、钡难溶于水第三组(银盐组)CI-、Br-、I-等离子AgN03 HN03银盐难溶于水及稀硝酸第四组(易溶组)N0-3、Cl0-3、CH3C00-等离子无组试剂银盐、钡盐、钙盐等均易溶于水阳离子的系统分组一、实验目的1、学习阳离子分组的方法。

实验一、常见阴离子未知液的定性分析预习1、查阅资料，收集阴离子的分析方法。

2、本设计实验中试剂的配制。

3、所涉及试剂的化学性质、溶解度数据。

实验目的1、初步了解混合阴离子的鉴定方案。

2、掌握常见阴离子的个别鉴定方法。

3、培养综合应用基础知识的能力。

实验要求1、向教师领取混合阴离子未知液，设计方案，分析鉴定未知液中所含的阴离子。

2、本设计实验中试剂的配制由学生自行完成。

3、给出鉴定结果，写出鉴定步骤及相关的反应方程式。

4、提交书面报告。

实验提示1、由于酸碱性、氧化还原性等的限制，很多阴离子不能共存于同一溶液中，共存于溶液中的各离子彼此干扰较少，且许多阴离子有特征反应，故可采用分别分析法，即利用阴离子的分析特性先对试剂进行一系列初步试验，分析并初步确定可能存在的阴离子，然后根据离子性质的差异和特征反应进行分离鉴定。

初步试验包括挥发性试验、沉淀试验、氧化还原试验等。

先用PH试纸及稀H2SO4加之闻味进行挥发性实验；然后利用1mol•L-1的BaCl2及0.1mol•L-1的AgNO3进行沉淀实验；最后利用0.01mol•L-1的KMnO4，I2-淀粉，KI-淀粉溶液进行氧化还原试验。

每种阴离子与以上试剂反应的情况见表1-1。

根据初步试验结果，推断可能存在的阴离子，然后做阴离子的个别鉴定。

①当溶液中Cl-1浓度大，溶液酸性强KMnO4才褪色。

②S2O32-的量大时生成Ba S2O3白色沉淀③S2O32-的量大时生成[Ag（S2O3）2]3-无色溶液，S2O32-与Ag+的量适中时生成Ag2S2O3白色沉淀，并很快分解，颜色由白→黄→棕→黑，最后产物为AgS。

2本实验仅涉及Cl -，Br -，I-，NO3-，NO2-，SO42-，SO32-，S2O32-，S2-，PO43-，CO32-等11种常见阴离子的分析鉴定。

若某些离子在鉴定时发生相互干扰，应先分离，后鉴定。

例如，S2-的存在将干扰SO32-和S2O32-的鉴定，应先将S2-除去。

常见阳离子的定性分析第七章综合和设计实验 (125)实验三十五常见阳离子的定性分析 (125)实验三十六常见阴离子的定性分析 (140)实验三十七配合物的光谱化学序测定 (146)实验三十八从废定影液中回收银 (155)实验三十九水热法制备SnO2纳米微晶 (157)实验四十聚碱式氯化铝的制备与净水试验 (163)实验四十一镧-间羟基苯甲酸-8-羟基喹啉三元配合物的合成 (168)实验四十二水热法制备羟基磷灰石纳米粒子 (175)第七章综合和设计实验实验三十五常见阳离子的定性分析一、目的要求1. 掌握常见二十多种阳离子的主要性质。

2. 掌握各种离子的鉴定及混合后的分离操作。

二、实验原理阳离子的种类较多，常见的有二十多种，个别定性检出时，容易发生相互干扰，所以一般阳离子分析都是利用阳离子的共同特性，先分成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。

凡能使一组阳离子在适当的条件下，生成沉淀而与其它组阳离子分离的试剂称为组试剂。

利用不同的组试剂将阳离子逐组分离，再进行检出的方法，叫做阳离子的系统分析。

为使学生学到的无机化学理论知识和元素及其化合物性质能够得到反复巩固，本试验将常见的二十多种阳离子分为六组：第一组：易溶组Na+、K+、NH4+、Mg2+第二组：氯化物组Ag+、Hg22+、Pb2+第三组：硫酸盐组Ba2+、Ca2+、Pb2+第四组：氨合物组Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Ni2+第五组：两性组Al3+、Cr3+、Sb(Ⅲ,Ⅴ)、Sn(Ⅱ,Ⅳ)第六组：氢氧化物组Fe2+、Fe3+、Bi3+、Mn2+、Hg2+然后再根据各组离子的特性，加以分离和比较，其分离方法如下：试液HCl第二组（盐酸盐组）AgCl,PbCl2,HgCl2溶液H2SO4乙醇第三组（硫酸盐组）BaSO4,CaSOSrSO4,PbSO4溶液NH3+NH4Cl+H2O2溶液沉淀第四组（氨合物组）Cd(NH3)42+,Cu(NH3)42+Ni(NH3)42+,Co(NH3)62+Zn(NH3)42+第一组（易溶组）K+,Na+,Mg2+第五组（两性组）第六组（氢氧化物）(NH4)2S（第一组）K+,Na+,Mg2+（第四组硫化物）NaOHH2O2（第五组）AlO2-,CrO42-SbO42-,SnO32-沉淀Fe(OH)3,MnO(OH)2NaBiO3,HgNH2Cl（第六组）弃去三、仪器和药品仪器：试管，离心管，离心机，烧杯，玻棒，黑白点滴板，铝试管架药品：HAc(6 mol·L-1)，NaOH(40 %，6 mol·L-1)，Na3[Co(NO2)6](饱和)，醋酸铀酰锌试剂，镁试剂，HCl(浓，2 mol·L-1)，NH4Ac(3 mol·L-1)，K2Cr2O7(0.1 mol·L-1)，K2CrO4(0.1 mol·L-1)，HNO3(浓，6 mol·L-1)，NaAc(饱和，3 mol·L-1)，KI (0.1 mol·L-1)，NH3·H2O(浓，6 mol·L-1)，H2SO4(1 mol·L-1)，乙醇(95 %)，(NH4)2C2O4(饱和)，NH4Cl(3 mol·L-1，0.1 mol·L-1)，H2O2(3 %)，K4[Fe(CN)6]7(0.1 mol·L-1)，SnCl2(0.1 mol·L-1)，NH4SCN(饱和)，二乙酰二肟，戊醇，(NH4)2S(6 mol·L-1)，二苯硫腙，H2S(饱和)，乙醚，铝试剂，铝片，HgCl2(0.1 mol·L-1)，锡箔，NaBiO3(s)，KNCS(0.1 mol·L-1)，pH试纸，红色石蕊试纸，阳离子试液：Na+，K+，NH4+，Mg2+，Ag+，Hg22+，Pb2+，Ba2+，Ca2+，Cu2+，Cd2+，Zn2+，Co2+，Ni2+，Al3+，Cr3+，Sb(Ⅲ,Ⅴ)，Sn(Ⅱ,Ⅳ)，Fe2+，Fe3+，Bi3+，Mn2+，Hg2+四、实验内容1. 第一组、第二组、第三组阳离子的分离和鉴别方法1) 第一组易溶组阳离子的分析本组阳离子包含Na+、K+、NH4+、Mg2+，它们的盐大多数可溶于水，没有一种共同的试剂可以作为组试剂，而是采用个别鉴定的方法，将它们检出。

沉淀反应与离子的定性与定量分析沉淀反应是化学实验中常用的一种分析方法，通过观察溶液中形成的固体沉淀，可以判断其中所含离子的种类与数量。

这种定性与定量分析方法在化学领域中具有广泛的应用。

本文将介绍沉淀反应的基本原理、实验步骤以及离子的定性与定量分析方法。

I. 沉淀反应的基本原理沉淀反应是指溶液中的两种或多种离子在一定条件下结合生成固体沉淀的过程。

这种反应是通过离子之间的化学反应，如酸碱中和反应、络合反应等实现的。

通常情况下，当溶液中存在的离子与加入的试剂发生化学反应后，沉淀物会在溶液中生成。

II. 沉淀反应的实验步骤1. 准备试样溶液：将待分析的物质溶解于适量的溶液中，得到待测溶液。

2. 加入试剂：根据待测物质的性质选择适当的试剂加入到待测溶液中，引发沉淀反应。

3. 观察沉淀形成：根据沉淀反应的特点，观察和记录溶液中是否发生沉淀形成的现象。

4. 分离干净沉淀：将产生的沉淀通过过滤、离心等方法分离出来，并将沉淀洗涤干净。

5. 定性分析：根据沉淀物的形态、溶解性质等进行定性分析，判断溶液中存在的离子种类。

6. 定量分析：通过一定的实验方法，将溶解沉淀物后的溶液进行定量分析，得到离子的数量信息。

III. 离子的定性分析沉淀反应可以用于离子的定性分析，通过观察沉淀物的形态、颜色、溶解性等特征，可以推断溶液中存在的离子种类。

下面是一些常见离子的定性分析方法。

1. 阴离子的定性分析：- 碳酸根离子（CO3^2-）：加入盐酸后会产生气泡，产生白色细小沉淀物。

- 硫酸根离子（SO4^2-）：加入氯化钡溶液后，会生成白色沉淀。

- 氯离子（Cl-）：加入硝酸银溶液后形成白色沉淀。

- 硝酸根离子（NO3-）：加入硫酸银溶液后无反应。

2. 阳离子的定性分析：- 铵离子（NH4+）：加入氢氧化钠溶液后会有氨气气味释放。

- 铁离子（Fe3+）：加入氢氰酸后生成有特殊颜色的络合物。

- 铜离子（Cu2+）：加入氢硫化钠溶液后生成黑色沉淀。

化学实验中的常见离子的定性分析化学实验中的定性分析是一种常用的实验方法，用于确定物质中存在的离子的种类。

通过观察和实验现象，可以准确地鉴定样品中的常见离子。

本文将介绍几种常见离子的定性分析方法及其实验现象。

一、氯离子（Cl-）氯离子的存在可以通过氯离子与银离子（Ag+）反应产生白色沉淀来进行定性分析。

实验中，将待测溶液滴加入盛有银离子溶液的试管中，观察是否出现白色沉淀。

如果出现白色沉淀，则可确定该溶液中存在氯离子。

二、硫酸根离子（SO4^2-）硫酸根离子存在可以通过硫酸根离子与钡离子（Ba^2+）反应生成白色沉淀来进行定性分析。

实验中，将待测溶液滴加入盛有钡离子溶液的试管中，观察是否出现白色沉淀。

如果出现白色沉淀，则可确定该溶液中存在硫酸根离子。

三、碳酸根离子（CO3^2-）碳酸根离子存在可以通过碳酸根离子与盐酸（HCl）反应生成气泡来进行定性分析。

实验中，将待测溶液滴加入盛有盐酸的试管中，观察是否产生气泡。

如果产生气泡，则可确定该溶液中存在碳酸根离子。

四、硫离子（S^2-）硫离子的存在可以通过硫离子与银离子（Ag+）反应产生黑色沉淀来进行定性分析。

实验中，将待测溶液滴加入盛有银离子溶液的试管中，观察是否出现黑色沉淀。

如果出现黑色沉淀，则可确定该溶液中存在硫离子。

五、铁离子（Fe^2+和Fe^3+）铁离子的存在可以通过铁离子与硫氰化钾（KSCN）反应生成红色溶液来进行定性分析。

实验中，将待测溶液滴加入盛有硫氰化钾的试管中，观察是否产生红色溶液。

如果产生红色溶液，则可确定该溶液中存在铁离子。

综上所述，在化学实验中，常见的离子的定性分析可通过观察特定的实验现象来进行，从而确定样品中离子的种类。

这些方法可以在实验室中进行，为化学分析和实验提供了重要的依据。

通过合理利用这些实验方法，可以更准确地鉴定和分析样品中的离子，为化学研究和应用提供有力支持。

总结：通过化学实验可以准确地进行离子的定性分析。

本文介绍了氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硫离子和铁离子的定性分析方法及其实验现象。

常见阴离子未知液的定性分析引言阴离子是一类带有负电荷的离子，广泛存在于自然界中的化合物中。

对于一个未知液体样品，确定其中的阴离子组成对于了解样品的性质非常重要。

本文将介绍常见的阴离子未知液的定性分析方法。

实验材料与仪器•未知液样•玻璃仪器：烧杯、试管、滴管等•阴离子试剂盒：包括氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）等常见阴离子试剂实验步骤1.取适量未知液样并置于烧杯中。

2.分别使用氯离子试剂、硫酸根离子试剂和碳酸根离子试剂进行实验。

3.记录实验过程中的观察现象。

4.根据观察结果，进行阴离子的定性分析。

实验结果与讨论对氯离子（Cl-）的检测实验步骤1.取一部分未知液样，加入少量硝酸银试剂（AgNO3），观察是否产生白色沉淀。

2.如果出现白色沉淀，可进一步添加氨水（NH3•H2O）试剂，观察沉淀是否溶解。

实验结果•如果出现白色沉淀，并能够通过加入氨水（NH3•H2O）试剂使沉淀溶解，则可以确定未知液样中存在氯离子（Cl-）。

对硫酸根离子（SO42-）的检测实验步骤1.取一部分未知液样，加入少量硝酸铅试剂（Pb(NO3)2），观察是否产生白色沉淀。

2.如果出现白色沉淀，加入稀硝酸（HNO3），观察沉淀是否溶解。

实验结果•如果出现白色沉淀，并能够通过加入稀硝酸（HNO3）试剂使沉淀溶解，则可以确定未知液样中存在硫酸根离子（SO42-）。

对碳酸根离子（CO32-）的检测实验步骤1.取一部分未知液样，加入少量盐酸（HCl），观察是否产生气泡。

2.如果出现气泡，将盐酸试剂继续滴加至反应停止。

3.取另一个试管，将一部分未知液样与酚酞试剂混合，观察溶液颜色变化。

实验结果•如果加入盐酸试剂后产生气泡，并且加入酚酞试剂后溶液变为粉红色，则可以确定未知液样中存在碳酸根离子（CO32-）。

结论通过以上实验步骤和观察结果，我们可以对常见的阴离子未知液样进行定性分析。

对于存在氯离子（Cl-）的液样，我们可以通过加入硝酸银试剂并观察白色沉淀的形成来确定其存在；对于存在硫酸根离子（SO42-）的液样，我们可以通过加入硝酸铅试剂并观察白色沉淀的形成来确定其存在；对于存在碳酸根离子（CO32-）的液样，我们可以通过加入盐酸试剂并观察气泡的产生以及加入酚酞试剂后溶液颜色的变化来确定其存在。

常见离子定性分析(总分41,考试时间90分钟)一、单项选择题1. 沉淀第三组阳离子时，必须在( )的缓冲溶液中，加热后加入组试剂。

A. NH3-NH4Cl溶液B. KH2PO4-K2HPO4溶液C. NaAc-HAc溶液D. NaZCO3-NaHCO3溶液2. 关于Cu2+的性质中，下列说法中正确的是( )。

A. 黑色CuS沉淀不溶于稀硝酸B. Cu(OH)2沉淀可溶于过量的NaOH溶液C. 黑色CuS沉淀不溶于稀盐酸D. Cu2+不能与过量NH3·H2O形成稳定配合物3. 14，在中性或弱酸性介质中，K+与亚硝酸钴钠作用，生成( )晶形沉淀。

A. 红色B. 绿色C. 黄色D. 蓝色4. 以下说法不正确的是( )。

A. 黑色Ag2S可溶于热的稀HNO3B. AgCl不可溶于过量的(NH4)2CO3C. 黄色的PbCrO4不溶于氨水D. PbSO4可溶于浓NH4Ac5. 在用硫酸钙显微结晶法鉴定Ca2+时，Ba2+和Pb2+对该反应有干扰，可以用饱和的( )试剂将它们除去。

A. (NH4)2SO4B. 硫酸C. 盐酸D. Na2CO36. 在鉴定第四组阳离子的时候，为了不使得Mg2+也一同沉淀下来，要保持溶液的pH约为( )。

A. 6B. 7C. 8D. 97. 7，关于Hg2+的性质中，下列说法中不正确的是( )。

A. 黑色HgS溶于Na2S溶液B. 黑色HgS溶于(NH4)2S溶液C. HgO是黄色沉淀D. Hg2+不能与过量NH3·H2O形成稳定配合物8. 用钠熔法分解有机物后，以稀HNO3酸化并煮沸5min，加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀出现，则说明该有机物含( )元素。

A. SB. XC. ND. C9. 关于阳离子第二组Cu2+、Pb2+、Hg2+、As(Ⅲ、Ⅴ)中，下列说法不正确的是( )。

A. 所有的硫化物均不溶于水B. 所有的硫化物均不溶于稀酸C. 所有的氯化物均溶于水D. 所有离子在水溶液中均为无色10. 关于第三组阳离子在水溶液中的颜色，下列说法不正确的是( )。