上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学试题(wd无答案)
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上海交通大学附属中学2019—2020 学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题(★★) 1. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O2(★★) 2. 下列溶液中导电性最强的是A．1.0L0.1mol/L醋酸B．2.0L0.2mol/LH2SO3溶液C．0.1L0.2mol/LH2SO4溶液D．0.5L0.1mol/L盐酸(★★) 3. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A．是吸热反应B．在常压下进行C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂(★★★) 4. 在检验某固体中是否含有时，一定用不到的试剂或试纸是A．NaOH溶液B．蒸馏水C．蓝色石蕊试纸D．红色石蕊试纸(★★★) 5. 不属于氮的固定的过程是A．放电条件下氮气与氧气化合B．在一定条件下用NH3与CO2合成尿素C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物D．工业合成氨(★★★) 6. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是A．H2S和 SO2B．NH3和HClC．H2和Cl2D．NO和 O2(★★) 7. 若溶液中存在较多的H +、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、、Cl-(★★★) 8. 将0.56g铁投入100mL0.1mol/L的稀硫酸中，2min后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为υ(X)=0.1mol/(L·min)，其中X为A．B．FeSO4C．H+D．Fe(★★★) 9. 检验某Na 2SO 3溶液是否变质，所选用的试剂正确的是A．稀H2SO4，品红溶液B．稀HNO3，BaCl2溶液C．稀盐酸，BaCl2溶液D．稀盐酸，Ba(NO3)2溶液(★★) 10. 密闭容器中反应CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)+Q(Q＞0)达到平衡。
其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是A．通入水蒸气B．缩小容器体积C．分离出CO2D．升高温度(★★★) 11. 下列反应可用离子方程式 2H + + CO 32-→ H 2O + CO 2↑表示的是A．向Na2CO3溶液中滴加过量醋酸B．向硫酸中滴加少量Na2CO3溶液C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸D．向Na2CO3溶液中通入SO2气体(★★) 12. 向10mL0.01mol/LH 2SO 4溶液滴加同浓度的BaCl 2溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的pH为A．2B．3C．5D．7(★★★) 13. 用如图所示装置电解饱和食盐水，正确的是A．Fe棒连接电源正极B．电子由Fe棒到C棒，再回到Fe棒C．C棒上发生2H++2e-→H2↑D．Fe棒附近，产生NaOH(★★★) 14. 体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl ‒]=[CH 3COO ‒]=0.01mol/L，则正确的说法是A．pH：醋酸>盐酸B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸C．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒]=[CH3COO‒](★★★) 15. 已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A溶液的pH=4.0，则正确的说法是A．在Na2A、NaHA两溶液中，阴阳离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：[H2A]+[H+]=[OH-]+[A2-]D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-](★★) 16. 不能用勒夏特列原理来解释的选项是A．氨水应密闭保存，放置在低温处B．用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O(★★★) 17. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是A．v逆(H2O)=v正(CO)B．容器中物质的总质量不发生变化C．n(H2O)：n(H2)=1 ：1D．生成1molCO的同时生成1molH2(★★★)18. 25℃时，用蒸馏水稀释10mLpH=11的氨水。
下列叙述正确的是（）A．该10mL氨水的浓度为0.001mol/LB．稀释至100mL时，溶液的pH小于10C．稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小D．稀释过程中，的值一定增大(★★) 19. 已达到平衡的反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g) -Q(Q>0)，改变下列条件，肯定能使化学平衡发生移动的措施是A．增加B的物质的量B．加压C．加入催化剂D．降温(★★) 20. 同温度、同物质的量度浓度的NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH，由此推断A．溶液中X-浓度大于Y-B．HX酸性强于HYC．水的电离程度前者小于后者D．前者溶液中的HX浓度大于后者溶液的HY浓度二、原理综合题(★★★★) 21. 氮化铝(AlN)是原子晶体。
在室温下，具有强度高、导热性好的特点，是良好的耐热冲击材料。
在800～1000℃下，铝粉可与氮气直接化合生成氮化铝。
(1)Al很活泼，但与N 2反应需要高温条件，请用结构知识说明原因___________________。
(2)室温下，AlN在水中缓慢反生复分解反应，生成白色沉淀。
写出上述反应的化学方程式_________________，反应后所得溶液呈碱性，其原因是____________________。
反应后所得溶液加热到90℃时，溶液pH减小，请用化学平衡原理说明理由___________________。
(3)相同浓度的铝铵钒(NH 4Al(SO 4) 2·12H 2O)溶液与NH 4Cl溶液，其中[ ]前者____________后者(选填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)向一定量NH 4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则错误的推断是_____________________。
a.[Na +]=[NH 3·H 2O]b.[ ]+[Na +]＞[Cl -]c.[ ]+[NH 3·H 2O]＝[Cl -](5)向含0.04molNH 4HSO 4的溶液中，逐滴加入100mL0.2mol·L -1Ba(OH) 2，此反应的离子方程式为___。
(★★★) 22. 引火铁是反应活性很强的准纳米级的铁粉，可以通过Fe 3O 4与H 2反应制得。
一定温度下，在2L体积可变的密闭容器中发生下列反应：Fe 3O 4(s)+4H 2(g)⇌3Fe(s)+4H 2O(g) (1)该反应平衡常数的表达式为K=____。
已知1000℃时K=4.0，1300℃时K=3.5，则正反应为____(选填“放热”“吸热”)反应。
(2)下图纵坐标表示固体质量。
曲线a代表的反应，在建立平衡过程中的平均速率υ(H 2)为______。
曲线a与曲线b所代表的反应，体系压强的大小关系是______。
(3)将平衡状态A转变为B，则需要改变的外界条件是_____。
(4)某温度下保持体积不变，向曲线b的平衡状态中，通入一定量的H 2O(g)重新达到平衡后，H 2和H 2O(g)的浓度之比______(选填“增大”“减小”“不变”)。
说明理由______。
(5)1300℃时，测得体系中H 2和H 2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、1.6mol/L，则此时υ 正_______υ逆(选填“大于”“小于”“等于”)，其原因是______。
(★★★) 23. 氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。
在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。
完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______。
(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。
用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因___。
(3)利用下图装置电解CuCl 2溶液，得到氯气。
检验氯气的实验方法是______。
质量增加的电极是_______(填“X”或“Y”)。
若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是_______。
(4)已知电离常数：H 2CO 3＞HClO＞，向NaClO溶液中通少量CO 2，所发生化学反应的离子方程式为__。
三、实验题(★★★★) 24. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。
下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：完成下列填空：(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_________。
写出图中虚线框内装置的作用__________、_________。
(2)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。
写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO 4的简便的方法__________。
(3)实验中，若反应条件控制不当，则会有少量黑色难溶物CuS、Cu 2S固体生成。
取此黑色固体样品ag，隔绝空气加热，发生2CuS Cu 2S+S，充分反应后得到bgCu 2S，则CuS的质量分数ω=_________(用含a、b的代数式表示)。
加热温度过高，会有部分Cu 2S分解生成Cu，则ω________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
