上海市高一化学上学期期末考试试题
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- 1 - 2016学年度第一学期高一年级化学学科期末考试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分 ）
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Zn—65
一、选择题（本题共50分。每小题只有一个正确答案。）
1．下列各组微粒中，互为同位素的是 （ ）
A．21H和D B．2O和3O C．23592U与23892U D．H2O和D2O
2．关于燃料充分利用的说法错误的是 （ ）
A．热能要充分利用 B．充足的空气就是指空气的量越大越好
C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出
3．下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是 （ ）
A．液溴、4CCl B．NaCl溶液和碳酸钙固体
C．苯、NaOH溶液 D．NaOH溶液、23NaCO溶液
4．古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 （ ）
A．蒸馏 B．冷却结晶 C．重结晶 D．蒸发结晶
5．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是 （ ）
A．2CaCl B．2CaClO C．2CaOH D．HClO
6．Cl和Cl的相同之处是 （ ）
A．质子数 B．核外电子数 C．化学性质 D．颜色
7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 （ ）
A．24HSO B．2H C．KCl D．NaOH
8．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）
A．4NHCl B．2SiO C．CO2 D．24NaSO
9．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ）
A．熔融状态能导电 B．具有较高的熔点
C．可溶于水 D．溶于水能导电
10．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．由共价键形成的物质一定是共价化合物 - 2 - B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
C．分子中不一定存在化学键
D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键
11．一定条件下，0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程正确的是 （ ）
A．22HgIs2HIg26.5kJ B．22HI2HI53kJ
C．22HgIs2HIg53kJ D．220.5H0.5IHI26.5kJ
12．下列说法中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程
B．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程
C．家用石碱(232NaCO10HO)久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解
13．下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（ ）
A．干冰和2I(s)的升华 B．NaBr和HI分别在水中电离
C．二氧化硅和生石灰的熔化 D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中
14．加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( )
A．2ClHCl B．CuOCu
C．4ZnZnSO D．23COCaCO
15．右图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误．．的是 ( )
A．锌片上的电极反应式为：2+Zn2eZn
B．电子经由导线从铜片流入锌片
C．将化学能转化为电能
D．铜片上有气泡产生
16．将分别盛有2O、2Cl、HCl、2H四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属HC1气体的是 （ ） - 3 - 17．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了2Cl下列性质中的（ ）
①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④较易液化；⑤溶解于水。
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
18．在同温同压下，10升2X气体与30升2Y气体化合生成20升Z气体，则Z的分子式是( )
A．XY B．23XY C．3XY D．3XY
19．AN为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是 （ ）
A．标准状况下22.24LO B．含AN个氢原子的2H
C．222gCO D．含233.0110个分子的4CH
20．下列卤素性质叙述中不正确的是 （ ）
A．卤素单质的颜色按2Cl、2Br、2I的顺序逐渐变深
B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华
C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D． 2Cl、2Br、2I的氧化性逐渐增强
21．下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是 （ ）
A．用加热的方法分离碘和氯化钠固体
B．可以用氯水和四氯化碳鉴别Cl、Br、I
C．浓盐酸放置在空气中浓度减小
D．用水封的方法保存液溴
22．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）
A．加入有色布条，有色布条逐渐褪色，说明溶液中有2Cl存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl分子存在
C．加入盐酸酸化的3AgNO溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
23．如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象- 4 - （溶液进入气体发生装置中）的是 （ ）
A．②④⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤
24．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）
A．2100mL0.5mol/LMgCl溶液 B．2200mL0.25mol/LCaCl溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．325mL0.5mol/LAlCl溶液
25．下列叙述中正确的是 （ ）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由Cu、Zn作电极与4CuSO溶液组成的原电池中Cu是负极
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
二、填空题 （本大题共38分）
26．（本题共11分）填写下列空格：
A、冰 B、金刚石 C、氯化钠 D、氯化铵 E、碘 F、烧碱
①写出氯化钠的电子式：____________________；写出水的电子式__________；
②熔化时不需要破坏化学键的是（填编号、下同）．____________；
③硬度最大的是：____________；
④熔点最高的是：_____________，熔点最低的是：____________；
⑤晶体中存在的微粒是分子的物质是：_____________；
⑥晶体里既有离子键的又有共价键的是：_______________。
27．（本题共15分）高铁酸钠（24NaFeO）（铁为6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目： - 5 -
_____3FeOH_____NaOH_____NaClO_____24NaFeO____NaCl____2HO
（2）该反应中氧化剂是________，_______元素被氧化，还原产物为__________。
（3）当反应中有241molNaFeO生成，转移的电子有__________mol。
（4）如果配置250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取__________gNaOH固体，所需的玻璃仪器有__________、__________、__________、 。
28．（本题共12分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
⑴第1步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是____________（选填编号），
⑵第2步：溶解后，I溶液的获取。实验操作的名称是__________________，
⑶第3步：氧化。加入适量氧化剂氯气后，反应的离子方程式：_________________________，
⑷第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈 色，则证明海带中含碘。
⑸第5步：碘单质的提取。向第三步所得溶液中加入少量4CCl，振荡后溶液分层，下层 ，分离所得溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要__________。
三、实验题（本题共12分）
29．实验室用浓盐酸和2MnO制2Cl，并以干燥的2Cl为原料进行实验，装置如下图所示。
⑴装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。
⑵装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是______________________________。 - 6 - ⑶实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：____________________________________________。
