高一化学上学期期末考试试题

虾对市爱抚阳光实验学校八县一中高期末考试化学试题

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-3 Fe-56 Cu-64

Ag-108

一、选择题(每题只有一个正确选项,共50分)

1．2月进行了第三次核，引起社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )

A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数

2．以下物质中，属于纯洁物的是 ( )

①水泥 ②玻璃 ③漂白粉 ④液氯 ⑤氯水 ⑥胆矾

A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．⑤⑥

3．材料与化学密切相关。以下物质与材料对关系不正确的选项是( )

A．晶体硅——光导纤维 B．氧化镁——耐高温材料

C．铁碳合金——生铁 D．硅酸盐——陶瓷

4．化学与社会、生产、生活密切相关。以下说法正确的选项是( )

A．加快化石燃料的开采和使用

B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多

C．明矾可用于水的杀菌消毒

D．从海水中提取物质都必须通过化学反才能实现

5．通过溶解、过滤、蒸发操作，可将以下各组混合物别离的是( )

A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰 C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠

6．配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )

A．容时俯视液面 B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未枯燥 D．未洗涤烧杯和玻璃棒

7．以下说法正确的选项是〔 〕

A．除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ，用氨水和盐酸

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．金属原子只有复原性，金属阳离子只有氧化性

D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

8．将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁、氯化铵五种溶液，通过一步就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

9．过程中，不会产生气体的( )

10．同温同压下，质量的O2 和O3 相比拟，以下结论正确的选项是( )

A．它们的密度之比为 1∶1 B．它们的分子数目之比是 1∶1

C．它们的体积之比是 1∶1 D．它们的氧原子数目之比为 1∶1

11．以下处置、操作或现象的描述中正确的选项是( )

①漂白粉露置在空气中保存 ②金属镁着火时，可用CO2灭火 ③让一束光通过体，会出现一条光亮的“通路〞

④有大量的氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

12.以下物质不能通过化合反直接制得的是( )

A．NaCl B． Al(OH)3 C． FeCl2 D．CO

13．某300ml MgCl2 与AlCl3的混合液，假设往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀到达最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；那么混合液中c〔Cl-〕是〔 〕

A．0.6 mol/L B．0.8 mol/L C．1.0 mol/L D． mol/L

14．以下反的离子方程式书写正确的选项是( )

A．氢氧化镁与稀盐酸反： H＋＋OH－===H2O

B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反： Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与足量醋酸反： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D．FeCl3溶液中参加Fe粉： Fe3＋＋Fe === 2Fe2＋

15．体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

KCl K2SO4 ZnCl2 ZnSO4

甲 0.3 mol·L-1 0.2 mol·L-1 0 0.1 mol·L-1

乙 0.1 mol·L-1 0.3 mol·L-1 0.1 mol·L-1 0

以下对两份营养液成分的分析中，正确的选项是( )

A．两种溶液的n〔Zn2+〕不同 B．两种溶液的c〔Cl-〕之比为3:1 C．甲溶液的c〔K+〕=0.5 mol·L-1 D．两种溶液所含的N〔SO42-〕相

16．对于溶液中某些离子的检验及结论一正确的选项是( )

A．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，那么一有SO24

B．参加NaOH固体，产生的气体能使湿润石蕊试纸变蓝，那么一有NH4+

C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显，那么一有Fe2＋而没有Fe3＋

D．滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，那么含有Cl－

17．相同温度时，以下溶液中导电能力最强的是 ( )

A．50mL mol/L 蔗糖溶液 B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液

C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

18．食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的是( )

①除去热水瓶内壁的水垢 ②检验自来水中是否含有氯离子

③检验镁粉中是否含有铝粉 ④鉴别食盐和纯碱

A． ①③ B． ②③ C． ②④ D ．①②

19．在无色透明溶液中，以下各离子组能大量共存的是( )

A．SO42－ Na＋ Fe3+ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C．HCO3－ K＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

20．以下中，能到达目的的是( )

A．排水法收集H2 B．除去Cl2中HCl

C．别离碘和酒精 D．比拟Na2CO3与NaHCO3的热稳性 21．以下各组物质相互作用，生成物不随反条件或反物的用量变化而变化的是( )

A．Na和O2 B．FeCl3溶液和Mg

C．Fe和Cl2 D．AlCl3溶液和NaOH

22．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )

A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA

B．4.6克钠与水反时失去的电子数目为0.2NA

C．在状况下，2LNH3所含的质子数目为NA

D．1 L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA

23．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，甲溶液呈蓝色，那么乙溶液量存在的离子是( )

A．K＋、OH－、CO2－3 B． Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－ D． CO2－3、OH－、Cl－

24．向一量的Cu、Fe2O3的混合物中参加100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，假设用过量的CO在高温下复原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )

A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

25．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴参加1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(状况)关系如以下图所示，以下说法中错误的选项是( )

A．OA段发生反的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO2－3＋H＋===HCO－3

B．当参加35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

D．混合物中NaOH的质量0.60g

二、填空题

26.〔1〕写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式 。

〔2〕在3Cu + 8HNO3〔稀〕 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反中，作为氧化剂的物质是 〔填化学式〕；用双线桥法，标出该氧化复原反的电子转移情况和数目。

〔3〕在一条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反：

RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反可知RO3n-被 〔填“氧化〞或“复原〞〕， RO3n-中元素R的化合价是 。

27. X2是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体。请答复以下问题：

〔1〕写出Z的元素符号 ，画出X的原子结构示意图 ；

〔2〕工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，那么漂白粉的有效成分是 ；

〔3〕Z元素组成的两种盐A、B在一条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，那么B通过化合反转化为A的化学方程式 ； 〔4〕工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质，假设生成了0.1 mol Y单质，那么转移 mol电子；

〔5〕今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液，c〔SO42－〕 = mol·L－1。那么溶液中c〔Y3+〕= mol·L－1。其中，往一体积该混合溶液中参加Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：

28．铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，答复以下问题。

〔1〕鉴别Fe〔OH〕3体和FeCl3溶液的方法是 。

〔2〕电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反的离子方程式： 。

（3） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 ；

②试剂F选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水

〔4〕某研究性学习小组为测FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈，那么待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测：取30.0mL待测溶液，参加足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。那么溶液中c〔Cl－〕＝ 。