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第一章 从实验学化学
※1.1化学实验基本方法
＆目标导学＆
1.了解并体验科学探究的过程,学会运用以实验为基础的实证研究方法｡
2.树立化学实验安全意识,形成良好的实验习惯,并能识别化学品安全标识｡
3.通过粗盐的提纯实验,使学生掌握溶解､过滤､蒸发等基本操作,并练习蒸馏､萃取等分离方
法,培养学生的综合实验技能｡
4.掌握SO42-的检验原理与方法｡
5.能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流｡
※1.1.1化学实验安全 过滤和蒸发
一、化学实验安全
1、在化学实验中,为保证实验的顺利进行和实验者的安全,就必须掌握一些基本的实验方法
和操作技能｡
2、为了确保实验安全应注意以下问题:
(1)遵守实验室规则,时时想到“安全第一”｡
(2)了解安全措施
浓硫酸稀释应慢慢将浓硫酸沿器壁注入水里,并不断搅动,若不慎将浓硫酸洒到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液｡
(3)掌握正确的操作方法
①药品的取用
②酒精灯的使用
不能向燃烧的酒精灯内添加酒精,添加酒精的量不能超过酒精灯容积的三分之二，用完酒精灯用灯帽将酒精灯熄灭,不可用嘴吹灭｡
③加热可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿和燃烧匙,需垫上石棉网加热的有烧杯､烧瓶､锥形瓶｡ 学习好资料 欢迎下载
④收集气体的方法向上排空气法､向下排空气法､排水法｡
(4)重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
实验完后的废弃物不能随意丢弃,固体和液体需放入指定的容器中,气体需经过科学的处理才能放出｡
二､过滤和蒸发
1.过滤用于不溶性固体和液体的分离,是物理(物理､化学)变化过程｡过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒､漏斗､烧杯｡
2.蒸发用于可溶性固体和液体的分离｡蒸发用的主要仪器有铁架台､蒸发皿､玻璃棒､酒精灯｡
实验探究:粗盐的提纯1.溶解(如图1所示)
汤阴县第一中学北校区校本教材——化学必修1
1 第四章第一节
无机非金属材料的主角——硅
第一课时
二氧化硅和硅酸
编写人：李书艳 审核人：李秀芹
【学习目标定位】
1.了解硅在自然界中的含量、存在、用途
2. 知道二氧化硅是硅的重要化合物以及两种天然形态的二氧化硅。能正确描述二氧化硅的结构特点。
3. 知道二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、碱和碳的反应。
4.知道硅酸的性质(弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性)和制备方法。
【学习重点】
二氧化硅和硅酸的性质
【课前活动】自主学习教材 独立思考问题
1．根据所学知识，分析回答下列问题：
(1)碳的原子结构示意图为____________________，硅的原子结构示意图为
______________________。
(2)碳原子和硅原子结构上的相同点是________________________________，不同点是
________________________。
(3)碳原子和硅原子在性质上相似主要表现在
________________________________________________________________。
2．以CO2为例，用化学方程式表示酸性氧化物的通性：
(1)与水反应：__________________________________________________
(2)与碱反应：__________________________________________________
(3)与碱性氧化物反应：__________ _
3．硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于____。硅元素在自然界中主要以________________的形式存在，原因是______ __________。
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第一节《物质的分类及转化》教学设计（教案）
第一节物质的分类及转化教学设计
第1课时
【课标要求】
对于本节，新课标的要求是“能根据物质组成和性质对物质进行分类”，使学生感悟到对化学物质及其变化用分类法进行分类是一种简单、有效的科学方法。
【教学目标】
知识与技能：
1．体验进行分类的目的及意义。
2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3．掌握“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的，具体的分类方法。
过程与方法：在化学学习过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习的能力，善于与他人合作的能力。
情感、态度与价值观：形成将生产、生活实践与所学的化学知识相联系的意识。使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识个体与整体之间的关系。
【教学重点】分类法的意义及常见化学物质的分类方法
【教学方法】讲授、讨论、实验探究、总结。
【教学用品】多媒体设备，大小不同、颜色不一的玻璃小球若干等
【教学过程】 课堂备用练习：
练习1：请按教材图示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图。
练习2：人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )。
A.树状分类法
B.环状分类法
C. 球状分类法
D.交叉分类法
练习3.给物质分类的好处在于 ( )。
A.有利于认识事物
B.有利于弥补事物的先天不足
C.有利于人们开拓视野
D.有利于发现事物的特性
第一节物质的分类及转化教学设计
第2课时物质的分类
学习目标：
1.熟悉酸、碱、盐的性质。 2.了解研究物质通性的思路和方法。
3.熟悉常见物质之间的转化关系。
教学过程：
初高中衔接内容——
1．酸、碱、盐的性质
(1)酸的主要化学性质
(2)碱的主要化学性质
(3)盐的主要化学性质
第1页/共11页 第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
[学习目标定位] 1.知道元素周期表的发展历程。2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
一、元素周期表的编排原则
1.元素周期表的发展历程
诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
依据⇒按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
发展⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
成熟⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
2.元素周期表的编排原则
(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
(3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(4)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
1.下列说法正确的是( )
A.我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B.元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
C.元素周期表有16个纵行
D.元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
答案 B
2.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的( ) 第2页/共11页 A.质子数 B.核电荷数
C.核外电子数 D.离子所带的电荷数
答案 D
解析 根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选D。
易错警示 只有原子中存在上述关系，如果是离子，核外电子数与原子序数不相等。阳离子的质子数大于其核外电子数，阴离子的质子数小于其核外电子数。如Na：质子数＝核外电子数，Na＋：质子数＞核外电子数，Cl－：质子数＜核外电子数。
