高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析

高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。

下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S。

A、若A是Al，则与碱反应的产物是偏铝酸钠和氢气，B、C中不可能都含有元素Al，错误；B、X元素不可能是金属元素，错误；C、反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应，错误；D、A是单质，生成两种化合物，同时两种化合物生成一种单质的反应一定是氧化还原反应，正确，答案选D。

【考点】考查物质转化关系的判断2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol【答案】B【解析】n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选B。

【考点】考查混合物的计算。

3.(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。

根据下列关系，试回答：⑴L的化学式： F的电子式：。

⑵反应①的离子方程式：。

⑶反应②，工业上采取的反应条件：。

⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。

高一化学(必修一)《铁 金属材料》单元测试题及答案解析一、单选题1．下列关于物质性质描述正确的是A ．常温下，Na 与过量的2O 反应主要产物为：22Na OB ．3AlCl 溶液与过量氨水反应产物：()43Al OH NH Cl 、C ．高温下，Fe 与水蒸气反应产物：()23Fe OH H 、D ．常温时，水溶液中的溶解度：233Na CO NaHCO <2．新型材料纳米级α-Fe 粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等，实验室采用气相还原法制备纳米α-Fe ，方法是：将固体粉料FeCl 2·nH 2O 脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯还原性单质气体A 和保护性气体B 的混合气体，生成纳米α-Fe 。

下列说法不正确的是 A ．B 可能是N 2或ArB ．生成纳米α-Fe 的化学方程式是H 2 +FeCl 2高温Fe+2HClC ．保护气的作用是防止生成的纳米α-Fe 被氧化D ．纳米级铁粉因颗粒小表面积大，极容易自燃生成红棕色固体Fe 2O 33．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)。

下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是选项 甲 乙 丙 A Fe Fe 2(SO 4)3 Fe(OH)3 B CO 2 Na 2CO 3 CaCO 3 C CaO Ca(OH)2 CaCl 2 D CuCl 2CuCuOA ．AB ．BC ．CD ．D4．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列说法错误的是A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应B．e、g和f均可通过化合反应制得C．g溶液与氨水缓慢反应可得具有净水作用的胶体D．可以用KSCN溶液鉴别g和f5．如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。

实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是A．烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑B．实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体C．生成 Fe(OH)2的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应D．若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色6．下列实验操作及装置正确的是A B C D溶液加热分离碘水中的碘制取并观察Fe(OH)2沉淀除去Cl2中HCl气体杂质A．A B．B C．C D．D7．2022年11月29日神舟十五号成功发射，其外壳主要为耐高温金属材料，金属是当今社会不可或缺的材料之一，下列关于金属材料说法正确的是A ．铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质B ．组成合金的元素种类相同，得到的合金性能就相同C ．合金中至少含有两种金属D ．不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳8．劳动开创未来。

第1节铁的多样性第1课时铁及其化合物1.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A.少量铁与稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.过量铁粉在氯气中燃烧D.Fe投入到CuSO4溶液中【答案】C【解析】C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成FeCl3。

2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色【答案】B【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，A错；Fe(OH)3为红褐色，C错；Fe2O3为红棕色，D错。

3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①③④B.①②④C.①②③D.②③④【答案】B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气(或空气)。

①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

4.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A.NaOHB.KMnO4(H＋)C.KSCND.铁【答案】B【解析】A项，加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子；B项，亚铁离子具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液退色，可检验是否含有亚铁离子；C项，亚铁离子与KSCN不反应，不能检验是否含有亚铁离子；D项，铁与三价铁离子反应，但不能检验是否含有亚铁离子，应选B项。

铁、铜的获取及应用 第1课时 从自然界获取镁和铜一、镁的获取 1．存在(1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。

(2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在______中存在。

2．铁的冶炼(1)设备：____________。

(2)原料：________、________、__________、__________等。

(3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿石中还原出来。

(4)主要反应：①还原剂的生成：________________________，__________________。

②铁矿石的还原：_______________________________________________________。

③炉渣的形成：________________________________，____________。

(5)铁合金：含C__________的为生铁，含C____________的为钢。

二、铜的获取 1．存在(1)形态：__________及少量单质。

(2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿__________、孔雀石__________________。

2．冶炼 (1)工业炼铜黄铜矿――→高温含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质的粗铜――→电解精铜 (2)生物炼铜(矿堆浸铜法)①原理：CuS ――→细菌O2____________――→FeCu ②特点：成本低、污染小，反应条件简单等。

知识点1 从自然界获取铁和铜1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( ) A ．FeS 2 B ．FeO C ．Fe 2O 3 D ．Fe 3O 42．冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H 2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。

相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。

以下对应冶炼方法中，错误的是( )A ．(Ⅰ)①B ．(Ⅱ)②C ．(Ⅲ)③D ．(Ⅳ)④ 3．下列关于铁的叙述，错误的是( ) A ．纯净的铁是光亮的银白色金属B ．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化知识点2铁和铜的性质及应用4．下列化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是()A．Fe3O4B．FeCl2C．Al2O3D．CuCl25．下列金属中：①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬，可用铝热法制备的是()A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤6．在化学反应中，铜元素可表现0、＋1、＋2价。

课时训练19铁、铜及其化合物的应用1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。

国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

纠正缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。

”这段话中的铁是指()A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁答案:B2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③解析:加入NH4SCN无血红色出现证明无Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,则可被氧化为Fe3+而使溶液呈血红色。

KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和NH4SCN反应后的血红色不易观察。

答案:C3.将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)()A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4解析:由铁守恒得,反应后生成c(Fe2+)=×0.1 mol·L-1=0.06 mol·L-1,剩余c(Fe3+)=×0.1 mol·L-1=0.04 mol·L-1,由方程式知2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故n(Cu2+)∶n(Fe3+)=c(Cu2+)∶c(Fe3+)= mol·L-1∶0.04 mol·L-1=0.03 mol·L-1∶0.04 mol·L-1=3∶4。

答案:D4.下列离子方程式正确的是()A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O解析:A中电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实,应为Fe+2H+Fe2++H2↑;C中得失电子、电荷均不守恒,应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。

高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。

请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。

（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。

在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。

【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（3）12 mol（1分）【解析】（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。

（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。

（3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。

【考点】本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。

2.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。

高一必修一化学金属铁及其化合物知识总结与习题(含答案)------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx金属铁及其化合物1、Fe铁银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化（被磁铁吸引），溶于非氧化性酸产生氢气2、Fe2＋水溶液呈浅绿色⑴与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋ 2OH－＝ Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3⑵加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色2Fe2＋＋ Cl2 2Fe3＋＋ 2Cl－； Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3(血红色)3、Fe3＋水溶液呈黄色⑴与碱反应产生红褐色沉淀 Fe3＋＋ 3OH－＝ Fe(OH)3 ↓⑵加硫氰化钾溶液变为血红色 Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3(血红色)⑶遇苯酚溶液显特殊紫色（显色反应）4、金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中的金属离子得到电子变成金属单质。

由于金属的化学活泼性不同，金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K＋→Ag＋逐渐增强，金属冶炼也由难变易。

一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。

如：2HgO△2Hg＋O2↑ 2Ag2O△4Ag＋O2↑⑵热还原法，用还原剂（CO、C、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于Zn～Cu之间的大多数金属的冶炼。

如Fe2O3＋＋3CO2 2Al＋Cr2O＋Al2O3 WO3＋3H＋3H2O⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属（一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的金属）。

如：2Al2O＋3O2↑ MgCl2(熔融)＋Cl2↑5、铁的氧化物名称化学式氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4俗名——铁红磁铁物理性质黑色粉末、难溶于水红棕色粉末、难溶于水黑色晶体、难溶于水组成价态22-+OFe2323-+OFe Fe3O4（22-+OFe·2323-+OFe）在空气中加热6FeO ＋ O2＝ 2Fe3O4稳定存在稳定存在1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”中药材铁华粉是指（ ）A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是（）A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（） ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。

实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。

下列说法错 误的是（）A .装置A 的优点是随开随用，随关随停B .导管m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后，应先熄灭C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO 4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸， 并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。

进行操作的正确顺序是（）A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。

高一化学铁铜及其化合物试题1.位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。

你估计这一空气污染物中可能含有()A．FeO粉尘B．碳粉尘C．Fe2O3粉尘D．Al2O3粉尘【答案】C【解析】氧化铁颜色为红棕色。

氧化亚铁、碳粉尘为黑色，Al2O3粉尘为白色。

【考点】铁、铜及其化合物的应用2.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A．硫酸B．盐酸C．硝酸锌D．氯化铜【答案】C【解析】铁屑溶于过量盐酸后生成FeCl2，再加入硝酸锌则相当于溶液中有了硝酸，把二价铁离子氧化为三价铁离子。

【考点】铁、铜及其化合物的应用3.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．前者基本没有改变、后者变棕黄色B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C．前者变棕黄色、后者基本没有改变D．前者、后者都基本没有改变【答案】C【解析】当向装有浅绿色的Fe(NO3)2溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，发生反应：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑，产生了Fe3+，所以溶液变为黄色；而当向装有浅绿色的FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，不会发生任何反应。

所以溶液的颜色基本不变。

因此选项为C。

【考点】考查Fe2+与NO3－在酸性条件下发生的反应及溶液的颜色的变化的知识。

4.用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,则这种混合物组成是①FeO、Fe2O3②FeO、Fe3O4③Fe2O3、Fe3O4中的,其物质的量之比为。

【答案】①或③1∶2或1∶1【解析】混合物中Fe、O原子个数比为:则两种化合物中,必有一种,另一种,故混合物是①或③,物质的量之比为1∶2或1∶1。

5.下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气D．补铁保健品中，含有+3价的铁元素【答案】B【解析】A 、铁与硫酸铜反应产物是硫酸亚铁，遇KSCN 溶液不变红色，错误；B 、氯化亚铁中铁元素是+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；C 、除去FeCl 2溶液中的少量氯化铁，应加入过量铁粉再过滤，错误；D 、补铁保健品中，含有+2价的铁元素，+2价的铁元素更易被人体吸收，错误，答案选B 。

铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。

2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。

3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。

4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）铁、铜的获取及应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水答案：A2．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。

②在人体的血红蛋白中含有铁元素。

③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。

④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。

⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。

⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥答案：B3．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋) ∶c(Fe2＋)＝2 ∶3，则溶液中Cu2＋和Fe3＋的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)()A．3 ∶2 B．3 ∶5C．4 ∶3 D．3 ∶4答案：D4．将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系中，正确的是()解析：最初Fe是不足的，主要反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，当加0.2 mol Fe时恰好完成上述反应，再加0.1 mol Fe，发生的反应是：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最终剩余0.1 mol Fe。

答案：C5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁()A．11.2 g B．2.8 gC．5.6 g D．无法计算答案：B6．(2011·临沂模拟)把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。

（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。

实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。

a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。

如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。

不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。

b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。

c、先对准铁粉加热。

开始加热时估计因消耗氧气，出现受热反而倒吸的现象。

解决办法是，先让肥皂液接触一下导管口，然后让导管离开页面，才开始加热。

好处是，可以看到那一小环肥皂液在导管中的上升和下降，当气压缩小，肥皂液上升，正在倒吸。

一旦开始下降，说明铁粉温度足够，开始膨胀或产生气体。

这时，再把导管伸入肥皂液，若产生气泡较慢，再多用一个酒精灯加热棉花。

高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A．硫酸B．盐酸C．硝酸锌D．氯化铜【答案】C【解析】铁屑溶于过量盐酸后生成FeCl2，再加入硝酸锌则相当于溶液中有了硝酸，把二价铁离子氧化为三价铁离子。

【考点】铁、铜及其化合物的应用2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu【答案】A、C【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe====3FeCl2、CuCl2+Fe====Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。

【考点】铁、铜及其化合物的应用3.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。

某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。

（3）步骤③中反应的离子方程式是。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。

【答案】（1）氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]（4）洗涤冷却（5）0．07a【解析】（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。

第一节 铁及其化合物时间：40分钟一、单选题1．《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色．故名绛矾矣：¨据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）A ．42CuSO 5H O ⋅B ．42FeSO 7H O ⋅C ．232Na CO 10H O ⋅D ．()2423Fe SO 9H O ⋅2．下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A ．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现上述转化①B ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末C ．由图可预测：高铁酸盐(含24FeO -)具有强氧化性，可用于消毒。

24FeO -被还原为3Fe +，最终可生成3Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D ．加热3Fe(OH)发生转化①，加水溶解可实现转化①3．为了验证3Fe +的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的A．只有①B．只有①C．①①D．①①①4．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①5．下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显+2价，23的铁显+3价C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O36．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液以及进一步制取23Fe O 的部分实验装置，操作过程中能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：322Cu Fe Cu Fe +++++═ B ．磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O 8H 3Fe 4H O ++++═C ．往NaOH 溶液中滴加氯化铁溶液：()33Fe 3OH Fe OH +-+↓═D ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++++═9．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的溶度恰好相等，则未反应的Fe 3+和已反应的Fe 3+的物质的量的比为 A ．1①1B ．1①2C ．3①2D ．2①3二、多选题10．有一固体含23Na CO 、4FeSO 、2CuCl 中的一种或几种。

第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物课后练习2021-2022学年高中化学人教版2019必修第一册一、单选题（共17题）1.某固体X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。

下列说法错误的．．．是（）A. 固体A可能溶于NaOH溶液B. 溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀C. 向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3D. 向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO32.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe2(SO4)33.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是( )A. AB. BC. CD. D4.证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）A. 只滴加KSCN溶液B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀5.证明溶液中是否有Fe2＋，其正确的操作顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A. ①②B. ②③C. ①②③D. ③②6.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。

取样，滴加KSCN溶液后显血红色。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A. K＋B. I－C. SO42-D. OH-7.检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是（）A. 硫氰化钾B. 硝酸银C. 盐酸酸化的氯化钡D. 硝酸酸化的硝酸钡8.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A. KSCN溶液B. 铁片C. HCl溶液D. 石蕊溶液9.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。

高一化学必修1 铁、铜的获取及性质课时1 从自然界获取铁和铜【学海导航】1．了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法2．了解铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质【主干知识】1．铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以的形式存在。

常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。

2．铁的冶炼：工业上铁的冶炼是在中进行的。

原料有、、和等。

在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式、。

由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为，反应方程式为。

用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。

3．铜的冶炼：工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。

次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。

通过法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。

4．铁、铜的物理性质：铁是色金属，可以被磁铁吸引。

而铜是色金属。

铁和铜都有良好的性和性。

铁和铜的密度，熔沸点。

5．铁、铜的化学性质：〖教材P72交流与讨论〗在以前的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你写出相关的化学方程式或离子方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂1.与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）2.与酸的反应3．与盐溶液的反应Fe+CuSO4_______Cu+AgNO3_______〖结论〗：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。

铁、铜在反应过程中充当剂。

铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物。

铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为的铁的化合物。

【精彩例题】例1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe3O4B CuSC FeCl3D FeCl22. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A 浓H2SO4B 浓氨水C CuSO4溶液D KOH溶液3，下列关于铁的叙述中错误的是（）A 纯净的铁是光亮的银白色金属B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下，铁与浓HNO3不反应【巩固练习】一．选择题（每题有1个答案）1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是()A.铁粉与盐酸B.铁屑与稀硫酸C.铁粉与硫酸铜溶液D.铁钉浸入水中2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB. CuC. AgD. H23．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A .将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为（）A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8 g5．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为( )A.3a％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％6．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的( )A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数7．在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作()A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂8．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（）A．钠B．铝C．镁D．锌9．下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银10．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是()A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4二．填空题11．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案一、单选题1．要想证明某稀溶液中是否含有Fe 2+，下列操作中正确的是A ．滴入KSCN 溶液B ．加入铜片C ．滴入NaOH 溶液D ．取该溶液滴在淀粉KI 试纸上2．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法最好是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铁受热分解可制得34Fe OB ．23Fe O 、34Fe O 都有磁性C ．FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成34Fe OD ．高温下，铁能与水蒸气反应生成23Fe O4．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是（ ）A ．该“运输车”中铁元素的价态为+3价B ．二氧化硅属于金属氧化物C ．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘D ．该“运输车”的外壳含有碳元素5．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）A ．浓硝酸B ．浓盐酸C ．硫酸铜溶液D ．稀硫酸6．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有2-3CO B ．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液C ．加入几滴AgNO 3溶液，再加入足量的稀HNO 3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl -D ．先通入Cl 2，再滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色，一定有Fe 3+7．如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。

下列说法正确的是（ ）A ．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe 2＋＋4H ＋＋O 2＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．溶液b 中阳离子只有Fe 2＋C ．溶液a 转化为溶液b 的反应中，SO 2被还原D ．加入FeO 可以使溶液c 转化为溶液a8．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。