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高二化学试题说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
第I卷（选择题，共46分）一、选择题（共20小题，1至14小题每题2分，15至20小题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质是非电解质的是 ( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )A．F2 + H2O (生成F2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O3．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有 D．铁、铜都无6.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②7．在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是（）A．生成1molCu，转移2mol电子 B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂又是还原剂8．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
山东省桓台第二中学2012届高三11月模块检测（英语）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共7页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I卷(选择题，共105分)注意事项：第I卷为选择题，共75小题，共105分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标号。
不能直接写在本试卷上。
第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What did the man win in his dream?A. A holiday.B. A new car.C. Some money.2. Will the woman come to the party?A. Maybe.B. NoC. Certainly3. How long has the woman been an author?A. About 30 years.B. About 40 years.C. About 70 years.4. What does the woman want?A. A radio.B. Some pens.C. Some batteries.5. What is the woman doing?A. Asking for information.B. Asking for an apology.C. Asking for help.第二节（共15 小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
山东省桓台第二中学化学硫及其化合物练习题一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；故合理选项是D。
3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案宝鸡市2012年高三教学质量检测（二）化学注意事项：1．本试卷其中第33-39题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟．2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上．3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1:C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NAB．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NAC．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol8．下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体9．常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A．①②③B．①③⑤C．①②④D．①④⑥10．同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是A．NH4Al（SO4）2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3．H2O11．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O B．泡沫灭火器的反应原理为：C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应13．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素第Ⅱ卷（非选择题共174分）．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33-39题为选考题，考生根据要求做答．26．（15分）（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=____．②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是。
桓台第二中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 2013年5月 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64 第I卷（选择题，共５０分） 一、选择题（本题包括20题，1—10每题２分,11—20每题３分，共５0分） 1.下列操作中正确的是 （ ） A．用试管取出试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 2. 下列实验能达到目的的是 （ ） A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 3. 下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（ ） A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 4. NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ） A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L 5. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 6. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是 （ ） A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．称量时左码右物 D．定容时俯视观察液面 7. 电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py) D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d) 下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是 9. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 （ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥ 10. 下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ） A．NaCl B．H2SO4 C．Na2O2 D．NH4Cl 11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确 NA B．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA C．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA D．标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子 12.下列针对H3O+的说法中正确的是A．中心原子上的孤电子对数为2?B．O原子采用sp杂化， C．离子中存在配位键?纯水呈中性，H3O+微粒 13. 对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，一定有SO42－ C．加盐酸再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42－ D．加入 将5mol/L的MgNO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是 A．分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道用于形成σ键π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C． D． 下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 A．M4N4? ?B．MN? ?C．M14N13D．M4N5 高二期中考试化学卷 第Ⅱ卷 （非选择题，共５0分） 二、填空题（本题包括个小题，共分） 21. （分）(1)该注射液中葡萄糖的质量分数是 。
山东省桓台第二中学化学第六章化学反应与能量练习题及答案一、选择题1．一些烷烃的燃烧热如下表：A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】C【详解】A．根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ 的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故A错误；B．由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错误；C．正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放热越少，即n越大，燃烧放出的热量越少，氢的数目越大燃烧放热越多，故D错误；故答案为C。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C 和CO 2），Ba(OH)2•8H 2O 与氯化铵的反应。
【详解】ΔH 小于零的反应为放热反应。
A ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 混合反应，是吸热反应，选项A 不符合；B ．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B 不符合；C ．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C 不符合；D ．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合； 答案选D 。
山东省桓台第二中学高二检测考试化学卷 2013年3月 可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列电离方程式的书写正确的是( ) A．2H2O=H3O++OH- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．NaHSO4=Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2- 2.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 3.下列说法中，正确的是 ( ) A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 4.下列溶液中一定呈中性的是 ( ) A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 C．能够与Na反应生成H2的溶液 D．电解食盐水最后所得溶液 5.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是( ) A．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H0 C．2A+B=2C；△H<0 D．2C=2A+B；△H<0 6.沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量。
下列热化学方程式中，正确的是( ) A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol D．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol 7.下列关于实验现象的描述不正确的是) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用片做阳极，铁片做阴极，电解氯化溶液，铁片表面出现一层C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2C(g) △H<0。
山东省桓台第二中学2016届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是( )A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是( )A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应3. 下列说法不正确．．．的是( )A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡5. 下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6. 下列叙述与胶体无关的是( )A．胶体分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7.短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定8. 下列说法中不正确．．．的是( )A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快9. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A．“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故2、下列说法中正确．．的是A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．下列说法中正确．．的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4．下列说法中正确．．的是A．刚落下的酸雨酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．加热4NH Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验3NH的生成D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性5．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确．．的是A．1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为4N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5N AC．1mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+数为2N AD．常温常压下，14g N2所含的原子数目为N A6．下列反应的离子方程式中正确．．的是A．钠与水反应：2Na+2H2O －2Na+ +2OH－+H2↑B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H+ +CO32－－H2O＋CO2↑C．氯气与水反应：Cl2+H2O －2H+ +Cl－+ClO－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－－2Cl－+Br27．在下列各组离子中，能．大量共存的是A．Al3+、NH4+、AlO2－、Cl－B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－8．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理．．．的是A．Fe3+—显色法B．SO42－—沉淀法C．NH4+—沉淀法D．OH－—显色法9．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是A．气体质量B．气体的物质的量C．分子总数D．原子数10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl3+Cu －2FeCl2+CuCl2。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。
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考试结束后，将本试卷以及答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷注意事项：第Ⅰ卷为选择题，共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标号。
不能直接写在本试卷上。
1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤3．现有①NaOH ②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是（）A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．②③①④⑤D．①④②③⑤4.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋5．同一主族的X Y Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ,下列推断正确的是()A 原子序数: X＜Y＜Z B气态氢化物稳定性: XH3＜YH3＜ZH3C元素的非金属强弱: X＞Y＞Z D 电子层数: X＞Y＞Z6．下列说法中不．正确的是() A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L7. 下列反应中，水作氧化剂的是()A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 C ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 28．关于胶体和溶液的鉴别，下列做法中正确的是 ( )A ．溶液呈电中性，胶体带有电荷B ．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C ．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D ．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带9．钠在自然界存在的主要形式为 （ ）A ．金属钠B ．NaOHC ．NaClD ．Na 2CO 310. 已知a A n+.b B (n+1)+.c C n-.d D (n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是 （ ） A. 原子半径：A ＞B ＞C ＞D B. 原子序数：b ＞a ＞c ＞dC. 离子半径：D ＞C ＞B ＞AD. 金属性：B ＞A ，非金属性：D ＞C11. 将15 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln 中n 值是 （ ） A ．4 B ．3 C ．2 D ．112.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是 （ ）A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量13．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 （ ） A ．酚酞试液 B ．氯化铁溶液 C ．硝酸银溶液 D ．氢氧化钠溶液14．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4L 氢气所含质子数是2N AB ．5.4g 水所含的分子数为0.3N AC ．含1mol 硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N AD ．1mol 金属钠与水反应失去的电子数为N A15．相同物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列叙述正确的是 （ ）①分子数之比为1：1 ②所含O 原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S 原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A ．①②③④⑤B ．②③C ．①⑤D ．③④⑤16. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是 （ ） A. Cl 2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应B. N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应17. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 2.7g 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB. 在常温、常压下，11.2L N 2含有的分子数目为0.5N AC. 1L 0.3mol ·L -1Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42-离子总数为0.9N AD. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物质的量浓度一定相同18. 下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是 （ ） A. Na 2CO 3遇浓硝酸放出CO 2气体B. Fe 在冷浓硝酸中发生钝化现象C. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟D. Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸 19．下列说法正确的是 ( ) A. 凡在溶液中能电离出H ＋的化合物都属于酸B ．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C ．金属氧化物均为碱性氧化物D ．不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应20. 下列离子方程式表达不正确的是 （ ）A. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO OH CO H O 3322---+=+B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH H H O -++=2C. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe NH H O Fe OH NH 3323433+++⋅=↓+()D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al OH OH Al OH ()[()]34+=--21. 已知下列反应①222322FeI Fe I +-++=+；②222223Fe Br Fe Br ++-+=+；③22264263Fe CN I Fe CN I ()()---+=+试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ）A. Fe Br I Fe CN 32264+->>>() B.Br I Fe Fe CN 22364>>>+-() C. Br Fe I Fe CN 23264>>>+-() D. Fe CN Fe Br I ()64222->>>22．氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A 、HI 和HClO B 、HCl 和HIO C 、HClO 3和HIO D 、HClO 和HIO23. 将3.20g Cu 和10.0mol/L 的硝酸30.0mL 充分反应，还原产物中有NO 和NO 2。
若反应后溶液中有amol H +，则此时溶液中NO 3-的物质的量为 （ ）A. a/2molB. 2amolC. 0.100amolD. (.)a mol +010024．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不．正确的是（ ）A ．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B ．内环呈白色外环呈红色或浅红色C ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中， 中和反应比氧化还原反应快D ．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO第Ⅱ卷注意事项：第Ⅱ卷 5 道题，共 52 分。
第II 卷所有题目的答案考生必须将用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在规定位置。
25.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化．学用语．．．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO426. （12分）已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：（1）试写出A、B、C、D的化学式：A ；B ；C ；D 。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式：。
（3）F与D反应的离子反应方程式: ____ 。
（4）检验F中阳离子的试剂可以用： ___________ ____ ，现象： _____________________ 。
DF E27．（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是_____________。
(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c________(用含a、b的代数式表示)。
28．(14分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。
这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。
某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。
