2011届高考化学专题复习训练题35

2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

2011 年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列叙述正确的是（）A ．1.00molNaCl 中含有 6.02× 1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为8×6.02× 1023C．欲配置 1.00L，1.00mol．L﹣1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、 23.0g 金属钠2．分子式为 C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）511A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH 2+Br 232CH CHBrCH Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O④ C6H6+HNO 3C6H5 NO2+H2O．A ．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol?L﹣1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A ．c（H+）B．K a（ HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH） 2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为 Fe．电池放电时，负极反应为﹣﹣）2B Fe+2OH OH=FeC．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH）2 +2OH﹣﹣2e﹣ =Ni 2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3﹣ +OH﹣ =CO32﹣ +H2OC．少量 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O﹣ +SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣ +CO2↑+H2O 7．短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大．元素W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（）A ．元素 W、 X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B．元素 X 与氢形成的原子比为1：1 的化合物有很多种C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ2二、解答题（共 3 小题，满分 29 分）8．（14 分） 0.80gCuSO4?5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（ 1）试确定 200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（ 2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（ 3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为；（ 4）在 0.10mol?L ﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌， 有浅蓝色氢氧2+﹣ 1化铜沉淀生成， 当溶液的 pH=8 时，c （Cu ）= mol?L （K sp [ Cu （OH ）2] =2.2× 10﹣ 20）．若在 0.1mol?L ﹣1硫酸铜溶液中通入过量 H 2 气体，使 Cu 2+S 完全沉淀为 CuS ，此时溶液中的 H +浓度是mol?L ﹣1．9．（15 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H 2（ g ）、CO （g ）和 CH 3（ ）的燃烧热△﹣ 1﹣1和﹣H 分别为﹣ 285.8kJ?mol 、﹣ 283.0kJ?molOH l726.5kJ?mol ﹣1．请回答下列问题：（ 1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是kJ ；（ 2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（ 3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO 2 和 H 2 合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响， 实验结果如下图所示（注：T 1、T 2 均大于 300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为 T 1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为（vCH 3OH ）= mol?L﹣1min﹣1②该反应在 T 1 时的平衡常数比 T 2 时的小③该反应为放热反应④处于 A 点的反应体系从 T 1 变到 T 2，达到平衡时增大（ 4）在 T 1 温度时，将 1molCO 2 和 3molH 2 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO 2 转化率为 a ，则容器内的压强与起始压强之比为；（ 5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为 ．理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（ 15 分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（ 1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（ 2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（ 3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出 CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（ 4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（ 5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】（15 分）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（ 1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒 Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO 2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+C+Cl 2TiCl 4+FeCl3+CO②TiCl 4+O2TiO2+Cl2．12．（ 15 分）氮化硼（ BN ）是一种重要的功能陶瓷材料。

山东省2011年高考备考复习化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —7 O —16 S —32 Na —23 K —39Mg —24 Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共45分）1．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ） A ．Fe 2+、Ba 2+、NO 3－、Cl － B ．Na +、NH 4+、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、CO 32－、NO 3－D ．Na +、K +、MnO 4－、Br －2．在实验室中，下列物质的保存方法正确的是（ ） ①白磷保存在冷水中 ②Na 、K 保存在水里 ③HF 溶液保存在塑料瓶中④Ag NO 3固体保存在棕色试剂瓶内 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A ．①③④B ．③④C ．①②③④D ．①②③④⑤3．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2＝NH 4++HCO 3—B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —＝CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH —+H ++SO 42—＝CaSO 4↓+H 2O4．如右图装置中，烧瓶是干燥的，由A 口进气收集的气体有（ ）A ．NOB ．SO 2C ．NO 2D ．NH 35．下列叙述不正确的是（ ）A ．金属与HNO 3反应主要不产生氢气B ．将标况下，22.4L 氨气溶于水配成1L 溶液，即可得1mol/L 的氨水C ．1 mol/L 的氨水中溶质质量分数小于1.7％D ．常温下可用铁或铝制容器盛装浓HNO 36．都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）（注：烧杯内为NaOH 溶液）A ．HCl 和CO 2B ．NH 3和NOC ．SO 2和COD ．NO 2和NO7．如右图所示，将盛满30 mL NO 2（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是（ ）A ．被氧化与被还原的物质质量比为1︰2B ．若再通入7.5 mL O 2，则试管内会充满水C ．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为6.331mol/LD ．试管内液面的高度约占试管高度的318．向含有1 mol 的FeCl 2溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72— 的酸性溶液，使溶液中Fe 2+ 全部恰好氧化，并使X 2O 72— 还原为X n+，则n 值为（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．59．某金属单质能与足量浓硝酸反应放出NO 2气体，若参加反应的金属单质和硝酸的物质的量比为1∶a ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 （ ）A ．+2aB ．+aC ．+2aD ．+4a10．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和 Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（新课标）可能用到的相对原子质量：1H 11B 12C 14N 16O 23a N 32S 35.5Cl40Ca 64Cu 7.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有6.02×1023NaCl 分子B.1.00NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8× 6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol ·L -1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是A.①② B ③④ C.①③ D.②④10.将浓度为10.1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. ()c H +B.K a （HF ）C. ()()c F c H -+D. ()()c H c HF +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：()()2322232Fe Ni O H O Fe OH Ni OH ++=+ 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为23Ni O 、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为()222Fe OH e Fe OH --+-= C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3+OH -=CO 2-3+H 2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

2011届各地高三试题汇编（氧化还原反应 1）2011届高三化学一轮复习强化专练（一）：氧化还原反应1. （ 2010天津卷）5•下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A •用FeCI3溶液腐蚀铜线路板：B. Na2O2与H20反应制备C. 将氯气溶于水制备次氯酸： D .用浓盐酸酸化的 KMnO4解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2 ; C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式； D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4的强氧化性 能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2具有还原性的目的（还原性：HCI >H2O2 , HCl 先反 应），D 错。

答案：A2. （2010安徽卷）7.亚氨基羟（Li2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料， 其储氢原理可表示为 Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH 。

下列有关说法正确的是 A. Li2NH 中N 的化合价是一1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li +和H +的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A 选项中Li2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中 理过程，而该方法为化学方法。

3.已知下列分子或离「子在酸性条件下都能氧化 KI ,.H2O2―► H2O IO3--* I2 MnO4- 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ,A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO3下列物质中，按照只有氧化性、 只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组（A ） A . F2、K 、HC1 C . NO2、Na 、Br2 已知在热的碱性溶液中， 4. 是 B . C12、A1、H2 D . O2、SO2、H2O NaC1O 发生如下反应：3NaC1O2NaC1+NaC1O3。

在相同条 (B ) 5. 件下NaC1O2也能发生类似的反应，其最终产物是 A . NaC1、NaC1O B . NaC1、NaC1O3 C . NaC1O 、NaC1O3 D . NaC1O3、NaC1O4［来源:学*科* 网］ 6. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应： 2FeC13+H2S 2FeC12+S J +2HC1。

化学【典例1】(2010·苏州中学)下列离子方程式正确的是()A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2＋CO32－＋H2O===2HCO3－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O【解析】A选项会生成更难溶的Mg(OH)2；B选项SO42－沉淀完全时Al3＋完全转化为沉淀，但不会溶解，因为NH4+也参与离子反应转化为氨水；C选项会生成碳酸氢钠晶体析出。

【参考答案】D【点拨】本题多处涉及反应的先后顺序，根据有关原理当可能生成多种沉淀时，相同条件下优先生成更难溶的，如在产生碳酸镁和氢氧化镁两种可能性时会优先生成更难溶的氢氧化镁。

在碱跟NH4+ 、Al3＋混合液反应时，先生成更弱的电解质氢氧化铝，然后不是氢氧化铝溶解而是生成氨水，最后才是氢氧化铝溶解，这些知识首先是理解掌握，但最终应举一反三、熟能生巧。

【迁移训练1】(2010·南京模拟)下列离子方程式正确的是( )A．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色：2H＋＋SiO32- ===H2SiO3(胶体)B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2IO3—＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－C．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色：SO2＋4H＋＋MnO4-===SO42-＋Mn2＋＋2H2OD．银氨溶液与乙醛发生银镜反应：CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O【解析】B选项在酸性条件下不可能生成OH－，正确应为：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；C选项中电荷不守恒，正确应为：5SO2＋2H2O ＋2MnO4-===5SO42-＋2Mn2＋＋4H＋。

2011年全国各省高考试题汇总目录第一套(海南卷) (2)第一套（海南卷）答案 (8)第二套（北京卷） (9)第二套（北京卷）答案 (13)第三套（福建卷） (14)第三套（福建卷）答案 (20)第四套（广东卷）A (21)第四套（广东卷）答案： (25)第五套（天津卷） (27)第五套（天津卷）答案 (31)第六套（浙江卷）： (33)第六套（浙江卷）答案： (38)第七套（重庆卷）： (39)第七套（重庆卷）答案： (43)第八套（安徽卷）： (44)第八套（安徽卷）答案： (47)第九套（江苏卷）： (48)第九套（江苏卷）答案： (55)第十套（全国2卷） (56)第十套（全国2卷）答案： (61)第十一套（全国卷1）（新课标卷） (62)第十一套（新课标卷）答案 (67)绝密★启用前第一套(海南卷)可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD.23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。

2011高考新课标卷化学部分带答案7.下列叙述正确的是A.1.00 molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00molNaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种 9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④ 10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni 2O 3 + 3H 2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -= Ni 2O 3 + 3H 2O 12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增人。