福建省平和正兴学校2014-2015学年竞赛试题高一化学试题【附答案】

平和正兴学校2014-15上学期高一年12月月考试题 高一年化学科 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S —32 Mn —55 Cu —64 一、选择题（每题只．有．一个．．选项符合题意，每题3分，共60分） 1、歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的( ) A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体 2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。

正确的( ) A ．硫酸，纯碱，孔雀石 B ．硝酸，烧碱，绿矾 C ．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D ．盐酸，熟石灰，苛性钠 3、下列实验现象，与新制的氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A ．氯水使红色布条褪色(HCl) B ．向NaHCO 3固体中滴加氯水，有无色气泡(H ＋) C ．向氯水中滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀(Cl －) D ．向KI 溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝色(Cl 2) 4、下列描述正确的是（ ） A ．NaHCO 3热稳定性比Na 2CO 3强 B ．相同温度下NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3要大 C ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有碳酸氢钠结晶析出 D ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同 5、核内中子数为N 的R 2+,质量数为A ，则该离子的核外电子数为（ ） A.A-N B.A C.A+N D.A-N-2 6、下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中正确的是 （ ） A.过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质 B.过氧化钠和氧化钠都能与CO 2或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH 生成D.过氧化钠是强还原剂，氧化钠是一种碱性氧化物7、NaH 与水反应的化学方程式为 NaH + H 2O == NaOH + H 2↑,在该反应中H 2O （ ）※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※密封线内不要答题※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※学校班级：姓名座号：考号A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂8、现有NH4Cl、(NH4)2S04、K2SO4三种化肥，可以用（）将它们一次性区别开A.NaOHB.Ba(OH)2C.BaCl2D.HCl9、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.用氢气高温还原氧化铜得到单质铜C.用氯气和溴化钠溶液反应制取溴单质D.用碳和高温水蒸气反应制取氢气和一氧化碳10、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（）A．氢氧化钠溶液、分液 B.溴化钾固体、过滤C．硫酸钠溶液、分液 D.溴化钠溶液、分液11、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去Cl2中的少量HCl：通过足量的NaOH溶液B．除去氧化铁中的少量Al2O3：通入NaOH溶液C．除去Na2CO3中的少量NaHCO3：加入过量的盐酸D．除去AlCl3溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，过滤12、以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于NaOH中，之后滴加盐酸C.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液13、下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应并不改变的是（）A．Na2O2和H2O B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．NaOH和AlCl314、用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl－。

2014-2015学年平和一中高三化学期末考测试卷 出卷人：蔡燕芳 本试卷分第卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分l00分，考试时间为90分钟。

相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 第卷．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．钾离子结构示意图：B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．水合氢离子电子式：D．中子数为18的硫原子：S ．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ） A．氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏　B．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质　C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气　D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（ ） A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．HCl溶于水 4．对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ） A通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（ ） A．酸性氧化物： B．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气 C．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫 D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气 6． B．热稳定性： C．还原性： D．酸性： 7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O　B．将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O2H++Cl+ClO　C．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+3Fe2+D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）甲乙丙AAl2O3AlCl3Al（OH）3BCuOCu（OH）2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DNaClNaHCO3Na2CO3　A．AB．BC．CD．DNi(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5 下列说法正确的是（ ） A．温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产 B．平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L， 则此时v（正）＜v（逆） D．25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小。

平和正兴学校2014届高三年化学试卷高三年化学科选择题训练（0430）考试时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N —14 O －16 Na －23 Mg —24 一、选择题（每题只．有．一个．．选项符合题意，每题4分，共100分） 1． 生产、生活离不开化学。

下列说法不正确的是( )A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B ．燃料电池的燃料都在负极发生反应C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D ．工业上常用高纯硅制造光导纤维2． 下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是 ( )①用福尔马林浸泡海鲜防止变质 ②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期 ③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 ⑤用小苏打做发酵粉制面包 ⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A ．②⑤B ．①⑤C ．②③⑤D ．②③④⑥ 3． 下列有关化学用语表示正确的是 ( )A ．乙醛的结构简式：CH 3COHB ．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO 2－3＋2H 2O H 2SO 3＋2OH－C ．H 2O 2的电子式：D ．次氯酸的电子式：4． 下列关于有机物的叙述正确的是( )A ．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应B ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别C ．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl 2，再气液分离5． 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A ．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上B ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C ．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品D ．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B ．SO 2和湿润的Cl 2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C ．H 2CO 3的酸性比HClO 强，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClOD ．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO 2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO 2 8． 下列说法正确的是( )※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 密 封 线 内 不 要 答 题 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※学校 班级： 姓名 座号： 考号A ．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B ．Si 、P 、S 、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D ．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行9． 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )A ．84 g NaHCO 3晶体中含有N A 个CO 2－3B ．9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气中含有的氮原子数为0.2N AC ．标准状况下，11.2 L 臭氧中含N A 个氧原子D ．78 g Na 2O 2与足量的CO 2反应，电子转移个数为2N A10．下列有关的离子方程式中正确的是 ( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4B ．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 2－4＋H 2O PO 3－4＋H 3O＋C ．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑D ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O===4Fe 3＋＋4OH －11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、AlO －2B ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －C ．c (OH －)/c (H ＋)＝1012的溶液中：SO 2－3、NH ＋4、ClO －、K ＋D ．能溶解Al 2O 3的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、CO 2－312．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是 ( )A ．无色透明溶液中：Al 3＋、Ca 2＋、Cl －、HCO －3B ．含大量Fe 3＋的溶液中：K ＋、I －、SO 2－4、NO －3C ．与Al 反应放出H 2的溶液中：NH ＋4、Na ＋、NO －3、F －D ．由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－14 mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、K ＋、Cl －、SO 2－413．有M 、X 、Y 、Z 、W 五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M 、Z 同主族；X ＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2－＞W －；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

六校联考2014-2015学年上学期第二次月考 高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 命题人：泉港一中 黄重庆 审题人：泉港一中 黄旭文 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于化学变化的是（ ） A．氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝 B．溴易溶于四氯化碳 C．氯化钠焰色反应呈黄色 D．食盐水能导电 2.下列物质中属于混合物的是（ ）　①五水硫酸铜 ②液氧　③干冰　④稀盐酸　⑤氢氧化铁胶体 ⑥乙醇 ⑦洁净的矿泉水　A．①②⑤⑦ B．④⑤⑦ C．③④⑥ D．⑤⑥⑦ 3.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A．HClO B．Cl2 C．HClD．CO2 4.下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（ ） ①分液漏斗 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸发皿 ⑥长颈漏斗A.②⑥B.①④C.③④D.③⑤ 5. 下列四个选项中，错误的是 （ ） A．摩尔是表示物质的量的单位 B．胶体区别于溶液本质是胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 C．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移 D．每次做焰色反应实验后都要用Na2CO3溶液来清洗铂丝 6. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气　C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液　D．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢 7.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A．(NH4)2SO4→ NH3 B．Cl2 → HClO C．C → CO2 D．HCl→ AgCl 8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土（黏土不含C原子）。

如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗的笔芯质量约为1mg。

正兴学校2014～2015学年下学期期中考模拟试卷高一年化学科（四）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12，N-14, O-16，S-32，Cu-64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）A．互为同位素B．是七种氢元素C．电子数相同D．HD和H2均是单质2. 下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．HF的电子式：3. 已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W4. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B．亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质C．稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝D．浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小5. 下列有关实验原理或操作正确的是（）6. 短周期元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子序数依次增大。

X 与Z 同主族，并且原子序数之和为20。

Y 原子的质子数为Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多2个。

下列叙述正确的是（ ）A.原子半径Z>W>Y>XB .Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应C.气态氢化物的稳定性Z>WD.W 的气态氢化物的化学式为H 2W7. 清华大学朱令“铊中毒案”一度引发人们对化学药品使用的热议。

铊盐与氰化钾被列为A 级危险品，铊（Tl ）的原子序数为81,ⅢA 族元素，则下列推断正确的是（ ）A. Tl +最外层有3个电子 B . 氧化性： Tl 3+ < Al 3+C. 3Tl(OH)与3Al(OH)相似，也是两性氢氧化物D. 铊位于第五周期8. 元素R 只有一种阴离子R -，它能发生反应：RO －3＋5R -＋6H +===3R 2＋3H 2O ， 下列说法正确的是（ ）A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO －3中的R 只能被还原C ．每反应消耗1 mol RO －3，转移电子的物质的量为5 molD ．R 2在常温常压下一定是气体9．下列认识中不正确的是（ ）A ．元素化学性质主要是由原子最外层电子数决定B ．H 、Ca 、Mg 、I 等元素都是短周期元素的C ．元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数D ．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数10．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．①②B ．③④C ．②③④D ．①②③④11．反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A.v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B.v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C.v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.v(H2O)=0.045mol.L-1.s-112.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·S－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·S－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④13．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

一定条件平和正兴学校2014-15上学期高一年9月月考试题高一年化学科考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N —14 O －16 Na －23 S —32 Cu —64 Zn —65一、选择题（每题只．有．一个．．选项符合题意，每题3分，共54分） 1.2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合这一主题的是（ ）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求D.节约能源，提高能源利用率 2.下列说法正确的是 ( )A.无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸,如HCl 、CH 4等 B .根据溶解性的不同,可将碱分为难溶性碱和可溶性碱 C.和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D.所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸3.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 ( ) A .银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4. 二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为2CO+4X ====== CH 3OCH 3+H 2O ，则X 的化学式为( ) A.C 2H 5OH B.H 2O 2 C.C 2H 4 D .H 25.三氧化二铋（Bi 2O 3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。

三氧化二铋中铋元素的化合价是( )A.+6 B . +3 C. +2 D. -2 6. 粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是( )※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 密 封 线 内 不 要 答 题 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※学校 班级： 姓名 座号： 考号7．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物8.下列分散系,不会产生丁达尔效应的是( )①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A.①③B.②③⑤C.③④⑤D.③⑤9.下列现象或应用中,不能用胶体知识解释的是( )A.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀B.用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗10.对于下列反应类型的判断,不正确的是( )A.2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)C.2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)D.H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)11.下列有关气体的叙述中,错误的是( )A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D.气态物质没有固定的形状,且容易被压缩12.比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是（）A.①②③B. ①②③⑤C.①②③④⑤D. ①④⑤13.下列物质间的转化不能一步实现的是（）A.Na2CO3→ NaOHB. Ca(OH)2→CaCO3C.Na2O → NaClD.FeSO4→ CuSO414.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )A.氢氧化钠的摩尔质量是40 gB.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍15．下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。

平和正兴学校2014届高三年化学试卷高三年化学科选择题训练（0416）考试时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N —14 O －16 Na －23 Mg —24一、选择题（每题只．有．一个．．选项符合题意，每题4分，共100分） 1．化学与生活密切相关，下列做法正确的是（ ）A ．炒菜时为了入味，菜一入锅就加入碘盐B ．发现厨房天然气泄露，立即打开换气扇排出C ．新装修的房子，放木炭可以减少有害气体D ．少开私家车，多乘公交车可以节能减排 2．下列叙述正确的是（ ）A ．用氢氧化钠溶液清洗沾到皮肤上的苯酚B ．用氨水清洗试管壁附着的银镜C ．用过滤的方法可除去氯化钠溶液中的淀粉胶体D ．用双氧水和硫氰化钾溶液可检验溶液中亚铁离子的存在 3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A ．用明矾净化饮用水 B ．用石膏或盐卤点制豆腐C ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4．膦（PH 3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH 3的叙述正确．．的是( ) A .PH 3分子中有未成键的孤对电子 B.PH 3是非极性分子C.PH 3是一种强氧化剂D.PH 3分子的P －H 键是非极性键 5．下列叙述中正确的是（ ） A ．焰色反应是化学变化B ．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物C ．酸性氧化物一定不能与酸起反应D ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 6．下列情况能通过置换反应得到铁的是（ ）A.铜与氯化亚铁常温下混和 B .铝和四氧化三铁混合加热至高温 C.氢气通过硫酸亚铁溶液 D.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁 7．下列与实验相关的叙述中，正确的是( ) A ．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘 B ．从CuSO 4溶液中结晶得到CuSO 4•5H 2O 的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤 C ．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D ．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe 2+ 8．下列实验操作及结论都正确的是（ ）A ．某溶液中加入稀盐酸和氯化钡，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO 42-※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 密 封 线 内 不 要 答 题 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※学校 班级： 姓名： 座号： 考号：B ．某白色固体加热产生的无色的气体能使澄清的石灰水变浑浊，该白色固体一定是碳酸氢盐C ．将混有氯化钠的硝酸钾溶液加热浓缩、冷却、结晶、过滤，洗涤，干燥，可除去硝酸钾中的氯化钠D ．将某气体通入品红溶液，红色褪去，该气体一定是SO 2 9．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2===NH ＋4＋HCO －3B ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑C ．碳酸钙和稀盐酸反应：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===CaSO 4↓＋H 2O 10．若溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1×10－14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A ．Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl －B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C ．K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－D ．K ＋ I － SO 42－ NO 3－ 11．设阿伏伽德罗常数为N A ，下列说法正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个B ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等C ．30 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为N AD ．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A12．某白色固体可能由①NaOH、②Al 2(SO 4)3、③NaAlO 2、④AgNO 3、⑤NH 4NO 3中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向该溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

平和正兴学校2014届高三年化学试卷 高三年化学科选择题训练（0402） 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N —14 O －16 Na －23 Mg —24 Cu--64 S —32 Cl —35.5 一、选择题（每题只．有．一个．．选项符合题意，每题5分，共100分） 1.50mL 物质量浓度为18mol/L 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。

下列有关说法中正确的是 （ ） A 、有0.09mol 的硫酸被还原 B 、有0.045mol 的硫酸被还原 C 、充分反应后体系无硫酸剩余 D 、消耗的铜的质量一定少于2.88g 2.浅绿色的Fe （NO 3）2 溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+ + 2H 2O==Fe （OH ）2 + 2H + 若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ） A 、绿色变深 B 、变得更浅 C 、变黄棕色 D 、不变 3.F 2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F 2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF 、H 2O 和另一种气体，该气体是下列中的（ ） A 、H 2 B 、HF C 、OF 2 D 、O 2 4.设某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列论断说法中正确的是（ ） A 、不能由此确定该元素的相对原子质量 B 、这种元素的相对原子质量为m+n C 、若碳原子的质量为Wg ，此原子的质量为（m+n ）g D 、核内中子数的总质量小于质子的总质量 5.同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。

化合物PH 4I 是一种白色晶体，下列对PH 4I 的叙述不正确的是（ ） A 、它是一种共价化合物 B 、加热时PH 4I 可以分解，而且有颜色变化 C 、它可以跟NaOH 反应 D 、它可由PH 3和HI 化合而成 6.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH 。

平和正兴学校2014届高三年化学试卷高三年化学科选择题训练（0507）考试时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N —14 O －16 Na －23 Mg —24 一、选择题（每题只．有．一个．．选项符合题意，每题5分，共100分） 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（） A ．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C ．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是 ( )A ．碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐透视B ．为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D ．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 3． 下列说法不正确的是( )A ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定C ．SO 2、NO 2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D ．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品 4．下列推断正确的是( )A ．Mg 、Al 、Cu 在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B ．把SO 2气体分别通入到BaCl 2、Ba(NO 3)2溶液中均有白色沉淀生成C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应 5． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有原子数为0.3N AB ．1.8 g NH ＋4离子中含有的质子数为N AC ．C 60和石墨的混合物共1.8 g ，含碳原子数目为0.15N AD ．0.5 mol·L －1NaOH 溶液中，含Na ＋数目为0.5N A 6． 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

福建省漳州市平和县正兴学校2014-2015学年高一上学期9月月考数学试卷一、选择题（每题5分共60分）1、已知A={1，a}，则下列不正确的是（ ）A 、a ∈AB 、1∈AC 、（1，a ）∈AD 、1≠a2、若集合{1,0,1,2},{10}=-=，M N ，则=M N （ ）A 、{0,1}B 、{1,0,1,2}-C 、{1,0,1}-D 、{0,1,2}3、如果集合{}1->=x x P ，那么 （ ）A 、P ⊆0B 、{}P ∈0C 、P ∈∅D 、{}P ⊆04、若{1,2,3,4},{1,2,3}==U M ，则=U M ð（ ）A 、{4}B 、{2}C 、{1,3,4}D 、{1,2,3}5．下列各组函数)()(x g x f 与的图象相同的是（ ）A 、2)()(,)(x x g x x f ==B 、22)1()(,)(+==x x g x x fC 、1(),()x f x g x x ==D 、⎩⎨⎧-==x x x g x x f )(|,|)( )0()0(<≥x x 6、函数f (x )＝2x －1，x ∈{1,2,3}，则f (x )的值域是( )A 、[0，＋∞)B 、[1，＋∞)C 、{1，3，5}D 、R7、设集合{}{}{}1,2,3,4,5,|,,,A B M x x a b a A b B ====+∈∈则M 中的元素个数为A 、3B 、4C 、5D 、68、设集合A={x|-1≤x ≤2},B={x|0≤x ≤4},则A ⋂B=( )A 、{x|-1≤x ≤4}B 、{x|-1≤x ≤2}C 、{x|0≤x ≤4}D 、{x|0≤x ≤2}9、已知2,0(),00,0x x f x x x π⎧>⎪==⎨⎪<⎩,则[(0)]f f 的值是:A.0B.πC.2π D.4 10、已知()f x 是定义在(,)-∞+∞上的增函数，若a R ∈，则 （ ）A 、2()()f a f a >B 、2()()f a f a <C 、32()()f a f a +>-D 、6()()f f a >11、已知()f x 的定义域为[2,3]-,则(1)-f x 的定义域是:（ ）A 、[1,4]-B 、[-3,2]C 、[5,5]-D 、[3,7]-12、设S,T,是R 的两个非空子集,如果存在一个从S 到T 的函数()y f x =满足:(){()|};()i T f x x S ii =∈ 对任意12,,x x S ∈当12x x <时,恒有12()()f x f x <,那么称这两个集合“保序同构”.以下集合对不是“保序同构”的是( )A 、*,A NB N == B 、{|13},{|8010}A x x B x x x =-≤≤==-<≤或C 、{|01},A x x B R =<<=D 、,A Z B Q ==二、填空题（每题4分共16分）13、用区间表示集合{x|x>－1且x≠2}＝________.14、设集合2{1,}{1,}=a a ，则a =15、函数()f x 定义域为R +,对任意,x y R +∈都有()()()f xy f x f y =+,又(8)3f =,则(2)=f16、定义在R 上的奇函数f(x)为增函数，偶函数g(x)在区间0[,)+∞的图象与f(x)的图象重合，设a>b>0，给出下列不等式，其中成立的是_________. ①f(b)-f(-a)>g(a)-g(-b)； ②f(b)-f(-a)<g(a)-g(-b)； ③f(a)-f(-b)>g(b)-g(-a)； ④f(a)-f(-b)<g(b)-g(-a).三、解答题(17~21每题12分，22题14分，共84分)17、已知{}0342=+-=x x x A(1)用列举法表示集合A;(2) 写出集合A 的所有子集18、 设U={x ∈Z|0<x ≤10},A={1,2,4,5,9},B={4,6,7,8,10},求A ∩B,A ∪B, ()()U UC A C B Ç。