一切事无法追求完美，唯有追求尽力而为。这样心无压力，出来的结果反而会更好。
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宿州市汴北三校联考2017-2018学年度第一学期期中考试
高一化学试题
(时间：90分钟 分值：100分 命题教师：陈位习)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 CI 35.5 Ca 40
第I 卷 选择题
一、选择题(每小题5分,共70分，请您选出最符合题意的一个选项填在下面的答题卡中。)
1.A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C 具有 A ．氧化性 B ．还原性 C.酸性 D ．碱性
3.把
4.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L 混合气体(气体的测量均在标准状况下)，则这3.36L 混合气体的质量是 A ．6.0g B.
5.6g C ．4.8g D.3.8g 4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是
A ．C12 + H 20 == HCl+ HClO
B ．2Na + 2H 20 ==2NaOH + H 2↑
C ．2F 2 + 2H 20 == 4HF + 02
D ．2Na 202 + 2H 20 == 4NaOH + 02↑
5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm ＝ l ×10—9 m)到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的
A ．一定能通过半透膜
B ．一定能通过滤纸
C ．有丁达尔现象
D ．有电泳现象 6.在0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5molNa +，下列对该溶液的说法中，不正确的是 A ．该溶液的物质的量浓度为1mol/L B ．该溶液中含有58.5gNaCl
C ．配制100mL 该溶液需用5.85gNaCl
D ．100mL 该溶液中Na +的物质的量为0.1mol 7.下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba 2+ + SO42— = BaS04 ↓
B ．用C12将苦卤中的Br —氧化：C12 + Br — = C1— + Br 2
C ．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO 3— + H + = CO 2 ↑+ H 20
D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+ 8.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是
A ．物质越易失电子，还原性越强
B ．原子失电子越多，还原性越强
C ．元素化合价降低越多，氧化性越强
D ．物质越是易被氧化，氧化性越强 9.向0.1mol/LNaOH 溶液中通人过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是 A. Na + 和 CO 32— B.Na + 和 HCO 3— C. HCO 3—和 CO 32— D. Na +和OH —
10.下列物质中，浓度均为0.1mol/L 的三种物质的溶液等体积混合。充分反应后，没有沉淀存在的一组是
A. BaCl 2溶液、NaNO 3溶液、AgNO 3溶液 B ．Ba(OH)2溶液、CuCl 2溶液、Na 2SO 4溶液 C ．FeCl 3溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液 D ．Na 2C03溶液、FeCl 2溶液、H 2SO 4溶液 11.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是
A ．Na +、Cu 2+、Cl —、OH —
B ．H +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3— C.Fe 2+、H +、SO 42—、NO 3— D ．Na +、CO 32—、OH —、K + 12.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是
A ．C + HNO 3
B ．H 2S + HNO 3 C.Fe(OH)3 + HNO 3 D ．Cu+ HNO 3 13．在一定条件条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl ，它有很强的氧化性，ICl 跟Zn 、H 2O 分别发生反应的化学方程式为：2ICl + 2Zn == ZnCl 2 + ZnI 2 , ICl + H 2O == HCl + HIO 下列有关的说法中正确的是
A ．在反应中ZnCl 2是氧化产物，又是还原产物
B ．在反应中ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物
C ．ICI 跟H 2O 的反应，ICl 是氧化剂，H 2O 是还原剂
D ．ICl 跟H 2O 的反应，是自身氧化还原反应
14.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A ．所用NaOH 已吸潮 B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内 D ．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
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第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(共30分)
15.(6分)实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为 ；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入 ，若有 现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
16.(6分)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体。
(1)将上述氢氧化铁胶体装入U 形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为 。 （2）向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ，原因是 。 17．(10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A ．CaO 、Na 2O 、CO 2、FeO B.Si 、C 、P 、Cu
C ．O 2、Fe 、Cu 、Zn
D.HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A
；B
；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu 2(OH)2CO 3）， 该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
18.(8分)将一定量的铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时(铜片完全消失)，共收集到1.12L 气体(标准状况)。有关反应的化学方程式为Cu + 4HN03(浓) = Cu(N03)2 + 2N02↑ + 2H 20， 和3Cu + 8HN03 = 3 Cu(N03)2 + 2NO ↑ + 4H 20，试求： (1)收集到的气体中含有 。
(2)反应中被还原的HN03的物质的量是多少？
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