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第二节燃烧热能源三维目标1．知识与技能（1）了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
（2）知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
2．过程与方法（1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。
（2）通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．情感态度与价值观（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。
教学重点、难点重点：燃烧热的概念及相关计算。
难点：燃烧热的概念。
教学手段查阅资料、点拨探讨预习探究1反应热可分为、、等。
时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2能源包括以及柴草等。
化石燃料包括。
新能源包括。
它们的特点是。
互动课堂（一）情景导入我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。
﹙二﹚合作探究[板书] 第二节燃烧热能源一、燃烧热[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[板书]1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：25 ℃、101 kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ / mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol 可燃物为配平标准，其余可出现分数。
燃料及燃烧（第二版）概述燃料及燃烧是一个关于燃料和燃烧过程的综合性主题，它涉及到能源的转化和利用。
本文档是燃料及燃烧的第二版，介绍了燃料的类型、燃烧的基本原理以及燃烧技术的进展。
燃料的分类燃料是指能够产生能量，并能够被控制地释放能量的物质。
根据其来源和化学组成，燃料可以分为以下几类： - 化石燃料：包括石油、天然气和煤等，是地球上遗留下来的生物残骸经过长时间地压力和高温作用形成的。
- 可再生能源：包括太阳能、风能、水力能和生物质能等，是可以持续获取的能源。
- 核能：指核裂变和核聚变过程中释放出的能量。
- 化学能：包括燃料电池中的氢气、电池中的化学物质等。
燃烧的基本原理燃烧是指物质与氧气在适当的温度和压力下发生的氧化反应。
燃料在燃烧过程中与氧气反应产生热能，并产生气体、灰渣和烟尘等副产物。
燃烧的基本原理包括以下几个方面： - 燃料的点火温度：燃料需要达到一定的温度才能开始燃烧，这个温度被称为点火温度。
- 燃料的燃烧速度：燃料在燃烧过程中的燃烧速度取决于多个因素，包括氧气的浓度、燃料的颗粒大小、温度等。
- 反应产物：燃料与氧气反应后会产生一系列的化学物质，其中一些是有害的，如二氧化硫、一氧化碳等。
燃烧技术的进展随着工业的发展和能源需求的增长，燃烧技术一直得到重视和发展。
燃烧技术的进展主要体现在以下几个方面： - 燃料的利用效率提高：通过提高燃料的利用效率，可以减少能源的消耗和环境污染。
一些新型燃烧技术如燃烧控制、燃烧辅助剂的应用等都有助于提高燃料的利用效率。
- 燃烧产物的减少：燃料的燃烧过程中会产生一些有害物质，如颗粒物、硫氧化物等。
通过燃烧技术的改进，可以减少这些有害物质的生成。
- 低碳燃烧技术的发展：低碳燃烧技术是应对全球气候变化和减少温室气体排放的关键技术。
通过改变燃料的组成、燃烧过程的控制等手段，可以减少燃烧过程中产生的二氧化碳等温室气体的排放。
结论燃料及燃烧是一个重要的能源领域的研究方向，研究燃料的类型和燃烧的基本原理可以帮助我们更好地理解能源的转化和利用。
2017-2018学年第二节 燃烧热 能源知识点一 燃烧热1．下列均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃、101 kPa)： ①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(1)ΔH ＝－2878 kJ/mol②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－2658 kJ/mol③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(1)ΔH ＝－1746 kJ/mol④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是( ) A ．2878 kJ/mol B ．2658 kJ/mol C ．1746 kJ/mol D ．1526 kJ/mol 2．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1；②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1B ．①的反应热为221 kJ·mol －1C ．0.5 mol 稀硫酸与1 mol 稀NaOH 溶液反应放出的热量为57.3 kJD ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O 水，放出57.3 kJ 的热量 3．在101 kPa 和298 K 时，有关反应的热化学方程式有： H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1 下列说法错误的是( )A ．H 2燃烧生成1 mol H 2O(g)时，放出241.8 kJ 的热量B ．O 2前面的12表示参加反应的O 2的分子数目C ．燃烧热是以在101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1D ．1 mol 液态水变成水蒸气时吸收44 kJ 的热量4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( ) A ．C 2H 5OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(1)ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热) C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1(反应热) D ．2NO 2===O 2＋2NOΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1(反应热) 知识点二 能源5．关于能源，以下说法中不正确的是( )A ．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B ．柴草燃烧时释放的能量是生物能C ．核能和地热能来自地球自身D ．潮汐能来源于月球引力做功6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
